2020春鲁教版化学九年级下册第八单元海水中的化学　检测试题

第八单元　检测试题
(时间:45分钟　满分:100分)
第Ⅰ卷　选择题(共42分)
一、选择题(共14小题,每题3分,共42分)
1.下列说法正确的是(　　)
A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐
C.烧碱不是碱 D.盐酸不是酸
2.碳酸氢钠是生活中常见的盐,下列说法错误的是(　　)
A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使烤制的糕点疏松多孔
B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠,可用来灭油、气燃烧引起的火灾
C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D.碳酸氢钠不能用于治疗胃酸过多
3.(2018自贡改编)下列反应的化学方程式书写正确且属于复分解反应的是(　　)
A.Fe与稀HCl:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
B.CO2使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
C.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
D.AgNO3溶液与稀HCl:AgNO3+HClAgCl+HNO3
4.下列关于结晶的说法不正确的是(　　)
A.结晶是指固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
B.不同物质的晶体从溶液中析出后,其几何形状可能不相同
C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
5.(2018淄博)元素在自然界中的分布不同。下列叙述正确的是(　　)
A.地壳中含量最高的元素是硅
B.海水中含量最高的元素是钠
C.石油中含量最高的元素是氢
D.人体中含量最高的元素是氧
6.“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是四位同学对该反应涉及有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(　　)

7.(2018岳阳)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.a2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙>丙
B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C.a1 ℃时,将30 g乙加入50 g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶5
D.将a3 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>丙>乙
8.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结果错误的是(　　)
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生,则溶液a一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象,则溶液a一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象,则溶液a可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀,则溶液a一定有两种溶质
9.氯化钠在20 ℃时的溶解度是36 g,在这个温度下,得到的溶液中溶质的质量分数不可能是(　　)
A.20% B.25%
C.30% D.26.47%
10.物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是(　　)
A.工业上用稀盐酸除铁锈
B.农业上用熟石灰改良酸性土壤
C.碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D.水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗
11.(2018济宁)除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法,正确的是(　　)
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有C 加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D Cu(NO3)2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤
12.(双选题)(2018扬州)粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作,其中不正确的是(　　)

A.用图甲所示仪器量取液体
B.用图乙所示装置过滤悬浊液
C.用图丙所示装置蒸发溶液
D.用图丁所示仪器称量固体
13.(2018南京)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是(　　)
A.Cu2+、H+、S、Cl-
B.Ba2+、Na+、Cl-、N
C.K+、Ca2+、OH-、C
D.Na+、H+、HC、N
14.(2018烟台)某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%,取10 g该CaO固体样品,向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是(　　)
A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C.生成CaCl2的质量为11.1 g
D.该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和 CaCO3
第Ⅱ卷　非选择题(共58分)
二、填空题(共5小题,共30分)
15.(5分)在下列叙述中的横线上,填写适宜分离操作的编号:A.蒸发结晶　B.降温结晶　C.过滤
(1)食盐水混有泥沙,欲从中分离出食盐,应先　　　　 　　再　　　　 。?
(2)硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐,应用　　　　　　。?
(3)欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水,应用　　　　　　。?
(4)石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3,应用　　　　。?
16.(2018锦州)(4分)t1 ℃时,向盛有10 mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,充分溶解后,观察到如图1所示的现象。请回答:

(1)t1 ℃时,　　　 　试管中的溶液一定是饱和溶液。?
(2)图2中表示乙物质溶解度曲线的是　　　　。?
(3)若甲物质中混有少量的乙物质,提纯甲物质可以采取的方法
是　　　　。?
(4)关于两支试管中的物质,下列说法不正确的是　　　　　　。?
A.t1 ℃时,试管A上层清液溶质质量分数<试管B中溶质质量分数
B.保持温度不变,向试管A中加入一定质量的水,则溶液中溶质质量分数一定变大
C.若温度升高到t2 ℃,两支试管中溶质质量分数一定相等(不考虑水分蒸发)
D.蒸发一定质量的水,两支试管中都一定有固体析出
17.(7分)海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出很多的物质,如:氯化钠、镁等。如图是利用海水提取氯化钠的大致过程:

(1)析出晶体后的母液是氯化钠的　　 　　(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。?
(2)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:Ⅰ.溶解,Ⅱ.
　　　　 (填操作名称),Ⅲ.蒸发。?
上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是　　　　,该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是　　　 　　　。?
(3)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下:

该过程中反应 Ⅰ 的基本反应类型是　 ;?
写出反应Ⅱ的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。?
18.(2018锦州)(6分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上,同学们制得了“白色的盐”,小刚很高兴,并大声地说:“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法,并解释说:“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是,同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下的实验方案:

请回答下列问题:
(1)沉淀A的化学式是　 　　。?
(2)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是　　　　　　　　　。?
(3)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有　　　　　　　　　　(填化学式)。?
(4)滤液乙中含有的阴离子是　　　　　　　　　　　　　　(填离子符号)。?
(5)小刚向滤液乙中,滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止,并设计实验,探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外,是否还含有其他溶质。于是,取少量该溶液于试管中,接下来进行的操作是
　　　　　　 　　,观察到的现象是　　　　　　　　　 　。由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。如果用该溶液蒸发结晶,则得不到更纯的NaCl。?
19.(2018咸宁)(8分)咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠 溶液 a中有气泡产生 a中物质是稀盐酸
b中无明显现象 b中物质是食盐水
c中? ? c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式:?
　 。?
把c试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。
【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么?
猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:　　　　　　　　。?
提示:Ca(OH)2微溶于水。
【实验过程】 为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量滤液于试管中,加入一种盐　　　　(写物质化学式)溶液? 有白色沉淀 猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式:?
　。?
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣,决定用pH试纸测定其pH。
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取? ? pH<7(废液显酸性)
【反思与交流】 a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液加入　　　　　 　　　　　(写化学式)后再排放。?
三、实验探究题(共2小题,共18分)
20.(8分)某研究小组对自动充气气球(示意图如图所示)进行下列
探究。

【查阅资料】 该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。
(1)为检验气体是二氧化碳,可选用　　　　　　 　　　　(填试剂名称)。?
探究一:液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈　　 　　性。?
探究二:白色粉末成分的探究
【猜想与假设】 甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。

【设计并进行实验】 (3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想　　　 　(填“正确”或“不正确”)。?
(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图),记录如下表:
实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL
名称 质量/g
① 碳酸氢钠 0.10 V1
② 碳酸钠 0.10 V2
③ 白色粉末 a V1
实验①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　;表中a=　　　　;V1　　　　(填“>”“<”或“=”)V2。?
【分析并得出结论】 (5)如何从上表中获取证据并得出结论:?
　。?
21.(10分)某兴趣小组用图1装置进行实验时发现,烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。

(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式:
?
　;石灰水变浑浊是因为?
生成了　　　　(填化学式)。?
(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
【查阅文献】 碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。
【提出假设】 假设1:挥发出的HCl使浑浊变澄清;
假设2:　 。?
【设计实验】 为除去CO2中的HCl,小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置,装置的连接顺序是甲→　　　　→　　　　→乙(填字母);其中存放的试剂合理的是　　　　(填字母)。?

A.浓硫酸
B.NaOH溶液
C.饱和Na2CO3溶液
D.饱和NaHCO3溶液
【实验现象】 饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】 由以上探究可得出结论是?
　。?
四、计算题(共1小题,共10分)
22.(2018达州)(10分)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有 100 g碳酸钠溶液,将150 g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示:
次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 40 134
二 80 168
三 120 202
四 150 232
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为　　　　g。?
(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有　　　　　　　　　　　(填化学式)。?
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。













第八单元　检测试题
测控导航表
知识点 题号(难易度)
常见的盐及用途 1(易),2(易),10(易)
碳酸钠的性质 20(中)
氨碱法制纯碱 6(易)
溶解度与溶解度曲线 4(易),7(中),9(易),15(易),16(中)
海水淡化与海水资源 17(易)
粗盐的提纯 12(中),18(中)
复分解反应 3(易),8(中),11(易),13(中),14(中)
有关计算 22(中)
综合 5(易),19(易),21(中)
1.A　纯碱是碳酸钠,属于盐。
2.D　碳酸氢钠能够和胃液中的盐酸反应,可以用于治疗胃酸过多,故D错误。
3.C　铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑,A不正确;AgNO3溶液与稀HCl:AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3,缺少沉淀符号,D不正确;B和C都正确,但是B不是复分解反应。故选C。
4.C　结晶分为蒸发结晶和降温结晶,故C不正确。
5.D　地壳中含量最多的元素是氧元素,故A错误;海水中含量最高的元素是氧元素,故B错误;石油中含量最高的元素是碳元素,故C错误;人体中含量最高的元素是氧元素,故D正确。
6.C　C项中析出固体NaHCO3后的溶液应该为NaHCO3的饱和溶液;D选项中可以获得氮肥NH4Cl。
7.D　据图可以看出,a2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=丙>乙,A错误;乙的溶解度随温度的升高变化不明显,故乙中含有少量的甲时,可用蒸发溶剂的方法提纯乙,B错误;a1 ℃时,乙的溶解度为40 g,将30 g乙加入50 g水中充分溶解,只能溶解20 g,故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5,C错误;将a3 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2 ℃,甲和乙的溶解度减小会析出固体,而丙的溶解度增大,溶液组成不变,故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>丙>乙,D正确。
8.B　盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液,则盐酸和氢氧化钠先反应;加入锌粉有气泡产生,说明含有盐酸,则氯化镁没有参加反应,故一定含有氯化镁,A正确;加入氧化铜粉末没有现象,说明不含有盐酸,则一定有生成的氯化钠,若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应,则不含有氯化镁,只含有氯化钠,B错误;加入氢氧化钠溶液无现象,则氯化镁完全反应,氢氧化钠若是剩余,则含有氢氧化钠,C正确;加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀,则含有氢氧化钠,还有生成的氯化钠,故一定有两种溶质,D正确。
9.C　氯化钠在20 ℃时的溶解度是36 g,则在该温度下最浓的溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.47%。
10.D　稀盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水,工业上可用稀盐酸除铁锈,A合理;氢氧化钙是碱,可以中和酸性土壤中的酸,B合理;碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产,C合理;水垢中的碳酸钙、氢氧化镁不溶于水,用水无法清洗,D不合理。
11.D　CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,A错误;CuO能与稀HCl反应生成氯化铜和水,C不与稀HCl反应,反而会把原物质除去,B错误;CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),C错误;适量AgNO3溶液能与CuCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,D正确。
12.AD　量取液体读数时要平视液体凹液面的最低处,不能俯视,A错误;过滤操作和蒸发操作是正确的;称量固体要注意左物右码,D错误。
13.B　A.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液显蓝色,错误;B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,正确;C.Ca2+、C能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,错误;D.H+、HC能结合成二氧化碳和水,不能大量共存,错误。
14.D　由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙,样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生,故A错误;氧化钙中钙元素的质量分数是×100%≈71%,氢氧化钙中钙元素的质量分数是 ×100%≈54%,碳酸钙中钙元素的质量分数是×100%=40%,由题意可知,测得其中Ca元素质量分数为50%,则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物,故B错误;由质量守恒定律可知,反应前后钙元素的质量不变,反应生成氯化钙的质量为10 g×50%÷×100%=13.875 g,故C错误;由以上分析可知,该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙,故D正确。
15.解析:过滤适合于除去液体中的不溶物;从溶液中得到溶解度受温度变化影响不大的晶体,适合用蒸发结晶;从溶液中得到溶解度受温度变化影响较大的晶体,适合用降温结晶。
答案:(1)C　A　(2)B　(3)C　(4)C
16.解析:(1)t1 ℃时,A试管中的溶液一定是饱和溶液,因为A试管中有固体。
(2)图2中表示乙物质溶解度曲线的是b,因为在t1 ℃时,b的溶解度大于a。
(3)若甲物质中混有少量的乙物质,提纯甲物质可采取的方法是降温结晶,因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大。
(4)t1 ℃时,因为A试管中有固体,所以试管A上层清液溶质质量分数<试管B中溶质质量分数,A正确;保持温度不变,向试管A中加入一定质量的水,加入水的质量不能确定,则溶液中溶质质量分数不一定变大,B错误;将温度升高到t2 ℃,两试管中溶液的溶质质量分数一定相等(不考虑水的蒸发),因为在该温度下它们的溶解度相等,C正确;试管B中溶液的状态不能确定,所以蒸发一定量的水,两试管中不一定都有固体析出,D错误。
答案:(1)A　(2)b　(3)降温结晶　(4)BD
17.解析:(1)析出晶体后的母液,不能溶解氯化钠,为氯化钠的饱和
溶液。
(2)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:Ⅰ.溶解、Ⅱ.过滤、Ⅲ.蒸发;上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是玻璃棒,该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是引流。
(3)反应Ⅰ是氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应;反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁,应该加入盐酸,反应的化学方程式是 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。
答案:(1)饱和溶液　(2)过滤　玻璃棒　引流
(3)复分解反应　Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
18.解析:(1)氢氧化钠只与NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,沉淀A的化学式是Mg(OH)2。
(2)氯化钡除去S,碳酸钠除去Ca2+和前面过量的钡离子;加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后,否则多余的钡离子无法除去,精盐中会混有氯化钡。
(3)根据分析中的除杂过程可知,沉淀B中除含碳酸钙外还含有碳酸钡、硫酸钡。
(4)根据分析中的除杂过程可知,滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠,含有的阴离子是Cl-、OH-、C。
(5)因为滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还有氢氧化钠、碳酸钠;所以实验方案:取少量滤液于试管中,加入足量氯化钙溶液,产生白色沉淀,说明滤液中含有碳酸钠,静置后滴加酚酞试液,酚酞试液不变红,说明滤液中不含有氢氧化钠。
答案:(1)Mg(OH)2　(2)精盐中会混有氯化钡
(3)BaCO3、BaSO4
(4)Cl-、OH-、C
(5)加入足量氯化钙溶液,静置后滴加酚酞试液　产生白色沉淀,酚酞试液不变红
19.解析:【进行实验】 分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液,c中物质是澄清石灰水,则产生的现象是有白色沉淀生成;a试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【提出问题】 猜想一:碳酸钠过量时是Na2CO3和NaOH;猜想二:恰好完全反应时是NaOH;猜想三:氢氧化钙过量时是Na2CO3和Ca(OH)2。【实验过程】 取一定量滤液于试管中,加入CaCl2溶液,有白色沉淀产生,则猜想一正确。在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取a试管中的废液,滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,pH<7,说明废液显酸性。【反思与交流】 a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液加入Ca(OH)2后再排放。
答案:【进行实验】 产生白色沉淀　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
【提出问题】 Na2CO3和Ca(OH)2
【实验过程】 CaCl2　Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　a试管中的废液,滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
【反思与交流】 Ca(OH)2
20.解析:二氧化碳可用澄清石灰水鉴别,有白色沉淀生成;溶液的pH为3,显酸性;白色粉末能溶于水,说明不是碳酸钙,然后根据化学方程式计算得出结论。
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
84　　　　　　　　　 44
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106　　　　　　　　　 44
很明显,碳酸钠和碳酸氢钠等质量时,碳酸氢钠产生的二氧化碳气
体多。
答案:(1)澄清石灰水　(2)酸　(3)不正确
(4)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　0.10　>
(5)根据控制变量法的要求,a为0.10,而①③得到的二氧化碳气体体积是相等的,所以得出结论:白色粉末是碳酸氢钠
21.解析:(1)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式表示为2HCl+CaCO3CaCl2+ CO2↑+H2O;将二氧化碳通入饱和石灰水中,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,即石灰水变浑浊是由于生成了CaCO3。
(2)【提出假设】 根据资料“碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙”,故还可能是生成的CO2使浑浊变澄清;
【设计实验】 为除去CO2中的HCl,要使气体与药品充分接触,故连接顺序是甲→b→a→乙;要除去二氧化碳中的氯化氢气体应用饱和碳酸氢钠溶液,故选D;
【得出结论】 由实验现象可知生成的二氧化碳使浑浊变澄清,即假设2成立。
答案:(1)2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3
(2)【提出假设】 生成的CO2使浑浊变澄清　【设计实验】b　a　D　【得出结论】 假设2成立:通入CO2,CaCO3会进一步与CO2和H2O发生反应,生成 Ca(HCO3)2
22.解析:(1)根据第一次总质量减少100 g+40 g-134 g=6 g。第二次总质量减少100 g+80 g-168 g=12 g,第三次总质量减少100 g+120 g-202 g=18 g,第四次总质量减少100 g+150 g-232 g=18 g,即第三次恰好完全反应,恰好完全反应生成沉淀的质量为18 g。
(2)据此可知,第四次时氯化钙过量,所以可知此时的溶质为NaCl和CaCl2。
(3)根据前三次都可以计算氯化钙溶液的溶质质量分数。以第一次实验数据计算,此时生成沉淀的质量为 6 g,对应的氯化钙溶液的质量为40 g。
答案:(1)18　
(2)NaCl和CaCl2
(3)解:设氯化钙溶液的溶质质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
111 100
40 g×x 6 g
=　x=16.65%
答:氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。