鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学 》检测题（含答案）

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《海水中的化学》检测题

一、单选题
1．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
2．现有一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液。然后滴加AgNO3溶液，烧杯中沉淀质量变化情况见图A。
(2)再向烧杯中加入足量的稀HNO3，烧杯中沉淀质量变化情况见图B。
(3)另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，烧杯中产生沉淀质量情况见图C。

下列说法正确的是( )
A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3
C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
3．下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的是 (? )
A．盛石灰水的试剂瓶壁附着白色固体(稀疏酸)
B．氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体(稀硫酸)
C．试管附着不溶性碱(食盐水)
D．试管附着锈迹(盐酸)
4．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 ( )
A．FeFe2O3FeCl3 B．SO2H2SO3H2SO4
C．Na2CO3NaNO3KNO3 D．Ca(OH)2CaCO3 Na2CO3
5．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是( )
A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl
C．AgNO3 和HCl D．Ca(OH)2 和Na2CO3
6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中不正确的是

A．t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%
D．当甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
7．实验室里硝酸银常装在棕色瓶中，是因为硝酸银见光易分解。其分解的产物不可能是（　　）
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3
8．与物质溶解性无关的是
A．温度 B．溶质性质 C．压强 D．溶剂质量
9．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 鉴别海水与淡水 取样品，分别加入硝酸银溶液
C 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧
D 检验久置空气中的NaOH固体是否变质 取样品，充分溶解，向样品中滴加酚酞试液

A．A B．B C．C D．D
10．下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．如图所示的实验操作不正确的是( )
A．检查装置的气密性
B．读取液体的体积
C．测定高锰酸钾分解生成氧气的体积
D．制取蒸馏水
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（　　）

A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了20g甲
B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t3℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶液中溶质质量的关系是：甲＜乙
D．要除去甲的饱和溶液中混有的少量乙，可采用蒸发结晶的方法
13．欲蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的溶液加热蒸发至（ ）
A．溶液沸腾为止 B．蒸干为止
C．有少量晶体析出时为止 D．有大量晶体析出时为止
二、实验题
14．物质发生化学变化时，除了生成新物质外，还经常伴随有发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体等现象。根据这些现象，有助于判断是否发生了化学变化。而在进行化学实验时要求我们仔细观察实验现象，并实事求是地记录实验现象。下面请大家将观察到的实验现象记录在实验报告上。
实验一：把稀盐酸滴在大理石上
取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入稀盐酸，观察到现象为______________。
实验二：镁带燃烧
取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上点燃，写出镁带燃烧的化学符号表达式：_______________。
15．“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示。

（1）操作B的名称是____________；
（2）此实验的正确操作顺序是__________；（填字母序号）
（3）将各步操作与其对应的玻璃棒作用连线。
操作 玻璃棒作用
A ①引流
B ②加快溶解
C ③防止液体局部温度过高，液滴飞溅


________

三、推断题
16．A～D为实验室中未贴标签的4种溶液，分别为：澄清石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液．化学小组的同学们为了确定其成分，开展了探究实验．

（1）将A、B、C、D溶液两两混合，观察到的现象记录如图1所示（图中“﹣”代表无明显现象）．
①物质B是__________（写化学式）；
②写出A与D反应的化学方程式__________．
（2）某同学将如图2两支试管充分反应后的废液倒入同一烧杯中，观察到有气泡产生，充分反应后得到澄清溶液，则该溶液中溶质的组成可能是__________．
（3）利用鉴别出的盐酸，同学们又开展了实验．他们取等质量的Mg、Zn两种物质分别于等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示．反应结束后一定有剩余的是__________；B反应至a点时，所得溶液中的溶质为__________（写化学式）．
17．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示，部分反应物、生成物及反应条件已略去（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质）。

A、B是组成元素相同的氧化物，且B是生命之源，C是B、D两物质进行光合作用的产物，E是大理石的主要成分。请回答下列问题：
（1）D物质的化学式为_____；
（2）物质C的用途之一为_____；
（3）反应①的化学方程式为_____。
18．以稀硫酸为例的反应关系（如下图）体现了酸类物质的化学性质，其中X与图中所给其他物质的类别不同，结合此图回答下列问题：

（1）反应①中石蕊溶液变为______色。
（2）反应②的化学方程式______。
（3）写出反应③的化学反应方程式______。
（4）写出图中发生中和反应的化学方程式______。
（5）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟反应，则X可能是______（填化学式）。

四、计算题
19．实验室有一瓶混有少量NaCl的 Na2CO3固体，现称取12.6克该混合固体加入80克水中完全溶解后，向溶液中滴加稀盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图：

（1）恰好完全反应产生气体的质量为____克；
（2）原混合固体中Na2CO3的质量是多少克？_______
（3）恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数是多少？_______
20．用“侯氏制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠。某化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是_______。
(2)该纯碱样品中氯化钠的质量___________。
(3)此次反应所得溶液中溶质的质量分数__________。(计算结果精确到0.1%)



参考答案
1．B 2．D 3．D 4．B 5．B 6．C 7．D 8．D 9．D 10．B 11．C 12．D 13．D
14．大理石表面产生气泡，并逐渐溶解 Mg+O2MgO
15．蒸发 ACB
16．NaOH Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl Mg ZnCl2、HCl
17．CO2 供给呼吸
18．红 （合理给分）
19．4.4 10.6g 10%
20．4.4 1.4 16.3%
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