人教版高一化学必修一4．3硫和氮的氧化物-第二课时 课件 （共29张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修一4．3硫和氮的氧化物-第二课时 课件 （共29张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-17 12:31:58 | ||
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文档简介
(共29张PPT)
原理：
SO2的实验室制法
H2SO4 (浓) +Na2SO3 = SO2↑ +H2O+Na2SO4
利用了什么原理？
———强酸制弱酸
浓硫酸
NaOH溶液
湿润的品红试纸
1、物理性质
三、 三氧化硫
常温下，SO3不是一种气体，
熔点16.8℃，沸点44.8℃。
SO3 +H2O == H2SO4
SO3 + CaO == CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4 + H2O
2、化学性质
工业 上如何制备硫酸？
SO2的用途
杀菌、消毒
漂白纸浆、
毛、丝、
草帽
俗语：雷雨发庄稼，这是为什么？
第二课时 二氧化氮和一氧化氮
N2 + O2 ===== 2NO
放电或高温
氮气化学性质很稳定，通常不与氧气反应；
在放电（或高温）条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：
无色气体、不溶于水、有毒、不稳定
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2
加氧气
一、一氧化氮
二、 二氧化氮
红棕色、有刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
与水反应： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
+4
+2
+5
NO2中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化；
有1/3的氮元素化合价降低，被还原。
NO2既是氧化剂又是还原剂。
—— 工业上制硝酸
俗语：雷雨发庄稼？大家知道什么意思吗?写出有关反应的方程式。
在打雷放电的情况下，将空气中游离态的氮变成易被庄稼吸收的物质，促进庄稼生长。
最后， HNO3在土壤中变成易被农作物吸收的硝酸盐，即氮肥。
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
将充满NO2的试管倒立在水槽
红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处
往试管
通入O2
无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失
继续通入氧气
水逐渐充满试管
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
使生成的NO充分与O2反应，转化成NO2，最后完全转化为HNO3
实验步骤 现 象 解释（反应式）
（1）
（2）
（3）
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
*
*
明星分子NO
1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆等功能，成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。
*
*
【科学视野】：火箭为什么能飞上天？
（1）煤、石油和金属矿物中含有硫或硫的化合物，燃烧后往往会生成SO2 。
1、SO2和NO2的主要来源：
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
（2）在工厂的烟塔燃烧煤放出的气体中含有NO2、SO2等，污染空气。
（3）汽车发动机在工作（放电）时，汽缸中的空气中氮气和氧气就会反应生成氮的氧化物，因此汽车尾气中含有大量氮氧化物。
2、危害
（1）直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。
（2）溶于水形成酸雨。
3、防治措施
（1）工业废气必须经过处理，才能排放。
（2）控制汽车尾气的排放标准。
酸雨——指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2溶于水造成的。
（1）什么是酸雨？
（2）酸雨的类型：
4、 酸雨的形成
硝酸酸雨
硫酸酸雨
NO2 → HNO3
SO2 →H2SO4
NO2、SO2
来自工厂、汽车、发电厂等等放出
（3）酸雨的形成
硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
硫酸酸雨：
SO3 + H2O＝H2SO4
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
(4)酸雨的危害
（5）防治酸雨的措施：
1、调整能源结构，发展清洁能源，提高能源利用率
2、研究脱硫、固硫技术，减少SO2的排放
目前世界上减少二氧化硫排放量的主要措施:
脱硫塔
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
+
原理：
SO2的实验室制法
H2SO4 (浓) +Na2SO3 = SO2↑ +H2O+Na2SO4
利用了什么原理？
———强酸制弱酸
浓硫酸
NaOH溶液
湿润的品红试纸
1、物理性质
三、 三氧化硫
常温下，SO3不是一种气体，
熔点16.8℃，沸点44.8℃。
SO3 +H2O == H2SO4
SO3 + CaO == CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4 + H2O
2、化学性质
工业 上如何制备硫酸？
SO2的用途
杀菌、消毒
漂白纸浆、
毛、丝、
草帽
俗语：雷雨发庄稼，这是为什么？
第二课时 二氧化氮和一氧化氮
N2 + O2 ===== 2NO
放电或高温
氮气化学性质很稳定，通常不与氧气反应；
在放电（或高温）条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：
无色气体、不溶于水、有毒、不稳定
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2
加氧气
一、一氧化氮
二、 二氧化氮
红棕色、有刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
与水反应： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
+4
+2
+5
NO2中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化；
有1/3的氮元素化合价降低，被还原。
NO2既是氧化剂又是还原剂。
—— 工业上制硝酸
俗语：雷雨发庄稼？大家知道什么意思吗?写出有关反应的方程式。
在打雷放电的情况下，将空气中游离态的氮变成易被庄稼吸收的物质，促进庄稼生长。
最后， HNO3在土壤中变成易被农作物吸收的硝酸盐，即氮肥。
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
将充满NO2的试管倒立在水槽
红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处
往试管
通入O2
无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失
继续通入氧气
水逐渐充满试管
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
使生成的NO充分与O2反应，转化成NO2，最后完全转化为HNO3
实验步骤 现 象 解释（反应式）
（1）
（2）
（3）
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
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明星分子NO
1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆等功能，成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。
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【科学视野】：火箭为什么能飞上天？
（1）煤、石油和金属矿物中含有硫或硫的化合物，燃烧后往往会生成SO2 。
1、SO2和NO2的主要来源：
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
（2）在工厂的烟塔燃烧煤放出的气体中含有NO2、SO2等，污染空气。
（3）汽车发动机在工作（放电）时，汽缸中的空气中氮气和氧气就会反应生成氮的氧化物，因此汽车尾气中含有大量氮氧化物。
2、危害
（1）直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。
（2）溶于水形成酸雨。
3、防治措施
（1）工业废气必须经过处理，才能排放。
（2）控制汽车尾气的排放标准。
酸雨——指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2溶于水造成的。
（1）什么是酸雨？
（2）酸雨的类型：
4、 酸雨的形成
硝酸酸雨
硫酸酸雨
NO2 → HNO3
SO2 →H2SO4
NO2、SO2
来自工厂、汽车、发电厂等等放出
（3）酸雨的形成
硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
硫酸酸雨：
SO3 + H2O＝H2SO4
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
(4)酸雨的危害
（5）防治酸雨的措施：
1、调整能源结构，发展清洁能源，提高能源利用率
2、研究脱硫、固硫技术，减少SO2的排放
目前世界上减少二氧化硫排放量的主要措施:
脱硫塔
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
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