(共19张PPT)
6.3 金属矿物与冶炼
学习目标
1.知道元素有两种存在形态，认识常见的矿物
2.掌握实验室一氧化碳还原氧化铁的实验装置，现象和操作，了解钢铁冶炼原理
3.知道铁和钢的成分区别和主要性能
4.初步掌握关于不纯物的化学方程式计算
一、金属在自然界的存在
1.金属的存在：金属来自地壳中天然存在的矿物。
(1)单质形态：少数化学性质__________的金属，以单质形态存在，如________、________、________。
(2)化合物形态：绝大多数金属都是以__________形态存在于矿物之中。
阅读教材178页，2分钟后填空
2．金属的含量：地壳中所占的质量分数最高的金属是________，其次是________。
3．金属矿物
常见的金属矿物：赤铁矿(主要成分是________)、磁铁矿(主要成分是________)、铝土矿(主要成分是Al2O3)、孔雀石[主要成分是________________]。
4． 和 混合共存形成矿石，矿石怎样变成金属？
赤铁矿（Fe2O3) 钛铁矿（FeTiO3) 磁铁矿（Fe3O4)
黄铁矿 孔雀石 赤铜矿 铝土矿
（FeS2) [Cu2 (OH) 2CO3 ] （Cu2 O) （Al2 O3)
自然界以单质形式存在的银
自然界以单质形式存在的金
二、 炼铁的基本原理（P179）
观看演示实验，记录实验现象、反应生成物并书写化学反应方程式。回答以下问题
1.为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？
2.为什么反应结束时先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？
3.你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？
4.反应后剩余的尾气为何要点燃？
5.石灰水的作用有哪些？
通入一氧化碳，目的是排尽玻璃管内的空气；
停止加热，继续通一氧化碳直到试管冷却，目的是防止铁被氧化和石灰水倒流。
将黑色固体与稀盐酸混合后，是否有气体放出。
处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气；
检验生成气体为二氧化碳气体
可简记为“一氧化碳早来晚走”。
1 如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( )
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO＋CO Fe＋CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
三、铁的冶炼
阅读课本180页，了解高炉炼铁，2分钟后讨论以下问题：
1.矿石如何炼成铁？
2.高炉内发生的反应你能写几个？
3.生铁和钢的成分有何不同？
4.石灰石的作用是什么？
5.焦炭的作用是什么？
生铁和钢的区别
思考：生铁和钢都是铁合金，
其机械性能不同的原因是什么？
类别 含碳量% 机械性能 机械加工
生铁 2~4.3 硬而脆 可铸不可锻
钢 0.03~2 硬而韧、有弹性 可铸可锻
1.高炉炼铁过程中不是直接通入一氧化碳与铁矿石反应，而是投入铁矿石和焦炭，鼓入高温空气。若高炉内投入的矿石是磁铁矿（主要成分是Fe3O4)，请写出各步变化的化学方程式：
；
；
；
。
+Fe3O4
四、冶炼金属的常用方法
阅读课本181页“冶炼金属的常用方法”，2分钟后，回答：
比较上述不同方法，金属冶炼方法的选择与金属活动性顺序有关系吗？
越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质.
越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 由 强 渐 弱
1.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
(1)写出图中标有序号的仪器名称① ② 。
(2)实验过程中，先要进行的是_______ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
①
②
(3)A中反应的化学方程式 。
B中观察到的现象是 。
B中反应的化学方程式 。
(4)该装置的不足之处 。
①
②
A
B
金属矿物与冶炼
金属矿物
少数以单质形式存在
多数以化合物形式存在
铁的冶炼
含杂质物质的计算
生铁和钢的区别
总结
本节作业：
习题6.3 第5题，写到作业本
