专题复习 中和反应（学案）
【复习目标】
1.通过实验，总结证明酸和碱能发生反应的方法；
2.总结归纳证明酸和碱是否恰好完全反应的方法；
3.巩固中和反应的定义、实质。
【复习重难点】酸碱能否发生反应的方法探究以及思路总结。
【专题复习】
一、自主学习
1.复习酸、碱的化学通性。 酸：（1）酸+ 例如（ 、 ） （2）酸+ ，例如（ 、 ） （3）酸+ ，例如（ 、 ） （4）酸+ ，例如（ 、 ） （5）酸+ ，例如（ 、 ） 碱：（1）碱+ ， （2）碱+ ，例如（ 、 ） （3）碱+ ，例如（ 、 ） （4）碱+ ，例如（ 、 ） 2.NaOH溶液与稀HCl发生中和反应时观察不到明显现象，为确定其反应是否发生，可以向反应后的混合液里加入哪些试剂呢？可观察到哪些现象？结论是什么呢？ 向混合后的液体加入下列试剂 现象 结论 ………
二、合作探究
1.各个小组根据自己设计的实验方案，选择一种方案进行实验。 2.做完实验后每个小组选一位同学汇报你们组所做实验的步骤，观察到了什么现象、得到什 么结论、理由是什么？总结酸和碱能够发生反应的方法：
三、巩固提高
1.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”的主题，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。 【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式：________________________。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4； 猜想二：有Na2SO4和H2SO4； 猜想三：有Na2SO4和NaOH； 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_______。 【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明 显变化，说明溶液中一定没有________________。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 __________ 产生白色沉淀实验结论 溶液中有 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想 是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：(1)实验操作中的错误是___________________________________________________。 (2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是____________________________。2.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题： 【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？ 【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2； 丙同学认为：含有 Ca(OH)2 ； 你认为可能含有 。 【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。 【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论取滤液于试管中 猜想正确甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸无明显现象 猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。 【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
(共24张PPT)
专题复习 中和反应
中考考点
1.中和反应的定义、实质、应用
2.有关中和反应是否发生反应的探究以及是否恰好完全反应的探究。
中和反应
混合液中加入什么试
剂证明发生了反应呢？
可溶性的碱与酸
学习流程
课前自主学习
分组实验
展示质疑
方法归纳
练习提升
展示质疑
交流讨论
酸碱的化学性质，小组设计实验方案证明酸和碱有没有发生反应
根据自己选择的方案进行实验
小组推选代表展示，其他同学质疑
总结判断酸碱能否发生反应的方法
独立完成练习
小组交流讨论练习内容
小组推选代表展示，其他同学质疑
学生课前自主学习
学生课前自主学习
学生课前设计的实验方案
学生课前设计的实验方案
同学们设计的实验方案归类
一、测温度的变化
二、测PH的变化
三、向混合后的液体中加入试剂
1.加入紫色石蕊试液，无色酚酞试液
2.加入Zn粒
3.加入Fe2O3，CuO
4.加入Cu(OH)2
5.加入Na2CO3溶液,AgNO3溶液，FeCl3溶液，CuSO4溶液,CaCO3
不能，可能是加酸进去溶液被稀释，应该要看到溶液PH值变为等于7，才能说明发生了反应。
溶液的PH值要变为等于7，才能说明发生了反应。
能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应吗？
合作探究
1.每个小组选择一种实验方案进行实验
组长安排：观察现象的同学，记录现象的同学
2.做完实验后每个小组选一位同学汇报你们组所
做实验的步骤，观察到了什么现象，得到什么结
论，理由是什么？
分组实验（3分钟）
金属
金属氧
化物
盐
Zn粒
紫色石蕊
Fe
AgNO3溶液
CuCl2溶液
CuO
FeCl3溶液
CaCO3
展示顺序
指示剂
向混合后的液体中加入下列试剂 现象
结论
1组
8组
2组
3组
4组
5组
6组
7组
小组展示
1组
8组
2组
4组
向混合后的液体加入下列试剂
金属氧
化物
金属
盐
现象
结论
3组
有气泡产生
无现象
能说明发生了反应
无法判断是否反应
Zn粒
Fe
无现象
能说明发生了反应
无法判断是否反应
溶液变为蓝色
CuO
溶液呈紫色
无法判断是否反应
能说明发生了反应
并且是恰好完全反应
有气泡产生
CaCO3
展示顺序
紫色石蕊试液
指示剂
小组展示
5组
6组
7组
向混合后的液体加入下列试剂
盐
现象
结论
无现象
能说明发生了反应
产生红褐色沉淀
无法判断是否反应
FeCl3溶液
无现象
能说明发生了反应
AgNO3溶液
CuCl2溶液
产生蓝色沉淀
无法判断是否反应
展示顺序
1.怎样判断酸碱能否发生反应？
2.怎样判断酸碱是否恰好完全发生反应呢？
酸或者碱不存在
酸和碱都不存在
方法归纳
【巩固提高】
1.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”的主题，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式：________________________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：有Na2SO4和NaOH；
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_______。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有________________。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想 是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(1)实验操作中的错误是___________________________________________。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是____________________________。
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 __________ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有 ， 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
2.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？
【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；
乙同学认为：只含有NaOH ，Ca(OH)2；
丙同学认为：含有 Ca(OH)2 ；
你认为可能含有 。
【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中，
。
。 猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想正确
【巩固提高】
1.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”的主题，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式：_____________________ ___。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：有Na2SO4和NaOH；
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_______。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有________________。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
四
NaOH
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想 是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(1)实验操作中的错误是___________________________________________。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是______________________ _____ _。
H2SO4
产生气泡
二
pH试纸直接浸入溶液中测溶液的pH
滴加BaCl2溶液，不能证明一定有H2SO4存在
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 __________ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有 ， 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
2.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？
【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；
乙同学认为：只含有NaOH ，Ca(OH)2；
丙同学认为：只含有 Ca(OH)2 ；
你认为可能含有 。
【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
NaOH,Na2CO3
丙
反应的产物里肯定有氢氧化钠
加入足量Ca(NO3)2溶液
再滴加无色酚酞试液
先有白色沉淀生成，
滴加酚酞后溶液
变为红色
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中，
猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。
不正确
反应物是否过量或不足
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想正确
谢谢各位！
