鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》检测题（含答案）

《常见的酸和碱》检测题

一、单选题
1．如表除杂的方法和试剂都正确的是（　　）
选项 物质 所含的杂质 所选试剂和方法
A HCl H2SO4 加入适量Ba（OH）2溶解、过滤
B KCl KClO3 加入二氧化锰、加热
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D CaCl2溶液 Ca（OH）2 加入适量的稀硫酸

A．A B．B C．C D．D
2．小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20％的稀硫酸直到正好反应。下列说法正确的是：
A．几天后，三份固体的质量为：A=B=C；
B．为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡；
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A>B>C；
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35．5g；
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体 D．稀释浓硫酸
4．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）
A．加入适量的稀硫酸，微热，蒸发，洗涤 B．加强热或在空气中灼热
C．加入适量水，加热，过滤，洗涤 D．加入适量的稀硫酸，微热，过滤、洗涤
5．如图中“”表示人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，据此判断其中酸性最强的是( )

A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液
6．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要有：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
上述反应中没有涉及到的基本反应类型是
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
7．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是( )
A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量 4P+5O2P2O5化合反应
B．比较铜和银的金属活动性 Cu+2AgClCuCl2+2Ag置换反应
C．用硫酸除铁锈Fe2O3+2H2SO42FeSO4+3H2O复分解反应
D．用小苏打制糕点2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反应
8．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
B．向稀硫酸和硫酸铜溶液的混合物中加入氢氧化钠溶液
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
9．针对目前备受关注的“疫苗事件”，小照查阅资料认识了一种生产流感疫苗的原料—— 莽草酸（C7H10O5），它具有酸的通性，下列关于莽草酸溶液的说法中，正确的是（ ）
A．能使无色酚酞变红 B．加入金属铜后产生气泡
C．能与氧化铜反应产成蓝色溶液 D．加入碳酸钾后没有明显现象
10．下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将硝酸铵固体放入水中 溶液温度下降 硝酸铵溶于水吸热
B 向自来水中加入肥皂水，振荡 泡沫多、浮渣少 该自来水为硬水
C 等体积的黄豆与芝麻混合后，振荡 总体积变小 分子之间有间隔
D 向滴有无色酚酞溶液的水中通入氨气 酚酞溶液变红 氨气显碱性

A．A B．B C．C D．D
11．推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理正确的是( )
A．酸雨的pH7，则pH7的雨水一定是酸雨
B．中和反应会放出热量，则放出热量的反应一定是中和反应
C．灭火的原理是破环燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的
D．金属元素的原子最外层电子数一定小于4，则原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
12．下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．测溶液pH
C．闻气味 D．倾倒液体
13．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5 min测一次该水样的pH，数据如下表。已知酸雨的pH＜5.6，下列说法错误的是

A．测定的时间内该水样的酸性减弱 B．该雨水是酸雨
C．该取样地点的空气可能受污染 D．用pH试纸不能测得表中数据
二、实验题
14．亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：

（1）写出上图中你最熟悉的两种仪器名称：
①_________________，
②__________________。
（2）写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式____________________。
（3）反应时N2和H2的最佳质量比是________。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：______________________
（4）B中浓硫酸的作用是___________________。
（5）用实验方法证明确实有NH3生成：_____________________________。
（6）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的学习方法。我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点：
________________（填序号）。
①需要加热
②使用催化剂
③没有气体参加反应
④原料为纯净物
⑤只生成一种气体
15．根据下列装置图，回答问题

（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做的改进是_____：若用D装置收集氧气，当观察到_____时，便可开始收集。
（2）实验室制取并收集二氧化碳应选用的一组装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____。图F是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，还有另一个优点，该优点是：_____。
（3）如图E向装满CO2的软塑料瓶注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____。
（4）若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____。
A NH3 B H2 C O2 D CH4

三、推断题
16．A-G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一” 表示两端的物质能发生化学反应）。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物质，D是由两种元素组成的化合物，E是黑色粉末, F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题:

（1）写出化学式: D________，E___________。
（2）物质G所属的物质类别是________；C与D反应的基本类型是__________。
17．在学习盐酸与氢氧化钙溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D、E是不同类别的化合物，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小亮将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中，溶液变成_________色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变成_________色；
（2）反应①的化学方程式为：______________________，实验现象为__________________；
（3）实现②反应，写出一种B物质的化学式________________________；
（4）写出图中一个中和反应的化学方程式：________________________，该反应的实质是_____________________；
（5）依据反应⑥说明Ca（OH）2溶液长期放置空气会变浑浊，其反应的化学方程式为：________________________；
（6）物质C应具备的条件是___________________________。

四、计算题
18．酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸（化学式为C3H6O3）。
（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？_____。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O，1.8g乳酸完全氧化消耗O2的质量为_____g。
（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100mL酸奶和100mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为_____克每升。

（已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH(OH)COONa，测定所用NaOH溶液的密度为1.0g/mL，计算结果精确到0.01，无计算过程不给分）。
19．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要______kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：
试剂 Ca（OH）2 NaOH
价格（元/kg） 1.00 6.00


（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。______

（4）将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2S气体，然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将（2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为______kg。
20．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________填离子符号。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：

①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。

①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；
②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；
③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
（4）某固体物质中可能含有NaCl、、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。

①该固体物质中一定不含有的物质是__________化学式。
②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？



参考答案
1．C 2．D 3．A 4．D 5．C 6．D 7．D 8．A 9．C 10．A 11．C 12．C 13．A
14．（1） ①或② 试管 酒精灯 集气瓶 烧瓶 分液漏斗 铁架台等
（2）3 H2+ N2催化剂、加热2 NH3。
（3）14 : 3 因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出。
（4）干燥 （5）向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红（2分) （6）③⑤
15．A 在试管口塞一团棉花 气泡连续均匀冒出 B和C CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 可随时控制反应发生或停止 软塑料瓶变瘪 C
16．HCl Fe 氧化物 复分解反应
17．（1）红；蓝
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色
（3）Fe或Zn或Mg等
（4）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；H+和OH-结合生成水
（5）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（6）可溶性盐，且能与Ca（OH）2、HCl发生反应
18．蛋白质 1.92 0.45?g/L
19．40 17
20．H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠 氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红 密封保存 NaOH 19.6%