九年级化学（科粤版）下册教案：8.1溶液的酸碱性

课题名 8.1溶液的酸碱性
主备人 课时 1课时(第一课时）
上课教师 上课时间 年 月 日
教学目标 1.知识与技能 学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；认识溶液的酸碱性和溶液PH的关系；会使用PH试纸定量的测定溶液的酸碱度；了解常见物质的PH值；知道PH值对生命活动及农作物生长的影响。 2.过程与方法 通过亲自实验，掌握正确的酸碱性检验方法，并能说出生活中一些常见溶液的酸碱性。 3.情感态度与价值观 通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化.体验合作学习的重要性。
教学重点 酸碱指示剂与溶液PH的测定方法
教学难点 PH与溶液酸碱性强弱的关系
教学过程 个性化设计
一．明确任务
1.导入 生活中我们常听说醋酸、盐酸、果酸有酸性，是酸性溶液，还听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性，是碱性溶液，在现实生活中怎样测定溶液的酸碱性呢？今天我们就来学习8.1溶液的酸碱性。
2.学习目标 1.什么是酸碱指示剂？常见酸碱指示有哪些？酸碱指示剂遇到酸碱分别显示什么颜色？ 2.什么是酸碱度？通常用什么表示？ 3.pH的范围及与溶液酸碱性的关系.如何用PH试纸来定量的测定溶液的酸碱度； 4.知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
二．自学互助
三．展示点拨 一．设计意图：引起学生质疑，激发学习兴趣。 提问：在学习5.3二氧化碳的性质和制法时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发生什么变化？ 生：紫色石蕊溶液变红 设计意图：引导学生回忆旧知识，并将旧知识恰当和当前问题结合，培养学生知识迁移的能力 讲解：由5.3我们得知酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，那么中性和碱性溶液使它变什么色呢？现在就让我们用常见酸性和碱性溶液探究紫色石蕊试液和无色酚酞试液的变色规律： 学生实验： 实验步骤： 1、请同学拿出一个点滴板，在上面分别滴加3滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。 2、再分别向上述溶液中滴加1滴紫色石蕊试液，观察紫色石蕊试液的颜色变化。 3、填表，找出规律。 4、请同学拿出另一个点滴板，在上面分别滴加3滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。 5、再分别向上述溶液中滴加1滴无色酚酞试液，观察无色酚酞试液的颜色变化。 6、填表，找出规律。 结论：酸性溶液能使紫色石蕊变红色；碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色； 中性溶液不能使紫色石蕊变色； 口诀： 酸性和中性溶液不能使酚酞变色；碱性溶液能使酚酞变红色。 口诀： 二. 像石蕊试液这种能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊和无色酚酞。 三. 酸碱性的强弱的表示 过渡导入新问题：刚做实验果酸和盐酸都显酸性，都能使紫色石蕊变红，谁的酸性强呢？烧碱溶液、石灰水都显碱性，谁的碱性强呢？怎样表示呢？ 生：稀溶液酸碱性的强弱程度常用酸碱度来衡量，用溶液的PH表示。溶液的PH值范围一般在0-14之间）（学生预习过课文，在书上能找到答案） 四.怎样用pH试纸测定PH值呢？ 1.用pH试纸测定PH值的方法： 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，或用胶头滴管滴加，待显色后（大约3S）与标准比色卡对照，读出PH值，颜色最为接近的值即为pH值 。 用PH试纸测出的PH值是整数值。 2.规律：常温时 pH=7, 溶液呈中性
pH<7, 溶液呈酸性
pH>7，溶液呈碱性 3.结论： pH<7, 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能PH≥7。同样，用烧碱溶液做实验也能得出类似的结论，pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能PH≤7。 教师小结：本节课我们学习了用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；学习了用PH试纸定量的测定溶液的酸碱度；认识溶液的酸碱性和溶液PH的关系；了解常见物质的PH值；知道PH值对生命活动及农作物生长的影响。
四．效果反馈
板书设计 8.1溶液的酸碱性 （一）、区分酸性溶液和碱性溶液 紫色石蕊：酸红碱蓝中不变 无色酚酞： 酸无碱红中不变 （二）、检验溶液酸碱性强弱的程度 常温时： pH=7,呈中性 pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能PH≥7 pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能PH≤7 （三）、常见物质的PH （四）、PH与生命活动