2020年选4第二章2．2影响化学反应速率的因素（26页）

(共26张PPT)
2-2 影响化学反应速率的因素
第二章 化学反应速率和化学平衡

为了改变反应速率
（2）外部因素：
（1）内部因素（主要因素）：
反应物本身的性质
浓度、压强、温度、催化剂、其他因素等
在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
决定化学反应速率的因素是什么呢？
影响反应速率的因素
一、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
溶液紫红色褪去
溶液紫红色褪去
长
短
H2C2O4浓度越大，KMnO4 酸性溶液褪色越快，反应速率越大
H2C2O4浓度越小，KMnO4 酸性溶液褪色越慢，反应速率越小
实验2-2 浓度对速率的影响
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
规
律
实验步骤
实验现象
褪色时间
结 论
一、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
经过一段时间后，将溶液混合
经过一段时间后，将溶液混合
高
低
短
长
升高温度， Na2S2O3 和 H2SO4 的反应速率增大
实验2-3 温度对速率的影响
硫代硫酸钠
规
律
其他条件相同时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。
实验步骤
实验温度
出现浑浊时间
结 论
一、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2溶液，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2
实验2-4结论：
实验2-4 催化剂对速率的影响
开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，锥形瓶中迅速产生大量气泡，余烬复燃。
现象：
规律
其他条件相同时，加入催化剂可以加快反应的速率
选4 绪言 P2-4
化学反应发生的条件
分子运动
相互碰撞
分子具有 足够的能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞
发生化学反应
改变单位体积内的活化分子数目
能够发生化学反应的碰撞。
能够发生有效碰撞的分子。
有效碰撞：
活化分子：
活化分子所多出普通分子的那部分能量。
活化能:
改变化学反应速率
改变单位时间内分子间的有效碰撞次数
（有效碰撞频率）
一、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
单位体积内活化分子数增加
有效碰撞几率增加
活化分子百分数增大
有效碰撞次数增多
分子运动加快，碰撞频率增加（次要原因）
增大浓度
升高温度
加催化剂
活化分子百分数
其它条件相同时
浓度 温度 催化剂
模型认知

理论解释
催化剂对反应速率的影响
能量
反应过程
Ea
Eb
反应物
生成物
活化分子
活化能
活化分子变成生成物分子放出的能量
反应热
没加催化剂
加了催化剂
使用
催化剂
改变反应的路径
降低反应的活化能
增大活化分子百分数
增大反应速率
Ec
〖探究1〗设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入
FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？
FeCl3对该反应的催化效果更好
加入试剂 0.1mol/LFeCl3 0.1mol/L CuSO4
产生气泡快慢
结 论
〖探究3〗现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。
设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？
蓝色很快褪去
蓝色很难褪去
唾液对该反应的催化效果更好
催化剂是有选择性的
加入试剂
硫酸溶液、淀粉
溶液、碘水 唾液、淀粉溶液
碘水
反应现象
结 论
反应速率增大
一、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
单位体积内活化分子数增加
有效碰撞几率增加
活化分子百分数增大
有效碰撞次数增多
分子运动加快，碰撞频率增加（次要原因）
降低反应的活化能
活化分子百分数增大
增大浓度
升高温度
加催化剂
活化分子百分数
其它条件相同时
浓度 温度 催化剂
模型认知

理论解释
一、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，
CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
若要增大反应速率，
①再加入30毫升3mol/L盐酸
②改用30毫升6mol/L盐酸
③增大CaCO3固体的浓度
④增加块状CaCO3固体的量
⑤改用3克粉末状大理石
⑥加入NaCl固体
⑦适当升高温度
⑧加催化剂
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
盐酸浓度不变，改变用量，反应速率不变
盐酸浓度增大，反应速率增大
固体浓度为常数
改变固体用量，反应速率不变
固体表面积增大，反应速率增大
适用于所有反应 常用方法
不需要
√
X
X
X
√
√
下列说法或措施合理的是
思考
X
盐酸中H+浓度不变，反应速率不变
一、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
注意事项
1.浓度
（1）固体或纯液体反应物其浓度为 ，所以改变它们的用量时，化学反应速率 。
（2）固体反应物的颗粒大小会影响化学反应速率。一般来说，在其他条件相同时，固体颗粒越小，其表面积 ，反应速率 ；固体颗粒越大，其表面积越小，反应速率越小。或者将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。
（3）溶液中的离子反应，真正影响反应速率的是实际参加反应的 。
离子的浓度
常数
不变
越大
越大
一、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
注意事项
2.温度
1.温度对反应速率的影响适用于所有反应，不受反应物状态的影响。
3.一般地，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易于控制，是实验室最常用的改变化学反应速率的方法。
2.许多实验表明，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大到原来的 倍。
2～4
一、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
注意事项
3.催化剂
1.催化剂有 （加快反应速率）和 （减慢反应速率），不特别说明指 。
2.催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
3.催化剂有一定的 和 。
正催化剂
负催化剂
正催化剂
选择性
活化温度
二、压强对反应速率的影响
反应速率
增大压强
容器容积
反应物浓度
减小
增大
加快
PV=nRT
增大加强
反应速率
减小压强
容器容积
反应物浓度
增大
减小
减慢
规
律
其他条件相同时，对于气体反应来说，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小
二、压强对反应速率的影响
压强改变
物质浓度改变
反应速率改变
压强对化学反应速率影响的实质是浓度对化学反应速率的影响
压强增大
反应速率减小！
Ⅱ
压强改变
物质浓度改变
反应速率改变
压强对化学反应速率影响的实质是浓度对化学反应速率的影响
练一练
对于气体有下列几种情况
2.恒温恒容时：
A.充入气体反应物→反应物浓度 →总压 →反应速率 ；
B.充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压 ，但各反应物的分压 ，各物质的浓度 →反应速率 。
充入“无关气体”（如He等）→引起体积 ，→各反应物浓度 →反应速率 。
增大压强→体积 →浓度 →反应速率 。
3.恒温恒压时：
1.恒温时：
增大
增大
增大
小结：压强对反应速率的影响
增大
不变
不变
不变
增大
减小
减小
减少
增大
增大
1.压强对反应速率的影响适用于 的反应；对固体和液体（溶液）间的反应无影响。
二、压强对反应速率的影响
注意事项
有气体参加
2.压强对化学反应速率影响的实质是 对化学反应速率的影响。若体系的压强改变使反应物或生成物的浓度发生改变，则反应速率发生 。
浓度
改变
固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
三、其他因素对反应速率的影响
固体表面积、原电池、光辐射、放射线照射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等
总之，向反应体系输入能量，都可能改变化学反应速率。各种影响有其局限性，要针对具体反应具体分析。
本节小结
其他条件相同时，
决定因素（内因）：
影响因素（外因）：
参加化学反应的物质本身的性质
1.浓度：
增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
2.压强：
（仅适用于有气体参加的反应）增大体系的压强，化学反应速率增大；减小体系的压强，化学反应速率减小
3.温度：
4.催化剂：
使用催化剂可以增大化学反应速率。
升高体系的温度，化学反应速率增大；降低体系的温度，化学反应速率减小。
练一练
2.在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变?
(1)升高温度 ；
(2)扩大容器的体积 ；
(3)容器容积不变，充入更多的H2 ；
(4)保持体积不变，通入氖气 ；
(5)保持压强不变，通入氖气 。
不变
减小
增大
增大
减小
1.常温下，下列四种酸溶液能和铝片反应放出H2，且反应速率最快的是（ ）
A. 10mL 3 mol/L的硫酸溶液
A
B. 20mL 18.4 mol/L的硫酸溶液
C. 20mL 5 mol/L的盐酸溶液
D. 30mL 4 mol/L的硝酸溶液
完成课本：24页习题
不变
增多
不变
增多
增多
增大
不变
不变
增多
增大
增多
增大
减小
不变
增多
增大
增多
增大
不变
增多
不变
增多
增多
增大
增大浓度
升高温度
加催化剂
增大压强
参照模型
本节小结
减小浓度、减小压强、降低温度，表中“不变”的各个量保持不变，变化的量则与相对应的因素做相反变化
条件变化 活化能 单位体积内分子总数 单位体积内活化分子数 活化分子百分数 单位时间内有效碰撞次数 化学反应速率
增大浓度
增大压强（减小容器容积）
升高温度
使用催化剂