苏教化学选修 有机化学基础专题3第一单元 脂肪烃课件（共22张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教化学选修 有机化学基础专题3第一单元 脂肪烃课件（共22张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 312.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-19 11:07:04 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
脂肪烃（一）
一、烃的分类
脂肪烃
饱和烃
不含苯环
含苯环
不含不饱和键
含不饱和键C=C、 C≡C
不饱和烃
芳香烃
（1）
烷烃、环烷烃等
烯烃、炔烃等
（2）烷烃、烯烃、炔烃的概念和通式
①烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成碳链，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为CnH2n+2(n≥1).
②烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，其通式为CnH2n(n≥2).
③炔烃：分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃，其通式为CnH2n-2(n≥2).
直链烷烃的熔点和沸点
课本P40
二、脂肪烃的物理性质
(1)熔沸点：随着分子中碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高。常温下含1~4个碳原子的烃为气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)相对密度：随着分子中碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，密度均小于水。
(3)溶解性：均难溶于水，易溶于有机溶剂。
(4)脂肪烃的同分异构体之间，沸点不同，一般来说，支链越多，沸点越低。
脂肪烃的化学性质
结构
决定
性质
1.氧化反应
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 。
除杂：CH4(C2H4)或 CH4(C2H2)
烷烃
饱和烃 和 不饱和烃
烯烃、炔烃
溴水
三、脂肪烃的化学性质
（1）被酸性高锰酸钾氧化
为什么不能用KMnO4？
（2）燃烧反应
CxHy +(X+Y/4)O2 →XCO2 + Y/2H2O
甲烷 乙烯 乙炔
练习：
1.等质量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为： 。
2.等物质的量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为： 。
乙烷>丙烯>丁炔
丁炔>丙烯>乙烷
规律：等质量的不同烃完全燃烧消耗氧气的量为含氢量越高消耗氧气越多
(一)烷烃的化学性质
1、稳定性
通常状况下，它们很稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应。
2、取代反应
①概念：有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团代替的反应
②特点：取代反应的特点为“一上一下，有进有出”，故取代反应产物为两种或两种以上。
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
讨论：a.1mol甲烷和1mol氯气发生取代反应，能生成多少种产物,多少种气态产物？
b.哪种物质最多？
C.每取代一个H消耗一个Cl2分子
3、热分解
生产工业原料焦炭、氢气
裂化：生产轻质油
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
1.加成反应
（二）烯烃、炔烃的化学性质
练习:CH2=CH2 + HBr →
CH2=CH2 + H2O →
CH3CH =CH2 + Br2 →
使溴水褪色
(1)烯烃的加成反应
CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr 1:1加成
CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2 1:2加成
使溴水褪色
(2)炔烃的加成反应
练习:CH ≡ CH + H2 →
CH ≡ CH + 2H2 →
CH ≡ CH + HCl →
概念：构成有机化合物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合而生成新物质的反应
烯烃、炔烃都能与卤素单质（X2）、H2、H2O和卤化氢（HX）等发生加成反应
丙烯的加成
H2C＝CH－CH3＋HBr
H2C－CH－CH3
| |
H Br
H2C－CH－CH3
| |
Br H
不对称加成——受不同条件影响
马氏规则：不对称烯烃发生加成反应时，氢原子加到含氢多的不饱和碳原子上。
（氢加氢多）
(3)烯烃的不对称加成
1,3－丁二烯的加成
H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2
H2C－CH－CH＝CH2
| |
Br Br
H2C－CH＝CH－CH2
| |
Br Br
1,2-加成（—80℃）
1,4-加成（60℃）
共轭烯烃加成——受温度影响
(4)二烯烃的加成
概念：一些具有不饱和键的有机化合物可以通过加成反应得到高分子化合物的反应
（1）烯烃的加聚反应
2、加聚反应
1.单体
2.链节
3.聚合度
4.聚合物
高聚物的结构
CH2=CH2
─ CH2─CH2 ─
n
练习：
（2）二烯烃的加聚反应
（3）乙炔的加聚反应
脂肪烃（一）
一、烃的分类
脂肪烃
饱和烃
不含苯环
含苯环
不含不饱和键
含不饱和键C=C、 C≡C
不饱和烃
芳香烃
（1）
烷烃、环烷烃等
烯烃、炔烃等
（2）烷烃、烯烃、炔烃的概念和通式
①烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成碳链，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为CnH2n+2(n≥1).
②烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，其通式为CnH2n(n≥2).
③炔烃：分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃，其通式为CnH2n-2(n≥2).
直链烷烃的熔点和沸点
课本P40
二、脂肪烃的物理性质
(1)熔沸点：随着分子中碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高。常温下含1~4个碳原子的烃为气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)相对密度：随着分子中碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，密度均小于水。
(3)溶解性：均难溶于水，易溶于有机溶剂。
(4)脂肪烃的同分异构体之间，沸点不同，一般来说，支链越多，沸点越低。
脂肪烃的化学性质
结构
决定
性质
1.氧化反应
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 。
除杂：CH4(C2H4)或 CH4(C2H2)
烷烃
饱和烃 和 不饱和烃
烯烃、炔烃
溴水
三、脂肪烃的化学性质
（1）被酸性高锰酸钾氧化
为什么不能用KMnO4？
（2）燃烧反应
CxHy +(X+Y/4)O2 →XCO2 + Y/2H2O
甲烷 乙烯 乙炔
练习：
1.等质量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为： 。
2.等物质的量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为： 。
乙烷>丙烯>丁炔
丁炔>丙烯>乙烷
规律：等质量的不同烃完全燃烧消耗氧气的量为含氢量越高消耗氧气越多
(一)烷烃的化学性质
1、稳定性
通常状况下，它们很稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应。
2、取代反应
①概念：有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团代替的反应
②特点：取代反应的特点为“一上一下，有进有出”，故取代反应产物为两种或两种以上。
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
讨论：a.1mol甲烷和1mol氯气发生取代反应，能生成多少种产物,多少种气态产物？
b.哪种物质最多？
C.每取代一个H消耗一个Cl2分子
3、热分解
生产工业原料焦炭、氢气
裂化：生产轻质油
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
1.加成反应
（二）烯烃、炔烃的化学性质
练习:CH2=CH2 + HBr →
CH2=CH2 + H2O →
CH3CH =CH2 + Br2 →
使溴水褪色
(1)烯烃的加成反应
CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr 1:1加成
CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2 1:2加成
使溴水褪色
(2)炔烃的加成反应
练习:CH ≡ CH + H2 →
CH ≡ CH + 2H2 →
CH ≡ CH + HCl →
概念：构成有机化合物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合而生成新物质的反应
烯烃、炔烃都能与卤素单质（X2）、H2、H2O和卤化氢（HX）等发生加成反应
丙烯的加成
H2C＝CH－CH3＋HBr
H2C－CH－CH3
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H Br
H2C－CH－CH3
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Br H
不对称加成——受不同条件影响
马氏规则：不对称烯烃发生加成反应时，氢原子加到含氢多的不饱和碳原子上。
（氢加氢多）
(3)烯烃的不对称加成
1,3－丁二烯的加成
H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2
H2C－CH－CH＝CH2
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Br Br
H2C－CH＝CH－CH2
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Br Br
1,2-加成（—80℃）
1,4-加成（60℃）
共轭烯烃加成——受温度影响
(4)二烯烃的加成
概念：一些具有不饱和键的有机化合物可以通过加成反应得到高分子化合物的反应
（1）烯烃的加聚反应
2、加聚反应
1.单体
2.链节
3.聚合度
4.聚合物
高聚物的结构
CH2=CH2
─ CH2─CH2 ─
n
练习：
（2）二烯烃的加聚反应
（3）乙炔的加聚反应