仁爱版初中化学九年级下册专题八 金属和金属材料检测题（含答案）

《金属和金属材料》检测题

一、单选题
1．将等质量的镁和铁分别放入左右试管中，加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均没有剩余(U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)。下列说法正确的是( )

A．U形管中液面一直保持相平
B．两支试管中所得溶液的质量相等
C．U形管中液面最终情况为左降右升
D．依据U形管中最终液面的高低可判断金属的活动性强弱
2．下列物质暴露在空气中质量会减轻的是( )
A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．氢氧化钠
3．下列归纳和总结完全正确的一组是　　
A．对鉴别的认识 B．化学与生活
浓硫酸和稀硫酸：小木棍蘸取用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体氧化铜粉末和木炭粉：滴加稀盐酸 用洗涤剂去除油污用烧碱溶液自制叶脉书签用自制简易净水器制得纯净水
C．化学与资源 D．化学与安全
金属的回收利用是保护金属资源的途径之一车用的乙醇汽油是混合物氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用 炒菜锅着火可以用锅盖盖火在室内放一盆水能防止煤气中毒夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
A．A B．B C．C D．D
4．向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后，所得固体物质皂 ( )
A．铁粉 B．铁粉和铜粉混合物 C．铜粉 D．硫酸亚铁和硫酸铜的混合物
5．下列与金属相关的说法正确的是 ( )
A．青铜、不锈钢、磁铁矿都属于合金
B．铁比铝更易锈蚀，故铁比铝活泼
C．铝在空气中表面能形成一层致密的保护膜
D．镁、铁、锌、铜四种金属都能与稀硫酸 (或稀盐酸)反应
6．下列实验方案不能达到目的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别水和双氧水 加入适量的二氧化锰
B 除去CO2中混有的CO 将混合气体通过足量灼热的氧化铜
C 电解水时为加快反应速率 向水中加入碎瓷片
D 鉴别黄铜锅和铜 相互刻画
A．A B．B C．C D．D
7．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制 作窗框、卷帘门、防护栏等，这些用途与下列性质无关的是（ ）
A．不易生锈 B．强度高 C．密度小 D．导电性好
8．下列金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的是( )
A．镁 B．铁 C．铜 D．铝
9．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A．鉴别硬水和软水——加肥皂水搅拌
B．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠——加入适量稀硫酸
C．验证镁、铜、银的金属活动性——镁、银、硫酸铜溶液
D．鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液——分别滴加紫色石蕊溶液
10．生活中下列做法利用了化学反应的是
A．用砂皮磨去铁锈 B．用铅笔芯粉末放入锁芯开锁更灵活
C．用天然气作燃料煮饭 D．用活性炭除去冰箱中的异味
11．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为：4NH3+3O22X+6H2O。下列说法中不正确的是
A．液氨属于混合物 B．组成X的元素化合价为零
C．该反应属于置换反应 D．X充入食品包装中可以防腐
12．下列有关说法错误的是
A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．经回火处理后的钢针可以用来制作鱼钩
C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小
13．下列有关合金的叙述中正确的是 ①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中至少两种含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①④
14．与化学相关的知识常见于中国传统文化典籍之中。下列有关说法不正确的是（　　）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应
B．某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干……”，“剂钢”指的是铁的合金
C．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓。”所述“脂水”属于石油
D．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。此提取青蒿素的方法属过滤
二、实验题
15．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（1）工业上用含有金属元素的的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于炼铝的是_______
A黄铜矿（主要成分：CuFeS2） B铝土矿（主要成分：Al2O3）
C赤铁矿（主要成分：Fe2O3） D炉甘石（主要成分：ZnCO3）
（2）下图是某兴趣小组同学探究铁的相关性质的实验，请回答下列问题：

甲图中铁丝剧烈燃烧，但绕成螺旋状的铁丝燃烧更剧烈的原因是__________ 。
乙图是探究铁生锈条件的实验，其中________（填实验序号）比较说明铁生锈需要氧气参与。
丙图中试管③的反应现象是____________；能证明铁、锌、铜三金属活动性顺序的最简实验为______。实验结束后,将3支试管内的物质全部倒入同一烧杯中(如图所示),充分反应后，烧杯中最后所得废液中可能含有的溶质是____________(填化学式)。
16．如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。

（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团________（填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是________。
（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式________。

三、推断题
17．已知A为黑色粉末，B为单质，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系下图所示。

请回答：(1)写出下列物质的化学式：A：_________ C：__________
(2)反应①的化学方程式为　________　；该反应的基本类型是：（_______________）( 填 ①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 )
18．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1） 黄金能压制成金箔，主要利用了黄金具有良好的_____________。
（2）铜长期露置在空气中中容易被锈蚀，铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3，铜生锈除了需要O2、H2O外，还应该有____________（填物质的化学式）参加反应。
（3）向一定量的硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
① 滤渣中一定含有固体是__________（填化学式）。
② 硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为_____________________________。
③ 反应后溶液中硝酸镁的质量分数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

四、计算题
19．为测定某钢样（该钢样是铁、碳的合金）中的碳的质量分数。取钢样粉碎后，加入146.6g稀硫酸，恰好完全反应，产生气体0.2g，剩余固体0.1g。请计算钢样中碳的质量分数？（计算结果精确到0.1%，写出计算过程）
20．黄铜是铜、锌的合金。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100克稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。
试求：（1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？



参考答案
1．C 2．A 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D 8．C 9．B 10．C 11．A 12．D 13．C 14．A
15．B 铁丝与氧气接触面积增大，使燃烧更剧烈 ①② 试管中有红色物质析出 ②③ HCl 、CuCl2
16．下降 Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO 2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag
17．CuO CO2 2CuO + C2Cu + CO2↑ ③
18． 延展性 CO2 Ag Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag 增大
19．钢样中碳的质量分数是1.8%（计算过程见解析）
20．（1）6.5g；（2）76.5%；（3）7.3%