人教化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化（共24张PPT）

(共24张PPT)
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
镁条的燃烧
高温煅烧石灰石
氧化钙与水的反应
盐酸与氢氧化钠溶液反应
高温下木炭与CO2反应生成CO
炸药爆炸
Ca(OH) 2和NH4Cl的反应
炽热的碳与H2O的反应
甲烷在氧气中的燃烧
判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
放热

放热

放热

放热

放热

吸热

吸热

吸热

吸热

先学检查


交流与讨论1
（1）化学反应中能量变化的主要原因
（2）化学反应的本质是什么？
（3）一个化学反应为放热还是吸热取决于什么呢？
（4）焓是什么？焓变是什么？反应热是什么？它们之间有什么关系呢？
一、焓、焓变
1、焓：与内能有关的物理量 符号：H
2、焓变：生成物与反应物的焓值差
符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定
△H = H生成物－H反应物

二、反应热
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下等于为焓变。
（焓变）
1、定义：恒压条件下的热效应
2、符号：△H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1

（1）反应体系的能量降低（即放热反应），则?H为“－”；
（2）反应体系的能量升高（即吸热反应），则?H为“＋”；
即：
当△H为“－”（?H<0）时，为放热反应
当△H为“＋”（?H>0）时，为吸热反应
3、规定：

思考
能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？
体系的能量如何变化？升高还是降低？
环境的能量如何变化？升高还是降低？
规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？
放热反应中

体系
环境
＋
－


反应过程
能量
反应物

生成物

？

吸收能量

放出能量
？
吸热反应
放热反应



反应过程
能
量
反应物

生成物



反应过程
能
量
反应物

生成物

生成物

反应物




放出能量

观察下列示意图：
你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
实验测得1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度解释？
679kJ
862kJ
吸收总能量
放出总能量
862 kJ/mol — 679 kJ/mol = 183 kJ/mol
反应热的计算：
△H = 679kJ/mol — 862kJ/mol= –183kJ/mol
从焓变角度看：
ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓
从反应热角度看：
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应：
吸热反应：
ΔH＜0或 ΔH为“－”
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
归纳与整理1
即练即评1
D
C
1、什么是热化学方程式？
2、与化学方程式相比，热化学方程式有
哪些不同？
3、反应物和生成物前的系数它代表了什么？
在方程式中?H表示了什么意义？ ?H的
值与什么有关系？
交流与讨论2
即练即评2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
是什么原因导致下列两个热反应方程式的不同
结论：同种物质聚集状态不同，能量不同


能量
反应过程
2H2（g）
+O2（g）




2H2O（g）
我们用这样一个示意图表示氢气在氧气燃烧生成气态水。
2H2O（l）
若生成的是液态水，那么表示液态水的图框应该出现在什么位置？


△H1
△H2
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol

H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol
结论：
△H 的数值与化学计量数成正比
在热化学方程式中，化学计量数只表示物质的量，可用分数表示
比较下列两个方程式有何区别？
方程式（2）有何特殊的地方？
（1）
（2）
即练即评3
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + H2O(l)
1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出55.6kJ热量
△H＝ ？
△H＝ -889.6KJ/mol
即练即评4
热化学方程式的内涵：既表示化学反应中物质的变化，也表示化学反应中能量的变化。
(1)标明各物质状态：g—气态，l—液态，s—固态
(2)用△H表示吸放热。 △H“-”为放热， △H“+”为吸热。△H的单位为kJ/mol
(3)化学计量数表示物质的量(mol)，可以是分数。
化学计量数与△H值成正比。
(4)需注明反应的温度和压强。不注明指常温常压
归纳与整理2
即练即评5
C
1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
即练即评5
C
2．已知：
(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是(　　)
A．ad>0
C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
作 业
课本46页第2题
作 业
1、课本P6 习题。
2、先学指导：什么是中和热，实验所需仪器和步骤是什么？
谢谢！