人教版化学九年级下册第十一单元 盐 化肥测试题（含 答案）
文档属性
| 名称 | 人教版化学九年级下册第十一单元 盐 化肥测试题（含 答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 128.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-14 21:53:21 | ||
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文档简介
第11单元《盐 化肥》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列各组物质不能发生化学反应的一组是（ ）
A．铝和稀盐酸 B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
C．氯化钠溶液和硝酸银溶液 D．硫酸钠溶液和氯化镁溶液
2．下列说法正确的是
A．根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律
C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律
D．碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和
3．生产生活中下列做法，正确的是（ ）
A．为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
B．降低新装修房屋内的甲醛含量，最好的方法是紧闭门窗并在房间内放一盆水
C．为提高农作物产量并减少对环境的污染，应合理使用农药和化肥
D．提倡节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛
4．在的某无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．鉴别物质的方法或试剂正确的是
选项 待鉴别的物质 所选试剂或方法
A 氮气和二氧化碳 燃烧的木条
B 二氧化锰和氧化铜 观察颜色
C 水和双氧水 二氧化锰
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
6．实验是学习化学的重要手段。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 确定NaOH溶液是否变质 滴加澄清石灰水观察现象
B 区别稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液观察现象
C 除去MnO2粉末中的KCl杂质 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 检验Na2CO3溶液中是否含有NaCl杂质 滴加稀盐酸观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．下列方案合理的是
A．检验碳酸根离子：取样与稀盐酸混合，观察是否有气泡产生
B．分离Cu和Ag的固体混合物：加入适量的AgNO3溶液，过滤
C．检验铵根离子：取样与熟石灰混合研磨，闻是否有氨味产生
D．验证碱能与酸反应：取少量NaOH溶液滴入H2SO4溶液中，观察是否有水产生
8．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．铜丝可用作导线 B．干冰用于人工降雨
C．稀有气体用于霓虹灯 D．工业用CO冶炼生铁
9．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（ ）
A．NaOH溶液（Na2CO3）选用稀盐酸
B．C（CuO）选用稀硫酸
C．NaCl溶液[Ba（OH）2]选用硫酸铜溶液
D．MnO2（KCl）选用水
10．某无色溶液中主要含有五种离子，己知其中四种为OH-、SO42-、CO32-、NO3-，则另一种离子可能是
A．NH4+ B．K+ C．Cu2+ D．Cl-
11．除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及用量、除杂反应的基本反应类型都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 反应的基本反应类型
A Cu(CuO) 过量稀硫酸 置换反应
B ZnSO4溶液(CuSO4) 过量锌粉 置换反应
C NaCl溶液(CaCl2) 适量碳酸钾 复分解反应
D Na2SO4溶液(H2SO4) 适量氢氧化钠 中和反应
A．A B．B C．C D．D
12．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验过程
① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定纯度 取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
13．对复分解反应X+3KOH=3Y+Al(OH)3↓的分析，错误的是
A．Y中一定含有K元素 B．Y可能是KNO3
C．X可能是Al2(SO4)3 D．X中含有三价元素
14．下列除杂方法(括号内为杂质)不正确的是
A．NaCl溶液(泥沙)→蒸发溶剂 B．KCl(K2CO3)→加入适量稀盐酸
C．CaO(CaCO3)→高温煅烧 D．CO2(H2O)气体→通过浓硫酸
15．在社会实践中，有同学进行市场调查时发现农资公司出售的化肥有：CO（NH）2、NH4HCO3、Ca3（PO4）2、KNO3、K2SO4等多种类型，其中属于氮肥的是
A．CO（NH）2 B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．KNO3
二、填空题
16．我国是一个农业大国，农业的发展对我国稳定大局至关重要。化肥的合理使用可以促进农作物的生长。
（1）某块农田地处硫酸厂附近，检测土壤浸出液显酸性，不适合小麦的生长，要改良这块农田，应该使用________________（填“化学式”）。
（2）陕西洛川被称为“苹果之乡”。苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素 C 就是其中的两种。①可用______来测定某种苹果汁的酸碱度。
②为使苹果树叶子茂盛，果实硕大，可以施用的一种化肥是____（填“序号”）。
A．NH4NO3 B．K2SO4 C．(NH4)2HPO4
17．将下列常见化肥的名称与类别的序号与字母对应起来。
化肥类别 化肥名称
①氮肥 a.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
②磷肥 b.硝酸铵(NH4NO3)
③钾肥 c.硫酸钾(K2SO4)
④复合肥 d.磷酸钙[Ca3(PO4)2]
①__________；②__________；③__________；④_________；
18．如图是某化肥包装袋上的部分说明：
将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式：____________；闻到的有刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变______色。
19．为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下操作：
①a 计算产率，b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量粗盐,f 称量精盐。实验步骤的正确顺序是：________、a（填编号）。
②称量时正确的操作次序是_______（填字母序号）。
a 校正，b 去皮，c 放称量纸，d 放食盐，e 读数
③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______，其中玻璃棒的作用是_______ 。实验过程中发现过滤两次滤液仍然浑浊，可能的原因是（写一点）___________。
④最后得到的精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
组别 1 2 3 4
产率 75% 65% 88% 72%
教师评价 偏低 偏低 偏高 偏低
⑤已知：产率= ×100%。各小组的产率及评价如下，对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是________。
A 第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B 第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分
C 第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D 第4组：过滤时滤液高于滤纸的边缘
三、推断题
20．甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：
X溶液中溶质的化学式为___________；生成气体Y的化学方程式为___________________；
溶液丙与溶液丁反应时的化学方程式为___________________。
21．A—H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。他们之间有如下转化关系。
根据上述信息，回答下列问题：
⑴E的化学式是_____。
⑵应②的化学方程式_____。
⑶应⑤的化学方程式_____。此反应的基本反应类型是_____反应。
四、实验题
22．（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：
①如图仪器a的名称是_____。
②用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____。若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在_____（填“b”或“c”）端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。
（2）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_____时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2、HCl
猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2
你的猜想：_____
丙同学认为猜想三是错误的，理由是_____（用化学方程式解释）。
（实验设计）
设计者 实验操作 实验现象 实验结论
丁同学 取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 猜想一正确
戊同学 取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液 _____ 猜想二正确
（评价与反思）请判断以上设计的两个方案中，_____同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_____。
（表达与交流）若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____（填一点）。
23．小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_____。
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_____（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是_____。
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，_____（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。
五、计算题
24．某纯碱（Na2CO3）样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出，并且得到不饱和溶液）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）m的值＝_____；
（2）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式_____。
（3）刚好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数____（必须有计算过程，结果精确到0.1%）。
25．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143. 5gAgCl固体;
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算:
（1）表中第三组实验的m值为____________。
（2）第___________组实验恰好完全反应。
（3）原混合溶液中FeCl2的质量分数为_________? (计算结果精确到 0.1%)
参考答案
1．D 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．C 8．D 9．A 10．B 11．B 12．D 13．C 14．A 15．A 16．Ca(OH)2 pH试纸 AC
17．b d c a
18．↑ 蓝
19．e c b d f a c b d e 漏斗 引流 滤纸破损;过滤的液体液面高于滤纸；承接滤液的烧杯不洁净;滤纸高于漏斗 混合物 AC
20．Na2CO3 BaCO3 ＋2HNO3 ＝Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3
21．CuO CaO+H2O=Ca（OH）2 CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 复分解
22．铁架台 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ c 溶液的红色褪去 CaCl2、Ca（OH）2 2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 戊 猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀 腐蚀下水道或污染水质。
23．铜片上的白磷燃烧并冒出大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷也不燃烧 ③④ ②④ 乙
24．2.2g NaCl和HCl 16.3%
25．12.8 四 15.9%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列各组物质不能发生化学反应的一组是（ ）
A．铝和稀盐酸 B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
C．氯化钠溶液和硝酸银溶液 D．硫酸钠溶液和氯化镁溶液
2．下列说法正确的是
A．根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律
C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律
D．碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和
3．生产生活中下列做法，正确的是（ ）
A．为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
B．降低新装修房屋内的甲醛含量，最好的方法是紧闭门窗并在房间内放一盆水
C．为提高农作物产量并减少对环境的污染，应合理使用农药和化肥
D．提倡节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛
4．在的某无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．鉴别物质的方法或试剂正确的是
选项 待鉴别的物质 所选试剂或方法
A 氮气和二氧化碳 燃烧的木条
B 二氧化锰和氧化铜 观察颜色
C 水和双氧水 二氧化锰
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
6．实验是学习化学的重要手段。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 确定NaOH溶液是否变质 滴加澄清石灰水观察现象
B 区别稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液观察现象
C 除去MnO2粉末中的KCl杂质 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 检验Na2CO3溶液中是否含有NaCl杂质 滴加稀盐酸观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．下列方案合理的是
A．检验碳酸根离子：取样与稀盐酸混合，观察是否有气泡产生
B．分离Cu和Ag的固体混合物：加入适量的AgNO3溶液，过滤
C．检验铵根离子：取样与熟石灰混合研磨，闻是否有氨味产生
D．验证碱能与酸反应：取少量NaOH溶液滴入H2SO4溶液中，观察是否有水产生
8．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．铜丝可用作导线 B．干冰用于人工降雨
C．稀有气体用于霓虹灯 D．工业用CO冶炼生铁
9．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（ ）
A．NaOH溶液（Na2CO3）选用稀盐酸
B．C（CuO）选用稀硫酸
C．NaCl溶液[Ba（OH）2]选用硫酸铜溶液
D．MnO2（KCl）选用水
10．某无色溶液中主要含有五种离子，己知其中四种为OH-、SO42-、CO32-、NO3-，则另一种离子可能是
A．NH4+ B．K+ C．Cu2+ D．Cl-
11．除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及用量、除杂反应的基本反应类型都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 反应的基本反应类型
A Cu(CuO) 过量稀硫酸 置换反应
B ZnSO4溶液(CuSO4) 过量锌粉 置换反应
C NaCl溶液(CaCl2) 适量碳酸钾 复分解反应
D Na2SO4溶液(H2SO4) 适量氢氧化钠 中和反应
A．A B．B C．C D．D
12．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验过程
① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定纯度 取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
13．对复分解反应X+3KOH=3Y+Al(OH)3↓的分析，错误的是
A．Y中一定含有K元素 B．Y可能是KNO3
C．X可能是Al2(SO4)3 D．X中含有三价元素
14．下列除杂方法(括号内为杂质)不正确的是
A．NaCl溶液(泥沙)→蒸发溶剂 B．KCl(K2CO3)→加入适量稀盐酸
C．CaO(CaCO3)→高温煅烧 D．CO2(H2O)气体→通过浓硫酸
15．在社会实践中，有同学进行市场调查时发现农资公司出售的化肥有：CO（NH）2、NH4HCO3、Ca3（PO4）2、KNO3、K2SO4等多种类型，其中属于氮肥的是
A．CO（NH）2 B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．KNO3
二、填空题
16．我国是一个农业大国，农业的发展对我国稳定大局至关重要。化肥的合理使用可以促进农作物的生长。
（1）某块农田地处硫酸厂附近，检测土壤浸出液显酸性，不适合小麦的生长，要改良这块农田，应该使用________________（填“化学式”）。
（2）陕西洛川被称为“苹果之乡”。苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素 C 就是其中的两种。①可用______来测定某种苹果汁的酸碱度。
②为使苹果树叶子茂盛，果实硕大，可以施用的一种化肥是____（填“序号”）。
A．NH4NO3 B．K2SO4 C．(NH4)2HPO4
17．将下列常见化肥的名称与类别的序号与字母对应起来。
化肥类别 化肥名称
①氮肥 a.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
②磷肥 b.硝酸铵(NH4NO3)
③钾肥 c.硫酸钾(K2SO4)
④复合肥 d.磷酸钙[Ca3(PO4)2]
①__________；②__________；③__________；④_________；
18．如图是某化肥包装袋上的部分说明：
将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式：____________；闻到的有刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变______色。
19．为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下操作：
①a 计算产率，b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量粗盐,f 称量精盐。实验步骤的正确顺序是：________、a（填编号）。
②称量时正确的操作次序是_______（填字母序号）。
a 校正，b 去皮，c 放称量纸，d 放食盐，e 读数
③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______，其中玻璃棒的作用是_______ 。实验过程中发现过滤两次滤液仍然浑浊，可能的原因是（写一点）___________。
④最后得到的精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
组别 1 2 3 4
产率 75% 65% 88% 72%
教师评价 偏低 偏低 偏高 偏低
⑤已知：产率= ×100%。各小组的产率及评价如下，对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是________。
A 第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B 第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分
C 第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D 第4组：过滤时滤液高于滤纸的边缘
三、推断题
20．甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：
X溶液中溶质的化学式为___________；生成气体Y的化学方程式为___________________；
溶液丙与溶液丁反应时的化学方程式为___________________。
21．A—H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。他们之间有如下转化关系。
根据上述信息，回答下列问题：
⑴E的化学式是_____。
⑵应②的化学方程式_____。
⑶应⑤的化学方程式_____。此反应的基本反应类型是_____反应。
四、实验题
22．（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：
①如图仪器a的名称是_____。
②用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____。若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在_____（填“b”或“c”）端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。
（2）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_____时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2、HCl
猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2
你的猜想：_____
丙同学认为猜想三是错误的，理由是_____（用化学方程式解释）。
（实验设计）
设计者 实验操作 实验现象 实验结论
丁同学 取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 猜想一正确
戊同学 取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液 _____ 猜想二正确
（评价与反思）请判断以上设计的两个方案中，_____同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_____。
（表达与交流）若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____（填一点）。
23．小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_____。
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_____（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是_____。
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，_____（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。
五、计算题
24．某纯碱（Na2CO3）样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出，并且得到不饱和溶液）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）m的值＝_____；
（2）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式_____。
（3）刚好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数____（必须有计算过程，结果精确到0.1%）。
25．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143. 5gAgCl固体;
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算:
（1）表中第三组实验的m值为____________。
（2）第___________组实验恰好完全反应。
（3）原混合溶液中FeCl2的质量分数为_________? (计算结果精确到 0.1%)
参考答案
1．D 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．C 8．D 9．A 10．B 11．B 12．D 13．C 14．A 15．A 16．Ca(OH)2 pH试纸 AC
17．b d c a
18．↑ 蓝
19．e c b d f a c b d e 漏斗 引流 滤纸破损;过滤的液体液面高于滤纸；承接滤液的烧杯不洁净;滤纸高于漏斗 混合物 AC
20．Na2CO3 BaCO3 ＋2HNO3 ＝Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3
21．CuO CaO+H2O=Ca（OH）2 CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 复分解
22．铁架台 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ c 溶液的红色褪去 CaCl2、Ca（OH）2 2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 戊 猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀 腐蚀下水道或污染水质。
23．铜片上的白磷燃烧并冒出大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷也不燃烧 ③④ ②④ 乙
24．2.2g NaCl和HCl 16.3%
25．12.8 四 15.9%
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