人教版高二化学选修4_第四章第三节电解池 课件 （共70张PPT）

(共71张PPT)
第三节
电解池
〖复习回顾〗
原电池：将化学能转变为电能的装置。
想一想：构成原电池的条件是什么
Zn
Cu
CuCl2溶液
e－
e－
⑴两个活性不同的电极
⑵电解质溶液(一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应)
⑶形成闭合回路
(4)自发进行的氧化还原反应
〖复习回顾〗
原电池：将化学能转变为电能的装置。
问一问：原电池的电极如何判断
Zn
Cu
CuCl2溶液
e－
e－
负极
正极
较活泼金属
较不活泼金属
　或非金属
电子流出
电子流入
氧化反应
还原反应
实验现象：
如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中
，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
阳极--
与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激性气味，
与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出.
阴极---
Cl2
Cu
能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝.
［实验探究］P79
实验4-2
想一想：
CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？
【阅读并思考】
问题1：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒
问题2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
思考3：通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？
阅读课本p79-80,回答下列问题：
1.离子移动
　通电前：CuCl2
=
Cu2+
+
2Cl－
H2O
H+
+
OH-
通电后：Cu2+　Ｈ＋移向阴极，
Cl－　ＯＨ－移向阳极；
2.电极反应：
2Cl－
－
2e－
=
Cl2↑（氧化反应）
Cu2+
＋
2e－
=
Cu（还原反应）
总反应式：CuCl2
Cu
+
Cl2↑
电解
Ⅰ通电前
－
＋
阴极
阳极
Ⅱ通电后
CuCl2电解实验微观解释
阳极：
阴极：
1.电解：
使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
3.构成电解池的条件：
①直流电源；
与电源负极相连的电极为阴极
与电源正极相连的电极为阳极
②阴、阳电极
③电解质溶液或熔融电解质；
C
C
一、电解原理
2.电解池：
电能转变为化学能的装置。
④形成闭合回路
材料可同可不同
比较原电池与电解池电极命名有何区别？
原电池的正负极由电极材料决定
电解池的阴阳极由电源决定
练习：判断下列装置中原电池的正负极及电解池的阴阳极
负
正
阳
阴
Cu2+
oooooooooooooooooooo
?
－
＋
－
＋
阴极
阳极
Cu
Cl2
ooooooooooooooooooooooo
电解氯化铜溶液实验装置
e-
e-
单击电子流动
4.电解池中电子的移动方向
负极
阴极
阳离子
正极
阳极
阴离子
电子从外接直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池溶液中的阳离子移向阴极，并在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；与此同时，电解池溶液中的阴离子移向阳极，并在阳极上失去电子（也可能是阳极很活泼而本身失去电子）而被氧化，发生氧化反应。这样，电子又从电解池的阳极流出，沿导线而流回外接直流电源的正极。
5、电解本质：
阳极：发生氧化反应
阴极：发生还原反应
与电源正极连
+电源-与电源负极连
氧化反应
还原反应
2Cl—2e-=Cl2
阳极
惰性电极
阴极
Cu2++2e-=Cu
阴离子移向
CuCl2溶液
阳离子移向
电子流出
电子流入
电解的工作原理：
电解池与原电池有哪些异同
①两电极接直流电源
②电解质溶液
③形成闭合回路
①活泼性不同的两电极
②电解质溶液
③形成闭合回路
形成条件
将电能
转变成化学能的装置
将化学能
转变成电能的装置
定义
装置
实例
电解池
原电池
装置
自发的氧化还原反应
不自发的氧化还原反应,
要在外加电场作用下才可发生
电解池与原电池有哪些异同(续)
电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极
电子
流向
阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子
阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
负极：氧化反应，金属失电子
正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
电极
反应
阳极：与电源正极相连
阴极：与电源负极相连
负极：较活泼金属
正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）
电极
名称
电解池
原电池
装置
负极
正极
导线
（1）惰性电极：
阴极：阳离子得电子被还原
阳极：阴离子失电子被氧化
(阴极阳得
阳极阴失）
（2）活泼电极：阳极为金属（除Pt、Au)
阴极：阳离子得电子被还原
阳极：金属
失电子被氧化
6.离子放电顺序：
阳离子得电子或阴离子失电子而使离子所带电荷数目降低的过程叫做放电。
Ag+>（Fe3+>）Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>
(H+)水（电镀）>
Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
注：　　当H+离子浓度很大时酸，放电顺序按H+
当H+离子浓度很小时水，放电顺序按（H+）
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：
阴极:
阳极：
(1)当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：
S2-
>
I-
>
Br-
>
Cl-
>
OH-
>
含氧酸根
>
F-
(2)当阳极为活性电极(除铂、金以外的金属)时,由电极本身放电
（1）惰性电极：（只考虑溶液中离子放电）
阴极：阳离子还原
阳极：阴离子氧化
(阴极阳得
阳极阴失）
（2）活泼电极：阳极为金属（除Pt、Au)
阴极：阳离子还原
阳极：金属氧化
7.电极反应式的书写
Cu
Cu
Fe
Cu
CuSO4溶液
稀硫酸溶液
思考:
下列两个电解池的电极反应式
阳极
阴极
Cu
-
2e-
=
Cu2
+
Cu2+
+
2e-
=
Cu
Cu
-
2e-
=
Cu2
+
2H+
+
2e-
=
H2
↑
思考
电解硫酸钠溶液的电极方程式
H2O
H+
+
OH—
Na2SO4
＝
2Na++
SO4
2—
离子放电的顺序
阳离子
阴离子
H+
>Na+
OH－>SO42－
4OH－－4e－＝2H2O
+O2↑
4H+
+4e－＝2H2
↑
总反应：2H2O＝＝
O2↑
+2H2↑
电解
阳极
：
阴极：
（包括水的电离，并分
成阳离子组和阴离子组）
②明确溶液中存在哪些离子
③判断阴阳离子的放电顺序
④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式
书写电极反应式及总方程式的方法小结
①判断电极材料
掌握方法
事半功倍哟！
（注意得失电子守恒）
⑤由阴阳两电极反应式，合并得总反应式
（弱电解质的须保持分子形式）
练习：
书写用惰性电极电解下列溶液的电极反应式及总方程式，并找一找有何规律？
①盐酸
②氯化铜溶液
③硫酸
④氢氧化钠溶液
⑤硫酸钠溶液
⑥氯化钠溶液
⑦硫酸铜溶液
石墨
石墨
盐酸
阳极
阴极
总电极反应
2Cl-
-
2e-
=
Cl2
↑
2H+
+
2e-
=
H2
↑
2HCl
=
H2+Cl2
电解
C
C
CuCl2溶液
C
C
2Cl-
-
2e-
=
Cl2
↑
Cu2+
+
2e-
=
Cu
CuCl2
=
Cu+Cl2↑
电解
两极为惰性电极(如C)
两极为惰性电极(如C)
NaOH溶液
H2SO4溶液
Na2SO4溶液
阴极
阳极
阳极
阴极
总电极反应式
4OH-
-
4e-
=
O2
+2H2O
4H+
+
4e-
=
2H2
2H2O=
2H2
+
O2
电解
(1)
NaCl溶液
(2)
CuSO4溶液:
阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑
阴极：2Cu2+
+4e-＝2Cu
电解
总反应式：2CuSO4+2H2O＝Cu
+O2↑+2H2SO4
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e-=
H2↑
总反应方程式：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH
电解
NaCl溶液
CuSO4溶液
两极为惰性电极(如C)
二、电解规律(用惰性电极电解时)
1.电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐
溶液时，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等
溶液时其电极反应式为：
阳极
：
4OH－－4e－＝2H2O
+O2↑
阴极：
4H+
+4e－＝2H2
↑
总反应：2H2O
＝
O2↑
+2H2↑
电解
电解后溶液中溶质的质量分数
，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的
即可。
实质：电解水
增大
水
电解后溶液的pH变化如何？
H2SO4溶液pH减小
NaOH溶液pH增大
Na2SO4溶液pH不变
2.电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的
无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等
电解后溶液中溶质的质量分数
，若要恢复
原来的组成和浓度，需加入一定量的
(通入一
定量的HCl气体)
阳极：
2Cl
－－
2e－＝Cl2↑
阴极：
2H+
+2e－＝
H2
↑
总反应：2HCl＝＝
Cl2↑
+
H2↑
电解
例如：电解盐酸
实质：电解质本身被电解
减小
溶质
电解后溶液的pH
.
增大
电解后原溶液中溶质的质量分数
，若要恢
复原来的组成和浓度，需通入一定量的
。
阳极
(C)：
2Cl－－
2e－＝Cl2↑
阴极
(C)：
2H+
+2e－＝
H2
↑
总反应：
2NaCl+2H2O
＝2NaOH+
Cl2↑
+
H2↑
电解
3.电解不活泼金属的含氧酸盐、活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解CuSO4溶液、NaCl溶液等。
例如：电解NaCl溶液
减小
HCl
电解后溶液的pH
.
增大
实质：电解质和水都参与电解
⑶电解不活泼金属的含氧酸盐、活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解CuSO4溶液、NaCl溶液等。
阳极
：
4OH－－4e－＝2H2O
+O2↑
阴极：
2Cu2+
+4e－＝2Cu
总反应：
2CuSO4
+2H2O
＝
2Cu+O2↑
+2H2SO4
电解
电解后原溶液中溶质的质量分数
，若要恢
复原来的组成和浓度，需加入一定量
。
例如：电解CuSO4溶液
实质：电解质和水都参与电解
减小
金属氧化物
（CuO）
电解后溶液的pH
.
减小
拓展：电解中溶液pH的变化
（1）电极区域：
①阴极H+放电产生氢气，阴极区域pH？
②阳极OH-放电产生氧气，阳极区域pH？
（2）电解质溶液中：
①电解过程中即产生氢气又产生氧气
②无氢气和氧气产生
③只产生氢气
④只产生氧气
阳极
阴极
总电极反应
AgNO3溶液
C
C
4OH-
-
4e-
=
O2
↑
+2H2O
4Ag+
+
4e-
=
4Ag
总反应式：4AgNO3+2H2O==
4Ag
+O2
↑+4HNO3
练习：
书写电解硝酸银溶液的电极反应式及总方程式
电解
练习：从H+，Cu2+，Na+
，SO42-，OH-，Cl-六种离子中恰当地组成电解质，并将其溶于水后按下列要求进行电解。
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变，应采用的电解质
。
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减小，应采用的电解质
。
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量均减小，应采用的电解质
。
HCl
CuCl2
NaOH
H2SO4
Na2SO4
NaCl
CuSO4
[小结]
解答有关电解问题步骤
1.首先观察是否有外接电源
2.分析电解质水溶液的组成,找全离子分两组.
3.观察阳极是否为金属,
金属作阳极失电子
4.根据阴阳两极放电顺序写出两极反应式.
5.合并两极反应写出电解反应式.
电解质溶液用惰性电极电解的示例：
电解
类型
举
例
电极反应
溶液
PH
变化
溶液
复原
方法
物质类别
实例
电
解水型
仅溶
质电
解
溶质
和溶
剂都
电解
含氧酸
H2SO4
强碱
NaOH
活泼金属的含氧酸盐
Na2SO4
无氧酸
HCl
阴极:4H+
+
4e-
=
2H2↑
阳极:4OH-－4e-=O2↑+2H2O
减小
增大
不变
H2O
阳极:2Cl-
－2e-=Cl2↑
阴极:2H++2e-
=
H2↑
增大
HCl
不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2
阳极:2Cl-
－
2e-
=Cl2↑
阴极:Cu2++2e-
=
Cu↓
增大
CuCl2
活泼金属的无氧酸盐
NaCl
阳极:2Cl-－2e-
=Cl2↑
阴极:2H++2e-
=
H2↑
增大
HCl
不活泼金属的含氧酸盐
CuSO4
阳极:4OH-－4e-=O2↑+2H2O
阴极:2Cu2++4e-
=
2Cu↓
减小
CuO
放氢生碱
放氧生酸
三、电解原理的应用
1、氯碱工业
电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
中国最早的氯碱车间
（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出
，H2O电离出
。
通电后，在电场的作用下，
向阴极移动，
向阳极移动。
在阳极，由于
容易失去电子，被氧化生成
。
阳极方程式：
;
（2）在阴极，由于
容易得到电子被还原生成
．
使H2O
电离向右移动，因此阴极
浓度增大，PH
。
阴极方程式：
。
2Cl-
-
2e-
=
Cl2
2H+
+
2e-
=
H2
Na+、Cl-
H+、OH-
Cl-、OH-
Cl-
Cl2
H+
H2
OH-
增大
Na+、H+
思考
总化学方程式：
;
总离子方程式:
.
(3)电解过程中NaOH在哪一电极产生
为什么
解释:
由于电解时,
H+在阴极上得电子析出H2,破坏了水的电离平衡,使水电离出的OH-在阴极附近浓度增大,所以在阴极产生NaOH。
(4)如何检验两极上的电解产物？
用湿润的淀粉
KI试纸靠近阳极，若变蓝，证明……
在阴极收集一瓶气体，
靠近火源能听到“噗”证明……
在阴极附近滴加酚酞，溶液能变红证明……
Cl2
H2
NaOH
(2)避免生成物H2和Cl2混合,
因为:
.
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,
反应方程式:
.
第一个问题:
Cl2
+2
NaOH
=NaCl
+
NaClO
+
H2O
混合遇火或遇强光爆炸
解决方法:使用离子交换膜
钛网
碳钢
（阳离子）
离子交换膜：
阳离子交换膜的作用是将电解槽隔成阳极室和阴极室，它只允许阳离子通过，而且阻止阴离子和气体通过。这样既能防止Cl2和NaOH反应，又能防止H2和Cl2混合。
离子交换膜法工艺流程
淡盐水
＋
电解槽
－
Cl2
H2
NaOH溶液
纯水（少量NaOH）
粗盐
精盐
提示：
第二个问题：精制食盐水
由于粗盐中含有泥沙、Ca2+
、Mg2+、
Fe3+
、SO42—等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？
3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个
合理的顺序逐一除杂吗？
2、用什么试剂除去Ca2+
、Mg2+、
Fe3+
、SO42—
1、用什么方法除去泥沙？
泥沙、Na+、
Cl-、Mg2+、
Ca2+、
Fe3+
、SO42-
Na+、
Cl-、
.Mg2+、
Ca2+、
Fe3+
、
SO42-
Na+、
Cl-、
Mg2+、
Ca2+、
Fe3+
、引入Ba2+
Na+、
Cl-、
Ca2+
、
Ba2+
、引入OH-
Na+、
Cl-、CO32-、OH-
Na+、
Cl-
沉降
除泥沙
略过量BaCl2
溶液
除SO42-
略过量Na2CO3
溶液
除Ca2+.
Ba2+
略过量NaOH
溶液
除Fe3+
,
Mg2+
适量HCl溶液
调节pH
除CO32-
、OH-
粗盐提纯：
（3）在电解装置中，可否选用铜作阴、阳极的电极材料，为什么？
（4）溶液中的Na+是否可能被还原为金属钠，为什么？
不能用Cu
做阳极,金属做阳极失电子
不能,活泼金属阳离子在水溶液中不放电
2、电镀
⑴、概念：
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。
⑵、电镀的目的:
增强金属抗腐蚀能力,增加美观和硬度。
思考：如果想在铁制品上镀上铜，该如何设计实验？
阳极：
阴极：
电极反应：
Cu2++2e-＝Cu
Cu-2e-=Cu2+
(3)、电镀池结构
+
镀件
镀层金属
－
含镀层金属离子的盐溶液
①阴极-待镀金属
②阳极-镀层金属
③电解液-含镀层金属
阳离子的盐溶液
(4)、电镀的特点
电镀液的组成及酸碱性保持不变
一般是在空气或溶液中不易起变化的金属（Cu、Ni、Zn、Ag）
思考：
利用电镀原理思考如何将含有杂质的粗铜变为不含杂质的精铜？
（二）铜的电解精炼
阳极：
Cu
-
2e-
=
Cu2+
阴极：
Cu2++
2e-
=
Cu
杂质比铜活泼的Zn、Ni、Fe等：
Zn
-
2e-
=
Zn2+
Ni
-
2e-
=
Ni
2+
Fe
-
2e-
=
Fe2+
活泼性在铜之后的银、金等：
还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。
电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。
4、电冶金（冶炼活泼金属钠、钾、钙、镁、铝等）
制取金属钠
电解熔融状态的氯化钠。
通直流电后，
阳极：
2Cl
-
－2e-
==
Cl2↑
阴极：
2Na+
+
2e-
==
2Na
总反应：
2NaCl(熔融)
2Na
+
Cl2
↑
结论：电解法是冶炼金属的一种重要方
法，是最强有力的氧化还原的手段。
4、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）
制取金属Al
电解熔融状态的氧化铝。
通直流电后
阳极：
6O
2-
－12e-
==
3
O2↑
阴极：
4Al3+
+
12e-
==
4Al
总反应：
2Al2O3(熔融)
4Al
+
3O2
↑
原电池、电解池、电镀池判定规律
若无外接电源，
可能是原电池，然后依据原
电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”
先看电极：两极为导体且活泼性不同
再看溶液：两极插入电解质溶液中
后看回路：形成闭合回路或两极接触
若有外接电源，两极插入电解质溶液中，
则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质
溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情
况为电解池。
电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池
电解精炼池
电镀池
定义
形成
条件
电极
名称
电极
反应
将电能转变成化学能的装置。
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。
①两电极接直流电源
②电极插人电解质溶液
③形成闭合回路
①镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极
②电镀液须含有镀层金属的离子
阳极：电源正极相连
阴极：电源负极相连
阳极：镀层金属；
阴极：镀件
阳极：氧化反应
阴极：还原反应
应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。
①不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极
②电解质溶液须待提纯金属的离子
阳极：不纯金属；
阴极：纯金属
典
型
例
题
练习：
1.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
①③⑤⑧
⑥⑦
2.在铜制品上电镀银时,应选择作为阳极的材料是(
)。
A.Ag
B.
Cu
C.
Pt
D.
石墨
3.将分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽进行串联,用石墨电极进行电解,通电一段时间后,三个电解槽中分别析出K、Mg、Al的物质的量之比为(
)。
A.
1:2:3
B.
3:2:1
C.
6:3:2
D.
6:3:1
A
C
4.
用电解法分析水的组成时,为增强水的导电性,需在电解时在水中加入某种电解质,下列各物质中不宜加入的物质是(
)。
A.
NaOH
B.
NaCl
C.
H2SO4
D.
Na2SO4
B
5.
如图所示,
X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极质量增加,b极上产生无色无味气体。符合这一情况的是（
）。
a极
b极
X电极
z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
正极
CuCl2
.
Y
.
X
a
b
Z
溶液
A
6.
用Pt
电极电解CuSO4溶液的化学方程式是:
2CuSO4+2H2O
==
2Cu+O2+2H2SO4
,电解到Cu2+离子浓度减少50%时停止通电,若使电解液恢复到原浓度、原体积，应加入的适量物质是（
）。
A.
CuSO4
B.
Cu(OH)2
C.
CuO
D.
CuSO4.5H2O
电解
C
7.
用Pt
电极电解AgNO3溶液，当阴极析出0.027g
Ag时,溶液体积为250mL,
则电解后溶液的PH为(
)。
A.2
B.3
C.4
D.5
B
8.在水中加入等物质的量的Ag+、Na+、Pb2+、NO3-、Cl-、SO42-，用惰性电极电解该溶液片刻，氧化产物与还原产物的质量比为（
）
A.8:1
B.2:27
C.35.5:108
D.108:35.5
A
9.A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为
。
①将A和B浸在稀硫酸溶液中用导线相连，A上有气泡产生，B逐步溶解
②用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C的硝酸盐混合溶液时，阴极上先析出C
B>A>C
9.用铂做电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，则金属的相对原子量是（
）
A.2ma/n
B.
2na/m
C.mn/2a
D.an/m
C
CuSO4
H2SO4
C
Pt
Zn
Cu
10.
根据下图所示,
填写空格:
⑴
判断;
甲池是＿＿
池,
乙池是＿＿
池。
甲池
乙池
⑵
写出各个电极的电极反应式：
C电极＿＿
Pt电极＿＿
Zn电极＿＿
Cu电极＿＿
⑶写出两极总反应式甲池＿＿＿＿＿＿，乙池＿＿＿＿＿＿。
电解
原电
Zn-2e=Zn2+
2H++2e=H2
2Cu2++4e-=2Cu
4OH--4e-=2H2O+O2
2CuSO4+2H2O=2Cu
+O2 +2H2SO4
Zn+2H+=Zn2++H2


11.
此图是以惰性电极进行电解的装置：
A
D
C
B
CuCl2
AgNO3
⑴
写出各电极上的电极反应式；
A.
＿＿＿＿
B.
＿＿＿＿
C.
＿＿＿＿
D.
＿
⑵
电解时在各电极上析出生成物的物质的量之比为＿＿＿＿
Cu2++2e=Cu
2Cl--
2e=Cl2
4Ag++4e=4Ag
4OH--
4e=2H2O+O2
2
:
2
:
4
:
1
内容
原电池
电解池
电镀池
定义
形成
条件
电极
构成
电子
流向
电解质溶液浓度变化
联系
将化学能转变成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置
1．活动性不同
的两极
2.导线（导电子）
2．电解质溶液
（导自由离子）
1．两极（材料可同可不同）
2.
直流电源
3．电解质溶液
（导自由离子）
1．镀层金属做阳极，镀件做阴极
2．电镀液必须含有镀层金属的离子
负极：较活泼金属（发生氧化反应）
正极：较不活泼金属或能导电的非金属
（发生还原反应）
阴极：与电源负极相连（发生还原反应）
阳极：与电源正极相连（发生氧化反应）
阴极：镀件（发生还原反应）
阳极：镀层金属（发生氧化反应）
负极→正极
负极→阴极→阳离子
正极←阳极←阴离子
负极→阴极→阳离子
正极←阳极
变化
变化
无变化
在两极发生氧化还原