中考复习化学图像类专题
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中考复习化学图像类专题
图表类试题是初中化学常见的表现形式，可以将化学概念、化学原理、具体物质的性质和量的变化规律等复杂、抽象的内容形象化，清晰简明地体现化学知识的本质，是研究和处理化学问题的一种基本方法和手段。
一、方法指引
看坐标，即横、纵坐标的含义。
看起点，即自变量为0时，图像的起点位置。
看趋势，指自变量增大时，函数值的变化趋势。
看拐点，指趋势发生改变的点（如反应起始点或终点）
二、图像类型
pH值变化图像
溶液质量和溶质质量分数的变化图像
3.金属、酸、碱、盐相关反应的图像
(1)金属与酸生成氢气的图像
(2)金属与混合盐溶液反应的图像
将金属加入两种盐的溶液中时，若金属与两种金属的盐均能发生置换反应，金属先与活动性更弱的金属的盐溶液反应。
注意：分析金属与酸或盐反应的图像，常出现金属与酸或盐反应的图像分析，一定要看清横、纵坐标表示的量，分析出现什么反应，理清不同金属的相对原子质量大小与反应生成气体质量多少、产生沉淀质量变化、反应后溶质质量变化的关系。
(3)常见复分解反应的图像
向两种混合溶液中加入一种溶液，应遵循优先反应原则(优先发生中和反应，再发生其他反应)
注意：分析与复分解反应相关的图像，会出现将一种溶液滴加到某混合溶液中的图像分析，一定要明确溶液中有哪些参加反应的离子，弄清楚产生沉淀或生成气体的节点。
与制备氧气相关的图像
注意：在图像分析题中，看清纵坐标表示的量，注意图线是否应该从原点开始，以免触雷。
溶解度曲线图像
（1）此部分的难点是对溶解度曲线的内涵和外延的理解，清楚溶解度曲线图中点、线、面的含义。
内容 意义 图例
?点 曲线上的点：该点表示所对应温度下的溶解度 ? ? ? ?
两曲线的交点(P点)：①两物质在该温度下的溶解度相等；②饱和溶液的溶质质量分数也相等?
线 固体溶解度随温度变化的趋势：曲线的坡度越大，说明溶解度受温度变化影响越大。如a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小
面 曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液
曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体。如M点对于a来说，为不饱和溶液，对于b来说则为饱和溶液。
（2）由物质溶解度随温度变化情况确定结晶方法
趋势 结晶方法 图例
陡升型 可采取降温结晶的方法（如物质A） ? ? ? ?
缓升型 ?可采取蒸发结晶的方法（如物质B）
下降型 可采用升温结晶的方法（如物质C）
注意：①陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；（如物质A中有少量B）
②缓升型的物质中混有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。（如物质B中有少量A）
练习题
1、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( D )
该图反映出镁比锌的金属活动性强
a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
c点时，两个烧杯中都有金属剩余
2、下列图像能正确反映其对应的实验操作的是(AD ?)
A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
C．相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
3、下列图像能正确反映其对应关系的是( C?)
A．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
B．电解水
C．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液
4、下列图像能正确反映其对应关系的是(B ?)
A．一定温度下向某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B．加热一定质量的KClO3与MnO2固体混合物制O2
C．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
D．向某温度时接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
3、以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl(已知碳酸氢铵在40 ℃受热易分解)。回答下列问题：
?(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A__(填“>”或“<”)B。
②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是__ _(填“A”或“B”)。
(2)为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
实验
序号 反应
温度/℃ 反应时间
/min NaHCO3
产率/%
a 30 60 86.8
b 30 120 x
c 35 60 89.4
d 35 120 92.5
e 40 60 85.3
f 40 120 85.6
①实验c和d的目的是_。
②表格中x的数值可能是__。
A．85.8 B．86.8 C．92.1 D．93.1
③在相同反应时间，40?℃时碳酸氢钠的产率比35?℃时低的原因是__。
答案：①_探究相同反应温度时，反应时间对NaHCO3产率的影响__
②_C__③在40_℃时，NH4HCO3易分解，影响产率_
4、向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为____克。
答案：(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4
80? 58
x? 8.7 g
＝ x＝12 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数＝×100%＝30%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。
(2)29.4
解析：(1)向所得溶液中加入NaOH溶液，一开始没有产生沉淀，说明NaOH溶液在和硫酸反应，稀硫酸和镁粉反应后有剩余。根据氢氧化钠和硫酸镁反应生成的沉淀是8.7 g，依据化学方程式可求出40 g氢氧化钠溶液中NaOH的质量，进而求得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(2)根据80 g的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算即可。设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80? 98
80 g×30%??y
＝ y＝29.4 g
5、在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是( A?)
6、向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是(D ?)
7、下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(A ?)
A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
8、向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是(A )
图表类试题是初中化学常见的表现形式，可以将化学概念、化学原理、具体物质的性质和量的变化规律等复杂、抽象的内容形象化，清晰简明地体现化学知识的本质，是研究和处理化学问题的一种基本方法和手段。
一、方法指引
看坐标，即横、纵坐标的含义。
看起点，即自变量为0时，图像的起点位置。
看趋势，指自变量增大时，函数值的变化趋势。
看拐点，指趋势发生改变的点（如反应起始点或终点）
二、图像类型
pH值变化图像
溶液质量和溶质质量分数的变化图像
3.金属、酸、碱、盐相关反应的图像
(1)金属与酸生成氢气的图像
(2)金属与混合盐溶液反应的图像
将金属加入两种盐的溶液中时，若金属与两种金属的盐均能发生置换反应，金属先与活动性更弱的金属的盐溶液反应。
注意：分析金属与酸或盐反应的图像，常出现金属与酸或盐反应的图像分析，一定要看清横、纵坐标表示的量，分析出现什么反应，理清不同金属的相对原子质量大小与反应生成气体质量多少、产生沉淀质量变化、反应后溶质质量变化的关系。
(3)常见复分解反应的图像
向两种混合溶液中加入一种溶液，应遵循优先反应原则(优先发生中和反应，再发生其他反应)
注意：分析与复分解反应相关的图像，会出现将一种溶液滴加到某混合溶液中的图像分析，一定要明确溶液中有哪些参加反应的离子，弄清楚产生沉淀或生成气体的节点。
与制备氧气相关的图像
注意：在图像分析题中，看清纵坐标表示的量，注意图线是否应该从原点开始，以免触雷。
溶解度曲线图像
（1）此部分的难点是对溶解度曲线的内涵和外延的理解，清楚溶解度曲线图中点、线、面的含义。
内容 意义 图例
?点 曲线上的点：该点表示所对应温度下的溶解度 ? ? ? ?
两曲线的交点(P点)：①两物质在该温度下的溶解度相等；②饱和溶液的溶质质量分数也相等?
线 固体溶解度随温度变化的趋势：曲线的坡度越大，说明溶解度受温度变化影响越大。如a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小
面 曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液
曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体。如M点对于a来说，为不饱和溶液，对于b来说则为饱和溶液。
（2）由物质溶解度随温度变化情况确定结晶方法
趋势 结晶方法 图例
陡升型 可采取降温结晶的方法（如物质A） ? ? ? ?
缓升型 ?可采取蒸发结晶的方法（如物质B）
下降型 可采用升温结晶的方法（如物质C）
注意：①陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；（如物质A中有少量B）
②缓升型的物质中混有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。（如物质B中有少量A）
练习题
1、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( D )
该图反映出镁比锌的金属活动性强
a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
c点时，两个烧杯中都有金属剩余
2、下列图像能正确反映其对应的实验操作的是(AD ?)
A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
C．相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
3、下列图像能正确反映其对应关系的是( C?)
A．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
B．电解水
C．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液
4、下列图像能正确反映其对应关系的是(B ?)
A．一定温度下向某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B．加热一定质量的KClO3与MnO2固体混合物制O2
C．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
D．向某温度时接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
3、以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl(已知碳酸氢铵在40 ℃受热易分解)。回答下列问题：
?(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A__(填“>”或“<”)B。
②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是__ _(填“A”或“B”)。
(2)为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
实验
序号 反应
温度/℃ 反应时间
/min NaHCO3
产率/%
a 30 60 86.8
b 30 120 x
c 35 60 89.4
d 35 120 92.5
e 40 60 85.3
f 40 120 85.6
①实验c和d的目的是_。
②表格中x的数值可能是__。
A．85.8 B．86.8 C．92.1 D．93.1
③在相同反应时间，40?℃时碳酸氢钠的产率比35?℃时低的原因是__。
答案：①_探究相同反应温度时，反应时间对NaHCO3产率的影响__
②_C__③在40_℃时，NH4HCO3易分解，影响产率_
4、向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为____克。
答案：(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4
80? 58
x? 8.7 g
＝ x＝12 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数＝×100%＝30%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。
(2)29.4
解析：(1)向所得溶液中加入NaOH溶液，一开始没有产生沉淀，说明NaOH溶液在和硫酸反应，稀硫酸和镁粉反应后有剩余。根据氢氧化钠和硫酸镁反应生成的沉淀是8.7 g，依据化学方程式可求出40 g氢氧化钠溶液中NaOH的质量，进而求得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(2)根据80 g的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算即可。设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80? 98
80 g×30%??y
＝ y＝29.4 g
5、在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是( A?)
6、向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是(D ?)
7、下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(A ?)
A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
8、向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是(A )