九年级化学（科粤版）下册教案：8.4.3常见的盐
文档属性
| 名称 | 九年级化学（科粤版）下册教案：8.4.3常见的盐 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 21.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-15 21:42:48 | ||
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文档简介
课题名 8.4常见的盐
主备人 课时 第3课时(第三课时）
上课教师 上课时间 年 月 日
教学目标 一．知识与技能：
通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 二．过程与方法：
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
三、情感态度与价值观：
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
教学重点 复分解反应发生的条件
教学难点 掌握复分解反应发生的条件并熟记化学方程式
教学过程 个性化设计
一．明确任务
1.导入 上节课我们来学习盐的化学性质，这节课我们学习复分解反应发生的条件
2.学习目标 1. 复分解反应发生的条件 2.物质的鉴别与除杂 3.气体的干燥 4.有关物质的颜色 5. 物质的俗名或主要成分、化学式
二．自学互助 1.学生自主阅读课本相关内容，完成目标中提出的问题 2.教师深入小组指导学生讨论 3.复习提问上节课所学的化学方程式
三．展示点拨 一.复分解反应 1．复分解反应的概念 2．复分解反应发生的条件 （1）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 （2）酸 + 碱 → 盐 + 水 反应物中至少有一种是可溶的。 （3）盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 （4）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体） 总结 1、特点：两种化合物反应相互交换成分，生成另外两种化合物。表达式：AB+CD=CB+AD 2、发生条件：有气体、沉淀或水之一生成； 3、认识常见沉淀：六种白色沉淀AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2； 一种蓝色沉淀Cu(OH)2；一种红色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是硫酸钡和氯化银。 二．物质的鉴别与除杂 H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐 OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－ 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀 NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀 ①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 三，气体的净化于干燥 （1）气体的净化（除杂） H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） （2）气体的干燥（除去水） （1）浓 H2SO4用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。 （2）NaOH固体：用于干燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。 （3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4·5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。 （4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。 （5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。 （6）CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。 四. 有关物质的颜色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 五．物质的俗名或主要成分、化学式 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
四．效果反馈 学生小结本节课内容 2.完成课后相关习题
板书设计
主备人 课时 第3课时(第三课时）
上课教师 上课时间 年 月 日
教学目标 一．知识与技能：
通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 二．过程与方法：
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
三、情感态度与价值观：
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
教学重点 复分解反应发生的条件
教学难点 掌握复分解反应发生的条件并熟记化学方程式
教学过程 个性化设计
一．明确任务
1.导入 上节课我们来学习盐的化学性质，这节课我们学习复分解反应发生的条件
2.学习目标 1. 复分解反应发生的条件 2.物质的鉴别与除杂 3.气体的干燥 4.有关物质的颜色 5. 物质的俗名或主要成分、化学式
二．自学互助 1.学生自主阅读课本相关内容，完成目标中提出的问题 2.教师深入小组指导学生讨论 3.复习提问上节课所学的化学方程式
三．展示点拨 一.复分解反应 1．复分解反应的概念 2．复分解反应发生的条件 （1）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 （2）酸 + 碱 → 盐 + 水 反应物中至少有一种是可溶的。 （3）盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 （4）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体） 总结 1、特点：两种化合物反应相互交换成分，生成另外两种化合物。表达式：AB+CD=CB+AD 2、发生条件：有气体、沉淀或水之一生成； 3、认识常见沉淀：六种白色沉淀AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2； 一种蓝色沉淀Cu(OH)2；一种红色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是硫酸钡和氯化银。 二．物质的鉴别与除杂 H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐 OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－ 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀 NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀 ①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 三，气体的净化于干燥 （1）气体的净化（除杂） H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） （2）气体的干燥（除去水） （1）浓 H2SO4用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。 （2）NaOH固体：用于干燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。 （3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4·5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。 （4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。 （5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。 （6）CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。 四. 有关物质的颜色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 五．物质的俗名或主要成分、化学式 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
四．效果反馈 学生小结本节课内容 2.完成课后相关习题
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