(共17张PPT)
学习目标
1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的条件。
3.了解固体物质溶解度的概念及影响因素。
4.理解并会使用溶解度曲线
自学指导一
请同学们认真阅读课本199-201页，依据学习目标画出你认为的重点知识，并用红色笔做好疑难标记。5分钟后能够完成以下各题：
1.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里， 。
2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里， 。
3．判断某溶液是否饱和的方法：
（1）如果溶液中有少量未溶解的溶质，则是 溶液；
（2）加少量的溶质，溶质能继续溶解的是 溶液，不能溶解的是 溶液。
4．20 ℃时，在两只各盛有50 g水的烧杯中，分别加入30 g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．两烧杯中的溶液浓度相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。如氢氧化钙
① ② ③ 。
① ② ③ 。
5．t ℃时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的只有（ ）
A.① B.④和⑤ C.②和④ D.①和③
饱和溶液与不饱和溶液
判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，看是否能继续溶解某溶质
相互转化：（大多数固体）
饱和溶液
①增加溶剂②升高温度
①增加溶质②减少溶剂③冷却
不饱和溶液
小结识记
自学指导二
请同学们认真阅读课本202-203页，依据学习目标画出你认为的重点知识，并用红色笔做好疑难标记。3分钟后回答以下问题：
1.溶解度：在 下，某固态物质的在 溶剂里达到 状态时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。则在20℃时，100g水中最多可溶解 g蔗糖。此时溶液的质量是 。此时溶液 饱和溶液（填“是”或“不是”）。
3.在20℃时，氯化钠的溶解度是36 g，136g氯化钠饱和溶液中，溶剂的质量是 g ，溶质的质量是 g。在20℃时，50g水最多能溶解 g氯化钠。
>10g
>1g
<1g
<0.01g
4.通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做 。
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。
溶解性
溶解度/g (20℃)
5.溶解度曲线是指溶解度随温度变化的曲线，横坐标表示 ，纵坐标表示 。在课本203页坐标纸绘制硝酸钾的溶解度曲线
6.溶解度曲线可以
查某一温度时的溶解度
比较溶解度大小
看物质溶解度随温度的变化趋势
判断溶液是否为饱和溶液
7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液
B．t1 ℃时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
?C．t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其所含溶质的质量相等
D．t2 ℃时，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不饱和溶液
8.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
9.喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
10.影响气体溶解度的因素有________和________。气体溶解度一般随压强增大而 ，随压强减小而 ；气体溶解度一般随温度升高而 ，随温度降低而 。
11．气体的溶解度是指在一定温度和101 kPa下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101 kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度值：SM，20 ℃＝0.023 L/LH2O，SN，40 ℃＝0.023 L/LH2O。则在101 kPa、 30 ℃时，M、N两种气体溶解度的大小关系正确的是( )
A．SM＜SN B．SM＝SN
C．SM＞SN D．无法比较
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
