鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》检测题 （含答案）

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《海水中的化学》检测题

一、单选题
1．若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液　②氢氧化钾溶液　③硫酸铜溶液　④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是(　　)
A．③②①④ B．④③②① C．①②③④ D．③①④②
2．两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．乙物质可能是KNO3
C．在t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃，溶质质量分数：甲＞乙
3．下列检验、鉴别、分离或提纯物质的方法，错误的是
A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠 B．采用过滤法，可以从海水中分离出淡水
C．用带火星的木条检验氧气 D．通过降温结晶，提纯混有少量NaCl的KNO3
4．下列各选项与如图所示曲线相符的是

选项 横坐标 纵坐标
A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 溶液中氢元素的质量
B 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量 产生气体的质量
C 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量 生成沉淀的质量
D 在一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量 溶液中溶质的质量分数

A．A B．B C．C D．D
5．下列物质能用于区别稀硫酸和稀盐酸的是（　　）
A．石蕊试液 B．镁条 C．碳酸钠 D．氯化钡溶液
6．如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出
C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液
D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大
7．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是
A．苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症
B．活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质
C．氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气
D．浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂
8．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl 通过足量的NaOH溶液，干燥
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C NaCl固体 Na2CO3 加入足量水溶解，过滤
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤

A．A B．B C．C D．D
9．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2
C．NaCl、Na2CO3、BaCl2、KCl D．CuSO4、HCl、NaCl、NaOH
10．根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．向100 g中水加入60 g甲，完全溶解后一定能得到甲的饱和溶液
C．甲中混有少量乙时，一般用降温结晶的方法获得较纯净的甲
D．t2℃时，甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶液的质量不变
11．下列对事实的解释正确的是(???? )
选项 事实 解释
A 氧气和液氧都有氧化性 分子是保持物质化学性质的最小粒子
B 干冰升华后体积增大 气体分子体积大于固体分子体积
C 过氧化氢溶液为混合物 溶液中含有不同种类的原子
D 盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 盐酸和稀硫酸中都含有酸根离子

A．A?????????B．B???????C．C????????? D．D
12．气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．温度升高，气体溶解度增大 B．温度降低，气体溶解度减小
C．压强增大，气体溶解度减小 D．压强减小，气体溶解度减小
二、实验题
13．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：

下列说法中正确的是（　　）
A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响．
B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响．
C．对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响．
D．对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响．


14．实验室常用下图所示的一些装置制取气体，请回答：

(1)写出标号①的仪器名称：___。
(2)用B装置制取氧气时，有关的化学方程式是___。
(3)实验室制得的CO2中常混有酸雾和水蒸气，可以按照“发生装置→F→F→收集装置”的顺序得到高纯度的CO2，其中第一个F装置(内盛半瓶饱和的小苏打溶液)的作用是__(用化学方程式说明)，第二个F装置中盛放的试剂是__。
(4)加热氯化铵与熟石灰的固体混合物制NH3，发生装置选___。用F装置收集NH3(密度比空气小)，进气管是___(填a或b)。

三、推断题
15．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的化合物，甲与M类别相同。它们之间的部分转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若丙的俗称为纯碱，乙→丙的反应不属于四种基本反应类型中任何一种。则M的化学式_____，写出乙→丙的反应方程式_____。
（2）若甲由三种元素组成且难溶于水，甲、丙、乙、丁的相对原子质量逐渐变小。则甲的化学式_____，写出乙一丁的反应方程式_____。
16．已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。其中A被认为是理想的清洁，高能燃料，C是产生温室效应的主要气体，则A转化为B的化学方程式为_____，B转化为A的化学方程式为_____。实验室制取A的反应化学方程式为_____，C的一种用途是_____。

17．合理化处理废水是当前防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措。某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中。主要成分分别含有CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH的一种。甲车间的废水呈蓝色。通过调节水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，最终排出的废水呈中性。处理过程如图所示，在第①反应池中出现大量的蓝色沉淀，在第②反应池中出现大量的气泡。请回答：

（1）写出第①反应池中的化学反应方程式_______
（2）第③反应池排放的中性废水中的溶质是_______（填名称）

四、计算题
18．某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡后形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，此时消耗盐酸的总质量为37.5g，锥形瓶中剩余物质的质量为80.3g。
(1)反应产生二氧化碳的质量为______g。
(2)求样品中氢氧化钙的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
19．一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。请计算：
（1）生成硫酸钡沉淀的质量；
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。



参考答案
1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6．B 7．A 8．A 9．D 10．C 11．A 12．D
13． A
14．水槽 2H2O2 2H2O+O2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 浓硫酸 A b
15．H2O CaCO3
16． 光合作用（制作汽水、肥料、人工降雨）
17．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 氯化钠
18．2.2 59.7%
19．（1）2.33g （2）10%
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