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第八章第二节
海水“晒盐”
学习目标
1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；
2、理解溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素，以及结晶的两种途径；
3、学会绘制并使用溶解度曲线图；进一步提高在实验中控制实验变量的能力。
海水晒盐的过程
1、海水晒盐的主要流程包括
海水
蒸发池
母液
粗盐
结晶池
2、蒸发池和结晶池的海水分别是食盐的什么溶液？
不饱和
饱 和
3、 食盐溶液从不饱和溶液变为饱和溶液的途径是什么？
蒸发溶剂
（水）
4、你能够从现象上判断食盐溶液何时饱和吗？
食盐析出
结晶:固体物质从它的 中以 形式析出的过程
蒸发结晶
饱和溶液
晶体
☆晶体：具有规则几何外形的固体。
一种物质在另一种物质里的溶解能力叫溶解性！
物质的溶解性受哪些因素的影响？
实验一：向盛有0.5克碘的试管中加10毫升
水，观察，溶解情况 ，
实验二：向盛有0.5克碘的试管中加10毫升
酒精，观察，溶解情况 ，
探究目的：溶剂种类对物质溶解性的影响
实验探究
实验探究：溶剂种类对物质溶解性的影响
实验一：向盛有0.5克碘的试管中加10毫升
的水，观察，溶解情况 ，
实验二：向盛有0.5克碘的试管中加10毫升
酒精，观察，溶解情况 ，
探究目的：溶剂种类对物质溶解性的影响
实验探究
溶解现象明显
现象不明显
结论：
同一物质在 中的溶解能力不同。
不同溶剂
实验三：
探究氯化钠在水中的溶解
实验四：
探究氯化钠在酒精中的溶解
设计实验方案
请同学们按照分工
团结协作完成探究实验3-4
实验三：探究氯化钠在水中的溶解
实验步骤：①用托盘天平称量0.5克氯化钠放入试管
②用量筒量取10毫升水倒入试管，振荡，观察溶解情况 ，
现象不明显
实验四：探究氯化钠在酒精中的溶解
实验步骤：①用托盘天平称量0.5克氯化钠放入试管
②用量筒量取10毫升酒精倒入试管，振荡，观察溶解情况 ，
氯化钠溶解
结论：
同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同
不同物质在同种溶剂中溶解性不同
思考：
同种物质在同种溶剂中溶解性受什么因素影响？
实验探究：探究温度对硝酸钾溶解性的影响
思路分析：
在实验中需要改变的是 ；
需要保持不变的是 。
温 度
溶剂的量和溶质的种类
设计实验方案
实验探究：探究温度对硝酸钾溶解性的影响
实验步骤：1、取一定量的硝酸钾放入试管，用量筒量取5毫升水倒入试管，观察此时溶液为（饱和或不饱和） 溶液，振荡后，给试管加热，观察到 。
实验结论：在 保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会（增大或减小） ；当降低温度时，其最大溶解量会（增大或减小） 。
饱 和
固体溶解
溶剂的量和溶质种类
增大
减小
温馨提示：
1、试管口不能对着自己
或他人；
2、用酒精灯外焰加热。
影响物质溶解性的因素：
溶质本身的性质
溶剂种类
温 度
固体溶解度：
在 ，某固体物质在 （通常为水）里达到 时所溶解的质量。
一定温度下
饱和状态
100g溶剂
溶解度:定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性
判断下列说法中正误,并说明理由。
2.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中有27g氯化钠, 则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 （ ）
1.硝酸钾的溶解度为31.6g。（ ）
×
×
温度
100克溶剂（水）
判断下列说法中正误,并说明理由。
判断下列说法中正误,并说明理由。
3.20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。（ ）
×
4.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。（ ）
×
饱和状态
克
固体物质溶解度须注意
条件：
标准：
状态：
单位：
一定温度下
100g（水）
饱和状态
克
.
.
.
.
50
10
20
30
40
0
60
70
808
90
100
50
10
20
30
40
80
60
70
8 0
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
.
硝酸钾
.
.
.
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（2）溶解度曲线
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
溶解度 ∕克
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ；
●
A
增大
50℃时氯化铵的溶解度是 ；
50克
氢氧化钙
观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化的规律？
增大
不大
减小
溶解性与固体物质溶解度的关系？
>10克
1-10克
0.01-1克
<0.01克
20℃的溶解度/g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
20?C时的溶解度
溶解度∕克
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
固体溶解度曲线
降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）适用于溶解度随温度变化较大的物质
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小的物质
从溶解度曲线分析结晶情况
思考：用什么方法可以从饱和的硝酸钾以及氯化钠溶液中分别得到它们的晶体
我来谈收获
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
固体物质的溶解度
易溶 、可溶 、 微溶 、 难溶
影响因素（温度）
表示方法
达标测试：根据图4信息 回答以下问题：
1、已知20℃氯化钠的溶解度是36ɡ，则氯化钠是 （易溶、可溶）物质；
2、t2℃时硝酸钾的溶解度 （大于、小于）氯化钠的溶解度；
3、从t2℃降温到t1℃时析出晶体的是 ；
4、在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度 。
易溶
大于
硝酸钾
相等
请同学们阅读课本38页“多识一点”，回答：
天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
从生活走进化学
由化学走向生活
