2020学年人教版初中化学初三下学期第十单元《酸和碱》测试卷（含解析）

第十单元《酸和碱》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是(　　)

A． HNO3
B． MgO
C． O2
D． NaCl

2.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学反应试剂来鉴别，该试剂是(　　)

A． 酚酞溶液
B． 石灰水
C． 氢氧化钠溶液
D． 硝酸银溶液

3.化学课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像，则X可能是(　　)


A． 稀盐酸
B． 蒸馏水
C． 石灰水
D． 食盐水

4.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)

A． 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B． 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
C． 当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D． 滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊溶液溶液呈蓝色
5.下列关于中和反应的说法，正确的是(　　)
A． 纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B． 有盐和水生成的反应一定是中和反应
C． 工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D． 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
6.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是(　　)

A．
B．
C．
D．

7.日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是(　　)

A． 柠檬汁
B． 苹果汁
C． 纯净水
D． 石灰水

8.下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是(　　)

A． 能与碳酸钠反应，放出二氧化碳
B． 能与镁反应生成H2
C． 能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D． 能与氢氧化铜反应生成有色溶液

9.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是(　　)

A． O2
B． CO2
C． NH3
D． SO2

10.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是(　　)

A． 胆汁(6.8～7.4)
B． 唾液(6.4～7.1)
C． 血液(7.35～7.45)
D． 胃液(0.8～1.5)

11.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(　　)

A． 偏低
B． 偏高
C． 不变
D． 无法判定

12.推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是(　　)
A． 碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
B． 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C． 酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D． 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
13.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的是(　　)
A． 用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B． 用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C． 用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D． 用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
14.日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①～④的做法中正确的是(　　)

①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污
②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低士壤碱性
④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多

A． ①②
B． ③④
C． ①③
D． ②④

15.氧化钙的俗名是(　　)

A． 石灰石
B． 纯碱
C． 生石灰
D． 烧碱

二、填空题(共3小题)
16.某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动。
探究1：研究常见的物质——氢氧化钠和盐酸的反应程度。

探究2：研究酸的性质——硫酸、盐酸和锌反应
通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为________________________________________________________________________。
探究3：探索未知——浓硝酸和铜制取气体。
已知Cu＋4HNO3(浓)===Cu( NO3)2＋H2O＋2NO2↑。NO2能和水反应生成硝酸和NO。NO和NO2都是空气的污染物。
(1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的________。收集NO2的方法为________。
(2)反应NO＋X→NO2中，X的化学式应为________；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是________________________________________________________________________。
探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1 000 g的大烧杯中加入10 g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1 009.8 g，那么所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为________。

17.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_____________________________。
测量其溶液的pH时，可以________________________________________________________，
再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_________________________。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_________________________________
_______________________________________________________________________________
(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是________(填元素符号)。
18.实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如下图所示。

回答下列问题：
(1)A的水溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)气体B的化学式是________，②中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(3)溶液C中的溶质可能是________，③中产生浑浊现象的原因是
______________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(5)实验最后所得溶液中的溶质为___________________________________(指示剂除外)。
三、实验与探究(共3小题)
19.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]

[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
20.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

21.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________；
(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________。
[结论]________________________________________________________________________。
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。

四、计算题(共1小题)
22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：

(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。


答案解析
1.【答案】A
【解析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析解答。A项，HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，正确；B项，MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误；C项，O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；D项，NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，错误。
2.【答案】D
【解析】A项，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，自来水里有盐酸，盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，不能鉴别真伪，错误；B项，自来水里有盐酸，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；C项，自来水里有盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；D项，自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水，正确。
3.【答案】C
【解析】酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。A项，稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，错误；B项，蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，错误；C项，石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，正确；D项，食盐水呈中性，不能使酚酞变红，错误。
4.【答案】C
【解析】A项，根据图像，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，正确；B项，氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH＝7，正确；C项，当滴入溶液的体积为5 mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，错误；D项，滴入溶液体积为15 mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，正确。
5.【答案】C
【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水。
6.【答案】D
【解析】解答本题可首先分析图像所涉及的化学反应的实质，其次分析图像的起点和终点是否正确，最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。
7.【答案】C
【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，纯净水是中性的，所以石蕊仍然呈现紫色。
8.【答案】C
【解析】A项，盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，错误；B项，盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，错误；C项，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，正确；D项，盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，错误。
9.【答案】C
【解析】A项，氧气是中性气体，可用浓硫酸干燥，错误；B项，二氧化碳与浓硫酸不反应，可以使用浓硫酸做干燥剂，错误；C项，氨气溶解于水即成氨水，氨水是一种碱，能和硫酸反应，正确；D项，二氧化硫是酸性气体，能用浓硫酸干燥，错误。
10.【答案】D
【解析】pH＜7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，所以酸性最强的是胃液(0.8～1.5)，故选D。
11.【答案】D
【解析】润湿相当于稀释溶液。如果是中性溶液，润湿对结果无影响，如果是酸性溶液，润湿会使酸性减弱，从而pH变大，如果是碱性溶液，润湿会使碱性减弱，从而pH变小。
12.【答案】A
【解析】A项是正确的，B项应该是金属活动性顺序中氢之前的金属可以和盐酸、稀硫酸反应生成氢气，C项二氧化碳通入水中确实可以使紫色石蕊变红，使之变红的是碳酸而不是二氧化碳，D项溶液中有晶体析出，溶质一定减少，但是质量分数也可能不变，例如恒温蒸发饱和食盐水，水分蒸发，食盐析出，但是剩余溶液依然是该温度下的饱和溶液，质量分数不变。
13.【答案】D
【解析】A项，将pH试纸湿润相当于将稀硫酸稀释了，将使测定的结果偏高，错误；B项，二氧化碳是气体，pH试纸是测溶液的酸碱度，错误；C项，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，可使pH试纸发生碳化，影响实验，错误；D项，用干燥的试纸测氢氧化钠溶液的pH，正确。故选D。
14.【答案】A
【解析】①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污，正确，因为氢氧化钠溶液能和油污反应，从而把油污除掉；
②用硫酸制作汽车蓄电池，正确；
③用生石灰降低士壤碱性，错误，生石灰遇水生成熟石灰，熟石灰呈碱性，这样会加重土壤的碱性；
④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多，错误，缓解胃酸过多应服用呈碱性的物质，和食醋只能加重胃酸过多。
15.【答案】C
【解析】氧化钙的俗名为生石灰；A选项石灰石是大理石的主要成分；B选项纯碱的成分为碳酸钠；D选项烧碱的成分为氢氧化钠，答案选择C。
16.【答案】探究1：Na2CO3(或CaCO3)　有气泡产生
探究2：硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子
探究3：(1)B　向上排空气法　(2)O2　排水法
探究4：2.12%
【解析】探究1：因盐酸能与碳酸盐反应产生气泡的明显现象，可以用来检验盐酸。
探究2：酸的共同特征是电离出的阳离子都是氢离子，决定了酸具有相似的化学性质。
探究3：(1)制取二氧化氮的反应物状态和反应条件属于固液、常温型。
因为二氧化氮易与水反应，故不能用排水法收集，根据相对分子质量法比较：46＞29可知二氧化氮的密度大于空气，故采用向上排空气法收集。
(2)化学反应前后元素的种类不变，故反应物为氧气；因为浓硝酸和铜反应先生成二氧化氮，再由二氧化氮和水反应生成一氧化氮，同时说明一氧化氮难溶于水，故采用排水法收集。
探究4：根据反应前后的质量差可知，生成CaCO3沉淀的质量为1 000 g＋10 g－1 009.8 g＝0.2 g
设：反应物中Na2CO3的质量为x

碳酸钠溶液溶质质量分数为。
17.【答案】(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2　用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上
(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
(4)①Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH　②K
【解析】(1)考察了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和溶液pH 的操作方法。
(2)石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应。
(3)中和反应在实际中的应用。
(4) 植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素。
18.【答案】(1)碱
(2)CO2　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)Ca(OH)2　Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH (其他答案合理给分)
(4)Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(5)NaCl、HCl
【解析】(1)石蕊溶液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色，故A的水溶液呈碱性；
(2)气体B的化学式是CO2，②中发生反应的化学方程式是：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O；
(3)溶液C中的溶质可能是Ca(OH)2；③中产生浑浊现象的原因是：Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH；
(4)溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是：Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；
(5)实验最后所得溶液中的溶质为NaCl、HCl。
19.【答案】酸　中　红　酸性或中性
(1)OH－　CuCl2(答案合理即可)　2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
20.【答案】气泡　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
[得出结论]镁条长度
[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
[实验验证2]没有气泡产生　消失　不消失　Ag＋
【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，
反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。
由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。
B项，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。
C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。
21.【答案】实验一：(2)溶液不变色　(3)溶液由无色变为红色　NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色
实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)　盐酸　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液
【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。
(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。
(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。
实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。
取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。
上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。
22.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。