高考化学分类复习：常见金属及其重要化合物课件（共27张）

(共27张PPT)
常见金属及其重要化合物
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(3)扫除易忘知识盲点。
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
②无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
③Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应,两者现象明显不同,前者剧烈,后者缓慢。
④不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,应选用CaCl2溶液或BaCl2溶液。
⑤除去CO2中的HCl气体,应选用饱和NaHCO3溶液。
⑥向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,有NaHCO3晶体析出。
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⑦焰色反应是元素的性质,无论游离态还是化合态,均具有相同的焰色反应,它不是化学变化。在观察钾元素的焰色反应时,应通过蓝色的钴玻璃片。火焰呈黄色时,一定含有钠元素,还可能含有钾元素。
⑧Li与O2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物,是一种强还原剂; Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。
⑩Na2O2具有强氧化性,将其投入品红溶液中,可使品红溶液褪色。将其投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先变红后褪色。
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2.铝及其重要化合物
(1)理清知识主线。
(2)扫除易忘知识盲点。
①铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,发现熔化的铝并不滴落。
②铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包括制取其他难熔金属的反应,由于铝热剂是混合物,故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
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③引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点,具体操作是先铺一层KClO3,然后插上镁条,最后点燃镁条。
④并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂,该金属氧化物对应的金属的活动性应比铝的活动性弱。
⑤Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水,所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
⑦Al(OH)3可用作抗酸药;明矾常用于净水。
⑧泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
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例1下列物质的转化在给定条件下能实现的是 (　　)
A
解析:②S在O2中燃烧生成SO2,错误;③过量的铁与稀硝酸反应得到的最终产物为Fe2+,正确;④FeCl3水溶液加热蒸干会发生水解及分解反应,最后得到Fe2O3,错误。
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1.下列说法正确的是(　　)
①(2017全国Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,由实验现象可得到结论:CO2具有氧化性
②(2017江苏化学)Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
③(2017天津理综)除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可将固体加热至恒重
④(2016全国Ⅱ)将MgCl2溶液加热蒸干制备无水MgCl2
A.①④ B.①② C.①③ D.②④
B
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2.下列叙述中不正确的是(　　)
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaOH饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向一定物质的量浓度的Na2CO3溶液中逐滴加入等体积等物质的量浓度的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积前者大
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
B
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3.下列除去杂质的方法不正确的是(　　)
A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO
B
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铁及其重要化合物
1.形成网络构建
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2.扫除易忘知识盲点
(1)Fe与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化性强于S的氧化性。常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。
(2)FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同。FeCl3溶液加热蒸干得Fe(OH)3,灼烧得Fe2O3;Fe2(SO4)3溶液蒸干仍为Fe2(SO4)3。
(3)在用强氧化剂(H2O2或氯水)与KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时,要特别注意加入试剂的先后顺序,先加KSCN溶液无明显变化,说明溶液中无Fe3+;再加强氧化剂(H2O2或氯水)变红色,才能说明溶液中含有Fe2+。
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(4)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要防水解(加入盐酸);配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。
(5)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2,应先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀,然后过滤除去。
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例2铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
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(4)A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:
?

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根据图示转化关系回答:
①写出A与NaOH溶液反应的离子方程式:　　　　　　　。?
②写出A+Fe3O4→甲的化学方程式:　　　　　　　　　　。?
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A
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C
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3.(2019济南高三模拟)下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是(　　)
B
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(3)吸收液中除了含有H+、Cl-、 以外,对其他成分(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:
①提出假设。假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+;
假设2:溶液中存在　　　　　　　。?
②设计方案进行实验,验证假设。请写出实验步骤以及预期的现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1 mol·L-1 KMnO4溶液、0.1 mol·L-1 KSCN溶液、品红溶液。
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答案:(1)取少量样品溶液放入试管中,先滴入足量的稀盐酸,再滴入BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成
(2)2H2O　2FeCl2　2HCl　H2SO4
(3)①Fe2+、H2SO3
②0.1 mol·L-1 KSCN溶液　另取2~3 mL样品溶液放入试管中,滴入1~2 mL品红溶液　若品红溶液红色褪去,则假设2成立;若品红溶液不褪色,则假设2不成立