仁爱版初中化学九年级下册专题7 《初识酸、碱和盐》检测题（含答案）

《初识酸、碱和盐》检测题

一、单选题
1．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、Cl- B．Ca2+、Na+、CO32- C．H+、Ca2+、OH- D．NH4+、OH-、SO42-
2．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．用MnO2鉴别的5%过氧化氢溶液和蒸馏水
B．用加熟石灰研磨的方法区别氯化铵和硫酸铵
C．用火星的木条鉴别CO2和O2
D．用足量的稀硫酸除去碳粉中的氧化铜
3．下列实验设计正确的是　 （ ）
A．用肥皂水区分CaCl2和MgCl2溶液 B．用氢氧化钠溶液吸收CO2中的少量HCl
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D．用淀粉溶液检验是否为加碘盐
4．今天妈妈做了小江最爱吃的鱼，但吃起来怎么苦呢？原来妈妈剖鱼时，一不小心把鱼胆弄破了，鱼胆弄破后鱼肉会沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤鱼的最佳物质是
A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
5．向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．M点表示的溶液中只含有一种溶质
B．N点表示的溶液pH＝7
C．P点和N点表示的溶液中，NaC1的质量分数相同
D．从M点到N点溶液质量增加30g
6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A NaCl溶液（Na2CO3） Ca（OH）2溶液 过滤
B KNO3（NaCl） H2O 蒸发、过滤
C O2（HCl气体） NaOH溶液、浓硫酸 吸收、干燥
D 稀硫酸（稀盐酸） 适量氯化钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
7．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bd段的现象是白色沉淀不断增多
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变 D．d点溶液中含有两种溶质
8．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（　　）

A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量
9．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是
A．某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥
B．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热过程
C．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红——该溶液一定是碱溶液
D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀——蛋白质变性
10．下列实验操作正确的是
A．液体的量取 B．称取氯化钠
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液PH
11．溶洞中存在的反应：CaCO3+CO2+H2O→（CaHCO3）2此反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后，溶液的质量、溶质的质量分数将发生变化。下列说法正确的是 ( )
A．溶液的质量都增加，质量分数都减小
B．溶液的质量都减小，质量分数都增加
C．溶液的质量前一个增加，后一个减小，质量分数都减小
D．溶液的质量前一个减小，后一个增加，质量分数都增加
13．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
二、实验题
14．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）（猜想）猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为___________________________________。
（2）（实验）如下图所示：

（3）（判断）
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ________(填：成立、不成立)
b.操作④发生化学反应的方程式为_________________________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含
有_________(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ________(填：成立、不成立)。
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_____________________。
（4）（拓展）由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻棒的作用是_________________________________________。
15．某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：

①通过实验 I 和 II 可比较出镁和铁的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是_____。
②通过观察到实验III 的现象可得出的结论是_____，该反应的化学方程式为_____。
③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们实验所用金属 X、Y 溶液分别是_____。

④小组同学又将一定量的锌粉加入含有 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到了一定量的固体和无色的滤液。则固体中一定含有_____，滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。

三、推断题
16．构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是不同物质间相互转化关系图。其中 A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：

（1）B的化学式_______；
（2）写出D生成A的化学方程式________。
17．如下图所示：A~F均为初中化学中的六种常见物质，其中A为红棕色，C在常温下为气体，D属于难溶性物质，F为化合物。“——”表示相邻物质在一定条件下能发生化学反应，“→”表示物质间能够转化（反应都进行完全；条件和部分物质都已略去）。

（1）书写物质的化学式：A______________，D__________________。
（2）④反应的实验现象：__________________________________________.
（3）③反应的基本类型：__________________________________________________.
（4）完成②化学方程式：____________________________________________________.

四、计算题
18．课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
实验一 实验二 实验三 实验四
原固体混合物质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30 40g
生成的沉淀的质量 2g m 5g 5g
请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]
（1）生成的沉淀是（填写化学式）________。
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为_____g。
（3）m=_________g。
（4）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少_____________？
19．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，先加热完全氧化后，再加入的稀硫酸恰好完全反应，求固体混合物中铜元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
20．现有一包Na2CO3和NaOH固体样品，为了测定Na2CO3的质量分数，取该样品20g，加水搅拌至全部溶解．然后逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算：

（1）生成气体的质量____；
（2）该样品中Na2CO3的质量分数____；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数____．



参考答案
1．A 2．B 3．C 4．B 5．B 6．C 7．D 8．C 9．B 10．C 11．A 12．C 13．A
14．CaO + H2O= Ca(OH)2 不成立 CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2↑ . Na2CO3 不成立 部分变质 密封 引流
15．实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈 铜比银活泼 Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2 Fe/CuSO4（或Cu/H2SO4） Ag、Cu Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
16．CuO Cu(NO3)2+ 2NaOH == Cu(OH)2↓+ 2NaNO3
17． 固体逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，有气泡产生 复分解反应
18．CaCO3 5 4 47%
19．86.5%
20．4.4g 53% 10%