2020学年选修4第二章2．1化学反应速率（16页）

(共16张PPT)
人教版 化学选修4
速度与激情
一、化学反应速率表示方法与计算
固体和纯液体的浓度视为常数，不能用其浓度变化来表示反应速率
表示方法
数学表达式
平均速率
表示方法
不唯一
单位的规法
书写
化学反应速率表示方法
这里的A、B、Y、Z不能是固体或纯液体
同一个化学反应的速率，可以用不同物质的浓度变化来表示
例如，在密闭容器中，合成氨的反应：N2 + 3H2? 2NH3 ，开始时N2的浓度为8 mol/L，H2的浓度为20 mol/L，5 min 后N2的浓度为6 mol/L，在这个反应中N2浓度的变化Δc(N2)=2 mol/L，时间变化Δt =5 min。
（1）用N2的浓度变化表示的反应速率为：


化学反应速率的计算
如果用H2、NH3的浓度变化表示该反应的化学反应速率，又是多少呢？
=

（1）对于同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反
应速率的数值是否相同？
（2）它们之间有什么关系？
（3）如果分别用这三者的速率除以各自的化学计量数，你有何发现？
6
4
14
4
1.2
0.8
1:3 :2
学
与
问
2
数值往往不同
化学反应速率之比=化学计量数之比
数值相同
化学反应 N2 + 3 H2 ? 2 NH3
开始时c (mol·L-1) 8 20 0
Δc (mol·L-1)
5 min末 c (mol·L-1) 6
v (mol·L-1·min-1) 0.4
速率之比 v( N2)∶v ( H2)∶v ( NH3)＝
“三段式”计算
三段式法：利用起始量、变化量、一段时间后的量的关系计算
例如：反应　　　　　　 mA＋ nB = pY + qZ
起始量(mol 或mol/L)　　 a　　 b　　0 0
转化量(mol 或mol/L)　 mx　 nx px qx　 　　
某时刻量(mol 或mol/L) a－mx b－nx px qx
温馨小贴士
转化量的设法技巧：化学计量数是几，转化量就设几x
列出三组数据
依据题目已知求算x
归纳总结
二　化学反应速率的测定
化学反应速率测量基本原理和思路
化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量、体积等）相关的性质在测量反应速率时都可加以利用。如
按图2-1所示安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2 g锌粒
（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和40 mL 4 mol·L－1的硫酸，比较二者收集20 mL H2所用的时间。把实验结果填入下表：
实验2-1 测量锌与硫酸反应速率
101
19
硫酸的浓度越大，反应速率越快
加入试剂
1 mol·L－1的硫酸
4 mol·L－1的硫酸
实验结论
想一想
1、该实验中用到了哪些重要仪器？
锥形瓶、分液漏斗、50mL注射器、
秒表、┅┅
装置组装好后，关闭分液漏斗的玻璃活塞，将注射器活塞向外拉，放开，一段时间后，若注射器活塞恢复到原来位置，则该装置气密性良好。
3、已知反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，除了上述方法，还可根据哪些相关量的变化来测定该反应的反应速率？
方案1：测量一段时间内溶液中H＋浓度的变化。
方案2：测量一段时间内锌粒质量的变化。
……
化
学
反
应
速
率
回顾总结
1．化学反应A(g)＋3B(g) ? 2C(g)＋2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.23 mol/(L·min) B．v（B）＝0.01 mol/(L·s)
C．v（C）＝0.40 mol/(L·min) D．v（D）＝0.50 mol/(L·min)
D
2.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析：
(1) 从反应开始至2 min时，Z的反应速率为 。
(2) 该反应的化学方程式为 。
(3) 对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是 。
A. v (X)=1.2 mol·L-1·min-1
B. v (Y)=1.5 mol·L-1·min-1
C. v (Z)=0.6 mol·L-1·min-1
D. v (Z)=0.015 mol·L-1·s-1




0.025 mol·L-1·min-1
D