科粤版九年级下册化学：8．3 酸和碱的反应（共23张PPT）

(共23张PPT)

8.3 酸和碱的中和反应
1、通过科学探究，体会小组合作精神。
2、通过观看动画及书写化学方程式，了解中和反应和盐的定义，并理解中和反应的实质。初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、通过自主学习，了解中和反应在农业、工业和生活中的应用；
1、酸和碱分别能与指示剂反应
无色酚酞溶液遇酸 ，遇碱变 ；
紫色石蕊溶液遇酸变 ，遇碱变 。
2、HCl在水中会解离出 和 ；
H2SO4在水中会解离出 和 ；
NaOH在水中会解离出 和 ；
Ba(OH)2在水中会解离出 和 。
不变色
红
红
蓝
H+
Cl-
H+
SO42-
Na+
OH-
Ba2+
OH-
提出问题——猜想与假设——设计实验——进行实验
收集证据——解释与结论——反思与评价
探究酸和碱能否发生反应
常见的酸：盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2 ]等
Ba(OH)2
选择药品：稀盐酸和NaOH溶液
无明显现象不代表物质之间不发生反应。
因为两种物质混合无明显现象，说明盐酸与氢氧化钠不发生反应。
再次设计实验……
设计方案引导
盐酸
NaOH溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
药品
你选择的指示剂是__________
写出实验方案
方案一
①
②
结论：盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。
方案二
结论：盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。
提出问题：其它酸和碱也能发生反应吗？
结论：酸和碱能发生反应。
Ba(OH)2 和
H2SO4混合
Cu(OH)2和H2SO4混合
Ca(OH)2和
HCl混合
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O
HCl + NaOH == NaCl + H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O
金属离子
酸根离子
盐
水
碱
酸
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（中和反应不是基本反应类型）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
酸与碱反应的实质是：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。
HCl + NaOH == NaCl + H2O
即：H+ + OH- == H2O
自主学习课本相关内容，小组内交流讨论
请利用所学知识解决以下问题：
1、酸雨”导致土壤酸化，土壤酸性太强，不利于苹果树的生长，怎样可以降低土壤的酸性？









2、硫酸厂的污水如何处理？
将适量的熟石灰加入土壤以中和其酸性
可用熟石灰中和其酸性
3、你听说过胃酸过多的病症吗？用斯达舒治疗胃酸过多的反应原理是什么？







4、被蚊虫叮咬后，叮咬处会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。这时候可以这时候可以可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
Al(OH)3 +3HCl===AlCl3 +3H2O
因为碱性物质如氨水可与蚁酸发生中和反应
1.下列物质属于盐的是（ ）
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
3.思考下面的反应都是中和反应吗？为什么？
（是不是生成盐和水的反应都是中和反应呢？）
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 CuSO4
类别
第1课时 中和反应及应用
一、中和反应
1．概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2．表达式：酸＋碱→盐＋水。
3．实质：酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成水分子
的过程。
二、中和反应的应用
谢谢大家！