科粤版九年级下册化学：6．2 金属的化学性质（共14张PPT）
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级下册化学：6．2 金属的化学性质（共14张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-16 21:27:06 | ||
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文档简介
(共14张PPT)
科粤版九年级化学下册第六章
6.2金属的化学性质
一，金属的化学性质
1.金属跟氧气的反应
剧烈燃烧,火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
由红色变成黑色。
镁比铁活泼
镁比铜活泼
结论：许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。
实 验 现 象 化学方程式 活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧
?
镁在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
实验6-3:金属与稀HCl的反应
大量气泡，反应最快
大量气泡，反应较快
许多气泡，反应快
少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色
无现象
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
无
金属与稀HCl 现 象 化学方程式
镁与稀盐酸
铝与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
B:金属与稀H2SO4的反应
大量气泡，反应最快
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
大量气泡，反应较快
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
许多气泡，反应快
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
无现象
无
金属与稀H2SO4 现 象 化学方程式
镁与稀硫酸
铝与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
结论：活泼金属可跟盐酸和稀硫酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。即
金属+盐酸（稀硫酸） 盐（金属化合物）+氢气
注意：这类反应的反应条件是：参加反应的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面（钾、钙、钠除外）；酸指盐酸和稀硫酸。
3.（实验6-4）金属跟某些金属化合物溶液的反应
铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。
无现象
无
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
条件：参加反应的金属必须排在盐（化合物）中金属的
前面；参加反应的盐(化合物)必须是可溶的。
实 验 现 象 化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液中 ? ?
铁钉浸入CuSO4溶液中 ?
铜浸入Al2(SO4)3溶液中 ?
二、金属活动性顺序
２、判断金属活动性顺序的方法
（１）根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。
（２）可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
（3）可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
三、置换反应
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 ↑
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ↑
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
2 Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
单质
化合物
化合物
单质
上述化学反应的特点是：
（１）、反应物和生成物都是两种；
（２）、反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
通式：A+BC=AC+B
一、金属的化学性质：
1、与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
二、金属活动顺序及其应用
（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
三、置换反应（A+BC == B+AC）
课堂小结
判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 (4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？
2、实验室制氢气常选择锌稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？
X ﹥ Z ﹥ Y
3、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
科粤版九年级化学下册第六章
6.2金属的化学性质
一，金属的化学性质
1.金属跟氧气的反应
剧烈燃烧,火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
由红色变成黑色。
镁比铁活泼
镁比铜活泼
结论：许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。
实 验 现 象 化学方程式 活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧
?
镁在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
实验6-3:金属与稀HCl的反应
大量气泡，反应最快
大量气泡，反应较快
许多气泡，反应快
少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色
无现象
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
无
金属与稀HCl 现 象 化学方程式
镁与稀盐酸
铝与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
B:金属与稀H2SO4的反应
大量气泡，反应最快
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
大量气泡，反应较快
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
许多气泡，反应快
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
无现象
无
金属与稀H2SO4 现 象 化学方程式
镁与稀硫酸
铝与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
结论：活泼金属可跟盐酸和稀硫酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。即
金属+盐酸（稀硫酸） 盐（金属化合物）+氢气
注意：这类反应的反应条件是：参加反应的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面（钾、钙、钠除外）；酸指盐酸和稀硫酸。
3.（实验6-4）金属跟某些金属化合物溶液的反应
铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。
无现象
无
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
条件：参加反应的金属必须排在盐（化合物）中金属的
前面；参加反应的盐(化合物)必须是可溶的。
实 验 现 象 化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液中 ? ?
铁钉浸入CuSO4溶液中 ?
铜浸入Al2(SO4)3溶液中 ?
二、金属活动性顺序
２、判断金属活动性顺序的方法
（１）根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。
（２）可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
（3）可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
三、置换反应
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 ↑
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ↑
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
2 Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
单质
化合物
化合物
单质
上述化学反应的特点是：
（１）、反应物和生成物都是两种；
（２）、反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
通式：A+BC=AC+B
一、金属的化学性质：
1、与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
二、金属活动顺序及其应用
（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
三、置换反应（A+BC == B+AC）
课堂小结
判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 (4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？
2、实验室制氢气常选择锌稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？
X ﹥ Z ﹥ Y
3、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y