科粤版九年级化学下册8.4常见的盐(共31张PPT)
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学下册8.4常见的盐(共31张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-15 21:56:37 | ||
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文档简介
(共31张PPT)
8.4 常见的盐
上节回顾
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的性状及在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点及其化学通性，了解硫酸根离子的检验方法。
3.了解复分解反应发生条件，学会判断复分解汾阳能否发生。
学习目标
一、认识几种常见的盐
用途——调味品、制生理盐水、化工原料
1、氯化钠 NaCl
俗称：食盐
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
2、碳酸钙(CaCO3）
白色粉末，不溶于水
大理石和石灰石的主要成分
一、认识几种常见的盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）碳酸钙与酸反应
（2）碳酸钙高温分解
CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑
高温
（实验室制二氧化碳的原理）
（工业上高温煅烧石灰石，制得生石灰和二氧化碳）
用途——重要的建筑材料，是炼铁、制造水泥等工业原料
一、认识几种常见的盐
⑴ 白色粉末，易溶于水。
3、碳酸钠(Na2CO3)
实验1：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现
象？说明什么?
溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性
⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性。
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
实验2：往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象。
俗名：纯碱、苏打
用途——洗涤剂、洗衣服及造纸原料、用于印染工业
4. NaHCO3的用途
发酵粉
一、认识几种常见的盐
俗名:小苏打
首先在面粉里放些水，再加上酵母、糖和NaHCO3，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有机酸和NaHCO3 反应放出二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸
馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧化碳居住过的小房子。
馒头里的“小房子”是谁造的？
二、盐的组成与分类
例如：
这类由 金属离子 和 酸 根离子 组成的化合物通称为盐。
FeSO4
Fe 2+
SO4 2-
+
（金属离子）
（酸根离子）
CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。
Na2SO4
K2CO3
Mg(NO3)2
FeCl3
NH4Cl
阴离子是酸根离子
根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。
根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
阳离子是金属离子（或铵根离子）
二、盐的组成与分类
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
盐 Na2SO4
KNO3
Mg(NO3)2 FeCl3
相关的酸
相关的碱
NaOH
H2SO4
KOH
Mg(OH)2
HNO3
Fe(OH)3
HCl
HNO3
盐 NaCl BaSO4 CuSO4 CaSO4
相关的酸
相关的碱
HCl
NaOH
H2SO4
Ba(OH)2
H2SO4
H2SO4
Ca(OH)2
Cu(OH)2
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
三、盐的化学性质
①金属+盐→
新盐+新金属
位于前面
位于后面
盐溶液
无
可溶性
在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
置换反应
②盐与酸的反应
2FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3
∟ H2O+CO2 ↑
（酸） （盐） （新盐） （新酸）
（盐） （碱） （新碱） （新盐）
④盐与盐的反应
③盐与碱的反应
Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl
盐1 盐2 新盐1 新盐2
复分解反应
【实验8-15】
⑴ 少量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
⑵ 少量的Na2CO3 溶液中滴加BaCl2 溶液
实验现象：
实验现象：
化学方程式：
化学方程式：
产生白色沉淀。
产生白色沉淀。
Na2SO4+ BaCl2
Na C l + BaSO4↓
2
Na2CO3+ BaCl2
2
Na C l + BaCO3↓
滴加稀硝酸，沉淀不溶解
滴加稀硝酸，沉淀溶解。
如何鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液？
思考
答：取适量两种液体于两支试管中分别滴入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且白色沉淀不溶于稀硝酸的原溶液是硫酸钠溶液，有白色沉淀生成且白色沉淀溶于稀硝酸的原溶液是碳酸钠溶液。
四、复分解反应发生的条件
复分解反应----
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB
[概念回顾]
2、复分解反应的条件
首先：反应物之间要能互溶
其次：生成物中有气体、沉淀或水
（1）无酸参加必须都溶于水。
（2）有酸参加可不溶水，但要溶于酸
复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。
顾头要看溶解性，顾尾气体、沉淀、水。有酸参加可不溶，无酸参加都要溶。
口诀
钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。
硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。 碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸
3.盐的溶解性
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：
有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：
生成白色浑浊
2.硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象：
生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，现象：
沉淀不溶解
部分常用规律总结
4.铵根离子的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象：
有气泡产生
②用红色石蕊试纸检验，现象：
试纸变蓝
3.氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：
生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，现象：
沉淀不溶解
或用沾有无色酚酞的棉花检验
说明：有沉淀生成的复分解反应主要归纳为以上四类。沉淀物可简要概括为：
“五白一蓝一红褐”
CO32- ～ Ca 2+ → CaCO3↓ 白色沉淀
CO32- ～ Ba 2+ → BaCO3↓ 白色沉淀
Clˉ ～ Ag+ → AgCl↓ 白色沉淀
SO42- ～ Ba 2+ → BaSO4↓ 白色沉淀
OHˉ ～ Mg 2+ → Mg(OH) 2↓ 白色沉淀
OHˉ ～ Cu 2+ → Cu(OH) 2↓ 蓝色沉淀
OHˉ ～ Fe 3+ → Fe(OH) 3↓ 红褐色沉淀
部分常用规律总结
练习（能反应的写出化学方程式）
1．BaCl2+H2SO4--
2．Na2CO3+ HCl--
3．K2SO4+HCl--
4．FeCl3+NaOH--
5．KCl+AgNO3--
6．K2SO4+NaNO3--
7．Fe（OH）3+HNO3--
8．Ba（OH）2+HCl--
A．HCl 和 Ca(OH)2
B．Na2CO3 和 H2SO4
C．Ca(OH)2 和 Na2CO3 D．KCl 和 CuSO4
A．在复分解反应中，没有单质参与
B．化合反应一定要加热
C．置换反应一定有新的单质生成
D．中和反应一定有水生成
D
B
识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低
钠盐”等。某种低钠盐由 NaCl、KCl、MgSO4 三种物质组成，用
它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。
(1)写出步骤①的化学方程式：________________________。
(2)当 X 是 AgNO3 时，白色沉淀 C 是______，其化学方程
式是：__________________________________(写其中的一条)。
当 X 是 NaOH 时，白色沉淀 C 是__________，其化学方程式是：
___________________________________。
5．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意
MgSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓
AgCl
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Mg(OH)2
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
6．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清能使紫色石蕊试液变蓝，F处河水澄清，经测定pH为7。
(1)试推断B工厂排放的废水中含污染物是_____________________。
(2)F处河水中含有的溶质主要是____________________________。
MgCl2
NaCl
7.下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：
(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型)，将其化学式分别填入对应的环内。
(2)“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______ ____。
8.4 常见的盐
上节回顾
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的性状及在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点及其化学通性，了解硫酸根离子的检验方法。
3.了解复分解反应发生条件，学会判断复分解汾阳能否发生。
学习目标
一、认识几种常见的盐
用途——调味品、制生理盐水、化工原料
1、氯化钠 NaCl
俗称：食盐
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
2、碳酸钙(CaCO3）
白色粉末，不溶于水
大理石和石灰石的主要成分
一、认识几种常见的盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）碳酸钙与酸反应
（2）碳酸钙高温分解
CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑
高温
（实验室制二氧化碳的原理）
（工业上高温煅烧石灰石，制得生石灰和二氧化碳）
用途——重要的建筑材料，是炼铁、制造水泥等工业原料
一、认识几种常见的盐
⑴ 白色粉末，易溶于水。
3、碳酸钠(Na2CO3)
实验1：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现
象？说明什么?
溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性
⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性。
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
实验2：往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象。
俗名：纯碱、苏打
用途——洗涤剂、洗衣服及造纸原料、用于印染工业
4. NaHCO3的用途
发酵粉
一、认识几种常见的盐
俗名:小苏打
首先在面粉里放些水，再加上酵母、糖和NaHCO3，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有机酸和NaHCO3 反应放出二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸
馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧化碳居住过的小房子。
馒头里的“小房子”是谁造的？
二、盐的组成与分类
例如：
这类由 金属离子 和 酸 根离子 组成的化合物通称为盐。
FeSO4
Fe 2+
SO4 2-
+
（金属离子）
（酸根离子）
CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。
Na2SO4
K2CO3
Mg(NO3)2
FeCl3
NH4Cl
阴离子是酸根离子
根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。
根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
阳离子是金属离子（或铵根离子）
二、盐的组成与分类
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
盐 Na2SO4
KNO3
Mg(NO3)2 FeCl3
相关的酸
相关的碱
NaOH
H2SO4
KOH
Mg(OH)2
HNO3
Fe(OH)3
HCl
HNO3
盐 NaCl BaSO4 CuSO4 CaSO4
相关的酸
相关的碱
HCl
NaOH
H2SO4
Ba(OH)2
H2SO4
H2SO4
Ca(OH)2
Cu(OH)2
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
三、盐的化学性质
①金属+盐→
新盐+新金属
位于前面
位于后面
盐溶液
无
可溶性
在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
置换反应
②盐与酸的反应
2FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3
∟ H2O+CO2 ↑
（酸） （盐） （新盐） （新酸）
（盐） （碱） （新碱） （新盐）
④盐与盐的反应
③盐与碱的反应
Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl
盐1 盐2 新盐1 新盐2
复分解反应
【实验8-15】
⑴ 少量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
⑵ 少量的Na2CO3 溶液中滴加BaCl2 溶液
实验现象：
实验现象：
化学方程式：
化学方程式：
产生白色沉淀。
产生白色沉淀。
Na2SO4+ BaCl2
Na C l + BaSO4↓
2
Na2CO3+ BaCl2
2
Na C l + BaCO3↓
滴加稀硝酸，沉淀不溶解
滴加稀硝酸，沉淀溶解。
如何鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液？
思考
答：取适量两种液体于两支试管中分别滴入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且白色沉淀不溶于稀硝酸的原溶液是硫酸钠溶液，有白色沉淀生成且白色沉淀溶于稀硝酸的原溶液是碳酸钠溶液。
四、复分解反应发生的条件
复分解反应----
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB
[概念回顾]
2、复分解反应的条件
首先：反应物之间要能互溶
其次：生成物中有气体、沉淀或水
（1）无酸参加必须都溶于水。
（2）有酸参加可不溶水，但要溶于酸
复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。
顾头要看溶解性，顾尾气体、沉淀、水。有酸参加可不溶，无酸参加都要溶。
口诀
钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。
硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。 碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸
3.盐的溶解性
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：
有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：
生成白色浑浊
2.硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象：
生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，现象：
沉淀不溶解
部分常用规律总结
4.铵根离子的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象：
有气泡产生
②用红色石蕊试纸检验，现象：
试纸变蓝
3.氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：
生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，现象：
沉淀不溶解
或用沾有无色酚酞的棉花检验
说明：有沉淀生成的复分解反应主要归纳为以上四类。沉淀物可简要概括为：
“五白一蓝一红褐”
CO32- ～ Ca 2+ → CaCO3↓ 白色沉淀
CO32- ～ Ba 2+ → BaCO3↓ 白色沉淀
Clˉ ～ Ag+ → AgCl↓ 白色沉淀
SO42- ～ Ba 2+ → BaSO4↓ 白色沉淀
OHˉ ～ Mg 2+ → Mg(OH) 2↓ 白色沉淀
OHˉ ～ Cu 2+ → Cu(OH) 2↓ 蓝色沉淀
OHˉ ～ Fe 3+ → Fe(OH) 3↓ 红褐色沉淀
部分常用规律总结
练习（能反应的写出化学方程式）
1．BaCl2+H2SO4--
2．Na2CO3+ HCl--
3．K2SO4+HCl--
4．FeCl3+NaOH--
5．KCl+AgNO3--
6．K2SO4+NaNO3--
7．Fe（OH）3+HNO3--
8．Ba（OH）2+HCl--
A．HCl 和 Ca(OH)2
B．Na2CO3 和 H2SO4
C．Ca(OH)2 和 Na2CO3 D．KCl 和 CuSO4
A．在复分解反应中，没有单质参与
B．化合反应一定要加热
C．置换反应一定有新的单质生成
D．中和反应一定有水生成
D
B
识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低
钠盐”等。某种低钠盐由 NaCl、KCl、MgSO4 三种物质组成，用
它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。
(1)写出步骤①的化学方程式：________________________。
(2)当 X 是 AgNO3 时，白色沉淀 C 是______，其化学方程
式是：__________________________________(写其中的一条)。
当 X 是 NaOH 时，白色沉淀 C 是__________，其化学方程式是：
___________________________________。
5．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意
MgSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓
AgCl
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Mg(OH)2
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
6．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清能使紫色石蕊试液变蓝，F处河水澄清，经测定pH为7。
(1)试推断B工厂排放的废水中含污染物是_____________________。
(2)F处河水中含有的溶质主要是____________________________。
MgCl2
NaCl
7.下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：
(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型)，将其化学式分别填入对应的环内。
(2)“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______ ____。