2019-2020学年九年级化学人教版（新）下册同步小练：生活中常见的盐（解析版）

2019-2020学年九年级化学人教版下册同步小练
生活中常见的盐
1、下列物质属于盐的是（ ）
A.CH3COOH B. CaCO3 C. Ca(OH)2 D. MnO2
2、氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用 途的是( )
A.医疗上用它来配制生理盐水 B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来晻渍蔬菜、肉 D.常用晾晒海水的方法得到含较多杂质的粗盐
3、下列物质的溶液混合后，不发生复分解反应的一组是( )
A.HC1 和 NaOH B. Na2CO3 和 H2SO4 C. KNO3 和 NaCl D. NaOH 和 FeCl3
4、大理石质软而细致，是很好的雕刻石材，许多著名的雕像都是由大理石制成的，如著名的维纳斯像。下列有关说法错误的是（ ）
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用大理石与稀硫酸反应制取
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
5、蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是(?? )
A.碳酸氢钠 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.氯化钠
6、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（ ）
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏
7、已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液中呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图 所示，则X可能下列物质中的( )

A.水 B.氢氧化钠溶液 C.纯碱溶液 D.硝酸银溶液
8、下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.?NaCl? B. KOH
C. ? D. ? ?
9、在粗盐提纯的实验中，下列操 作不规范的是( )
A. B. C. D.
10、关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ）


A.反应①放出热量 B.反应②所得溶液可呈中性
C.反应③可得NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
11、下列实验操作不能达成实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氯化铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色
B 鉴别和 向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡
C 除去CO中的 通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水，充分搅拌过滤

A.A B.B C.C D.D
12、如图几种物质是常见的盐，请回答下列问题。


(1)在碳酸钠溶液中滴人氯化钙溶液，现象是 .
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号）。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 。
(4)钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3)就会中毒，原因是碳酸钡会与胃 酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式: 。
13、在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验，小芬同学进行了图②实验， 实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层清液无色。请你与她们—起探究并回答下列问题：

（1）图②实验的化学反应方程式 。
（2）蓝色沉淀中一定含有的物质有 。
（3）小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质有 。
（4）为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加 足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含 ;接着她又向其中滴加试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为 。
14、有一包固体，可能合有NaCl、NaOH、、、MgCl，中的一种或几种，为确定其组成，取少量回固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验:

（1）写出生成白色沉淀A的化学方程式: ；
（2）原固体中一定含有的物质是 ；
（3）写出无色滤液2中一定含有的阳离子的符号: ；
（4）实验方案不能完全确定混合物的组成，只需改进实验流程中的一处就能达到实验目的，改进的简要方法是 。
15、实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。
[査阅资料]
碳酸钠水溶液呈碱性，氯化钠、氯化钙水溶液呈中性。 请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。
[提出猜想]
猜想1:这瓶固体的成分是NaOH；
猜想2:这瓶固体的成分是 (填化学式）；
猜想3:这瓶固体的成分是NaOH和 (填化学式)的混合物。
[实验与结论]
(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样 品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色。甲同学认为这瓶固体中含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 .
(2)向(1)的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色 沉淀，过滤后静置.溶液由红色变为无色。同学们认为猜想 是正确的。
[问题讨论]
(1)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶 液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法 (选填“正确”或“不正确”）。
(2)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法 (选填“正确”或“不正确”），理由是 .





















答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：

2答案及解析：
答案：D
解析：D氯化钠有多种用途：医疗上的生理盐水是用氯化钠配制 的，农业上可用氯化钠来选种，工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸.生活中可用氯化钠腌渍 蔬菜、鱼、肉、蛋等；用晾晒海水的方法得到含较多杂质的粗盐是工业上制取食盐的方法。

3答案及解析：
答案：C
解析：盐酸和NaOH溶液反应生成NaCl和H2O，Na2CO3溶液 和H2SO4溶液反应生成Na2SO4、H2O和CO2气体；KNO3 溶液和NaCl溶液不反应;NaOH溶液和FeCl，溶液反应生成 Fe(OH)3 沉淀和 NaCl。

4答案及解析：
答案：B
解析：大理石的主要成分是碳酸钙稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，其覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的持续进行，故不能用大理石和稀硫酸制取二氧化碳碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂；石灰浆的主要成分是氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。

5答案及解析：
答案：A
解析：碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳.使馒头松软，又能除去酸.故A符合题意；生石灰具有腐蚀性， 不能用于食品工业，故B不符合题意；氢氧化钠具有极强的腐蚀性.不能用于食品工业，故C不符合题意氯化钠不能与面团发酵产生的酸反应，故D不符合题意。

6答案及解析：
答案：D
解析：去除粗盐中的难溶性杂质通常要通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）蒸发（将食盐从溶液中分离出来）等操作，无需进行蒸馏。

7答案及解析：
答案：C
解析：在含HCl和CaCl2的混合溶液中滴加过量的X时，溶液 的pH由小于7 —直增大到大于7，说明加入的物质呈碱性，故可排 除呈中性的A、D选项；氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，但当将溶液中的盐酸完全中和后，继续滴加的氢氧化钠溶液不与氯化钙发生反应，即不会出现继续滴加氢氧化钠而溶液pH不发生改变的情况，B错误；若X是碳酸钠，则开始时呈碱性的碳酸钠与盐酸发生反应，溶液pH逐渐增大；当盐酸完全反应后，继续滴入的碳酸钠与氯化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH保持不变；当氯化钙被完全反应后，过量的碳酸钠使溶液呈碱性并使溶液的pH增大至与碳酸钠溶液相近，C正确。

8答案及解析：
答案：D
解析：和在溶液中能反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存；和KOH在溶液中发生反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存；和、和、和都会发生反应产生沉淀，不能大量共存；D项三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能够在溶液中大量共存。

9答案及解析：
答案：B
解析：应该在烧杯中进行溶解操作，并用玻璃棒进行搅拌，故 B错误。

10答案及解析：
答案：D
解析：反应①是生石灰与水反应生成熟石灰的过程，该过程剧烈放热，A正确；反应②中当盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时溶液呈中性，B正确；反应③中碳酸钠和氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，C正确：将该图中的盐酸换作硫酸一样可发生类似反应，D错误。

11答案及解析：
答案：D
解析：氯化铁溶液呈黄色，氯化钠溶液呈无色，观察颜色可以鉴别两种溶液，故A正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以取少量澄清石灰水倒入集气瓶中振荡比较现象能够鉴别二氧化碳和氧气，故B正确；能与氢氧化钠溶液反应，CO不与氢氧化钠溶液反应，将气体通过足量氢氧化钠溶液，能除去杂质且不引入新的杂质，故C正确氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，实验操作会除去原物质，故D错误。

12答案及解析：
答案：（1)产生白色沉淀（2)
(2)CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2↓
(3)BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2 ↑

解析：（1)碳酸钠与氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠.反应现象是产生白色沉淀；（2)碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2.是因为它们中均含有;(3)硫酸铜溶液与 氢氧化纳溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸纳，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓;
(4)碳酸钡和盐酸反应会生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2 ↑

13答案及解析：
答案：(l)2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓
(2)Cu(OH)2、CaCO3
(3) NaNO3 ，NaCl NaOH.Na2CO3 ，CaCl2中的一种或两种（碳酸钠和氯化钙不能共存
（4)CaCl2 酚酞 溶液（合理均可）
解析：(2)氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，实验后她们把废液倒入同一个烧杯中，得到蓝色沉淀和无色滤液，可知得到的蓝色沉淀中一定含有的物质是CaCO3、Cu(OH)2。
（3)①②两支试管中 分别生成可溶于水的NaCl和NaNO3;由于得到的上层清液是无色滤液，因此一定不含有硝酸铜，但其他的溶质如氢氧化钠、碳酸钠或氯化钙可能有剩余，因此可能含有的物质的是NaOH、 Na2CO3、CaCl2中的一种或两种（碳酸钠和氯化钙不能共存）。
(4)若上层清液含碳酸钠，则一定不含与其反应生成沉淀的氯化钙；要检验氢氧化钠是否存在，需要先将碳酸钠除去后再检验氢氧化钠，所以可以先加入足量的氯化钙将碳酸钠除去，然后再加入酚酞溶液检验氢氧化钠。


14答案及解析：
答案：（1）
（2）NaOH、
（3）
（4）将实验中的稀盐酸改成稀硝酸（合理即可）
解析：向M中滴加酚酞溶液，溶液变红，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存所以M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A.所以M中含有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡；无色滤液1滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀。
（1）白色沉淀A是生成白色沉淀A的化学方程式为；
（2）通过推导可知，原固体中一定含有的物质是NaOH、；
（3）由于加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的，所以无色滤液2中一定含有的阳离子是、、；
（4）通过实验流程可知还有NaCl不能确定是否存在加入稀盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定固体的组成，可以将实验中的稀盐酸改成稀硝酸。

15答案及解析：
答案：[查阅资料]2NaOH+CO2 ==Na2CO3+H2O
[提出猜想]Na2CO3 、Na2CO3
[实验与结论](l) Na2CO3溶液也呈碱性(2)2
[问题讨论](1)正确、(2)不正确Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH.影响实验结果
解析： [查阅资料]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水.反应的化学方程式为2NaOH+CO2 ==Na2CO3+H2O。 [提出猜想]因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠.如果全变质.固体成分就是碳酸钠.如果部分变质，固体成分就是碳酸钠和氢氧化钠。
[实验与结论](1)碳酸钠溶液呈碱性，也使无色酚酞溶液变红色.所以即使全部变质酚酞溶液也变为红色。（2)有白色沉淀生成说明碳酸钠存在.溶液由红色变为无色说明不存在氢氧化钠，所以猜想2成立。
[问题讨论](1)先加入过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞溶液，没有白色沉淀生成.溶液变红.说明没有变质，猜想1成立：如果有白色沉淀生成，溶液变红，说明部分变质，即猜想 3成立；如果有白色沉淀生成.溶液不变红，说明猜想2成 立。（2)如果将CaCl2溶液改为Ca(OH)2溶液，Na2CO3与 Ca(OH)2，反应生成NaOH，即使全部变质.也会出现使酚酞变红的现象.所以会影响实验结果。