鲁教版九年级化学第九单元第二节9.21金属的化学性质 课件(共45张PPT)

(共45张PPT)


金 属 的 化 学 性 质
金属的一些物理性质
思考：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？
2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙
来擦洗？为什么？
1、金属与氧气反应
2、金属活动顺序的探究
金属的化学性质


1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
讨论
动脑回顾
你学过哪些金属与O2的反应？
实 验 现 象 化学方程式 活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧 ?
镁在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
你学过哪些金属与O2的反应？
Mg>Fe

实 验 现 象 化学方程式 活泼性
比较
铁丝在氧气中燃烧 ?火星四射，放出大量的热，黑色固体 ? 点燃
3Fe+2O2＝＝Fe3O4 ?
镁在空气中燃烧 ?发出白光，放热，生成白色固体 ?? 点燃
2Mg＋O2＝＝2MgO
铜在酒精灯上加热 由红色变为黑色 △
2Cu+O2==2CuO
Mg>Cu

金属与氧气反应
3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
2Mg + O2 = 2MgO
点燃
2Cu + O2 = 2CuO
△
思考：谁的化学性质更活泼


1、镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝、锌会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝、锌在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)、氧化锌（ZnO）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
生活应用
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。

活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
一.金属与氧气的反应
结论:1.不同的金属与氧气的反应条
件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明
金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不最活泼。
1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
讨论：
二.金属与酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁粉、铜片，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
金属和酸的反应
反应物 反应现象 反应速度 反应方程式
稀盐酸或稀硫酸 镁
锌
铁
铜
活动与探究：










倒入稀硫酸




















Mg
Zn
Fe
Cu
Ag





















现象:
1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。
2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。
3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。
讨论：观察此图，你有何看法？


盐酸

God Save me！！

无所谓， 我无所谓…

为什么受伤的总是我！

我得意的笑，又得意的笑…
金属与盐酸的反应

金属 稀盐酸（稀硫酸）
现象 反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
放出气泡最迅速，反应最剧烈。
放出气泡速度次之，反应
较为剧烈。
放出气泡速度最慢，反应较为缓和。
不反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
金属活动性由强到弱

Mg、Zn、Fe Cu





﹖
H


H


活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
Mg + HCl
Zn + H2SO4
Fe + H2SO4

注意：单质铁参加置换反应生成+2价铁

现象：
Mg +2HCl= MgCl2+ H2↑
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑
应用：制H2
其顺序可表示为:
Mg
Zn
Fe
(H)
CuAg


稀H2SO4、稀盐酸
结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属




单质
化合物
化合物
单质
小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

讨论：
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度
分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反
应、分解反应进行比较。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑




单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
置换反应：A + BC → AC + B
镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑


置 换 反 应
单质+化合物==另一化合物+另一单质
你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？
现象：_________________________________________________

________________________________________________________
回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够
长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
该反应的化学方程式：
三.金属与化合物溶液的反应
2、金属和盐反应
CuSO4+Fe=
FeSO4+Cu
（湿法炼铜！）
现象：铁表面覆盖一层亮红色的金属，溶液由蓝色变为浅绿色。
（置换反应）
规律：
1.活泼金属 置换 不活泼金属。
2.盐是可溶盐
3.金属不能太活泼：K、Ca、Na、Ba不行
活泼金属+盐→盐+不活泼金属
CuSO4 + Fe= FeSO4+ Cu
下列物质能否发生反应，写出方程式，预测现象
3.铝和 CuSO4 溶液
1.锌和稀硝酸
4.铁和 AgCl溶液
2.铜和稀盐酸
1、铜和硫酸锌溶液

2、铜和硝酸汞溶液
下列物质能否发生反应，写出方程式，预测现象
1、铁和硝酸铜溶液

2、铁和硫酸铜溶液

3、铁和氯化铜溶液
完成下列方程式
Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe+ Ag+ → Fe2+ + Ag
写出对应的方程式
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe
铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？
金属　 金属的化合物的溶液　　金属的化合物的溶液　金属
> .
Fe Cu
活动与探究：
铝与硫酸铜溶液的反应

铜与硝酸银溶液的反应


实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
浸入溶液中的铝丝
表面覆盖一层紫红
色物质，溶液由蓝
色逐渐变为无色。
浸入溶液中的铜丝
表面覆盖一层银白
色物质，溶液由无
色逐渐变为蓝色。
不反应
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Al﹥Cu
活动性:Cu﹥Ag
活动性:Cu活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
1、以上反应类型都属于 反应。
2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是

讨论
置换
Al > Cu >Ag
金属活动性由强到弱


金属活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
由强逐渐减弱
常见金属的活动性顺序：
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
勤记忆
金属活动性顺序的探究
探究活动1：
金属与酸
的反应
探究活动2
金属与某些化合物的溶液反应
小 结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与酸反应的剧烈程度
（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应
（3）金属与氧气反应的难易程度
3、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
它们反应的剧烈程度依次是 > > .
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是
是 > > > .
4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：
活泼金属 : .
不活泼金属: .
分类的依据是: .
5、以上反应都是由一种 和一种 反应生成新
的 和新的 ，叫做 反应。
谁答的快？


Mg Zn Fe
Mg Zn Fe
Cu
Mg Zn Fe Cu
Mg Zn Fe
Cu
它们是否与盐酸、硫酸反应
单质
化合物
单质
化合物
置换
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的：（2）（4）（6）

化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
练习：
2.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的：（2）（4）（6）

化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
3.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y
的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判
断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z





友情提示
黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？



1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )
A ZnCl2 B CuSO4
C FeCl2 D Al2(SO4)3
B


2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应

A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X　
　C、X＞Y＞Z 　　 D、X＞Z＞Y



3.下列化学变化属于置换反应的有（ ）
（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2
（2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2
（3）H2O2 → H2O＋O2
（4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
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