粤教版九年级化学第八章常见的酸碱盐复习课件（共37张）
文档属性
| 名称 | 粤教版九年级化学第八章常见的酸碱盐复习课件（共37张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-15 21:58:27 | ||
图片预览
文档简介
(共37张PPT)
科粤版九年级化学下册复习课件
第八章 酸碱盐复习
一、认识酸碱盐(化合物)
酸： H+ + 酸根离子
碱：金属离子 + OH-
盐：金属离子 + 酸根离子
NH4 + +酸根离子
NH3?H2O
1、用酸碱指示剂
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 ______色 紫色 ______色
无色酚酞溶液 ______色 ______色 ______色
红
蓝
无
无
红
二、区分溶液的酸碱性
紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，中性为紫。
巧记：
无色酚酞遇酸、中性为无，遇碱变红色。
酸能使紫色石蕊变红，但使紫色石蕊变红的不一定是酸，是酸性溶液，碱使无色酚酞变红，使无色酚酞变红的不一定是碱，是碱性溶液
使无色酚酞不变色的不一定是酸性溶液，有可能是中性
大多数盐溶液呈中性，部分呈酸性，部分呈碱性，如NaHCO3、Na2CO3 NaHSO4
2、酸溶液和酸性溶液的关系
酸性溶液
酸溶液
碱性溶液
碱溶液
2、碱溶液和碱性溶液的关系
3.PH值区分溶液酸碱性（且测定酸碱度）
pH＜7：溶液显______性，pH越______酸性越强。
pH＝7：溶液显______性。
pH＞7：溶液显______性，pH越______碱性越强
。
（1）溶液的pH
溶液的酸碱度可用pH表示。pH范围一般在0～14之间：
大
酸
小
中
碱
pH＜7，使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
当pH＞7，使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
（2）如何测定溶液PH---PH试纸
操作：在洁净的玻璃片或白瓷板上放一片干燥pH试纸，用干燥的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
×
×
√
注意：1、PH试纸只能读整数
2、PH试纸不能直接伸入待测液以免污染试剂
3、用干燥的PH试纸和玻璃棒（如果润湿，相当于加水稀释溶液，测得PH值不准，酸性溶液PH偏大，碱性溶液PH偏小，中性溶液PH不变）
（3）溶液稀释pH值曲线变化图
A、酸性溶液加水稀释，酸性减弱，pH增大。
B、碱性溶液加水稀释，碱性减弱，pH减小
pH
v水
pH
v水
三. 常见的酸
盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、
碳酸(H2CO3) 等。
（一）浓盐酸 HCl（是HCl气体的水溶液）
无色有刺激性气味的液体，易挥发，打开瓶盖瓶口有白雾。为什么会出现白雾？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。
（二） 浓硫酸（H2SO4）
a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
b.浓硫酸特性：
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫 酸具有脱水性.
①脱水性
②吸水性
化学性质
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.
用途：作气体干燥剂，能做O2 、 H2、HCl、CO2、SO2 等气体的干燥剂
注意：不能干燥碱性气体（NH3）
（物理性质）
浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用3%～5%小苏打溶液冲洗
③腐蚀性
浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？
答：都减小。
注意：
浓盐酸，浓硫酸都必须密封保存
错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水放出大量的热
1、酸的通性
①酸与酸碱指示剂
②酸+氢前金属
③酸+金属氧化物
④酸+碱
⑤酸+盐
酸
注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
四、酸的化学性质
不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的H+， 故化学性质相似
2、酸的化学性质
② 酸＋较活泼金属
H2↑ ＋ 盐
（置换反应）
①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，
使无色酚酞试液不变色
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
注意? 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。
? K、Ca、Na不参加置换反应
? FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色
③ 酸＋金属氧化物
盐+ H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+ H2O
Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
CuO +2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色
复分解反应
盐酸，硫酸用于除铁锈
思考：生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。
思考：生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
若用稀盐酸浸泡：
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
若用稀硫酸浸泡：
④ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7
H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + 2H2O
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
现象:有白色沉淀生成
（复分解反应）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
实验现象：有大量气泡产生
一、常见的碱
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2
氨水 NH3?H2O 、 氢氧化钾 KOH
化学式要会写
1. 氢氧化钠（化学式：NaOH）
①俗名 ：
火碱、烧碱、苛性钠
实验8-10：氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性
实验 现象 分析
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
去一款鸡腿肉，放进烧杯，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时，观察变化
表面变潮湿并逐渐溶解
易溶于水，试管外壁发热
吸收空气中的水分而溶解有潮解性
氢氧化钠易溶于水放热
氢氧化钠有强腐蚀性
皮肉腐烂
注意：
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
由于氢氧化钠有潮解性。因此氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。如NH3、H2、O2等气体。但不能干燥CO2 、 SO2、SO3等气体的干燥剂
②物理性质：
白色固体，易溶于水，溶于水时放热，易潮解，具有潮解性。
③常见用途
做干燥剂、制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油、
2、氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2）
①俗称：熟石灰或消石灰
②物理性质
白色固体，微溶于水（氢氧化钙的水溶液俗称石灰水）
③工业制法：CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO——生石灰，生石灰与水反应放出大量的热
注：生石灰必须密封保存，敞口放置在空气中会和水发生化学反应容易变质（能做干燥剂）
④常见用途 建筑材料、漂白粉、处理污水、改良酸性土壤、 配制波尔多液
1、碱的通性{在他们的水溶液中都能产生氢氧根离子(OH-)}
①碱与酸碱指示剂
③碱+非金属氧化物
④碱+酸
⑤碱+盐
碱
二、碱的化学性质
（碱具有相似的化学性质）
① 碱与酸碱指示剂
② 碱＋非金属氧化物
盐+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
检验CO2
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，
使无色酚酞溶液变红
现象:澄清的石灰水变浑浊或有白色沉淀生成
现象：有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变成无色
现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变成无色。
③ 碱 ＋ 酸 （中和反应）
④ 碱 ＋ 盐 （复分解反应）
盐+ H2O
新碱+ 新盐
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H2O
H2 SO4 +Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==2NaOH + CaCO3↓
判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？
答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．
1、中和反应定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
三.中和反应
读图：
你能说出中和反应的实质吗?
2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O
3、中和反应的应用：
1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．
2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；
3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．
（1）碳酸钠：Na2CO3
纯碱
苏打
水
一、常见的盐
②物理性质:白色粉末，易溶于水。
③化学性质：A.碳酸钠的水溶液呈碱性，使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
①俗名：纯碱、苏打
纯碱不是碱，是盐
B.与酸反应：
Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
实验现象：有大量气泡产生
C.与碱（溶液）反应：
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==2NaOH + CaCO3↓
实验现象：有白色沉淀产生
D.与盐（溶液）反应：
Na2CO3 + CaCl2 ==2NaCl + CaCO3↓
实验现象：有白色沉淀产生
④、碳酸钠应用：
1、用于制造玻璃
2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性）
3、发酵（蒸馒头）、煮粥
3.碳酸氢钠（NaHCO3）
②物理性质：白色粉末，易溶于水的
①俗称：小苏打
③化学性质：
B.与酸反应：
NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
实验现象：有大量气泡产生
C.受热分解：
A.碳酸氢钠水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红
发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多症的一种药剂，做灭火剂的原料。
④用途：
3、碳酸钙(CaCO3）
②物理性质：白色粉末，不溶于水
①大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分
③化学性质：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
思考:
2.如何除去热水瓶中的水垢？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O
3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
1、盐的通性
①盐与酸碱指示剂
②盐+金属
③盐+酸
④盐+碱
⑤盐+盐
盐
二、盐的化学性质
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Cu + Hg(NO3)2= Hg + Cu (NO3)2
注意：(1)金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐
1.盐（可）+金属=新盐+新金属
⑶单质铁在发生置换反应时一般生成亚铁盐。
⑵该置换反应须在溶液中进行。
② 盐 ＋ 酸
笔记
新盐 + 新酸 （复分解反应）
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
③ 盐 ＋ 碱 新盐 + 新碱 （复分解反应）
CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
④ 盐 ＋ 盐 新盐 + 新盐 （复分解反应）
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 ==2NaCl + CaCO3↓
Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
复分解反应：
（1）概念：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
（2）表示:
A B+C D= A D+C B
（3）复分解反应发生的条件
生成物中：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成。应具备上述条件之一反应就能进行。
科粤版九年级化学下册复习课件
第八章 酸碱盐复习
一、认识酸碱盐(化合物)
酸： H+ + 酸根离子
碱：金属离子 + OH-
盐：金属离子 + 酸根离子
NH4 + +酸根离子
NH3?H2O
1、用酸碱指示剂
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 ______色 紫色 ______色
无色酚酞溶液 ______色 ______色 ______色
红
蓝
无
无
红
二、区分溶液的酸碱性
紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，中性为紫。
巧记：
无色酚酞遇酸、中性为无，遇碱变红色。
酸能使紫色石蕊变红，但使紫色石蕊变红的不一定是酸，是酸性溶液，碱使无色酚酞变红，使无色酚酞变红的不一定是碱，是碱性溶液
使无色酚酞不变色的不一定是酸性溶液，有可能是中性
大多数盐溶液呈中性，部分呈酸性，部分呈碱性，如NaHCO3、Na2CO3 NaHSO4
2、酸溶液和酸性溶液的关系
酸性溶液
酸溶液
碱性溶液
碱溶液
2、碱溶液和碱性溶液的关系
3.PH值区分溶液酸碱性（且测定酸碱度）
pH＜7：溶液显______性，pH越______酸性越强。
pH＝7：溶液显______性。
pH＞7：溶液显______性，pH越______碱性越强
。
（1）溶液的pH
溶液的酸碱度可用pH表示。pH范围一般在0～14之间：
大
酸
小
中
碱
pH＜7，使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
当pH＞7，使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
（2）如何测定溶液PH---PH试纸
操作：在洁净的玻璃片或白瓷板上放一片干燥pH试纸，用干燥的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
×
×
√
注意：1、PH试纸只能读整数
2、PH试纸不能直接伸入待测液以免污染试剂
3、用干燥的PH试纸和玻璃棒（如果润湿，相当于加水稀释溶液，测得PH值不准，酸性溶液PH偏大，碱性溶液PH偏小，中性溶液PH不变）
（3）溶液稀释pH值曲线变化图
A、酸性溶液加水稀释，酸性减弱，pH增大。
B、碱性溶液加水稀释，碱性减弱，pH减小
pH
v水
pH
v水
三. 常见的酸
盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、
碳酸(H2CO3) 等。
（一）浓盐酸 HCl（是HCl气体的水溶液）
无色有刺激性气味的液体，易挥发，打开瓶盖瓶口有白雾。为什么会出现白雾？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。
（二） 浓硫酸（H2SO4）
a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
b.浓硫酸特性：
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫 酸具有脱水性.
①脱水性
②吸水性
化学性质
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.
用途：作气体干燥剂，能做O2 、 H2、HCl、CO2、SO2 等气体的干燥剂
注意：不能干燥碱性气体（NH3）
（物理性质）
浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用3%～5%小苏打溶液冲洗
③腐蚀性
浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？
答：都减小。
注意：
浓盐酸，浓硫酸都必须密封保存
错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水放出大量的热
1、酸的通性
①酸与酸碱指示剂
②酸+氢前金属
③酸+金属氧化物
④酸+碱
⑤酸+盐
酸
注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
四、酸的化学性质
不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的H+， 故化学性质相似
2、酸的化学性质
② 酸＋较活泼金属
H2↑ ＋ 盐
（置换反应）
①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，
使无色酚酞试液不变色
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
注意? 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。
? K、Ca、Na不参加置换反应
? FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色
③ 酸＋金属氧化物
盐+ H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+ H2O
Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
CuO +2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色
复分解反应
盐酸，硫酸用于除铁锈
思考：生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。
思考：生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
若用稀盐酸浸泡：
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
若用稀硫酸浸泡：
④ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7
H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + 2H2O
⑤ 酸＋盐
新盐+ 新酸
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
现象:有白色沉淀生成
（复分解反应）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
实验现象：有大量气泡产生
一、常见的碱
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2
氨水 NH3?H2O 、 氢氧化钾 KOH
化学式要会写
1. 氢氧化钠（化学式：NaOH）
①俗名 ：
火碱、烧碱、苛性钠
实验8-10：氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性
实验 现象 分析
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
去一款鸡腿肉，放进烧杯，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时，观察变化
表面变潮湿并逐渐溶解
易溶于水，试管外壁发热
吸收空气中的水分而溶解有潮解性
氢氧化钠易溶于水放热
氢氧化钠有强腐蚀性
皮肉腐烂
注意：
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
由于氢氧化钠有潮解性。因此氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。如NH3、H2、O2等气体。但不能干燥CO2 、 SO2、SO3等气体的干燥剂
②物理性质：
白色固体，易溶于水，溶于水时放热，易潮解，具有潮解性。
③常见用途
做干燥剂、制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油、
2、氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2）
①俗称：熟石灰或消石灰
②物理性质
白色固体，微溶于水（氢氧化钙的水溶液俗称石灰水）
③工业制法：CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO——生石灰，生石灰与水反应放出大量的热
注：生石灰必须密封保存，敞口放置在空气中会和水发生化学反应容易变质（能做干燥剂）
④常见用途 建筑材料、漂白粉、处理污水、改良酸性土壤、 配制波尔多液
1、碱的通性{在他们的水溶液中都能产生氢氧根离子(OH-)}
①碱与酸碱指示剂
③碱+非金属氧化物
④碱+酸
⑤碱+盐
碱
二、碱的化学性质
（碱具有相似的化学性质）
① 碱与酸碱指示剂
② 碱＋非金属氧化物
盐+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
检验CO2
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，
使无色酚酞溶液变红
现象:澄清的石灰水变浑浊或有白色沉淀生成
现象：有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变成无色
现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变成无色。
③ 碱 ＋ 酸 （中和反应）
④ 碱 ＋ 盐 （复分解反应）
盐+ H2O
新碱+ 新盐
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H2O
H2 SO4 +Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==2NaOH + CaCO3↓
判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？
答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．
1、中和反应定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
三.中和反应
读图：
你能说出中和反应的实质吗?
2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O
3、中和反应的应用：
1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．
2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；
3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．
（1）碳酸钠：Na2CO3
纯碱
苏打
水
一、常见的盐
②物理性质:白色粉末，易溶于水。
③化学性质：A.碳酸钠的水溶液呈碱性，使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
①俗名：纯碱、苏打
纯碱不是碱，是盐
B.与酸反应：
Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
实验现象：有大量气泡产生
C.与碱（溶液）反应：
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==2NaOH + CaCO3↓
实验现象：有白色沉淀产生
D.与盐（溶液）反应：
Na2CO3 + CaCl2 ==2NaCl + CaCO3↓
实验现象：有白色沉淀产生
④、碳酸钠应用：
1、用于制造玻璃
2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性）
3、发酵（蒸馒头）、煮粥
3.碳酸氢钠（NaHCO3）
②物理性质：白色粉末，易溶于水的
①俗称：小苏打
③化学性质：
B.与酸反应：
NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
实验现象：有大量气泡产生
C.受热分解：
A.碳酸氢钠水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红
发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多症的一种药剂，做灭火剂的原料。
④用途：
3、碳酸钙(CaCO3）
②物理性质：白色粉末，不溶于水
①大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分
③化学性质：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
思考:
2.如何除去热水瓶中的水垢？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O
3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
1、盐的通性
①盐与酸碱指示剂
②盐+金属
③盐+酸
④盐+碱
⑤盐+盐
盐
二、盐的化学性质
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Cu + Hg(NO3)2= Hg + Cu (NO3)2
注意：(1)金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐
1.盐（可）+金属=新盐+新金属
⑶单质铁在发生置换反应时一般生成亚铁盐。
⑵该置换反应须在溶液中进行。
② 盐 ＋ 酸
笔记
新盐 + 新酸 （复分解反应）
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
③ 盐 ＋ 碱 新盐 + 新碱 （复分解反应）
CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
④ 盐 ＋ 盐 新盐 + 新盐 （复分解反应）
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 ==2NaCl + CaCO3↓
Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
复分解反应：
（1）概念：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
（2）表示:
A B+C D= A D+C B
（3）复分解反应发生的条件
生成物中：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成。应具备上述条件之一反应就能进行。