2020学年人教版初中化学初三下学期第九单元《溶液》测试卷（含解析）

第九单元《溶液》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为(　　)

A． 氯化钠的溶解度减小了
B． 溶液中溶质的质量分数减小了
C． 溶剂质量减小了
D． 溶液变成不饱和溶液了

2.要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是(　　)

A． 称取5 g含杂质的蔗糖
B． 用量筒量取90 mL水
C． 搅拌后玻璃棒上有液体残留
D． 量筒中的水未完全倒入烧杯中

3.下列关于溶液的说法，正确的是(　　)

A． 溶液都是无色透明的
B． 面粉与水混合可形成溶液
C． 饱和溶液不能再溶解任何物质
D． 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低

4.下列关于石灰水的叙述正确的是(　　)

A． 饱和石灰水是浓溶液
B． 饱和石灰水是纯净物
C． 澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液
D． 加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊

5.下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A． 溶液一定是无色的
B． 溶质只能是固体物质
C． 溶液是均一的、稳定的混合物
D． 将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
6.T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是(　　)
①溶质质量　②溶剂质量　③溶液质量　④溶质质量分数　⑤溶解度

A． ①③⑤
B． ②④⑤
C． ②④
D． ④⑤

7.推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是(　　)

A． 无色透明
B． 上层溶液与下层溶液一样甜
C． 混合物
D． 水分、温度不变时，蔗糖与水不分离

8.下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A． 温度升高，两种物质的溶解度都增大
B． 50 ℃的Na2SO4饱和溶液降到40 ℃时有晶体析出
C． 40 ℃时，75 g饱和Na2SO4溶液中含25 g Na2SO4
D． 可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
9.在日常生活中，下列做法错误的是(　　)
A． 洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污
B． 聚乙烯塑料包装袋可以用加热挤压的方法封口
C． 天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方
D． 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
10.如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是(　　)

A． 若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是冷却结晶
B． 将t2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到t1℃，所得的三种溶液中质量分数的关系为C＞B＞A
C． 若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法
D． 将t2℃时组成在M点的A的溶液降温到t1℃，可得到A的饱和溶液。
11.20 ℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50 ℃时。现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知(　　)


A． 图甲中a溶液的溶质质量分数比b溶液大
B． 图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C． 图丙中表示a的溶解度曲线是M
D． 30 ℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等

12.20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是(　　)


A． ②中所得溶液是饱和溶液
B． 20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl
C． ③④中所得溶液都是饱和溶液
D． 20 ℃时NaCl的溶解度是3.6 g

13.生活离不开化学，下列认识错误的是(　　)
A． 氦气可用于填充安全气球
B． 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物
C． 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液
D． 在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏
14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)

A． 所用NaOH已经潮解
B． 向容量瓶中加水未到刻度线
C． 摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
D． 定容时，仰视刻度线

15.下列反应完毕后的混合物不是溶液的是(　　)

A． 二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应
B． 纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应
C． 锌粒与足量的稀硫酸反应
D． 二氧化碳通入足量的水中

二、填空题(共3小题)
16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是___________________________________________________________。
(2)t2℃时30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？________(填写“能”或“不能”)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列的顺序是________。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________。
(5)要使c从饱和溶液中析出晶体采取的方法是_____________________________________。

17.化学就在我们身边。
(1)水里的不溶性杂质可以通过______的方法除去。
(2)水的生成和分解实验，均可以说明水是由________组成的。
(3)75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是______。
(4)洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为________。
18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
(1)20 ℃时，甲物质的溶解度为________g；
(2)40 ℃时，把40 g甲物质放入100 g水中，所得的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)的；
(3)欲将40 ℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________；
(4)40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g，分别降温到20 ℃，所得甲物质溶液的质量________(填“＞” “＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。

三、计算题(共3小题)
19.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
20.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)
21.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)


答案解析
1.【答案】C
【解析】A项，温度不变溶质的溶解度不变，错误；B项，析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，错误；C项，食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D项，析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。
2.【答案】A
【解析】A项，称取5 g含杂质的蔗糖，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；B项，用量筒量取90 mL水，实际所量取的水比所需要的水(应需要95 mL)少，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；C项，搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，错误；D项，量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误。故选A。
3.【答案】D
【解析】溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物；A选项，溶液都是无色透明的是错误的叙述，硫酸铜溶液是蓝色的；B选项，面粉与水混合可形成溶液是错误的叙述，面粉不溶于水；C选项，是错误的叙述，饱和溶液不能溶解该溶质，但能溶解其他物质；D选项，硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低，是正确的叙述，故答案选择D。
4.【答案】D
【解析】A项，氢氧化钙的溶解度很小，饱和石灰水是稀溶液，错误；B项，饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，错误；C项，澄清石灰水不一定是氢氧化钙的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；D项，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热饱和石灰水，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，正确。
5.【答案】C
【解析】A项，溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液；B项，溶质可以是固体、气体或者液体；D项，泥土放入水中会形成悬浊液。
6.【答案】D
【解析】生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。故选D。
7.【答案】B
【解析】本试题的关键是对于溶液的“均一性”的理解，均一性是指溶液各个部分的组成和性质是相同的，因此选项中上层溶液和下层溶液一样甜是正确的理解，所以选项B是正确的。
8.【答案】C
【解析】A项，是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B项，是错误的的叙述，在50 ℃的Na2SO4饱和溶液降到40 ℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出；C项，根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D项，是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C。
9.【答案】D
【解析】A项，洗涤剂具有乳化功能，能把油污分解成很小的微粒，容易被水冲洗掉，所以常用来除去餐具上的油污，正确；B项，聚乙烯塑料具有可塑性，加热后能熔化，所以可以用加热挤压的方法封口，正确；C项，由于天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，所以天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方，正确；D项，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，错误。
10.【答案】D
【解析】A项，B的溶解度受温度的影响不大，若要将B从溶液中结晶出来，通常可采用蒸发结晶的方法，错误。B项，由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A＞B＞C；由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时三种物质的溶解度才C＞B＞A，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，A的溶液中溶质的质量分数还是最小，所得的三种溶液中质量分数的关系为B＞C＞A，错误；C项，若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，可以采取增加溶剂等方法，错误；D项，A的溶解度随着温度的降低而减小，且M点溶质的质量大于t1℃的溶解度，故t2℃时M点为A的不饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，溶液变为饱和溶液，正确。
11.【答案】C
【解析】A项，图甲中a溶液的溶质质量分数比b溶液大是错误的叙述，因为甲物质没有溶解完而乙物质溶解完；B项，图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液是错误的叙述，根据丙中甲乙物质的溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故一定是不饱和溶液；C项，图丙中表示a的溶解度曲线是M是正确的叙述，由20 ℃时甲的溶解度小，可以确定；D项，30 ℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等是错误的叙述，二者的溶质质量分数可能相等，都饱和时相等。故答案选择C。
12.【答案】C
【解析】A项，由③中数据可知，②中所得溶液是不饱和溶液，错误；B项，20 ℃时10 g水最多能溶解3.6 g NaCl，错误；C项，由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；D项，20 ℃时10 g水最多能溶解3.6 g NaCl，则其溶解度是36 g，错误。
13.【答案】C
【解析】C项洗涤剂的作用是乳化作用。
14.【答案】B
【解析】A项，已经潮解的NaOH因为吸收空气中的水分，相同质量的样品含NaOH的物质的量减少，根据公式n偏小，c偏小，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线，溶液的体积小于容量瓶的体积，n不变，V偏小，c偏大，正确；C项，摇匀后，因为瓶颈刻度线以上瓶壁及活塞沾有溶液所以液面下降，此时对结果物影响，再加水至刻度线，使得溶液的体积V偏大，n不变，所以c偏小，错误；D项，定容时，仰视刻度线，使得溶液的体积偏大，n不变，V偏大，则c偏小，错误。故选B。
15.【答案】A
【解析】A项生成碳酸钙，不溶于水，所得混合物不是溶液。B、C、D三项中反应的生成物中没有不溶于水的固体。
16.【答案】(1)t1℃时a与c物质的溶解度相等　(2)不能　(3)c＜b＜a　(4)b＞a＞c　(5)升温
【解析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
17.【答案】(1)过滤　(2)氢、氧元素　(3)水　(4)乳化
【解析】(1)过滤是一种把不溶于液体的固体与液体相分离的一种方法，故水里的不溶性杂质可以通过过滤的方法除去。(2)水电解生成了氢气和氧气，氢气燃烧生成水，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，该实验说明：水是由氢元素和氧元素组成的。(3)溶液中有水存在时，水做溶剂，故75%的酒精溶液，水做溶剂。(4)洗涤剂中含有乳化剂，能够乳化油污，这种现象称为乳化。
18.【答案】(1)40　(2)不饱和　(3)加水或降温　(4)＜
【解析】(1)20 ℃时，甲物质的溶解度为40 g；
(2)40 ℃时，甲物质的溶解度大于40 g，故40 ℃时，把40 g甲物质放入100 g水中，所得的溶液是不饱和溶液；
(3)乙的溶解度随着温度的降低而增大，故欲将40 ℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或降温；
(4)40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g，分别降温到20 ℃，甲溶液有晶体析出，乙溶液无晶体析出，故所得甲物质溶液的质量小于乙物质溶液的质量。
19.【答案】(1)4.4　(2)11.7%　(3)16.3%
【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73 g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g。
(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y


106∶44＝x∶4.4g
x＝10.6 g
117∶44＝y∶4.4 g
y＝11.7 g
样品中含杂质的质量分数为。
(3)所得溶液中溶质的质量分数为。
20.【答案】4.5 g　475 g
【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；
⑴ 500 g×0.9%＝4.5 g
⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；
设需18%的氯化钠溶液的质量为X；
X×18%＝500 g×0.9%或X×18%＝4.5 g
解之得：X＝25 g
需加水质量：500 g－25 g＝475 g
21.【答案】(1)4.4　(2)80%　(3)5.6%
【解析】(1)根据图像，可以看出当加入106 g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4 g，所以当加入212 g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4 g。
(2)发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量，
解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y

100∶44＝x∶4.4 g，x＝10.6 g
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数＝
117∶44＝y∶4.4 g，y＝11.7 g。
又由于反应后溶液质量＝10.6 g＋95.8 g＋106 g－4.4 g＝208 g。
(3)溶液的溶质质量分数＝。