鲁科版高中化学必修1第一章《认识化学科学》单元测试(含解析)
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学必修1第一章《认识化学科学》单元测试(含解析) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 67.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-19 08:02:09 | ||
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文档简介
第一章《认识化学科学》
一、单选题(共15小题)
1.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是( )
A． 一定质量溶液里所含溶质的质量
B． 溶液中溶质质量与溶液质量之比
C． 1 L溶液里所含溶质的质量
D． 100 g溶剂里所含溶质的质量
2.氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹爆炸时，通常的防御方法是( )
A． 人、畜应躲到低洼的地方
B． 人、畜应到较高的地方去
C． 人、畜应多饮豆浆和牛乳
D． 可用饱和食盐水浸湿软布蒙面
3.一个一氧化氮分子的质量为ag，一个二氧化氮分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为( )
A． (a－b)NAg·mol－1
B． (b－a)NAg·mol－1
C． (a－b)NAg
D． (b－a)NAg
4.下列物质中含有的原子数最多的是( )
A． 18 g H2O
B． 51 g H2O2
C． 34 g OH－
D． 38 g H3O＋
5.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是( )
A． 体积都是22.4 L
B． 具有相同的体积
C． 具有相同的原子数
D． 具有相同的分子数目
6.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A． 氧化钠比过氧化钠稳定
B． 都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C． 所含氧元素的化合价都为－2价
D． 阴阳离子的个数比都为1∶2
7.将Na2O2投入到CuCl2溶液中，可观察到的现象是( )
A． 生成红色沉淀
B． 生成白色沉淀
C． 有气泡产生
D． 由于Na2O2具有漂白性，所以CuCl2溶液退色
8.配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是( )
A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
9.下列说法正确的是( )
A． 物质的量是物质粒子的数量或计算物质质量的物理量
B． 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C． 含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1 mol
D． 1 mol H2中含2 mol电子
10.若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿伏加德罗常数(NA)等于( )
A．x/4
B．x/2
C．x
D． 2x
11.下列叙述中不正确的是( )
A． 物质的量是含有一定数目粒子的集合体
B． 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
C． 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D． 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
12.同温同压下，下列气体的密度最大的是( )
A． 氢气
B． 二氧化硫
C． 氧气
D． 二氧化碳
13.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A． 1 mol水含有的氢原子数目为NA
B． 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C． 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D． 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA
14.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是( )
A． 金属先熔化
B． 燃烧时火焰为黄色
C． 燃烧后生成白色固体
D． 燃烧后生成淡黄色固体
15.下列物质中含有的分子数相等的是( )
①0.1 mol CO ②9.8 g H2SO4 ③1 g H2O ④1.6 g O2
A． ①③
B． ②④
C． ①②
D． ③④
二、填空题(共3小题)
16.用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1。求：
(1)氨气的物质的量是__________。
(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是__________。
17.从1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL，则这100 mL氢氧化钠溶液：
(1)物质的量浓度是__________；
(2)所含氢氧化钠的质量是__________。
18.若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。
(1)物质的量浓度是用来表示______________溶液里所含溶质B的______________的物理量，其符号是______________。
(2)物质的量浓度常用单位是______________。
(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式__________。
(4)将20 g氢氧化钠溶于水，配制成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是____________。
三、实验题(共3小题)
19.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，利用煤油(密度为0.86 g·cm－3)来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示：
实验时，往100 mL的大试管中加入60 mL蒸馏水，滴加2滴酚酞溶液，振荡混合均匀，再加入40 mL煤油。取3粒米粒大小的金属钠投入大试管中后塞紧橡皮塞，并通过漏斗加水到满。请回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象是__________________________________________。
(2)大试管中水层颜色的变化是__________________________________________。
(3)装置中液面的变化分别是大试管中______________；长颈漏斗中__________________________。
(4)简述检验产生气体的方法：___________________________________________。
20.某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究，他们设计了如下图所示的实验装置。
请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___________________________________。
(2)在点燃H2之前必须先_________________________，方法是________________________________________________________________________。
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④组获得成功，②组却失败了。他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为危险的原____________________________。
(4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL－1、0.88 g·mL－1、1.00 g·mL－1，并据此对实验进行了改进(如上图)。在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是_______________________________________________________________________________。
21.实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
四、计算题(共3小题)
22.向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10 g·mL－1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。
23.现有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1 g 碳酸钙与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4 mL才能中和。求盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度分别是多少？
24.如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容，计算：
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol)
答案解析
1.【答案】B
【解析】溶液的溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，其数学意义是溶质质量与溶液质量之比。溶液的溶质质量分数一般用百分数表示，即100 g溶液里所含溶质的质量。
2.【答案】B
【解析】氯气密度比空气大，不能到低洼的地方，逃生应向较高的地方；饮豆浆和牛乳可解毒，可使用于重金属中毒处理，但不适合氯气中毒的处理；饱和食盐水抑制氯气的溶解。
3.【答案】B
【解析】由题意可知1个氧原子的质量＝(b－a) g,1 mol氧原子的质量NA(b－a) g，即氧原子的摩尔质量为(b－a)NAg·mol－1。
4.【答案】D
【解析】H2O中所含原子的物质的量＝18 g÷18 g·mol－1×3＝3 mol，
H2O2中所含原子的物质的量＝51 g÷34 g·mol－1×4＝6 mol，
OH－中所含原子的物质的量＝34 g÷17 g·mol－1×2＝4 mol，
H3O＋中所含原子的物质的量＝38 g÷19 g·mol－1×4＝8 mol。
5.【答案】A
【解析】题中没有指明是在标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，其体积不一定是22.4 L。同温同压下，氮气和氢气物质的量相同，其体积相同，所含分子数相同，其原子数也相同。
6.【答案】D
【解析】氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴阳离子分别为O、Na＋，其个数比都为1∶2。
7.【答案】C
【解析】将Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成的NaOH再与CuCl2溶液发生复分解反应：CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl。因此看到的现象是生成蓝色沉淀和有气泡产生。Na2O2具有漂白性，不能漂白沉淀或无机物溶液，溶液不退色。
8.【答案】C
【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
9.【答案】D
【解析】 物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A项错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B项错误；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1 mol，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C项错误；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。
10.【答案】B
【解析】 ×4NA＝x，NA＝。
11.【答案】D
【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。1 mol物质含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒；阿伏加德罗常数(NA)是0.012 kg12C中所含的12C原子数，约为6.02×1023个原子。
12.【答案】B
【解析】同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，摩尔质量最大的是二氧化硫。
13.【答案】D
【解析】计算相关粒子的物质的量：
氢原子的物质的量＝1 mol×2＝2 mol，
氩气所含原子的物质的量＝1 mol×1＝1 mol，
碳酸钠所含钠离子的物质的量＝0.5 mol×2＝1 mol，
硝酸所含氧原子的物质的量＝0.5 mol×3＝1.5 mol。
14.【答案】C
【解析】钠的熔点很低，加热立即熔化；钠是一种很活泼的金属，在空气中燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠。
15.【答案】C
【解析】CO的物质的量＝0.1 mol，
H2SO4的物质的量＝9.8 g÷98 g·mol－1＝0.1 mol，
H2O的物质的量＝1 g÷18 g·mol－1＝mol，
O2的物质的量＝1.6 g÷32 g·mol－1＝0.05 mol。
16.【答案】(1)25 mol (2)15.8 mol·L－1
【解析】氨气的物质的量n(NH3)＝＝25 mol，氨水溶液的体积V＝×L·mL－1＝
L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)＝≈15.8 mol·L－1。
17.【答案】(1)1.0 mol·L－1 (2)4 g
【解析】取出溶液的物质的量浓度不变，仍为1 mol·L－1，所含氢氧化钠的质量＝0.1 L×1.0 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。
18.【答案】(1)单位体积 物质的量 cB
(2)mol·L－1
(3)cB＝
(4)1 mol·L－1
【解析】化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示，常用单位为mol·L－1。
19.【答案】(1)钠在煤油与水交界处反应并上下跳动，最后消失
(2)水层逐渐变红色
(3)液面下降 液面上升
(4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开止水夹，点燃气体，若有淡蓝色火焰产生，则证明产生的气体是氢气
【解析】(1)钠的密度比水小，比煤油大，当钠粒放入煤油中后会逐渐下沉到水面上，由于钠与水发生剧烈反应，产生大量的气体，又使钠粒上浮到煤油中。如此反复，直到钠粒消失。
(2)由于钠与水反应后生成了NaOH，其水溶液呈碱性，会使无色酚酞溶液变红色。
(3)由于钠与水反应生成了H2，故大试管中液面压强增大，水会通过长颈漏斗下端进入长颈漏斗中，因而大试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升。
(4)当长颈漏斗中液面上升到一定高度后，打开止水夹，点燃气体，若有淡蓝色火焰产生，证明气体是H2。
20.【答案】(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)检验纯度 用向下排空气法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微的“扑哧”声，则表明氢气纯净
(3)较多的钠与水反应放出大量的热，同时试管内H2产生过快使压强迅速增大而使试管爆炸
(4)钠的密度比水小，比苯大，落在苯、水交界处。Na与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应。如此反复，就可减慢Na与水的反应速率
【解析】
21.【答案】(1)8 72 (2)100 mL
【解析】(1)需氢氧化钠的质量＝80 g×10%＝8 g，需水的质量＝80 g－8 g＝72 g，水的体积为72 mL。
(2)因为需要的水的体积是72 mL，应选用规格为100 mL的量筒来量取所需要的水。
22.【答案】25.44% 7.7 mol·L－1
【解析】题中发生的反应为
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
36.5 143.5
则w(HCl)＝×100%＝25.44%，c(HCl)＝mol·L－1＝7.7 mol·L－1。
23.【答案】0.1 mol · L－1 0.125 mol · L－1
【解析】HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
n(CaCO3)＝＝0.001 mol
n(HCl)＝2n(CaCO3)＝0.002 mol
由题意知，4 mL NaOH溶液将消耗5 mL盐酸，参加反应的盐酸为25 mL－5 mL＝20 mL，c(HCl)＝0.1 mol · L－1。
n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.025 L＝0.0025 mol，c(NaOH)＝＝0.125 mol · L－1或c(NaOH)＝＝0.125 mol · L－1。
24.【答案】 (1)2.04×10－4mol·L－1 (2)7.11×10－5mol
【解析】 (1)镁离子的物质的量浓度的最大值c(Mg2＋)＝≈2.04×10－4mol·L－1。(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量最大值为≈7.11×10－5mol。
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一、单选题(共15小题)
1.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是( )
A． 一定质量溶液里所含溶质的质量
B． 溶液中溶质质量与溶液质量之比
C． 1 L溶液里所含溶质的质量
D． 100 g溶剂里所含溶质的质量
2.氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹爆炸时，通常的防御方法是( )
A． 人、畜应躲到低洼的地方
B． 人、畜应到较高的地方去
C． 人、畜应多饮豆浆和牛乳
D． 可用饱和食盐水浸湿软布蒙面
3.一个一氧化氮分子的质量为ag，一个二氧化氮分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为( )
A． (a－b)NAg·mol－1
B． (b－a)NAg·mol－1
C． (a－b)NAg
D． (b－a)NAg
4.下列物质中含有的原子数最多的是( )
A． 18 g H2O
B． 51 g H2O2
C． 34 g OH－
D． 38 g H3O＋
5.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是( )
A． 体积都是22.4 L
B． 具有相同的体积
C． 具有相同的原子数
D． 具有相同的分子数目
6.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A． 氧化钠比过氧化钠稳定
B． 都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C． 所含氧元素的化合价都为－2价
D． 阴阳离子的个数比都为1∶2
7.将Na2O2投入到CuCl2溶液中，可观察到的现象是( )
A． 生成红色沉淀
B． 生成白色沉淀
C． 有气泡产生
D． 由于Na2O2具有漂白性，所以CuCl2溶液退色
8.配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是( )
A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
9.下列说法正确的是( )
A． 物质的量是物质粒子的数量或计算物质质量的物理量
B． 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C． 含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1 mol
D． 1 mol H2中含2 mol电子
10.若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿伏加德罗常数(NA)等于( )
A．x/4
B．x/2
C．x
D． 2x
11.下列叙述中不正确的是( )
A． 物质的量是含有一定数目粒子的集合体
B． 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
C． 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D． 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
12.同温同压下，下列气体的密度最大的是( )
A． 氢气
B． 二氧化硫
C． 氧气
D． 二氧化碳
13.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A． 1 mol水含有的氢原子数目为NA
B． 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C． 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D． 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA
14.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是( )
A． 金属先熔化
B． 燃烧时火焰为黄色
C． 燃烧后生成白色固体
D． 燃烧后生成淡黄色固体
15.下列物质中含有的分子数相等的是( )
①0.1 mol CO ②9.8 g H2SO4 ③1 g H2O ④1.6 g O2
A． ①③
B． ②④
C． ①②
D． ③④
二、填空题(共3小题)
16.用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1。求：
(1)氨气的物质的量是__________。
(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是__________。
17.从1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL，则这100 mL氢氧化钠溶液：
(1)物质的量浓度是__________；
(2)所含氢氧化钠的质量是__________。
18.若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。
(1)物质的量浓度是用来表示______________溶液里所含溶质B的______________的物理量，其符号是______________。
(2)物质的量浓度常用单位是______________。
(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式__________。
(4)将20 g氢氧化钠溶于水，配制成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是____________。
三、实验题(共3小题)
19.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，利用煤油(密度为0.86 g·cm－3)来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示：
实验时，往100 mL的大试管中加入60 mL蒸馏水，滴加2滴酚酞溶液，振荡混合均匀，再加入40 mL煤油。取3粒米粒大小的金属钠投入大试管中后塞紧橡皮塞，并通过漏斗加水到满。请回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象是__________________________________________。
(2)大试管中水层颜色的变化是__________________________________________。
(3)装置中液面的变化分别是大试管中______________；长颈漏斗中__________________________。
(4)简述检验产生气体的方法：___________________________________________。
20.某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究，他们设计了如下图所示的实验装置。
请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___________________________________。
(2)在点燃H2之前必须先_________________________，方法是________________________________________________________________________。
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④组获得成功，②组却失败了。他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为危险的原____________________________。
(4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL－1、0.88 g·mL－1、1.00 g·mL－1，并据此对实验进行了改进(如上图)。在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是_______________________________________________________________________________。
21.实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
四、计算题(共3小题)
22.向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10 g·mL－1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。
23.现有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1 g 碳酸钙与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4 mL才能中和。求盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度分别是多少？
24.如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容，计算：
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol)
答案解析
1.【答案】B
【解析】溶液的溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，其数学意义是溶质质量与溶液质量之比。溶液的溶质质量分数一般用百分数表示，即100 g溶液里所含溶质的质量。
2.【答案】B
【解析】氯气密度比空气大，不能到低洼的地方，逃生应向较高的地方；饮豆浆和牛乳可解毒，可使用于重金属中毒处理，但不适合氯气中毒的处理；饱和食盐水抑制氯气的溶解。
3.【答案】B
【解析】由题意可知1个氧原子的质量＝(b－a) g,1 mol氧原子的质量NA(b－a) g，即氧原子的摩尔质量为(b－a)NAg·mol－1。
4.【答案】D
【解析】H2O中所含原子的物质的量＝18 g÷18 g·mol－1×3＝3 mol，
H2O2中所含原子的物质的量＝51 g÷34 g·mol－1×4＝6 mol，
OH－中所含原子的物质的量＝34 g÷17 g·mol－1×2＝4 mol，
H3O＋中所含原子的物质的量＝38 g÷19 g·mol－1×4＝8 mol。
5.【答案】A
【解析】题中没有指明是在标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，其体积不一定是22.4 L。同温同压下，氮气和氢气物质的量相同，其体积相同，所含分子数相同，其原子数也相同。
6.【答案】D
【解析】氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴阳离子分别为O、Na＋，其个数比都为1∶2。
7.【答案】C
【解析】将Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成的NaOH再与CuCl2溶液发生复分解反应：CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl。因此看到的现象是生成蓝色沉淀和有气泡产生。Na2O2具有漂白性，不能漂白沉淀或无机物溶液，溶液不退色。
8.【答案】C
【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
9.【答案】D
【解析】 物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A项错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B项错误；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1 mol，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C项错误；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。
10.【答案】B
【解析】 ×4NA＝x，NA＝。
11.【答案】D
【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。1 mol物质含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒；阿伏加德罗常数(NA)是0.012 kg12C中所含的12C原子数，约为6.02×1023个原子。
12.【答案】B
【解析】同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，摩尔质量最大的是二氧化硫。
13.【答案】D
【解析】计算相关粒子的物质的量：
氢原子的物质的量＝1 mol×2＝2 mol，
氩气所含原子的物质的量＝1 mol×1＝1 mol，
碳酸钠所含钠离子的物质的量＝0.5 mol×2＝1 mol，
硝酸所含氧原子的物质的量＝0.5 mol×3＝1.5 mol。
14.【答案】C
【解析】钠的熔点很低，加热立即熔化；钠是一种很活泼的金属，在空气中燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠。
15.【答案】C
【解析】CO的物质的量＝0.1 mol，
H2SO4的物质的量＝9.8 g÷98 g·mol－1＝0.1 mol，
H2O的物质的量＝1 g÷18 g·mol－1＝mol，
O2的物质的量＝1.6 g÷32 g·mol－1＝0.05 mol。
16.【答案】(1)25 mol (2)15.8 mol·L－1
【解析】氨气的物质的量n(NH3)＝＝25 mol，氨水溶液的体积V＝×L·mL－1＝
L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)＝≈15.8 mol·L－1。
17.【答案】(1)1.0 mol·L－1 (2)4 g
【解析】取出溶液的物质的量浓度不变，仍为1 mol·L－1，所含氢氧化钠的质量＝0.1 L×1.0 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。
18.【答案】(1)单位体积 物质的量 cB
(2)mol·L－1
(3)cB＝
(4)1 mol·L－1
【解析】化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示，常用单位为mol·L－1。
19.【答案】(1)钠在煤油与水交界处反应并上下跳动，最后消失
(2)水层逐渐变红色
(3)液面下降 液面上升
(4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开止水夹，点燃气体，若有淡蓝色火焰产生，则证明产生的气体是氢气
【解析】(1)钠的密度比水小，比煤油大，当钠粒放入煤油中后会逐渐下沉到水面上，由于钠与水发生剧烈反应，产生大量的气体，又使钠粒上浮到煤油中。如此反复，直到钠粒消失。
(2)由于钠与水反应后生成了NaOH，其水溶液呈碱性，会使无色酚酞溶液变红色。
(3)由于钠与水反应生成了H2，故大试管中液面压强增大，水会通过长颈漏斗下端进入长颈漏斗中，因而大试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升。
(4)当长颈漏斗中液面上升到一定高度后，打开止水夹，点燃气体，若有淡蓝色火焰产生，证明气体是H2。
20.【答案】(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)检验纯度 用向下排空气法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微的“扑哧”声，则表明氢气纯净
(3)较多的钠与水反应放出大量的热，同时试管内H2产生过快使压强迅速增大而使试管爆炸
(4)钠的密度比水小，比苯大，落在苯、水交界处。Na与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应。如此反复，就可减慢Na与水的反应速率
【解析】
21.【答案】(1)8 72 (2)100 mL
【解析】(1)需氢氧化钠的质量＝80 g×10%＝8 g，需水的质量＝80 g－8 g＝72 g，水的体积为72 mL。
(2)因为需要的水的体积是72 mL，应选用规格为100 mL的量筒来量取所需要的水。
22.【答案】25.44% 7.7 mol·L－1
【解析】题中发生的反应为
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
36.5 143.5
则w(HCl)＝×100%＝25.44%，c(HCl)＝mol·L－1＝7.7 mol·L－1。
23.【答案】0.1 mol · L－1 0.125 mol · L－1
【解析】HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
n(CaCO3)＝＝0.001 mol
n(HCl)＝2n(CaCO3)＝0.002 mol
由题意知，4 mL NaOH溶液将消耗5 mL盐酸，参加反应的盐酸为25 mL－5 mL＝20 mL，c(HCl)＝0.1 mol · L－1。
n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.025 L＝0.0025 mol，c(NaOH)＝＝0.125 mol · L－1或c(NaOH)＝＝0.125 mol · L－1。
24.【答案】 (1)2.04×10－4mol·L－1 (2)7.11×10－5mol
【解析】 (1)镁离子的物质的量浓度的最大值c(Mg2＋)＝≈2.04×10－4mol·L－1。(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量最大值为≈7.11×10－5mol。
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