京改版（2013）初中化学九年级下册第12章《盐》检测题（含答案）

《盐》检测题

一、单选题
1．下列出去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，错误的是
A．N2( O2)——通入足量的灼热铜网
B．Ca(OH)2( CaO ) ——加入适量稀盐酸
C．MnO2粉末 ( KCl )——溶解、过滤、洗涤、干燥
D．H2(水蒸气)——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
2．下列各组物质能发生反应，且反应后溶液质量增加的是
A．锌和硝酸银溶液 B．稀盐酸和氧化铁
C．硫酸钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠溶液和稀硫酸
3．下图所示，小红同学用足量的锌粒与稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加。若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂，且不影响生成氢气的量，你认为最合适的是( )

A．饱和氢氧化钡溶液 B．饱和氨盐水 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．饱和食盐水
4．在CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（ ）
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
5．除杂是化学中重要的实验操作，下列除杂所用试剂和操作完全错误的一组是（　　）
物质 杂质 除杂所用试剂或方法
A CO2 O2 通过灼热的碳层
B FeSO4 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
C CO CO2 通过足量的石灰水
D CaO CaCO3 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
6．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是
A．NaOH溶液中混有Na2CO3 （稀硫酸）
B．NaCl溶液中混有Na2SO4 （BaC12 溶液）
C．KCl溶液中混有K2CO3 （稀盐酸）
D．CO中混有CO2 （NaOH 溶液）
7．下列关于“化学与生活”的认识正确的是（ ）
A．碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都属于碳酸盐，都可用于治疗胃酸过多
B．人体缺少某些元素会影响生长发育，如缺铁会导致骨质疏松症
C．垃圾集中回收和分类处理，有利于 “美丽乡村”建设
D．红土壤呈酸性给作物施肥时，用碳酸氢铵和熟石灰混合有利植物吸收又可改良土壤
8．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用，下列有关说法错误的是
A．残留农药可通过农作物转移到人体中 B．KNO3是复合肥料
C．化肥能提高粮食产量，施用越多越好 D．熟石灰可用于改良酸性土壤
9．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下：
药品柜编号 ① ② ③ ④ …
药品 氢氧化钠氢氧化钙 盐酸硫酸 二氧化锰氯化铜 氯化钠硫酸钠 …

该实验室新购进部分生石灰和纯减．应将它们分别放在（ ）
A．③和① B．④和① C．③和④ D．①和②
10．化学在提高人类的生活质量方面起着非常重要的作用，结合化学知识分析下列物质的用途错误的是(　　)
A．钛合金做人造骨 B．氧气用于发射火箭
C．干冰做制冷剂 D．碳酸钡用于钡餐
11．用你学过的化学知识判断，下列做法错误的是（　　）
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢
B．为减少污染使用乙醇汽油
C．电线短路着火，直接用水灭火
D．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
12．化肥的合理使用可提高农作物的产量，下列肥料中属于氮肥的是( )
A．尿素 B．氯化钾 C．磷矿粉 D．碳酸钾
13．2019北京世园会即将开幕，下列有关世园会建设的各项说法中正确的是( )
A．永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金，比其组分金属具有硬度大等特点
B．园内妫河水质澄清，经沉淀、过滤、吸附后可得到纯水，直接饮用
C．为保障百蔬园中各种植物的生长，应施加大量农药化肥
D．中国馆、国际馆等场馆的建设离不开玻璃、钢筋混凝土等有机高分子合成材料
二、实验题
14．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______.
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为______.
（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)10%.
（4）除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是_____（多选题，选对一个得一分，错选不得分）.
物质 杂质(少量) 试剂 操作方法
A 氯化钙固体 熟石灰 过量稀盐酸 蒸发结晶
B H2 HCl 适量的饱和碳酸氢钠溶液 洗气
C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤
D FeSO4溶液 CuSO4溶液 过量的Fe 过滤
15．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶．[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
（1）③过滤后滤液中的溶质有_____种．
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？_________________
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH.（写出实验步骤和现象）____________

三、推断题
16．A～F是初中化学常见的物质，已知C物质是一种常用的建筑材料，常用来砌砖和粉刷壁。六种物质之间的关系如右图所示，图中 “”表示物质间的转化关系，“—”表示两端物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出），E和F反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A________；E___________；F__________。
（2）写出物质C和D反应的化学方程式：___________________________________。该反应属于化学反应基本类型中的________反应。
17．化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________。

四、计算题
18．学生学习检验硫酸溶液，可滴加氯化钡试剂产生不溶于硝酸的白色沉淀。为测定未知浓度的硫酸溶液的溶质质量分数，现用硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应进行测定实验。实验数据如下表：
（提示：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）
反应前 反应后
实验数据 硫酸溶液质量 氯化钡溶液质量 反应后溶液质量
100克 100克 153.4克

（1）反应后生成硫酸钡的质量是_____克。
（2）请计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____？
19．某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取20 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为113.4g。计算：（相对原子质量：Na:23 C:12 O:16）
（1）生成二氧化碳____g。
（2）样品中纯碱的质量分数是_______？(要求写出计算过程)
20．为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：

计算：
（1）反应后生成氯化银的质量是_____g．
（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少_______？（计算结果精确到0.1%）



参考答案
1．B 2．B 3．D 4．B 5．A 6．A 7．C 8．C 9．C 10．D 11．C 12．A 13．A
14．②⑤①④③ 18.2g 小于 AD
15．三 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅 取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，取上层清液向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
16．CaO HCl（或H2SO4） AgNO3 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 复分解
17．用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 HCl BaCl2 Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaCl 在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出
18．46.6 19.6%
19．6.6 79.5%
20．2.87g． 0.9%