鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》检测题（含答案）

《海水中的化学》检测题

一、单选题
1．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．10℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲
B．20℃时，甲、乙饱和溶液中含有的甲、乙质量相同
C．30℃时，将50g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液
D．要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方法
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A CO2 HC1 硝酸银溶液 通入足量的硝酸银溶液的洗气瓶后，干燥
B 碳粉 氧化铜 一氧化碳 通入足量的一氧化碳加热
C 稀硝酸 硫酸 氢氧化钡溶液 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
D 氯化钠溶液 碳酸钠 稀盐酸 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
3．如图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物条件已略去)。下列说法中正确的是

A．甲、乙、丙依次一定是Fe、NaOH、CO2
B．丙物质可以是氧化物、盐等多种物质
C．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应不可能产生两种沉淀
D．图中提供的物质无法配制成具有杀菌作用的波尔多液
4．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是

A．t1℃时，三种物质中B物质的溶解度最大
B．t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
C．可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液
D．t2℃时，等质量的A、B的饱和溶液降温到t1℃，析出的晶体A更多
5．除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法

A
CO2气体(CO气体)
在氧气中
点燃

B
CO2气体(水蒸气)
生石灰
干燥

C
NaOH固体(CaCO3)
足量的水
溶解、过滤、蒸发

D
KCl固体(Na2CO3)
过量稀盐酸
蒸干

A．A B．B C．C D．D
6．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50g A放入100g水中形成150g A的饱和溶液
C．20℃时，A和C两种物质的溶解度相等
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
7．不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于( )
A．酸 B．碱 C．有机物 D．盐
8．下图为KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A．a、b、c点对应的溶液均是饱和溶液
B．a点对应溶液中溶质的质量分数是×100%
C．将a点对应的溶液升温到70℃时溶质的质量分数变大
D．恒温下，加水可使KNO3溶液的浓度从b点转化为c点
9．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入
A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性钠
10．以下物质分散在水中，经搅拌过滤后， 所得溶液名称正确的是
A．氯化钠溶液 B．碳酸氢钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氧化钙溶液
11．下列各组离子在的溶液中能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
12．如图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态（溶剂质量与溶质质量之比为100：30）下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是( )

A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g
B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃
C．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
D．在t2℃时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解
13．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2

下列说法正确的是
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
二、实验题
14．根据固体物质甲、乙的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）t1℃时，甲的溶解度是_____。
（2）t2℃时，将10g乙投入50g水中，充分溶解后形成的是_____（选填“饱和”“不饱和”）溶液。
（3）t1℃时，甲、乙两溶液的质量分数相同，此时溶液的质量分数可能为_____（选填编号）。
a.22/122 b.40/140 c.30/130 d.20/120
（4）t1℃时，对有20g甲和16g乙组成的混合物进行如下实验：（甲、乙溶于水后不会相互反应，也不影响溶解度）

形成甲的饱和溶液的是_____（选填编号）；B中固体成分是_____。
15．针对利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请结合如图1所示的常用的仪器和装置。回答有关问题：

（1）配制溶液：若配制60g溶质质量分数为5%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液 g，需要加入水的体积为 ml。在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用 （填仪器名称）加水至所需刻度。
（2）贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所贴标签的内容。
（3）选仪器：用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 。其发生装置和收集装置可选择上图中的 （填序号）组合。从所选的装置组合中选择一种仪器，写出它的名称 。简要说出它的用途： 。
（4）实验步骤：
①检查氧气发生装置的 。
②先往容器中装入固体粉末，具体的操作方法是 ，再装入液体试剂。
③收集气体，并用带火星的木条来验满。验满的方法是利用氧气具有 的性质。
④回收处理：把氧气发生装置容器内的残留物经 （写操作名称）洗涤、干燥回收二氧化锰。

三、推断题
16．A、B是一对组成元素相同的液态氧化物；F是大理石的主要成分，Y为金属氧化物，Z是紫红色金属单质。如图：回答问题。

（1）反应①中，物质X起_________作用。A是________（填化学式）。
（2）反应④⑤的方程式：_________、_________；
（3）⑥所属的反应类型是：_________；
（4）D物质在农业上的一种用途：_________。
17．A～G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质（无机物），D是相对分子质量最小的氧化物，G与碱反应有刺激性气味的气体生成。它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）物质A属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）D的化学式是______，E的化学式是_____；
（3）写出下列反应的化学方程式D→C：_________，该反应的基本反应类型属于_______反应；
A→F：________________。


四、计算题
18．在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气。小明取反应后的溶液 164.7g， 滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成。加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系 如下图。（已知 Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4）

(1)滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是_____；沉淀是_____(填化学式)；
(2)碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为_____；
(3)当加入 150 g 碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的 质量分数为___________？(写出计算过程)
19．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取12g的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g。计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数_________；
（2）将反应后滤液蒸干，可得固体多少克_________？



参考答案
1．B 2．A 3．B 4．C 5．C 6．D 7．D 8．D 9．B 10．A 11．B 12．D 13．C
14．40g/100g水 不饱和 ad AB 5g乙
15．(1)10 50 (2)
(3) 2H2O22H2O+ O2↑ ABCF 铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般用于过滤、加热等实验操作
(4) 气密性 先把试管平放，把药匙伸入试管底部，再将试管竖起 支持燃烧 过滤
16．催化 H2O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 复分解反应 改良酸性土壤
17．盐；H2O；O2；CaO+H2O═Ca（OH）2；化合；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
18．CO2 ZnCO3 10.6％ 7.1％
19．9.8% 15.6g