仁爱版化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题（含答案）

专题8《金属和金属材料》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列材料属于合金的是（?? ）
A．玻璃??B．合成橡胶???C．青铜? D．陶瓷
2．合金和纯金属相比，一般来说，除以下（ ）以外，其余均增强，因此，合金有更广泛的用途。
A．强度 B．硬度 C．抗腐蚀性 D．熔点
3．要使下图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是

①硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
4．下列化学用语的排序正确的是
A．金属活动性由强到弱：Zn、Ag、Cu
B．溶液pH由大到小：H2CO3、NaCl、Na2CO3
C．硫元素质量分数由高到低：Na2S、Na2SO3、Na2SO4
D．分子中所含原子个数由多到少：CO(NH2)2、C2H5OH、P2O5
5．下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中肯定有误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾
C．铁丝插入硫酸溶液中，溶液由无色变为黄色
D．取少量氢氧化钠固体露置在空气中，其表面潮湿并逐渐溶解
6．足量的CO还原10.0g工业铁红（主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4），将生成的气通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生15.0g沉淀。则此铁红中铁元素的质量分数是
A．32% B．20% C．76% D．85%
7．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
序号
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法

A
氯化钠固体（碳酸钠）
稀盐酸
蒸发结晶

B
氯化铜溶液（氯化锌）
金属铜
过滤

C
二氧化碳（一氧化碳）
氢氧化钠溶液
洗气

D
二氧化锰粉末（碳粉）
水
过滤

A．A B．B C．C D．D
8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：

下列说法错误的是（　　）
A．反应③和④可表示“硫酸型”酸雨的形成过程
B．反应①中各元素的化合价均发生了改变
C．可用石灰浆吸收该工业生产中产生的SO2:SO2+Ca(OH)2=CaSO4 + H2O
D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸
9．下列有关铁和铝的事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A．铝比铁的导电性好
B．常温下铝比铁更容易与氧气反应
C．铝能从氯化亚铁溶液中置换出铁
D．铝与稀盐酸反应的剧烈程度比铁强
10．关于多金属结核的叙述正确的是( )
A．多金属结核是锰的合金
B．多金属结核也称锰结核
C．锰结核只有一种金属
D．全世界多金属结核含量微乎其微
11．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 用浓硫酸在白纸上写字 白纸变黑甚至穿孔 浓硫酸有强烈的吸水性
B 在灼热的 CuO 中通入 CO 黑色粉末变成红色 CO 具有还原性
C 在装双氧水的试管中加 MnO2 有大量气泡产生 该反应的反应物是H2O2 和MnO2
D 在CuSO4 溶液中分别插入铁片和银片 银表面有红色物质析出；铁片无变化 金属活动性顺序：Ag＞Cu＞Fe
A．A B．B C．C D．D
12．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Fe(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2．以上说法中正确的个数为（　　）
A．1个 B．2 个 C．3个 D．4个
13．天平两端托盘的烧杯中，分别盛有足量且相同的稀盐酸，此时天平保持平衡，向左边托盘的烧杯中加入10克碳酸钙，欲使天平保持平衡，右边烧杯中应加入的是（ 已知：MgCO3 + 2HCl= MgCl2 + H2O+ CO2↑）
A．10克镁 B．5.6克铝 C．5.6克水 D．10克碳酸镁
14．质量相等的两份氯酸钾A和B，其中A中混有少量的二氧化锰，将它们同时加热，放出氧气的质量和反应时间关系的图像正确的是
A． B．C． D．


二、填空题
15．铜丝作导线是利用了其良好的___________性；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的____________________同时发生化学反应的过程；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为__________________。
16．将一定量的铁粉放入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后过滤，反应的化学方程式是______。
滤纸上留下的金属是?什么？
猜想1：Cu?????猜想2：Cu??和??Fe????????猜想3：Zn?Fe??Cu
猜想______一定不正确，理由是______。
为了证明金属成分：实验如下
取少量滤渣于试管中，加一定量稀盐酸，冒气泡，则猜想______正确。
17．铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，反应的化学方程式为________________。
（2）铁生锈的条件是__________；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3．其组成元素有__________种。
（3）老师用生锈的铜片、铁片和稀硫酸进行实验．实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。

①紫红色固体C化学式为__________；
②写出II中反应的化学方程式________________________________________
18．人类的生活和生产都离不开金属，铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的________________；
（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是________________；
（3）为了验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列可以达到实验目的的是________________(填字母)。
AFe、Cu、Al2(SO4)3溶液
BAl、Cu、FeSO4溶液
CAl、Fe、CuSO4溶液
（4）请写出一条保护金属资源的有效途径: _________________；
（5）化学兴趣小组的同学进行了如下废液处理:

①操作I的名称是_________________；实验室进行操作I需要用到的玻璃仪器有________________；滤渣中含有的物质是_________________。
19．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的．用化学方法制得高纯硅的反应原理为（反应条件已略）①SiO2+2C═Si+2CO↑ ②Si+2Cl2═SiCl4③SiCl4+2H2═Si+4HCl
请回答：
（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）．
（2）SiCl4中硅元素的化合价是
（3）反应①中碳单质表现了 性（填“氧化”或“还原”）．
（4）反应①中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”．如果发现有人“煤气中毒”，你将采用哪些救治措施？（只回答一种即可） ．

三、推断题
20．如图是某化学兴趣小组绘制的九种初中常见物质之间的部分关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“——“表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件略)。已知B为紫红色固体，C为最清洁的燃枓，E、G、F均为氧化物，G常温下为液体，且E与D反应会得到蓝色溶液。请根据以上信息回答下列问题：

(1)请写出物质的化学式A___；C．___；E．___；F．___。
(2)写E生成F时，发生的置换反应的化学方程式___；
(3)写出A溶液与B反应的实验现象___。
21．A---H是初中化学常见物质，已知A、B是两种黑色固体，C和E常温下为气体且组成元素相同。D为年产量最高的金属，G是一种红色固体单质，F是种浅绿色溶液。下图是它们之间的相互转化关系。

（1）写出②表示的化学方程式_______；
（2）将化学反应分类是我们研究物质变化的重要方法，如果将②、③、①三个化学反应分成两类，请写出与其它两个反应类型不同的化学方程式_______，该反应属于_______（填基本反应类型）；
（3）反应③伴随的现象_______。

四、实验题
22．实验室中用CO还原磁铁矿（主要成分为Fe3O4）得到铁，设计的实验装置如下；

（1）开始实验时，A装置中首先要进行的操作是 _____________（填“加热”或“通一氧化碳”）
（2）CO还原Fe3O4的化学方程式为______________________ 。
（3）B装置的作用是______________________。
（4）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，某同学设计了如下装置（固定装置已略去，a、b为活塞）：当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到_____________，然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到。

23．分类类比是初中化学常用的学习方法。
(1)初中化学有许多实验，若按照实验目的不同，找出一个与众不同的实验___(填字母)；选择的依据是___。

A 将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中 B 将燃着的硫伸入盛有氧气的集气瓶中 C 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 D 在蓝色火焰上方罩一个冷而干的烧杯

(2)二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似，能与水反应生成亚硫酸，请写出将二氧化硫气体通入到氨水中反应的化学方程式___；亚硫酸和碳酸的化学性质相似，如常温下易分解，亚硫酸钠也能与硫酸发生反应，请写出此反应的化学方程式___。

五、计算题
24．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%-4.3%，钢中碳的含量为0.03%-2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示，注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量
50g 5.8g 94.6g 150.2g

请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_________g。
（2）通过计算判断样品是钢还是生铁____________？（计算结果保留到0%）
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数____________。（计算结果保留到0.1%）
25．江铃汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金)。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下:
实验次序 第1次 第2次 第3次
所取黄铜样品的质量/g 10.0 10.0 20.0
加入稀硫酸的质量/g 100.0 80.0 80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量/g 109.8 89.8 99.8


请分析实验数据，完成下列问题:
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为__________ ；
（2）计算该黄铜样品中铜的质量分数________。( 写出计算过程)
（3）恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数为__________ (结果精确到0.1%)。



参考答案
1．C 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．A 8．C 9．A 10．B 11．B 12．A 13．C 14．D
15．导电 氧气和水 4Al＋3O2＝2Al2O3
16．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3 铁不能和硫酸锌反应 2
17．（1）3CO+Fe203高温2Fe+3C02
（2）与潮湿的空气接触 4
（3）①Cu ②Fe+CuS04=FeS04+Cu Fe+H2S04==FeS04+H2↑
18．导电性好 铝在空气中容易被氧化形成致密的氧化膜，可以保护里面的铝不被氧化 B 有效的回收金属再利用（合理即可） 过滤 烧杯、漏斗玻、璃棒 铁、铜、银
19．（1）①③；（2）+4；（3）还原；（4）立即打开门窗通风，将中毒者移至通风处等（合理即可）．
20．AgNO3 H2 CuO CO2 2CuO+C2Cu+CO2↑ 紫红色固体表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色
21．C+CO2高温2CO Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
22．通一氧化碳 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 检验是否有二氧化碳气体生成 CO ，CO2
23．D 实验D是探究物质的组成 SO2+2NH3?H2O＝(NH4)2SO3+2H2O Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
24．0.2 生铁 12.7%
25．1:8 35% （详见解析） 18.7%