鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》检测题（含答案）

《海水中的化学》检测题

一、单选题
1．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169



A．t℃在60℃到80℃之间
B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等
C．将60℃时的210g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体88.4g
D．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．盐由金属离子和酸根离子构成，所以所有的盐中都含有金属离子
3．能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是

A．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
B．60℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
D．60℃时，将30g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3:5
5．如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（ ）

A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15g
B．要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法
C．除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法
D．在t2℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等
6．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．在稀盐酸中：Na+、CO32-、SO42- B．在氢氧化钠溶液中：H+、Zn2+、Cl-
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3- D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
7．下列物质在的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．，，， B．，，，
C．，，， D．，，，
8．下列实验操作错误的是（ ）
A．将少量白磷浸没在盛有水的密闭广口瓶中保存
B．用盐酸除去生石灰中的少量石灰石
C．用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距管口约三分之一处
D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体中出现较多量固体时，即停止加热
9．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl- B．K+、Na+、CO32—、NO3－
C．OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、CO32-
10．下列现象与铜绿无关的是（ ）
A．遇到稀盐酸时放出大量气泡 B．加热一段时间后变成黑色粉末
C．加热时试管口有水滴滴出 D．在空气中燃烧产生耀眼强光
11．能在pH为11的溶液中大量共存的一组物质是
A．K2SO4、NaNO3、NH4Cl B．KCl、Na2SO4、Na2CO3
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．FeCl3、Na2SO4、NaCl
12．小明通过如图实验自制了一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是（　　）

A．蔗糖 B．碳酸氢钠 C．柠檬酸 D．果汁
13．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．t2℃时，甲、乙两种溶液溶质的质量分数相等。
B．将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t2℃时析出的晶体甲大于乙。
C．t1℃时，等质量的甲，乙完全溶解形成溶液的质量甲大于乙。
D．t3℃时，60g甲的饱和溶液中加入40g水，可以形成20%的甲溶液。


二、实验题
14．(1)在人群密集、相对封闭的大型超市和教室等地方的空气中，二氧化碳的含量相对较高，而氧气的含量相对较低。试设计实验证明：超市空气中氧气的含量小于学校操场空气中氧气含量。
实验步骤 现象 结论


（2）给你一段塑料管、玻璃片、集气瓶，请你用简单的方法，取出（1）题中大型超市和学校操场的气体样品。（以操场为例）

15．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，为了验证二者确实能反应，某兴趣小组进行如下实验，请你参与．

实验1：如图甲所示，用注射器向充满CO2的瓶中注入适量的氢氧化钠溶液．
实验2：取实验1反应后的少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液（如图乙）．
（1）实验1中观察到气球_____；实验2中观察到试管内有白色沉淀产生．写出反应的化学方程式：实验1_____；实验2_____．由此说明：二氧化碳确实能与氢氧化钠溶液反应．
（2）小聪认为：只凭实验1的现象就可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应．你_____（填“同意”或“不同意”）他的看法，理由是_____．
（3）将图甲中的气球移到a 处并扎牢，该装置也能用来验证某些反应的发生．请你举出一例：_____．

三、推断题
16．画思维导图特别有趣。小冰根据物质的分类画了一幅图，老师帮他添加了一些信息，变成了一道推断题，你试试吧。

（1）黑色粉末A是__________，蓝色沉淀F是_________；
（2）回顾我们学过的物质分类的相关知识，写出上面图中漏掉的一类物质___________；
（3）写出蓝色溶液B中滴加G溶液时发生反应的化学方程式________________________。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80；B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素；通常状况下，D为无色无味的气体，E为一种可溶性钠盐．它们之间的转化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已略去）．

（1）E的化学式为_____；
（2）B转化为D时所需要的一种化合物为_____；
（3）写出A与D反应的化学方程式_____；
（4）写出B与C反应的化学方程式_____．
18．果果以水为主题进行“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，据下图完成有关问题：

（1）反应的基本类型为_____反应：；
（2）反应的基本类型为置换反应：_____；
（3）反应的基本类型为化合反应：________________________；
（4）反应的基本类型为复分解反应：__________________________。

四、计算题
19．有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起 作用。
（2）生成的氧气为 克。
（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）
20．将7克含杂质的锌粒，加入到盛50 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参与反应），反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为56.8g。
请计算：（1）产生氢气的质量_____；
（2）锌粒中锌的质量_____；
（3）稀硫酸中硫酸的质量分数_____；
（4）反应后的溶液中溶质的质量分数_____。



参考答案
1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．C 7．D 8．B 9．B 10．D 11．B 12．D 13．D
14．（1）
实验步骤 现象 结论
分别取同体积的超市和操场上的气体，分别放入燃着的木条 盛操场气体的瓶中木条燃烧时间更长， 操场上氧气的含量大于超市中氧气的含量

（2）将集气瓶内注满水，盖好玻璃片，走到操场上将水倒掉，在盖好玻璃片，即取得一瓶操场上的气体样品。
15．气球变大 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 不同意 二氧化碳能够溶于水 过氧化氢溶液分解反应
16． 铁粉（或Fe） 氢氧化铜[或Cu(OH)2] 氧化物（或有机物或有机高分子化合物等合理给分） CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 、H2SO4 + 2NaOH === 2H2O + Na2SO4
17．Na2CO3 CO CO2+C2CO CuO+2HCl=CuCl2+H2O
18．分解 Fe2O3 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
19．（1）催化；（2）9.6g；（3）氯化钾；18.6% ;（4）212.5g
20．0.2g 6.5g 19.6% 28.6%