(共33张PPT)
随堂演练·巩固提升
以练促学·补短扬长
(共36张PPT)
第3章 原子世界探秘
第3章 原子世界探秘
不连续
定态
辐射(或吸收)
能量差
不连续
不连续
能量值
最低
电子
激发态
不稳定的
较低能级
光子
高能态
两个能级之差
分立的
分立
能级
光子频率
特征谱线
量子观念
定态
氢原子
位置
动量
预习导学·新知探究
梳理知识·夯实基础
多维课堂,师生互动
突破疑难·讲练提升
EE
43
E2
吸收能量
放出能量
量子论视野下的原子模型
1.了解玻尔理论的主要内容．(重点) 2.掌握氢原子能级和轨道半径的规律．(重点＋难点)
3．知道玻尔对氢原子光谱的解释及玻尔理论的局限性． 4.了解氢原子光谱的产生．
[学生用书P43]
一、把量子论引入原子模型
玻尔理论的主要假设
1．定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的，这种状态叫定态．处于定态的原子并不对外辐射能量，只有当原子在两个定态之间跃迁时，才产生电磁辐射．
2．跃迁假设：原子从能量为Em的定态跃迁到能量为En的定态时，辐射(或吸收)一定频率的光子，光子的能量由两个定态的能量差决定，即hν＝Em－En.
3．轨道假设：玻尔在上述假设的基础上，计算了氢原子的电子轨道半径(叫做玻尔半径)与电子在各条轨道上运动时氢原子的能量：rn＝n2r1，En＝E1(n＝1，2，3，…)．
1．(1)玻尔的原子结构假说认为电子的轨道是量子化的．( )
(2)电子吸收某种频率条件的光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态．( )
(3)电子能吸收任意频率的光子发生跃迁．( )
提示：(1)√ (2)√ (3)×
二、能级 原子光谱
1．能级：原子的能量状态是不连续的，因而各定态对应的能量也是不连续的．原子在各定态的能量值叫做原子的能级．在正常状态下，原子处于能量最低的状态，这时电子在离核最近的轨道上运动，这一定态叫做基态．电子在其他轨道上运动时的定态叫做激发态．
2．原子光谱
(1)各种物质的原子结构不同，能级分布也就各不相同，它们可能发射的光的频率也不同．每种元素的原子发出的光都有自己的特征，因而具有自己的原子光谱．
(2)对气体导电时发光机理的解释
气体放电管中的原子受到高速运动的电子的撞击，有可能跃迁到激发态，处于激发态的原子是不稳定的，会自发地向较低能级的激发态或基态跃迁，放出光子，这就是气体导电时发光的机理．
(3)对原子特征谱线的解释
原子从高能态向低能态跃迁时放出的光子的能量等于前后两个能级之差，由于原子能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的，因此原子发射光谱只有一些分立的亮线，又因为不同原子具有不同的结构，能级各不相同，因此辐射(或吸收)的光子频率也不相同，这就是不同元素的原子具有不同的特征谱线的原因．
氢原子从高能级向低能级跃迁时，是不是氢原子所处的能级越高，释放的光子能量越大？
提示：不一定．氢原子从高能级向低能级跃迁时，释放的光子的能量一定等于能级差，氢原子所处的能级越高，跃迁时能级差不一定大，释放光子的能量不一定大．
三、玻尔理论的成就和局限
1．玻尔理论的成就
玻尔理论第一次将量子观念引入原子领域；提出了定态和跃迁的概念，成功解释了氢原子光谱的实验规律．
2．玻尔理论的局限性
没有彻底摆脱经典物理学的束缚，保留了电子有确定的位置和动量，绕原子核在圆周轨道上运行的概念，即保留了经典粒子的观念，把电子运动看做经典力学描述下的轨道运动．
2．(1)玻尔第一次提出了量子化的观念．( )
(2)玻尔的原子理论模型可以很好地解释氦原子的光谱现象．( )
(3)电子的实际运动并不具有确定的轨道．( )
提示：(1)× (2)× (3)√
对玻尔原子模型的理解[学生用书P44]
1．轨道量子化：轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值．模型中保留了卢瑟福的核式结构．但他认为核外电子的轨道是不连续的，它们只能在某些可能的、分立的轨道上运动，而不是像行星或卫星那样，能量大小可以是任意的量值．例如，氢原子的电子最小轨道半径为r1＝0.053 nm，其余可能的轨道半径还有0.212 nm、0.477 nm、…不可能出现介于这些轨道之间的其他值．这样的轨道形式称为轨道量子化．
2．能量量子化：与轨道量子化对应的能量不连续的现象．电子在可能轨道上运动时，尽管是变速运动，但它并不释放能量，原子是稳定的，这样的状态也称之为定态．由于原子的可能状态(定态)是不连续的，具有的能量也是不连续的．这样的能量形式称为能量量子化．
3．跃迁：原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即高能级Em低能级En.可见，电子如果从一个轨道到另一个轨道，不是以螺旋线的形式改变半径大小的，而是从一个轨道上“跳跃”到另一个轨道上．玻尔将这种现象叫做电子的跃迁．
(多选)玻尔在他提出的原子模型中所做的假设有( )
A．原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做变速运动，但不向外辐射能量
B．原子的不同能量状态与电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的
C．电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收)一定频率的光子
D．电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率
[解析] 选项A、B、C都是玻尔提出来的假设，其核心是原子定态概念的引入与能级跃迁学说的提出，也就是“量子化”的概念．原子的不同能量状态与电子绕核运动时不同的圆形轨道相对应，是经典理论与“量子化”概念的结合．
[答案] ABC
(1)处于基态的原子是稳定的，而处于激发态的原子是不稳定的．
(2)原子的能量与电子的轨道半径相对应，轨道半径大，原子的能量大，轨道半径小，原子的能量小．
原子的能级跃迁问题[学生用书P44]
1．能级图
根据玻尔理论，当氢原子从高能级跃迁到低能级时以光子的形式放出能量．原子在始、末两个能级Em和En(m>n)间跃迁时，辐射光子的能量等于前后两个能级的能量之差(hν＝Em－En)，由于原子的能级不连续，所以辐射的光子的能量也不连续，因此产生的光谱是分立的线状谱(如图所示)．
同样，原子也是只能吸收一些特定频率的光子，但是，当光子能量足够大时，如光子能量E≥13.6 eV时，则氢原子仍能吸收此类光子并发生电离．
当电子从高能级向低能级跃迁时放出光子；当电子从低能级向高能级跃迁时吸收光子．
2．跃迁时电子动能、原子电势能与原子能量的变化
当轨道半径减小时，库仑引力做正功，原子的电势能Ep减小，电子动能增大，原子能量减小．反之，轨道半径增大时，原子电势能增大，电子动能减小，原子能量增大．
3．氢原子能级跃迁的可能情况
氢原子核外电子从高能级向低能级跃迁时可能直接跃迁到基态，也可能先跃迁到其他低能级的激发态，然后再到基态，因此处于n能级的电子向低能级跃迁时就有很多可能性，其可能的值为C即种可能情况．
(1)一个氢原子从某一轨道向另一轨道跃迁时，可能的情况只有一种，但大量的氢原子就会出现多种情况．
(2)使处于基态或激发态的原子的核外电子跃迁到n＝∞时，称为电离，所需能量称为电离能．
已知氢原子基态的电子轨道半径为r1＝0.528×10－10 m，量子数为n的能级值为En＝ eV.(静电力常量k＝9×109 N·m2/C2，电子电荷量e＝1.6×10－19 C，普朗克常量h＝6.63×10－34 J·s，真空中光速c＝3.0×108 m/s)
(1)求电子在基态轨道上运动的动能．
(2)有一群氢原子处于量子数n＝3的激发态，画出能级图，在图上用箭头标明这些氢原子能发出哪几种光谱线？
(3)计算这几种光谱线中波长最短的波长．
[思路点拨] (1)电子在轨道上做圆周运动，库仑力提供向心力．
(2)由hν＝Em－En＝h可知最大频率对应能级差最大的跃迁情况，最短波长对应能级差最大的跃迁情况．
[解析] (1)核外电子绕核做匀速圆周运动，静电引力提供向心力，则eq \f(ke2,r)＝，又知Ek＝mv2，
故电子在基态轨道的动能为：
Ek＝＝ J≈2.18×10－18 J≈13.6 eV.
(2)当n＝1时，能级值为E1＝ eV＝－13.6 eV.
当n＝2时，能级值为E2＝ eV＝－3.4 eV.
当n＝3时，能级值为E3＝ eV≈－1.51 eV.
能发出的光谱线分别为3→2，2→1，3→1共3种，能级图如图所示．
(3)由E3向E1跃迁时发出的光子频率最大，波长最短．hν＝E3－E1，又知ν＝，则有λ＝＝
m≈1.03×10－7 m.
[答案] (1)13.6 eV (2)见解析 (3)1.03×10－7 m
由eq \f(ke2,r)＝eq \f(mv,rn)，可计算出电子在任意轨道上运动的动能Ekn＝mv＝，并由此计算出相应的电势能Epn，且Ekn＝|Ekn|，Epn＝－2Ekn(Ep∞＝0)．
如图所示为氢原子的能级图．用光子能量为13.06 eV的光照射一群处于基态的氢原子，可能观测到氢原子发射不同波长的光有( )
A．15种
B．10种
C．4种
D．1种
解析：选B.由hν＝En－E1得，En＝E1＋hν＝－0.54 eV，由能级图知n＝5，即氢原子吸收光子后处于n＝5的激发态，则放出的质子种类为N＝C＝10(种)，故B正确．
原子的能量与能量变化[学生用书P45]
1．原子的能量包括电子绕核运动的动能和电子与核系统具有的电势能．
(1)电子的动能
电子绕核做圆周运动所需向心力由库仑力提供
keq \f(e2,r)＝meq \f(v,rn)，故Ekn＝mv＝.
(2)系统的电势能
电子在半径为rn的轨道上所具有的电势能
Epn＝－(Ep∞＝0)．
(3)原子的能量
En＝Ekn＋Epn＝＋＝－.
即电子在半径大的轨道上运动时，动能小，电势能大，原子能量大．
2．跃迁时电子动能、原子电势能与原子能量的变化：当原子从高能级向低能级跃迁时，轨道半径减小，库仑引力做正功，原子的电势能Ep减小，电子动能增大，向外辐射能量，原子能量减小．反之，原子电势能增大，电子动能减小，原子能量增大．
氢原子在基态时轨道半径r1＝0.53×10－10 m，能量E1＝－13.6 eV.电子的质量m＝9.1×10－31kg，电荷量e＝1.6×10－19 C．求氢原子处于基态时：
(1)电子的动能；
(2)原子的电势能．
[思路点拨] 电子绕核运动的动能可根据库仑力充当向心力求出，电子在某轨道上的动能与电势能之和，为原子在该定态的能量En，即En＝Ekn＋Epn，由此可求得原子的电势能．
[解析] (1)设处于基态的氢原子核外电子速度为v1，则keq \f(e2,r)＝eq \f(mv,r1).
所以电子动能Ek1＝mv＝
＝ eV
≈13.6 eV.
(2)因为E1＝Ek1＋Ep1
所以Ep1＝E1－Ek1
＝－13.6 eV－13.6 eV＝－27.2 eV.
[答案] (1)13.6 eV (2)－27.2 eV
该类问题是玻尔氢原子理论与经典电磁理论的综合应用，用电子绕核的圆周运动规律与轨道半径公式、能级公式的结合求解．
氢原子的核外电子从距核较近的轨道跃迁到距核较远的轨道的过程中( )
A．原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能增大
B．原子要放出光子，电子的动能减小，原子的电势能减小
C．原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能减小
D．原子要吸收光子，电子的动能减小，原子的电势能增大
解析：选D.根据玻尔理论，氢原子核外电子在离核较远的轨道上运动能量较大，必须吸收一定能量的光子后，电子才能从离核较近的轨道跃迁到离核较远的轨道，故B错误；氢原子核外电子绕核做圆周运动，由原子核对电子的库仑力提供向心力，即：k＝m，又Ek＝mv2，所以Ek＝.由此式可知：电子离核越远，即r越大时，电子的动能越小，故A、C错误；由r变大时，库仑力对核外电子做负功，因此电势能增大，从而判断D正确．
[随堂检测][学生用书P46]
1．(多选)关于玻尔的原子模型，下述说法中正确的有( )
A．它彻底否定了卢瑟福的核式结构学说
B．它发展了卢瑟福的核式结构学说
C．它完全抛弃了经典的电磁理论
D．它引入了普朗克的量子理论
解析：选BD.玻尔的原子模型在核式结构模型的前提下提出轨道量子化、能量量子化及能级跃迁，故A错误，B正确；它的成功就在于引入了量子化理论，缺点是被过多的引入经典力学所困，故C错误，D正确．
2．已知处于某一能级n上的一群氢原子向低能级跃迁时，能够发出10种不同频率的光，下列能表示辐射光波长最长的跃迁的示意图是( )
解析：选A.根据玻尔理论，波长最长的跃迁对应着频率最小的跃迁，根据氢原子能级图，频率最小的跃迁对应的是从5到4的跃迁，选项A正确．
3.
如图为氢原子能级的示意图，现有大量的氢原子处于n＝4的激发态，当其向低能级跃迁时辐射出若干不同频率的光．关于这些光下列说法正确的是( )
A．最容易表现出衍射现象的光是由n＝4能级跃迁到n＝1能级产生的
B．频率最小的光是由n＝2能级跃迁到n＝1能级产生的
C．这些氢原子总共可辐射出3种不同频率的光
D．用n＝2能级跃迁到n＝1能级辐射出的光照射逸出功为6.34 eV的金属铂能发生光电效应
解析：选D.波长越长，频率越低，越容易表现出衍射现象，故应是从n＝4跃迁到n＝3能级产生的光，A、B错；n＝4能级的大量氢原子总共辐射6种频率的光子，C错；从n＝2跃迁到n＝1能级辐射光子的能量E＝hν＝－3.4 eV－(－13.60) eV＝10.2 eV，大于金属铂的逸出功，产生光电效应．
4．(多选)根据玻尔理论，氢原子核外电子在n＝1和n＝2的轨道上运动，其运动的( )
A．轨道半径之比为1∶4 B．动能之比为4∶1
C．速度大小之比为4∶1 D．周期之比为1∶8
解析：选ABD.玻尔的原子理论表明：氢原子核外电子绕核做匀速圆周运动，其向心力由原子核对它的库仑引力来提供．因为rn＝n2r1，所以r1∶r2＝1∶4
由eq \f(mv,rn)＝eq \f(ke2,r)，得电子在某条轨道上运动时，电子运动的动能Ekn＝，则Ek1∶Ek2＝4∶1
由电子运动的速度vn＝e，得v1∶v2＝2∶1
由电子绕核做圆周运动的周期Tn＝＝ ，
得T1∶T2＝1∶8.故选项A、B、D正确．
[课时作业][学生用书P102(单独成册)]
一、单项选择题
1．按照玻尔原子理论，下列表述正确的是( )
A．核外电子运动轨道半径可取任意值
B．氢原子中的电子离原子核越远，氢原子的能量越小
C．电子跃迁时，辐射或吸收光子的能量由能级的能量差决定，即hν＝Em－En(m>n)
D．氢原子从激发态向基态跃迁的过程，可能辐射能量，也可能吸收能量
解析：选C.根据玻尔理论，核外电子运动的轨道半径是确定的值，而不是任意值，A错误；氢原子中的电子离原子核越远，能级越高，能量越大，B错误；由跃迁规律可知C正确；氢原子从激发态向基态跃迁的过程中，应辐射能量，D错误．
2．一个氢原子从n＝3能级跃迁到n＝2能级，该氢原子( )
A．放出光子，能量增加 B．放出光子，能量减少
C．吸收光子，能量增加 D．吸收光子，能量减少
解析：选B.由玻尔理论可知，氢原子由高能级向低能级跃迁时，辐射出光子，原子能量减少．
3．一个氢原子中的电子从一半径为ra的轨道自发地直接跃迁到另一半径为rb的轨道，已知ra>rb，则在此过程中( )
A．原子发出一系列频率的光子
B．原子要吸收一系列频率的光子
C．原子要吸收某一频率的光子
D．原子要辐射某一频率的光子
解析：选D.一个氢原子的核外只有一个电子，这个电子在某时刻只能处在某一个可能的轨道上，在某段时间，由某一轨道跃迁到另一轨道时，可能的情况只有一种，因为ra>rb，所以电子是从高能级向低能级跃迁，跃迁过程中要辐射光子，故D正确．
4．用能量为12.30 eV的光子去照射一群处于基态的氢原子，则受到光的照射后下列关于氢原子跃迁说法正确的是( )
A．电子能跃迁到n＝2的能级上去
B．电子能跃迁到n＝3的能级上去
C．电子能跃迁到n＝4的能级上去
D．电子不能跃迁到其他能级上去
解析：选D.根据玻尔理论，原子的能量是不连续的，即能量是量子化的．因此只有那些能量刚好等于两能级间的能量差的光子才能被氢原子所吸收，使氢原子发生跃迁．当氢原子由基态向n＝2、3、4轨道跃迁时吸收的光子能量分别为：
ΔE21＝－＝－3.4 eV－(－13.6) eV＝10.20 eV，
ΔE31＝－≈－1.51 eV－(－13.6) eV＝12.09 eV，
ΔE41＝－＝－0.85 eV－(－13.6) eV＝12.75 eV.
而外来光子的能量12.30 eV不等于某两能级间的能量差．故不能被氢原子所吸收而产生能级跃迁．
5．如图为氢原子能级示意图的一部分，则氢原子( )
A．从n＝4能级跃迁到n＝3能级比从n＝3能级跃迁到n＝2能级辐射出电磁波的波长长
B．从n＝5能级跃迁到n＝1能级比从n＝5能级跃迁到n＝4能级辐射出电磁波的速度大
C．若要从低能级跃迁到高能级，必须吸收光子
D．从高能级向低能级跃迁时，氢原子核一定向外放出能量
解析：选A.氢原子跃迁时辐射出电磁波，hν＝＝Em－En＝ΔE.可见λ与ΔE成反比，由能级图可得从n＝4能级跃迁到n＝3能级时，ΔE＝0.66 eV，从n＝3能级跃迁到n＝2能级时，ΔE＝1.89 eV，所以A正确；电磁波的速度都等于光速，B错误；若有电子去碰撞氢原子，入射电子的动能可全部或部分被氢原子吸收，所以只要入射电子的动能大于氢原子两个能级之间的能量差，也可使氢原子由低能级向高能级跃迁，C错误；从高能级向低能级跃迁时，是氢原子向外放出能量，而非氢原子核，D错误．
6．氢原子部分能级的示意图如图所示，不同色光的光子能量如下表所示．
色光光子 红 橙 黄 绿 蓝—靛 紫
光子能量范围(eV) 1.61～2.00 2.00～2.07 2.07～2.14 2.14～2.53 2.53～2.76 2.76～3.10
处于某激发态的氢原子，发射的光的谱线在可见光范围内仅有2条，其颜色分别为( )
A．红、蓝—靛 B．黄、绿
C．红、紫 D．蓝—靛、紫
解析：选A.根据跃迁假设，发射光子的能量hν＝Em－En.如果激发态的氢原子处于第二能级，能够发出－3.4 eV－(－13.6 eV)＝10.2 eV的光子，由表格数据判断出它不属于可见光；如果激发态的氢原子处于第三能级，能够发出12.09 eV、10.2 eV、1.89 eV的三种光子，只有1.89 eV的光属于可见光；如果激发态的氢原子处于第四能级，能够发出12.75 eV、12.09 eV、10.2 eV、2.55 eV、1.89 eV、0.66 eV的六种光子，1.89 eV和2.55 eV的光属于可见光，1.89 eV的光为红光，2.55 eV的光为蓝—靛光，选项A正确．
二、多项选择题
7．根据玻尔理论，氢原子中量子数n越大( )
A．电子的轨道半径越大 B．核外电子的速率越大
C．氢原子能级的能量越大 D．核外电子的电势能越大
解析：选ACD.根据玻尔理论，氢原子中量子数n越大，电子的轨道半径就越大，A正确；核外电子绕核做匀速圆周运动，库仑力提供向心力k＝m，则半径越大，速率越小，B错误；量子数n越大，氢原子所处的能级能量就越大，C正确；电子远离原子核的过程中，电场力做负功，电势能增大，D正确．
8.
已知氢原子的能级图如图所示，现用光子能量介于10～12.9 eV范围内的光去照射一群处于基态的氢原子，则下列说法中正确的是( )
A．在照射光中可能被吸收的光子能量有无数种
B．在照射光中可能被吸收的光子能量只有3种
C．照射后可能观测到氢原子发射不同波长的光有6种
D．照射后可能观测到氢原子发射不同波长的光有3种
解析：选BC.根据跃迁规律hν＝Em－En和能级图，可知A错，B对；氢原子吸收光子后能跃迁到最高为n＝4的能级，能发射的光子的波长有C＝6种，故C对，D错．
9.
如图所示，氢原子可在下列各能级间发生跃迁，设从n＝4到n＝1能级辐射的电磁波的波长为λ1，从n＝4到n＝2能级辐射的电磁波的波长为λ2，从n＝2到n＝1能级辐射的电磁波的波长为λ3，则下列关系式中正确的是( )
A．λ1<λ3 B．λ3<λ2
C．λ3>λ2 D.＝＋
解析：选AB.已知从n＝4到n＝1能级辐射的电磁波的波长为λ1，从n＝4到n＝2能级辐射的电磁波的波长为λ2，从n＝2到n＝1能级辐射的电磁波的波长为λ3，则λ1、λ2、λ3的关系为h>h>h，即>，λ1<λ3，>，λ3<λ2，又h＝h＋h，即＝＋，则＝－，即正确选项为A、B.
10．氢原子能级如图，当氢原子从n＝3跃迁到n＝2的能级时，辐射光的波长为656 nm.以下判断正确的是( )
A．氢原子从n＝2跃迁到n＝1的能级时，辐射光的波长大于656 nm
B．用波长为325 nm的光照射，可使氢原子从n＝1跃迁到n＝2的能级
C．一群处于n＝3能级上的氢原子向低能级跃迁时最多产生3种谱线
D．用波长为633 nm的光照射，不能使氢原子从n＝2跃迁到n＝3的能级
解析：选CD.根据氢原子的能级图和能级跃迁规律，当氢原子从n＝2能级跃迁到n＝1的能级时，辐射光的波长一定小于656 nm，因此A选项错误；根据发生跃迁只能吸收和辐射一定频率的光子，可知B选项错误，D选项正确；一群处于n＝3能级上的氢原子向低能级跃迁时可以产生3种频率的光子，所以C选项正确．
三、非选择题
11．氢原子处于基态时，原子的能量为E1＝－13.6 eV，问：(1)氢原子在n＝4的定态上时，可放出几种光子？
(2)若要使处于基态的氢原子电离，要用多大频率的电磁波照射此原子．
解析：(1)原子处于n＝1的定态，这时原子对应的能量最低，这一定态是基态，其他的定态均是激发态．原子处于激发态时不稳定，会自动地向基态跃迁，而跃迁的方式多种多样，当氢原子从n＝4的定态向基态跃迁时，可释放出6种不同频率的光子．
(2)要使处于基态的氢原子电离，就是要使氢原子第一条可能轨道上的电子获得能量脱离原子核的引力束缚，则hν≥E∞－E1＝13.6 eV＝2.176×10－18 J
即ν≥＝ Hz≈3.28×1015 Hz.
答案：(1)6种 (2)3.28×1015 Hz
12．已知氢原子的基态能量为－13.6 eV，核外电子的第一轨道半径为0.53×10－10 m，电子质量me＝9.1×10－31 kg，电荷量为1.6×10－19 C，求电子跃迁到第三轨道时，氢原子的能量、电子的动能和原子的电势能各多大？
解析：氢原子能量E3＝E1≈－1.51 eV.
电子在第三轨道时半径为r3＝n2r1＝32r1＝9r1 ①
电子绕核做圆周运动的向心力由库仑力提供，所以
eq \f(ke2,r)＝eq \f(mev,r3) ②
由①②可得电子动能为Ek3＝mev＝
＝ eV≈1.51 eV.
由于E3＝Ek3＋Ep3，故原子的电势能为
Ep3＝E3－Ek3＝－1.51 eV－1.51 eV＝－3.02 eV.
答案：－1.51 eV 1.51 eV －3.02 eV
PAGE
12
