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1.5.4?物质的溶解 教案
课题 1.5.4?物质的溶解 章 1 学科 科学 年级 八
【教学目标】 知识与技能目标： 掌握溶质的质量分数的定义，会计算溶质的质量分数，掌握溶液配制的基本步骤 方法与过程目标： 1.掌握分析问题、解决问题的方法 2.培养具体问题具体分析的能力 情感、态度与价值观 进一步了解溶质质量分数在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义
【教学重点】 溶质质量分数的有关计算
【教学难点】 有关溶液稀释问题的计算
【教学方法】 讲授法；讨论法；发现法；探究法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
【新知导入】 展示不同浓度的溶液图片： 这些试管中的溶液哪个浓？在生活中，你有什么方法判断溶液的浓和稀呢？ 通过观察颜色，尝味道等方法来判断溶液的浓稀。——定性、较粗略 如何来定量的表示溶液的浓稀呢？ 营造轻松的课堂氛围 引入新课
【合作探究】 一、如何来定量的表示溶液的浓稀呢？ 在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。 因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。 溶液组成的定量表示方法——溶质的质量分数。 ①定义:溶质的质量与溶液的质量之比 展示定义式及变形式 思考：1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的食盐溶液，含义是什么？ 【生理盐水溶质质量分数为0.9%，表示100份氯化钠溶液中含0.9份的氯化钠。】 2. 10克食盐溶于90克水中，求所得食盐溶液的质量分数？ 【10%】 展示例题： 在农业生产中有时用10%～20%的食盐溶液来选种（不同浓度的食盐溶液密度不同），配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：m 食盐＝ 150 千克×16% ＝ 24 千克 m水＝ 150千克－ 24千克＝ 126千克 答：配制16% 食盐溶液150 千克，需要食盐24 千克和水126 千克。 二、溶液的配制 配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠溶液50克 配制溶液的步骤: ①计算 ②称量 ③溶解 1．计算：需要溶质、溶剂各多少？ 【5克 45毫升】 2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。 3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。 物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数 生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。这样，当某物质溶液的密度测得后，就可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数，或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶液的密度。 生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。 配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？ 【59.3 mL】 思考与讨论：浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？ 【溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量增大】 浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的量该如何计算？ 展示例题：例：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?需加水的质量多少克? 【195g】 观察图片 思考问题 解答问题 分别计算溶质、溶剂的量 计算 计算 体会定量分析的重要性 通过问题，增强学生对溶质质量分数定义的理解 学习溶质的质量分数的计算方法 加深理解，提高计算能力 能够根据物质溶液的密度查找其相对应的溶质的质量分数 通过计算，掌握稀释溶液的方法
【课堂练习】 1.小李从100克10％的食盐溶液中取出30克溶液，则取出溶液的溶质的质量分数为（A） A.10％ B.1％ C.33％ D.3.3％ 2.某同学将5克某物质，加到95克水中，所得溶液溶质质量分数为（D） A、小于5％ B、等于5％ C、大于 5％ D、条件不全，以上答案都不对 3.某同学在某温度下向一定量的水中不断地加入蔗糖，并搅拌。下列图中能正确反应所加入的蔗糖与所得溶液溶质质量分数之间关系的图象是（D） 4.某同学把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（B） A.10克 B.1克 C.0.1克 D.0.01克 习题训练 知识应用与理解
【课堂总结】 溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比 溶液的配制步骤：①计算 ②称量 ③溶解 知识小结 总结概括
【教学板书】
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1.5.4?物质的溶解 学案
课题 1.5.4?物质的溶解 章 1 学科 科学 年级 八
【教学目标】 知识与技能目标：掌握溶质的质量分数的定义，会计算溶质的质量分数，掌握溶液配制的基本步骤方法与过程目标：1.掌握分析问题、解决问题的方法 2.培养具体问题具体分析的能力情感、态度与价值观进一步了解溶质质量分数在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义
【教学重点】 溶质质量分数的有关计算
【教学难点】 有关溶液稀释问题的计算
【导学方法】 知识点总结，实验探究，考点精讲，讲练结合，课后巩固
【课前预习】 一、溶质的质量分数 1.溶质的质量分数是溶液组成的_______表示方法。 2.溶质的质量分数定义：____________________。二、溶液的配制3.溶液的配制步骤为：①____________；②____________；③____________。
学习探究
【新知导入】 如何来定量的表示溶液的浓稀呢？
【合作探究】 一、溶液1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的食盐溶液，含义是什么？2.10克食盐溶于90克水中，求所得食盐溶液的质量分数？ 3.在农业生产中有时用10%～20%的食盐溶液来选种（不同浓度的食盐溶液密度不同），配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？二、溶液的配制1.配制溶液的基本步骤是什么？ 2.配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？ 3.浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？ 4.浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的量该如何计算？练一练1.小李从100克10％的食盐溶液中取出30克溶液，则取出溶液的溶质的质量分数为（ ） A.10％ B.1％ C.33％ D.3.3％ 2.某同学将5克某物质，加到95克水中，所得溶液溶质质量分数为（ ） A、小于5％ B、等于5％ C、大于 5％ D、条件不全，以上答案都不对 3.某同学在某温度下向一定量的水中不断地加入蔗糖，并搅拌。下列图中能正确反应所加入的蔗糖与所得溶液溶质质量分数之间关系的图象是（ ） 4.某同学把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（ ） A.10克 B.1克 C.0.1克 D.0.01克
【课堂总结】 这节课你学到了什么怎么定量表示溶液的组成？ 溶液质量分数的表达式是什么？溶液的配置步骤是什么？
【课堂练习】 1.实验室用蔗糖固体配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液(1g以下用游码)，以下有关做法正确的是（ ） A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、广口瓶 B.用规格为500mL的量筒准确量取47.5mL水 C.称量时，发现砝码与药品的位置放反，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 D.操作步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 2.配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是（ ） A.转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上 B.量取水的体积时仰视量筒读数 C.溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出 D.转移配置好的溶液时有少量液体溅出 3.下列对“5%的食盐溶液”含义的理解，错误的是（ ） A.100g食盐溶液中含5g食盐 B.将5g食盐溶解在95g水中所得的溶液 C.将食盐与水按1∶19的质量比配制的溶液 D.100g水中溶解5g食盐 4.要使ag质量分数为20%的食盐溶液变为质量分数为10%的溶液，可以采用的方法是（ ） A.加入0.8ag水 B.加水使溶液的质量为2ag C.蒸发水，析出0.1ag固态食盐 D.加入ag质量分数为5%的食盐溶液 5.现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（ ） ①蒸发掉20克水 ②蒸发掉24克水 ③加入3.2克氯化钠 ④加入5克氯化钠 A.①③ B.①④ C.②③ D.只有① 6.将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ） A.升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变 B.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大 C.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小 D.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 7.将100克10％的氯化钠溶液进行如下操作后的溶质质量分数各为多少？①蒸发掉一半的水_____________；②向原溶液中加入10克氯化钠_____________；_____________③蒸发掉50克水_____________； ④向原溶液中加入100克水_____________。8.实验室配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要步骤依次是_____________、_____________、_____________；若配制16％的硫酸钠溶液100克，需硫酸钠_____________克，水_____________毫升。 9.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题:(1)配制溶液过程中还缺少了一种玻璃仪器是_____________(填名称)。 (2)计算配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液所需氯化钠的质量是_____________。 (3)用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格_____________(从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)；该同学如果采用如图中观察方式_____________量取液体(填“A”“B”或“C”)，会导致配制的溶液中溶质的质量分数偏大。 10.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。根据标签计算：(1)这瓶盐酸溶液的质量为_____________g。 (2)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为_____________g，需要这种浓盐酸_____________瓶。11.医院里用的生理盐水的是溶质质量分数为为0.9%的食盐水,如何配制200克这样的生理盐水？
参考答案
课前预习：
1.【答案】定量
2.【答案】溶质的质量与溶液的质量之比
3.【答案】计算 称量 溶解
合作探究：
(1)【答案】A
(2)【答案】D
(3)【答案】D
(4)【答案】B
课堂练习：
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】18.2% 18.2% 20% 5%
8.【答案】计算 称量 溶解 16 84
9.【答案】（1）玻璃棒 （2）3g （3）100mL C
10.【答案】595 1000 2
11.【答案】 ①计算：需食盐18克，水182克（即182毫升）②称量：用天平称出18克食盐，用量筒量出182毫升水。③溶解：将称出的食盐和量出的水先后倒入一个大烧杯中，用玻璃棒搅拌使食盐完全溶解。④装瓶：将配好的溶液转移到一个的干净的瓶子中，盖上盖子，贴上标签。
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(共21张PPT)
物质的溶解
浙教版 初中
新知导入
这些试管中的溶液哪个浓？在生活中，你有什么方法判断溶液的浓和稀呢？
通过观察颜色，尝味道等方法来判断溶液的浓稀。
定性、较粗略
如何来定量的表示溶液的浓稀呢？
合作探究
一、溶质的质量分数
在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。
因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。
溶液组成的定量表示方法 —— —— 溶质的质量分数
合作探究
溶质的质量与溶液的质量之比
①定义:
溶质的质量分数
=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
②定义式：
溶质质量
溶液质量
=
推导公式:
溶质=溶液×a%
注意：没有单位,是一个比值;可用小数或百分数表示
合作探究
思考
1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的食盐溶液，含义是什么？
2. 10克食盐溶于90克水中，求所得食盐溶液的质量分数？
生理盐水溶质质量分数为0.9%，表示100份氯化钠溶液中含0.9份的氯化钠。
溶质的
质量分数
溶质质量
溶液质量
×100%
=
10克
10克
+
=
90克
=
10%
溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相
对含量就越大，溶液的浓度也越大。
合作探究
例题
在农业生产中有时用10%～20%的食盐溶液来选种（不同浓度的食盐溶液密度不同），配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：m 食盐＝ 150 千克×16% ＝ 24 千克
m水＝ 150千克－ 24千克＝ 126千克
答：配制16% 食盐溶液150 千克，需要食盐24 千克和水126 千克。
合作探究
配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠溶液50克
配制溶液的步骤:
①计算
②称量
③溶解
二、溶液的配制
2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
合作探究
1．计算：溶质＝50克×10%＝5克
水的质量＝50克－5克＝45克
配制此溶液需要氯化钠______克，水______毫升。
5
45
3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。
合作探究
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。这样，当某物质溶液的密度测得后，就可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数，或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶液的密度。
物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数
合作探究
例题
生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。
配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？
合作探究
可以列出下式：
1000cm3×1.07g/cm3×10%＝x×1.84g/cm3×98%
稀释后溶液中硫酸的质量
稀释前溶液中硫酸的质量
x = 59.3cm3
答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。
解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
设：需98%的硫酸的体积为x。
合作探究
思考与讨论
浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？
溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量增大
合作探究
思考与讨论
将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的量该如何计算？
例：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?需加水的质量多少克?
合作探究
解：设稀释后溶液质量为x，可以列出下式：
50g × 98%＝x ×20%
x＝245g
稀释需加水的质量： 245g-50g=195g
稀释前溶液中溶质质量
稀释后溶液中溶质质量
答：得到20%溶液245克。
课堂练习
1.小李从100克10％的食盐溶液中取出30克溶液，则取出溶液的溶质的质量分数为（ ）
A.10％ B.1％ C.33％ D.3.3％
A
课堂练习
2.某同学将5克某物质，加到95克水中，所得溶液溶质质量分数为（ ）
A、小于5％ B、等于5％
C、大于 5％ D、条件不全，以上答案都不对
D
课堂练习
3.某同学在某温度下向一定量的水中不断地加入蔗糖，并搅拌。下列图中能正确反应所加入的蔗糖与所得溶液溶质质量分数之间关系的图象是（ ）
D
溶质质量分数
溶质质量分数
溶质质量分数
溶质质量分数
A
B
C
D
课堂练习
4.某同学把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（ ）
A.10克 B.1克 C.0.1克 D.0.01克
B
课堂总结
溶质的质量分数
定义
溶质=溶液×a%
定义式
推导公式
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
=
溶质的质量与溶液的质量之比
教学板书
一、溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比
溶质的质量分数
定义式：
溶质质量
溶液质量
=
二、溶液的配制 配制步骤：①计算 ②称量 ③溶解
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