仁爱版初中化学九年级下册专题七 初识酸、碱和盐检测题（含答案）

《初识酸、碱和盐》检测题

一、单选题
1．下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH B．HCl、Na2SO4、KOH
C．BaCl2、KCl、CuSO4 D．K2SO4、NH4HCO3、NaCl
2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验：

下列说法正确的是（　　）
A．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg（OH）2、一定不存在BaSO4
B．白色沉淀b为BaCO3
C．根据题中数据，可准确计算出该样品中各成分的质量
D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是MgCl2和NaOH
3．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白烟
D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液由红色变成无色
5．分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是（ ）
A．常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气
B．水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染
C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点
D．酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：生成物有水、气体和沉淀
6．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：
A．Mg(NO3)2、CuSO4、NaCl B．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．BaCl2、Na2SO4、NaOH
7．下列各种排列顺序中，正确的是（ ）
A．地壳中的含量：Si > Fe > Al
B．氮元素的化合价：NaNO3 > NH3 > NaNO2
C．溶液的pH：碳酸饮料 < 氯化钠溶液 < 纯碱溶液
D．20℃时的溶解度：BaSO4 < NaOH < Ca(OH)2
8．要测定鸭绿江水的酸碱度，应使用
A．石蕊试液 B．酚酞 C．PH试纸 D．盐酸
9．下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3﹣ H+ Na+ OH﹣ B．K+ SO42﹣ Na+ NO3﹣
C．Cl﹣ K+ SO42﹣ Ba2+ D．Ca2+ Cl﹣ CO32﹣ K+
10．下列图示实验操作或实验方案不正确的是
A．浓硫酸的稀释
B．比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量
C．证明某化肥是铵态氮肥
D．称量NaOH固体
11．实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是硫酸铵、氯化铵、尿素、硫酸钾。现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区分开来的试剂是
A．蒸馏水 B．氢氧化钡溶液 C．稀盐酸 D．硝酸钡溶液
12．下列实验操作正确的是（ ）
A． CO2验满 B．稀释浓硫酸C．给液体加热 D． 将KNO3倒入量筒中配制溶液
二、实验题
13．按如图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，完成下列问题：

(1)用装置A来制取二氧化碳，所用药品为______．
(2)若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式为：______．
(3)若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中盛放的试剂是______．
(4)利用已收集到的二氧化碳气体，设计一个实验证明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质．______要求用语言叙述实验过程和现象
14．在学习了“酸碱中和反应”后，同学们开展了实验探究。
（实验一）小亮在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。
（提出猜想）所得溶液可能呈酸性。
设计实验验证你的猜想：
实验操作 实验现象 结论
_____ _____ _____

（实验二）小军同学在实验中用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化图像如下：

（1）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____。
（2）曲线上_____点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有的溶质是_____。

三、推断题
15．A~E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应“→”表示两种物质间的转化关系）。

（1）C的化学式为________；D在生活中生产中的一种用途是_________。
（2）E→D反应的化学方程式为：_____________。
16．在复习课上，化学老师指导学生从不同的角度对化学反应进行比较和归纳。例如：氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧都产生蓝色火焰；氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。同学们兴趣很高，也对学过的化学反应进行了归纳
（以下涉及的物质由C、H、O、Na、Cl、Fe、Ca中的一种或几种元素组成）。
（1）同学们归纳出能生成二氧化碳的化学反应，写出单质A燃烧生成二氧化碳的化学方程式_______________。
（2）某元素的单质B及其氧化物C分别可以和溶液D反应，分别生成浅绿色溶液和黄色溶液。写出B与D溶液、C与D溶液反应的化学方程式__________、__________。
（3）E、F、G分别与溶液D反应，均能生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。且E、F属于同一类别，G的俗称是_________。如果E由四种元素组成，E的溶液能与氢氧化钙溶液反应，得到白色沉淀和G的溶液，写出该反应的化学方程式_______。
17．已知白色固体可能由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，某化学兴趣小组的同学欲探究该白色固体的组成并测定某稀硫酸的溶质质量分数，他们进行了如下实验：
(1)取少量白色固体样品，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则原白色粉末中一定不含有____。
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 ______。
(3)为测定某稀硫酸的溶质质量分数，他们设计了如下实验方案：

第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，当加入agNaOH溶液时，与NaOH发生反应的物质是___，加入bgNaOH溶液时产生的沉淀是___；字母m、a、b之间的关系为：b=___；若b=160，稀硫酸的溶质质量分数为 ___(写出过程)。

四、计算题
18．取2克钢样放在足量的氧气流里灼烧，将生成的气体通入澄清的足量的石灰水中(设生成的气体全部被吸收)，得到0.084克白色沉淀，则钢样中碳的质量分数是________________。
19．现有含HCl和的混合溶液67.5g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有______。
（2）求混合溶液中的溶质质量分数______。
（3）若欲计算出恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，______（填“需要”或“不需要”）其他实验数据。
20．某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12g纯碱样品放入烧杯中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：（Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）生成二氧化碳_____g。
（2）使用的盐酸中溶质的质量分数是多少_____？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）



参考答案
1．D 2．B 3．B 4．D 5．D 6．B 7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C
13．灰石或大理石、稀盐酸 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2 O 紫色石蕊试液 在烧杯中放两支点燃的高度不同的蜡烛，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质．
14．取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 猜想正确 NaOH+HCl=NaCl+H2O B NaCl和NaOH
15． NaOH 作气体肥料 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
16．（1）C+O2CO2
（2）6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O 、Fe+2HCl FeCl2+H2↑
（3）烧碱（火碱、苛性钠）⑷NaHCO3+Ca（OH）2 CaCO3↓ +NaOH + H2O
17．CuSO4、NaOH CaCO3、BaCl2、Na2SO4 H2SO4 Cu(OH)2 a+10m 9.8%
18．0.5%
19．NaCl、NaOH 20%。 不需要
20．4.4g 7.3%