人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识----均摊法（共17张PPT）

(共62张PPT)
高二化学（选修3）第三章
请各组同学们用涂有不同颜色的小立方体作为晶胞，将其构建成为晶体。
要求：将立方体摆在化学书上，便于向
同学展示。

限时3min
NaCl晶体结构和晶胞
整块晶体可看作无数个晶胞“无隙并置”而成（晶胞间无间隙，平行排列）
请同学们利用手中现有的材料自制一个立方晶胞，并计算出晶胞中平均含有几个原子。
要求：
1、原子的位置可以在立方晶胞的顶点、棱、面、内
部的任意位置，且材料可以有剩余。

2、组内做好分工，把做好的模型画在白纸上，并计
算出晶胞中平均含有几个原子。（简要步骤）

3、由最快的四个小组上黑板展示，但不能雷同，并
由代表讲述计算过程。
限时5 min
2
1
体心：1
面上：1/2
顶点：1/8
棱上：1/4
由晶胞计算物质化学式的方法
三种典型立方晶胞结构
体心立方
5
1 、CO2的晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含有几个分子?
4个分子12个原子
CO2
B
化学式：
A
2、根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：
C
ABC3
3. 下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Cl?的个数分别是多少？
Cl-
Na+
4
1/6
1/3
1/4
1/2
1
晶体结构 顶角 侧棱 水平棱 面上 体内
六棱柱
如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子在六棱柱的顶点和上下两个底面的面心，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（ ）
A、MgB B、 MgB2
C、Mg2B D、Mg3B2

B
课后作业：
利用你身边的相关材料，自制NaCl、CsCl、CaF2、金刚石晶胞，并比较他们有什么异同点？