科粤版九年级化学第七章3《溶液浓稀的表示》教学设计
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学第七章3《溶液浓稀的表示》教学设计 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 9.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-15 21:48:50 | ||
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文档简介
《溶液浓稀的表示》教学设计
教学设计思路:
引导学生观察配制的三种组成不同的有色溶液（红墨水和硫酸铜溶液）入手，根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。给学生两种无色溶液然学生猜想，激发学生学习的兴趣，通过无色溶液的组成引导学生分析，得出常用的表示溶液浓稀的方法——溶质的质量分数介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。 引导学生利用已有知识讨论溶解度与溶质质量分数间的区别和联系，加深对这两个概念的理解。在概念深入理解的基础上，通过微课让学生学习如何配置一定溶质质量分数的溶液。
知识与技能
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数?并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法
1.会分析问题、解决问题、提高解题能力。
2.能找准各量的关系。
情感态度与价值观
1.学会严谨求实的科学学习方法。
2.培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1.溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
药品?硫酸铜、水、氯化钠。
教学过程
复习提问：1.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系填入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
? ? ? ?
[学习情境]展示三种不同颜色的红墨水和CuSO4溶液。
[提问]你能判断出三种溶液的浓稀吗？判断的方法是？?
[学生发言] 能，溶液颜色越深，浓度越大。
[学习情境]展示等体积的两种糖水溶液。
[提问]你能判断出两种糖水溶液的浓稀吗？判断的方法是？
[学生发言] 能，尝其味道。
[学习情境]展示三种未知的无色溶液，你能判断出三种溶液的浓稀吗？
[学生发言]:不能。
[提问]:如果告诉你无色溶液中溶质、溶剂、溶液的量，能判断出溶液
的浓稀吗
多媒体展示：
试管号 A B C
溶质g 0.5 1 1.5
溶剂g 10 10 10
[提问]:那种溶液浓，那种溶液稀，判断的方法是？
[学生回答]: 溶剂相同，溶质越多，浓度越大。
试管号 A B C
溶质g 2 2 2
溶剂g 10 12 14
[提问]:那种溶液浓，那种溶液稀，判断的方法是？
[学生回答]: 溶质相同，溶剂越多，浓度越小。
试管号 A B C
溶质g 1 2 3
溶剂g 10 15 20
[提问]:那种溶液浓，那种溶液稀，判断的方法是？
[学生回答]: 溶质与溶剂质量的比越小，浓度越小。
试管号 A B C
溶质g 1 1.5 2
溶液g 10 10 10
[提问]:那种溶液浓，那种溶液稀，判断的方法是？
[学生回答]: 溶质与溶液质量的比越小，浓度越小。
[教师讲解]:比较溶液浓稀的方法很多，初中常用溶液中溶质质量分数的大小判断溶液的浓稀。
[板书] 一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.定义式：溶质的质量分数=溶液的质量/溶质的质量×100％?
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中?三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数
[活动与探究]?投影展示?
1.称取8克白糖加到烧杯中。再加入32g水，搅拌，使白糖溶解。
2.称取20克白糖加到另一烧杯中。再加入80g水，搅拌，使白糖溶解。
问题：实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？
[学生活动]：下表是某温度时NaCl溶液中的量，请填表：
? 溶质（克） 溶剂（克） 溶液（克） 溶质的质量分数
① 6 54 ?
② ? 72 90 ?
③ 10 ? ? 10%
④ ? ? 80 20%
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成,也能比较不同溶液浓度的大小,对生产、生活有很大的作用.
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
[板书]二、溶质质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液,求所需溶质和溶剂的量。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]
例1.将50克氯化钠溶液蒸干，得12克氯化钠固体，试确定原溶液中氯化钠的质量分数。
例2.现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？
例3.医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用9g氯化钠，最多可配置多少克生理盐水。
[学生活动]?三名学生板演例题解析过程,其他学生在练习本上完成，并对板演提出异议。教师最后强调做题格式。?
多媒体展示：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？
[教师强调] 在计算溶液质量分数必须考虑溶质是否完全溶解。
[讨论]溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
? 溶解度 溶质的质量分数
概念 ? ?
溶剂量 ? ?
溶液状态 ? ?
公式 ? ?
单位 ? ?
联系 ?
[讨论]在餐桌上，当我们发现某种汤太咸时，通常做法是向汤中加 。在这个过程一定不变的是 。
（1）水的质量 （2）汤的质量 （3）盐的质量 （4）盐的质量分数
2.有关溶液稀释的计算。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛?而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下?如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? [讨论回答]
1.增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。
2.增加溶剂质量,可使溶质的质量分数减小。
[投影] 例4.现有一瓶100g10%的NaOH溶液，向其中加入100克水，它的质量分数变为多少？
例5.实验中需要把质量分数为38%的浓盐酸100g稀释成质量分数为7.6％的稀盐酸，所得稀盐酸的质量是多少？
例6：把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸,需要加水多少克?
[学生活动]?三名学生板演例题解析过程,其他学生在练习本上完成，并对板演提出异议。教师最后强调做题格式。?
[教师总结]溶液加水稀释时,溶液的总质量发生变化,溶剂的质量发生了变化,而稀释前后溶液里的溶质质量保持不变。
[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作？
[微课学习]学生通过微课学习溶液配制的具体操作，观察所用的实验仪器，总结配制溶液的步骤。
[总结板书]三、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：1.计算 2.量取 3.溶解
[强调]
1.天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2.量筒量取液体时注意观察的方法?不可俯视或仰视。
3.溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解?但搅拌时不可将溶液溅出。
[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，知道溶液的配制的方法。
[作业]习题1、2、3
板书设计
7.3溶液浓稀的表示
一、溶质的质量分数
1?定义:溶质的质量与溶液的质量之比。
2?定义式:溶质的质量分数=溶质质量∕溶液质量×100％?
二、溶质质量分数的简单计算
1?配制一定量的某一组成的溶液,求所需溶质和溶剂的量。
2?有关溶液稀释的计算
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
三、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1?计算 2?称量、量取 3?溶解
教学设计思路:
引导学生观察配制的三种组成不同的有色溶液（红墨水和硫酸铜溶液）入手，根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。给学生两种无色溶液然学生猜想，激发学生学习的兴趣，通过无色溶液的组成引导学生分析，得出常用的表示溶液浓稀的方法——溶质的质量分数介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。 引导学生利用已有知识讨论溶解度与溶质质量分数间的区别和联系，加深对这两个概念的理解。在概念深入理解的基础上，通过微课让学生学习如何配置一定溶质质量分数的溶液。
知识与技能
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数?并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法
1.会分析问题、解决问题、提高解题能力。
2.能找准各量的关系。
情感态度与价值观
1.学会严谨求实的科学学习方法。
2.培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1.溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
药品?硫酸铜、水、氯化钠。
教学过程
复习提问：1.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系填入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
? ? ? ?
[学习情境]展示三种不同颜色的红墨水和CuSO4溶液。
[提问]你能判断出三种溶液的浓稀吗？判断的方法是？?
[学生发言] 能，溶液颜色越深，浓度越大。
[学习情境]展示等体积的两种糖水溶液。
[提问]你能判断出两种糖水溶液的浓稀吗？判断的方法是？
[学生发言] 能，尝其味道。
[学习情境]展示三种未知的无色溶液，你能判断出三种溶液的浓稀吗？
[学生发言]:不能。
[提问]:如果告诉你无色溶液中溶质、溶剂、溶液的量，能判断出溶液
的浓稀吗
多媒体展示：
试管号 A B C
溶质g 0.5 1 1.5
溶剂g 10 10 10
[提问]:那种溶液浓，那种溶液稀，判断的方法是？
[学生回答]: 溶剂相同，溶质越多，浓度越大。
试管号 A B C
溶质g 2 2 2
溶剂g 10 12 14
[提问]:那种溶液浓，那种溶液稀，判断的方法是？
[学生回答]: 溶质相同，溶剂越多，浓度越小。
试管号 A B C
溶质g 1 2 3
溶剂g 10 15 20
[提问]:那种溶液浓，那种溶液稀，判断的方法是？
[学生回答]: 溶质与溶剂质量的比越小，浓度越小。
试管号 A B C
溶质g 1 1.5 2
溶液g 10 10 10
[提问]:那种溶液浓，那种溶液稀，判断的方法是？
[学生回答]: 溶质与溶液质量的比越小，浓度越小。
[教师讲解]:比较溶液浓稀的方法很多，初中常用溶液中溶质质量分数的大小判断溶液的浓稀。
[板书] 一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.定义式：溶质的质量分数=溶液的质量/溶质的质量×100％?
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中?三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数
[活动与探究]?投影展示?
1.称取8克白糖加到烧杯中。再加入32g水，搅拌，使白糖溶解。
2.称取20克白糖加到另一烧杯中。再加入80g水，搅拌，使白糖溶解。
问题：实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？
[学生活动]：下表是某温度时NaCl溶液中的量，请填表：
? 溶质（克） 溶剂（克） 溶液（克） 溶质的质量分数
① 6 54 ?
② ? 72 90 ?
③ 10 ? ? 10%
④ ? ? 80 20%
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成,也能比较不同溶液浓度的大小,对生产、生活有很大的作用.
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
[板书]二、溶质质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液,求所需溶质和溶剂的量。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]
例1.将50克氯化钠溶液蒸干，得12克氯化钠固体，试确定原溶液中氯化钠的质量分数。
例2.现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？
例3.医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用9g氯化钠，最多可配置多少克生理盐水。
[学生活动]?三名学生板演例题解析过程,其他学生在练习本上完成，并对板演提出异议。教师最后强调做题格式。?
多媒体展示：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？
[教师强调] 在计算溶液质量分数必须考虑溶质是否完全溶解。
[讨论]溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
? 溶解度 溶质的质量分数
概念 ? ?
溶剂量 ? ?
溶液状态 ? ?
公式 ? ?
单位 ? ?
联系 ?
[讨论]在餐桌上，当我们发现某种汤太咸时，通常做法是向汤中加 。在这个过程一定不变的是 。
（1）水的质量 （2）汤的质量 （3）盐的质量 （4）盐的质量分数
2.有关溶液稀释的计算。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛?而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下?如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? [讨论回答]
1.增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。
2.增加溶剂质量,可使溶质的质量分数减小。
[投影] 例4.现有一瓶100g10%的NaOH溶液，向其中加入100克水，它的质量分数变为多少？
例5.实验中需要把质量分数为38%的浓盐酸100g稀释成质量分数为7.6％的稀盐酸，所得稀盐酸的质量是多少？
例6：把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸,需要加水多少克?
[学生活动]?三名学生板演例题解析过程,其他学生在练习本上完成，并对板演提出异议。教师最后强调做题格式。?
[教师总结]溶液加水稀释时,溶液的总质量发生变化,溶剂的质量发生了变化,而稀释前后溶液里的溶质质量保持不变。
[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作？
[微课学习]学生通过微课学习溶液配制的具体操作，观察所用的实验仪器，总结配制溶液的步骤。
[总结板书]三、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：1.计算 2.量取 3.溶解
[强调]
1.天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2.量筒量取液体时注意观察的方法?不可俯视或仰视。
3.溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解?但搅拌时不可将溶液溅出。
[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，知道溶液的配制的方法。
[作业]习题1、2、3
板书设计
7.3溶液浓稀的表示
一、溶质的质量分数
1?定义:溶质的质量与溶液的质量之比。
2?定义式:溶质的质量分数=溶质质量∕溶液质量×100％?
二、溶质质量分数的简单计算
1?配制一定量的某一组成的溶液,求所需溶质和溶剂的量。
2?有关溶液稀释的计算
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
三、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1?计算 2?称量、量取 3?溶解