2020春科粤版化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 检测试题
文档属性
| 名称 | 2020春科粤版化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 检测试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 351.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-15 22:30:08 | ||
图片预览
文档简介
第八章 检测试题
(时间:45分钟 满分:100分)
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分)
1.(2018桂林)氢氧化钠的俗名是( )
A.烧碱 B.苏打 C.小苏打 D.熟石灰
2.(2018济宁)下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是( )
A.4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B.Cu+2AgCl2Ag+CuCl2 置换反应
C.SiO2+3CSiC+2CO↑ 置换反应
D.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
3.(2018泰安)物质的性质决定其用途,下列关于物质的用途不正确的是( )
A.铜——做导线 B.小苏打——治疗胃酸过多
C.碳酸钡——用于钡餐透视 D.干冰——用于人工降雨
4.某化学课外活动小组开展下列实验活动,取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )
测定时刻 17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35
pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85
A.在测定期间,该雨水的酸性逐渐减弱
B.该雨水对农作物的生长没有影响
C.若在17:40测定,pH一定小于4.85
D.pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
5.(2018玉林)小刘对某溶液所含溶质的记录,合理的是( )
A.NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 B.NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C.K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 D.BaCl2 HCl CaCl2 NH3·H2O
6.(2018桂林)烧杯内原有某物质,向其中加入物质X,X的质量与变量Y的关系如图,下列一定能正确反映X、Y对应关系的是( )
选项 烧杯内原有物质 X Y
A NaCl溶液 NaCl固体 NaCl溶液的溶质质量分数
B 水 NH4NO3固体 液体的温度
C 硫酸锌溶液 镁粉 溶液中溶质的质量
D 稀硫酸 氧化镁 溶剂中氧元素的质量
7.(2018昆明)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是( )
A.Fe B.Cu C.HCl D.Ag
8.(2018哈尔滨)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是( )
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A 木炭粉 氧化铜 加足量稀盐酸
B 氯化钠 泥沙 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 氯化钾 碳酸钾 加适量稀盐酸,蒸发结晶
D 硫酸亚铁 硫酸铜 加足量的铁粉,过滤,蒸发结晶
9.根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液
10.中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是( )
A.用生石灰作食品干燥剂
B.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
C.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
D.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
11.下列说法错误的是( )
A.在硫酸铵中加入熟石灰研磨能闻到刺激性氨味
B.含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀
C.含S的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应,产生白色沉淀
D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐一定是含有C的盐
12.下列各组物质的溶液,需要加入其他试剂才能鉴别出来的是( )
A.NaOH NaCl KNO3 MgCl2 B.NaOH NaCl HCl FeCl3
C.Na2SO4 BaCl2 HCl K2CO3 D.Na2CO3 H2SO4 HCl Ba(NO3)2
13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+、Na+、N、OH- B.H+、K+、C、Cl-
C.Mg2+、N、OH-、S D.Na+、Ca2+、N、Cl-
14.下列有关酸和碱的说法错误的是( )
A.用稀盐酸能鉴别氯化钠和碳酸钠
B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
C.食盐可以用来改良酸性土壤
D.常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定呈酸性
15.(2018玉林)下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是( )
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空简答题(共4小题,共25分)
16.(2018河南)(5分)铜丝作导线是利用了其良好的 性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用 除去,该反应的生成物为H2O和 ;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为 。?
17.(2018北京)(5分)进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是 (填序号)。?
(2)能证明C中发生反应的现象是 。?
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。?
18.(2018济宁)(8分)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、N六种离子,甲厂含有其中的三种,乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响,某课外实践小组对两厂废水进行实地检测,发现甲厂废水呈碱性。
(1)甲厂废水中一定含有的离子是 ,可能含有的离子是 。?
(2)经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化为沉淀,这些离子分别是 (填离子符号),过滤后的废水中主要含有两种物质 (填化学式),处理后的废水符合排放标准。?
19.(7分)构建知识网络,可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是某无色溶液X与不同类物质间反应的知识网络。请回答:
(1)若X是稀盐酸,Y是红色溶液,A是一种指示剂,则试剂A的名称是 。?
(2)若X是稀盐酸,Y是白色沉淀,则A、B、C、D四种物质依次为:A是 ,B是 ,C是 ,D是 。?
(3)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学方程式为 ,其反应的基本类型为 。?
三、实验探究题(共2小题,共18分)
20.(2018玉林)(8分)小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸,溶液无明显变化,他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究,请回答下列问题。
【实验一】
(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由 色变为无色,该反应的化学方程式为 。?
(2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液,不断振荡,如果观察到 的现象,证明了滴加的稀硫酸过量。?
【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度,同学们又设计了实验二,利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应,其中试剂丙是 。?
【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也无明显现象,CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢?小组同学对此继续探究。
【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如表所示:
溶质溶解性溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
水 极易溶 易溶
乙醇 易溶 微溶
【实验三】
小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验,如实验三图所示(装置已连接好,气密性良好,止水夹a和b已关闭,部分仪器已
略去)。
【温馨提示】CO2与乙醇不反应,本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
(1)把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中,轻轻振荡,观察到的现象是 。写出该反应的化学方程式: 。?
(2)把导管d移出石灰水,打开止水夹a、b,再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是 。过了一段时间后,先把导管d放入澄清石灰水中,接着关闭止水夹a,再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内,观察到三口烧瓶中产生气泡,烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从 角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。?
【总结归纳】对于无明显现象的反应,可以通过改变实验装置,创设新的情境,观察到明显的反应现象,从而判断反应的发生。
21.(2018桂林)(10分)实验课上,同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下,同学们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想Ⅰ:白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ:白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ:白色粉末是 。?
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。
【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下实验:
(1)由上述实验可知,猜想 肯定不成立。?
(2)若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生,而滴加少量稀硫酸可能没有气体B生成,其可能的原因是 (用化学方程式回答)。?
(3)适宜操作③的X溶液是 (填字母序号)。?
A.CaCl2溶液 B.Ca(OH)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.Ca(NO3)2溶液
(4)操作④需要用到的玻璃仪器是 。?
(5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。
方案一: 。?
方案二: 。?
四、计算题(共1小题,共12分)
22.(2018玉林)(12分)某混合溶液中含有硫酸和盐酸,取该混合溶液20 g于烧杯中,不断滴加氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。求:
(1)完全反应后生成沉淀的质量为 g。?
(2)计算20 g混合溶液中HCl的质量为多少。
第八章 检测试题
测控导航表
知识点 题号(难易度)
物质的分类 1(易)
常见盐的性质和用途 3(易)
复分解反应 2(易),9(易),13(易)
物质的检验和鉴别 12(易)
物质的除杂 7(易),8(易)
常见化肥及鉴别 11(易)
物质的推断 18(中)
酸碱盐的计算 22(中)
酸碱的性质 14(易),17(易),19(中),20(中)
酸碱的用途 16(易)
酸碱中和反应 10(易)
溶液酸碱度 4(易)
综合 5(易),6(易),15(中),21(中)
1.A 氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱,而纯碱是碳酸钠的俗称,故A符合题意;苏打是碳酸钠的俗称,故B不符合题意;小苏打是碳酸氢钠的俗称,故C不符合题意;熟石灰是氢氧化钙的俗称,故D不符合
题意。
2.D A.铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁,而不是氧化铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4,故错误;B.氯化银是一种难溶性的盐,所以铜不能置换出氯化银中的银,故错误;C.该反应的生成物是两种化合物,所以该反应不属于置换反应,故错误;D.碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,故正确。
3.C A.铜具有优良的导电性,可做导线,故正确;B.小苏打能与胃酸反应,可治疗胃酸过多,故正确;C.碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡,从而使人体中毒,因此碳酸钡不能用于钡餐透视,故不正确;D.干冰升华吸热,可用于人工降雨,故正确。
4.D 从表格知,pH随时间变化而不断减小,则酸性增强,故A错误;酸雨不利于植物的生长,植物适宜在中性或接近中性的土壤中生长,故B错误;从表中知17:35测得pH为4.85,再到17:40测定,pH可能小于4.85 ,故C错误;酸雨是由二氧化硫、二氧化氮等气体的大量排放造成的,故D正确。
5.A A.这四种物质之间不能结合产生沉淀、气体和水,可以共存,正确;B.氯化铵能与氢氧化钾反应产生氨气,不能共存,不合理;C.硫酸能与碳酸钾反应产生气体,不能共存,不合理;D.盐酸能与氨水反应,不能共存,不合理。
6.D A中若烧杯原有NaCl溶液为饱和溶液,继续增加NaCl不会使NaCl的质量分数变化,故A错误;硝酸铵溶于水,溶液温度降低,故B错误;每24份质量的镁和硫酸锌反应生成65份质量的锌,溶液中溶质的质量逐渐减小,然后不变,故C错误;D中烧杯内原有物质为稀硫酸,加入MgO后反应生成H2O与MgSO4,溶剂中增加了水,氧元素的质量增加了,故D正确。
7.A Fe能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;铜不与CuCl2溶液反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故B错误;盐酸不与CuCl2溶液反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故C错误;银不与CuCl2溶液反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故D错误。
8.C A.木炭粉中混有少量的氧化铜,可加足量稀盐酸,过滤,将滤出物洗涤、干燥,错误;B.氯化钠中混有泥沙,可加足量的水溶解、过滤、蒸发,错误;C.氯化钾中混有碳酸钾,加适量稀盐酸,K2CO3+2HCl
2KCl+H2O+CO2↑,然后蒸发结晶,正确;D.金属单质与盐发生的置换反应要在溶液中进行,固体之间不能反应,错误。
9.D 复分解反应发生的条件是产物中必须有水、气体或沉淀生成。Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀,A能反应;NaOH溶液和盐酸反应生成水,B能反应;CuSO4溶液和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀,C能反应;K2SO4溶液和NaCl溶液既没有气体也没沉淀和水生成,D不能反应。
10.C 中和反应实质是酸与碱反应生成盐和水。生石灰作食品干燥剂利用了生石灰和水反应,A不符合;用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液,是碱和盐的反应,B不符合;用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多,是碱[Al(OH)3]和酸(胃酸的主要成分盐酸)发生中和反应,C符合;碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水是盐和酸的反应,D不符合。
11.D 铵态氮肥与碱性物质混合会生成有刺激性气味的氨气,所以在硫酸铵中加入熟石灰研磨能闻到刺激性氨味,A正确;含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应,产生白色AgCl沉淀,B正确;含S的盐溶液能与 Ba(NO3)2溶液反应,产生白色BaSO4沉淀,C正确;盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐中可能含有C,也可能含有HC,D错误。
12.A 让这四种物质两两混合,能产生白色沉淀的一组是氢氧化钠和氯化镁,另外两种物质是氯化钠和硝酸钾,无法进一步鉴别,故A需其他试剂;氯化铁溶液是黄色的,将黄色的氯化铁溶液与其他三种溶液混合,产生红褐色沉淀的是氢氧化钠,然后将剩余的两种溶液取其中一种加入产生的沉淀中,若沉淀溶解,则是盐酸,剩余的是氯化钠,B不需其他试剂;将这四种溶液两两混合,有一种物质能与其他物质产生沉淀和气体,则这种物质是碳酸钾,与其产生沉淀的是氯化钡,与其产生气体的是盐酸,剩余的是硫酸钠,C不需其他试剂;将这四种溶液两两混合,有一种物质能与其他两种物质产生白色沉淀,则这种物质是硝酸钡,与其混合没有现象的是盐酸,能与盐酸反应产生气体的是碳酸钠,与盐酸混合没有现象的是硫酸,D不需其他试剂。
13.D 离子的共存实际就是不能发生复分解反应,即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存,A错误;氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存,B错误;镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀,铵根离子和氢氧根离子会结合生成氨气而不能大量共存,C错误;D中不能结合生成水、气体或沉淀,能大量共存,正确。
14.C 将稀盐酸滴加到氯化钠中时无明显的现象,滴加到碳酸钠中时有气泡生成,故可以鉴别氯化钠和碳酸钠;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;改良酸性土壤应用熟石灰;溶液酸碱性与pH的关系为:溶液呈酸性,其pH<7,pH=0的溶液一定呈酸性。
15.C 由于二氧化锰能加快氯酸钾反应的速率,质量减少得快,反应后加二氧化锰和不加二氧化锰的生成的氧气的质量相同,但加二氧化锰的剩余固体质量一定要大,不能重合,故A错误;向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶剂增加的质量包括氢氧化钠中的水和生成的水,增加的幅度要大,后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水,增加的幅度要小,故B错误;将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中,都生成了硫酸镁,但氧化镁生成的多,故C正确;取4 g氧化铜和1 g木炭粉放入试管中,做木炭还原氧化铜的实验,由方程式可知,完全反应后减少的质量是1.1 g,剩余的固体的质量是3.9 g,故D错误。
16.解析:作导线的物质应具有良好的导电性,铜丝作导线是利用了其良好的导电性;铁锈主要成分是Fe2O3,能与酸反应,可用稀盐酸(或稀硫酸)除去,该反应的生成物为H2O和氯化铁(或硫酸铁);铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3。
答案:导电 稀盐酸(或稀硫酸) 氯化铁(或硫酸铁)
4Al+3O22Al2O3
17.解析:(1)稀盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;能与碳酸盐反应放出二氧化碳,故能放出气体的有B、D。(2)C中稀盐酸与石灰水[Ca(OH)2]反应,使溶液由碱性变成中性或酸性,故溶液由红色变为无色。(3)Cu的金属活动性排在氢后,不与稀盐酸反应生成氢气。
答案:(1)BD (2)红色溶液变为无色 (3)Cu的金属活动性排在氢后,故不与稀盐酸反应
18.解析:(1)甲厂废水呈碱性,说明废水中一定含有的离子是OH-、K+,可能含有的离子是Cl-(或N)。
(2)将废水中的某些离子转化为沉淀,这些离子分别是Cu2+、Fe3+、OH-,这是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜,能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁,过滤后的废水中主要含有的两种物质是KCl、KNO3,处理后的废水符合排放标准。
答案:(1)OH-、K+ Cl-(或N)
(2)Cu2+、Fe3+、OH- KCl、KNO3
19.解析:(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色,X是稀盐酸,A是一种指示剂,盐酸使A变红色,所以试剂A的名称是紫色石蕊溶液。
(2)氯离子和银离子会生成氯化银沉淀,铜的盐溶液显蓝色,铁的盐溶液显黄色,亚铁盐溶液显浅绿色,盐酸和A反应会生成白色沉淀Y,所以A是硝酸银,盐酸和D反应会生成蓝色溶液,所以D可以是氧化铜或氢氧化铜,盐酸和B反应会生成黄色溶液,所以B是氧化铁或氢氧化铁,铁在置换反应中生成亚铁盐,所以C是铁。
(3)铜的盐溶液显蓝色,若X是稀硫酸,D是碱,所以D是氢氧化铜,氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,该反应满足复分解反应的条件,属于复分解反应,化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O。
答案:(1)紫色石蕊溶液 (2)硝酸银 氧化铁(或氢氧化铁) 铁 氧化铜(或氢氧化铜) (3)H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O 复分解反应
20.解析:【实验一】(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色,因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。
(2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液,不断振荡,如果观察到过一会儿溶液才由无色变红色的现象,证明了滴加的稀硫酸过量。
【实验二】把氢氧化钠溶液、稀盐酸混合在一起,然后滴加CuSO4溶液,没有蓝色沉淀生成,说明氢氧化钠和盐酸发生了反应,因此丙是CuSO4溶液。
【实验三】(1)把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中,轻轻振荡,观察到的现象是:生成白色沉淀,气球逐渐变大,因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠在酒精中微溶。
(2)把导管d移出石灰水,打开止水夹a、b,再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是排出装置内的二氧化碳;此实验从生成物角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
答案:【实验一】
(1)红 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
(2)过一会儿溶液才由无色变红色
【实验二】 CuSO4溶液
【实验三】
(1)生成白色沉淀,气球逐渐变大 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
(2)排出装置内的二氧化碳 生成物
21.解析:氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液,都能使酚酞试液变红色。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ:完全变质,白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ:没有变质,白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ:部分变质,白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠。
【实验探究】
(1)由题述实验可知,加入稀硫酸时产生气体,说明溶液中含有碳酸钠,猜想Ⅱ肯定不成立。
(2)若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生,而滴加少量稀硫酸可能没有气体B生成,其可能的原因是溶液中含有氢氧化钠,稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。
(3)适宜操作③的X溶液是氯化钙溶液或硝酸钙溶液。
(4)操作④是过滤,需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。
(5)操作⑤的两种方案:
方案一:滴加酚酞试液,酚酞试液变红色,说明溶液A中含有氢氧化钠。
方案二:滴加氯化镁溶液,产生白色沉淀,说明溶液A中含有氢氧
化钠。
答案:【猜想与假设】 碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】 (1)Ⅱ
(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
(3)AD
(4)烧杯、漏斗、玻璃棒
(5)滴加酚酞试液,酚酞试液变红色,说明溶液A中含有氢氧化钠
滴加氯化镁溶液,产生白色沉淀,说明溶液A中含有氢氧化钠
22.答案:(1)4.66
(2)解:设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。
Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
171 233
20 g×x 4.66 g
=
x=17.1%
设20 g混合溶液中HCl的质量为y。
Ba(OH)2 + 2HClBaCl2+2H2O
171 73
17.1%×40 g y
=
y=2.92 g
答:20 g混合溶液中HCl的质量为2.92 g。
(时间:45分钟 满分:100分)
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分)
1.(2018桂林)氢氧化钠的俗名是( )
A.烧碱 B.苏打 C.小苏打 D.熟石灰
2.(2018济宁)下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是( )
A.4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B.Cu+2AgCl2Ag+CuCl2 置换反应
C.SiO2+3CSiC+2CO↑ 置换反应
D.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
3.(2018泰安)物质的性质决定其用途,下列关于物质的用途不正确的是( )
A.铜——做导线 B.小苏打——治疗胃酸过多
C.碳酸钡——用于钡餐透视 D.干冰——用于人工降雨
4.某化学课外活动小组开展下列实验活动,取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )
测定时刻 17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35
pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85
A.在测定期间,该雨水的酸性逐渐减弱
B.该雨水对农作物的生长没有影响
C.若在17:40测定,pH一定小于4.85
D.pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
5.(2018玉林)小刘对某溶液所含溶质的记录,合理的是( )
A.NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 B.NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C.K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 D.BaCl2 HCl CaCl2 NH3·H2O
6.(2018桂林)烧杯内原有某物质,向其中加入物质X,X的质量与变量Y的关系如图,下列一定能正确反映X、Y对应关系的是( )
选项 烧杯内原有物质 X Y
A NaCl溶液 NaCl固体 NaCl溶液的溶质质量分数
B 水 NH4NO3固体 液体的温度
C 硫酸锌溶液 镁粉 溶液中溶质的质量
D 稀硫酸 氧化镁 溶剂中氧元素的质量
7.(2018昆明)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是( )
A.Fe B.Cu C.HCl D.Ag
8.(2018哈尔滨)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是( )
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A 木炭粉 氧化铜 加足量稀盐酸
B 氯化钠 泥沙 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 氯化钾 碳酸钾 加适量稀盐酸,蒸发结晶
D 硫酸亚铁 硫酸铜 加足量的铁粉,过滤,蒸发结晶
9.根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液
10.中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是( )
A.用生石灰作食品干燥剂
B.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
C.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
D.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
11.下列说法错误的是( )
A.在硫酸铵中加入熟石灰研磨能闻到刺激性氨味
B.含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀
C.含S的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应,产生白色沉淀
D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐一定是含有C的盐
12.下列各组物质的溶液,需要加入其他试剂才能鉴别出来的是( )
A.NaOH NaCl KNO3 MgCl2 B.NaOH NaCl HCl FeCl3
C.Na2SO4 BaCl2 HCl K2CO3 D.Na2CO3 H2SO4 HCl Ba(NO3)2
13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+、Na+、N、OH- B.H+、K+、C、Cl-
C.Mg2+、N、OH-、S D.Na+、Ca2+、N、Cl-
14.下列有关酸和碱的说法错误的是( )
A.用稀盐酸能鉴别氯化钠和碳酸钠
B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
C.食盐可以用来改良酸性土壤
D.常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定呈酸性
15.(2018玉林)下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是( )
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空简答题(共4小题,共25分)
16.(2018河南)(5分)铜丝作导线是利用了其良好的 性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用 除去,该反应的生成物为H2O和 ;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为 。?
17.(2018北京)(5分)进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是 (填序号)。?
(2)能证明C中发生反应的现象是 。?
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。?
18.(2018济宁)(8分)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、N六种离子,甲厂含有其中的三种,乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响,某课外实践小组对两厂废水进行实地检测,发现甲厂废水呈碱性。
(1)甲厂废水中一定含有的离子是 ,可能含有的离子是 。?
(2)经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化为沉淀,这些离子分别是 (填离子符号),过滤后的废水中主要含有两种物质 (填化学式),处理后的废水符合排放标准。?
19.(7分)构建知识网络,可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是某无色溶液X与不同类物质间反应的知识网络。请回答:
(1)若X是稀盐酸,Y是红色溶液,A是一种指示剂,则试剂A的名称是 。?
(2)若X是稀盐酸,Y是白色沉淀,则A、B、C、D四种物质依次为:A是 ,B是 ,C是 ,D是 。?
(3)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学方程式为 ,其反应的基本类型为 。?
三、实验探究题(共2小题,共18分)
20.(2018玉林)(8分)小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸,溶液无明显变化,他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究,请回答下列问题。
【实验一】
(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由 色变为无色,该反应的化学方程式为 。?
(2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液,不断振荡,如果观察到 的现象,证明了滴加的稀硫酸过量。?
【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度,同学们又设计了实验二,利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应,其中试剂丙是 。?
【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也无明显现象,CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢?小组同学对此继续探究。
【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如表所示:
溶质溶解性溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
水 极易溶 易溶
乙醇 易溶 微溶
【实验三】
小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验,如实验三图所示(装置已连接好,气密性良好,止水夹a和b已关闭,部分仪器已
略去)。
【温馨提示】CO2与乙醇不反应,本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
(1)把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中,轻轻振荡,观察到的现象是 。写出该反应的化学方程式: 。?
(2)把导管d移出石灰水,打开止水夹a、b,再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是 。过了一段时间后,先把导管d放入澄清石灰水中,接着关闭止水夹a,再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内,观察到三口烧瓶中产生气泡,烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从 角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。?
【总结归纳】对于无明显现象的反应,可以通过改变实验装置,创设新的情境,观察到明显的反应现象,从而判断反应的发生。
21.(2018桂林)(10分)实验课上,同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下,同学们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想Ⅰ:白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ:白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ:白色粉末是 。?
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。
【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下实验:
(1)由上述实验可知,猜想 肯定不成立。?
(2)若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生,而滴加少量稀硫酸可能没有气体B生成,其可能的原因是 (用化学方程式回答)。?
(3)适宜操作③的X溶液是 (填字母序号)。?
A.CaCl2溶液 B.Ca(OH)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.Ca(NO3)2溶液
(4)操作④需要用到的玻璃仪器是 。?
(5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。
方案一: 。?
方案二: 。?
四、计算题(共1小题,共12分)
22.(2018玉林)(12分)某混合溶液中含有硫酸和盐酸,取该混合溶液20 g于烧杯中,不断滴加氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。求:
(1)完全反应后生成沉淀的质量为 g。?
(2)计算20 g混合溶液中HCl的质量为多少。
第八章 检测试题
测控导航表
知识点 题号(难易度)
物质的分类 1(易)
常见盐的性质和用途 3(易)
复分解反应 2(易),9(易),13(易)
物质的检验和鉴别 12(易)
物质的除杂 7(易),8(易)
常见化肥及鉴别 11(易)
物质的推断 18(中)
酸碱盐的计算 22(中)
酸碱的性质 14(易),17(易),19(中),20(中)
酸碱的用途 16(易)
酸碱中和反应 10(易)
溶液酸碱度 4(易)
综合 5(易),6(易),15(中),21(中)
1.A 氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱,而纯碱是碳酸钠的俗称,故A符合题意;苏打是碳酸钠的俗称,故B不符合题意;小苏打是碳酸氢钠的俗称,故C不符合题意;熟石灰是氢氧化钙的俗称,故D不符合
题意。
2.D A.铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁,而不是氧化铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4,故错误;B.氯化银是一种难溶性的盐,所以铜不能置换出氯化银中的银,故错误;C.该反应的生成物是两种化合物,所以该反应不属于置换反应,故错误;D.碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,故正确。
3.C A.铜具有优良的导电性,可做导线,故正确;B.小苏打能与胃酸反应,可治疗胃酸过多,故正确;C.碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡,从而使人体中毒,因此碳酸钡不能用于钡餐透视,故不正确;D.干冰升华吸热,可用于人工降雨,故正确。
4.D 从表格知,pH随时间变化而不断减小,则酸性增强,故A错误;酸雨不利于植物的生长,植物适宜在中性或接近中性的土壤中生长,故B错误;从表中知17:35测得pH为4.85,再到17:40测定,pH可能小于4.85 ,故C错误;酸雨是由二氧化硫、二氧化氮等气体的大量排放造成的,故D正确。
5.A A.这四种物质之间不能结合产生沉淀、气体和水,可以共存,正确;B.氯化铵能与氢氧化钾反应产生氨气,不能共存,不合理;C.硫酸能与碳酸钾反应产生气体,不能共存,不合理;D.盐酸能与氨水反应,不能共存,不合理。
6.D A中若烧杯原有NaCl溶液为饱和溶液,继续增加NaCl不会使NaCl的质量分数变化,故A错误;硝酸铵溶于水,溶液温度降低,故B错误;每24份质量的镁和硫酸锌反应生成65份质量的锌,溶液中溶质的质量逐渐减小,然后不变,故C错误;D中烧杯内原有物质为稀硫酸,加入MgO后反应生成H2O与MgSO4,溶剂中增加了水,氧元素的质量增加了,故D正确。
7.A Fe能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;铜不与CuCl2溶液反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故B错误;盐酸不与CuCl2溶液反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故C错误;银不与CuCl2溶液反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故D错误。
8.C A.木炭粉中混有少量的氧化铜,可加足量稀盐酸,过滤,将滤出物洗涤、干燥,错误;B.氯化钠中混有泥沙,可加足量的水溶解、过滤、蒸发,错误;C.氯化钾中混有碳酸钾,加适量稀盐酸,K2CO3+2HCl
2KCl+H2O+CO2↑,然后蒸发结晶,正确;D.金属单质与盐发生的置换反应要在溶液中进行,固体之间不能反应,错误。
9.D 复分解反应发生的条件是产物中必须有水、气体或沉淀生成。Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀,A能反应;NaOH溶液和盐酸反应生成水,B能反应;CuSO4溶液和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀,C能反应;K2SO4溶液和NaCl溶液既没有气体也没沉淀和水生成,D不能反应。
10.C 中和反应实质是酸与碱反应生成盐和水。生石灰作食品干燥剂利用了生石灰和水反应,A不符合;用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液,是碱和盐的反应,B不符合;用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多,是碱[Al(OH)3]和酸(胃酸的主要成分盐酸)发生中和反应,C符合;碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水是盐和酸的反应,D不符合。
11.D 铵态氮肥与碱性物质混合会生成有刺激性气味的氨气,所以在硫酸铵中加入熟石灰研磨能闻到刺激性氨味,A正确;含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应,产生白色AgCl沉淀,B正确;含S的盐溶液能与 Ba(NO3)2溶液反应,产生白色BaSO4沉淀,C正确;盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐中可能含有C,也可能含有HC,D错误。
12.A 让这四种物质两两混合,能产生白色沉淀的一组是氢氧化钠和氯化镁,另外两种物质是氯化钠和硝酸钾,无法进一步鉴别,故A需其他试剂;氯化铁溶液是黄色的,将黄色的氯化铁溶液与其他三种溶液混合,产生红褐色沉淀的是氢氧化钠,然后将剩余的两种溶液取其中一种加入产生的沉淀中,若沉淀溶解,则是盐酸,剩余的是氯化钠,B不需其他试剂;将这四种溶液两两混合,有一种物质能与其他物质产生沉淀和气体,则这种物质是碳酸钾,与其产生沉淀的是氯化钡,与其产生气体的是盐酸,剩余的是硫酸钠,C不需其他试剂;将这四种溶液两两混合,有一种物质能与其他两种物质产生白色沉淀,则这种物质是硝酸钡,与其混合没有现象的是盐酸,能与盐酸反应产生气体的是碳酸钠,与盐酸混合没有现象的是硫酸,D不需其他试剂。
13.D 离子的共存实际就是不能发生复分解反应,即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存,A错误;氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存,B错误;镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀,铵根离子和氢氧根离子会结合生成氨气而不能大量共存,C错误;D中不能结合生成水、气体或沉淀,能大量共存,正确。
14.C 将稀盐酸滴加到氯化钠中时无明显的现象,滴加到碳酸钠中时有气泡生成,故可以鉴别氯化钠和碳酸钠;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;改良酸性土壤应用熟石灰;溶液酸碱性与pH的关系为:溶液呈酸性,其pH<7,pH=0的溶液一定呈酸性。
15.C 由于二氧化锰能加快氯酸钾反应的速率,质量减少得快,反应后加二氧化锰和不加二氧化锰的生成的氧气的质量相同,但加二氧化锰的剩余固体质量一定要大,不能重合,故A错误;向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶剂增加的质量包括氢氧化钠中的水和生成的水,增加的幅度要大,后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水,增加的幅度要小,故B错误;将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中,都生成了硫酸镁,但氧化镁生成的多,故C正确;取4 g氧化铜和1 g木炭粉放入试管中,做木炭还原氧化铜的实验,由方程式可知,完全反应后减少的质量是1.1 g,剩余的固体的质量是3.9 g,故D错误。
16.解析:作导线的物质应具有良好的导电性,铜丝作导线是利用了其良好的导电性;铁锈主要成分是Fe2O3,能与酸反应,可用稀盐酸(或稀硫酸)除去,该反应的生成物为H2O和氯化铁(或硫酸铁);铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3。
答案:导电 稀盐酸(或稀硫酸) 氯化铁(或硫酸铁)
4Al+3O22Al2O3
17.解析:(1)稀盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;能与碳酸盐反应放出二氧化碳,故能放出气体的有B、D。(2)C中稀盐酸与石灰水[Ca(OH)2]反应,使溶液由碱性变成中性或酸性,故溶液由红色变为无色。(3)Cu的金属活动性排在氢后,不与稀盐酸反应生成氢气。
答案:(1)BD (2)红色溶液变为无色 (3)Cu的金属活动性排在氢后,故不与稀盐酸反应
18.解析:(1)甲厂废水呈碱性,说明废水中一定含有的离子是OH-、K+,可能含有的离子是Cl-(或N)。
(2)将废水中的某些离子转化为沉淀,这些离子分别是Cu2+、Fe3+、OH-,这是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜,能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁,过滤后的废水中主要含有的两种物质是KCl、KNO3,处理后的废水符合排放标准。
答案:(1)OH-、K+ Cl-(或N)
(2)Cu2+、Fe3+、OH- KCl、KNO3
19.解析:(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色,X是稀盐酸,A是一种指示剂,盐酸使A变红色,所以试剂A的名称是紫色石蕊溶液。
(2)氯离子和银离子会生成氯化银沉淀,铜的盐溶液显蓝色,铁的盐溶液显黄色,亚铁盐溶液显浅绿色,盐酸和A反应会生成白色沉淀Y,所以A是硝酸银,盐酸和D反应会生成蓝色溶液,所以D可以是氧化铜或氢氧化铜,盐酸和B反应会生成黄色溶液,所以B是氧化铁或氢氧化铁,铁在置换反应中生成亚铁盐,所以C是铁。
(3)铜的盐溶液显蓝色,若X是稀硫酸,D是碱,所以D是氢氧化铜,氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,该反应满足复分解反应的条件,属于复分解反应,化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O。
答案:(1)紫色石蕊溶液 (2)硝酸银 氧化铁(或氢氧化铁) 铁 氧化铜(或氢氧化铜) (3)H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O 复分解反应
20.解析:【实验一】(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色,因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。
(2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液,不断振荡,如果观察到过一会儿溶液才由无色变红色的现象,证明了滴加的稀硫酸过量。
【实验二】把氢氧化钠溶液、稀盐酸混合在一起,然后滴加CuSO4溶液,没有蓝色沉淀生成,说明氢氧化钠和盐酸发生了反应,因此丙是CuSO4溶液。
【实验三】(1)把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中,轻轻振荡,观察到的现象是:生成白色沉淀,气球逐渐变大,因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠在酒精中微溶。
(2)把导管d移出石灰水,打开止水夹a、b,再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是排出装置内的二氧化碳;此实验从生成物角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
答案:【实验一】
(1)红 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
(2)过一会儿溶液才由无色变红色
【实验二】 CuSO4溶液
【实验三】
(1)生成白色沉淀,气球逐渐变大 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
(2)排出装置内的二氧化碳 生成物
21.解析:氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液,都能使酚酞试液变红色。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ:完全变质,白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ:没有变质,白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ:部分变质,白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠。
【实验探究】
(1)由题述实验可知,加入稀硫酸时产生气体,说明溶液中含有碳酸钠,猜想Ⅱ肯定不成立。
(2)若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生,而滴加少量稀硫酸可能没有气体B生成,其可能的原因是溶液中含有氢氧化钠,稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。
(3)适宜操作③的X溶液是氯化钙溶液或硝酸钙溶液。
(4)操作④是过滤,需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。
(5)操作⑤的两种方案:
方案一:滴加酚酞试液,酚酞试液变红色,说明溶液A中含有氢氧化钠。
方案二:滴加氯化镁溶液,产生白色沉淀,说明溶液A中含有氢氧
化钠。
答案:【猜想与假设】 碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】 (1)Ⅱ
(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
(3)AD
(4)烧杯、漏斗、玻璃棒
(5)滴加酚酞试液,酚酞试液变红色,说明溶液A中含有氢氧化钠
滴加氯化镁溶液,产生白色沉淀,说明溶液A中含有氢氧化钠
22.答案:(1)4.66
(2)解:设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。
Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
171 233
20 g×x 4.66 g
=
x=17.1%
设20 g混合溶液中HCl的质量为y。
Ba(OH)2 + 2HClBaCl2+2H2O
171 73
17.1%×40 g y
=
y=2.92 g
答:20 g混合溶液中HCl的质量为2.92 g。