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参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c
B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a＞b＞c，故A正确；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C错误；
D、t1℃时a物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：×100%＝16.7%，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．一定温度下将溶质质量分数a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10克水，得到m克无水结晶；另一份恒温蒸发12.5克水得到3m克无水结晶，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．10m克 B．24m克
C．80m克 D．克
【分析】硝酸钾的溶解度计算时要看溶液是饱和溶液才能计算，一开始溶液不一定饱和，根据两次蒸发的差值考虑。
【解答】解：已知“一份等温蒸发10g水，得mg晶体；另一份等温蒸发12.5g水得3mg晶体”，所以蒸发水2.5g，析出2m克晶体是饱和溶液的蒸发，即2.5g克水中只能溶解2m克，所以100克水中最多溶解80m克，所以该温度下硝酸钾的溶解度为80m克。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是知道溶解度是在该温度下100g水中最多溶解的溶质质量。
3．t℃时把一定量的硝酸钾不饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉10克水，另一份加热蒸发掉20克水，温度不变，分别析出ag和bg硝酸钾晶体，则a和b的关系是（ ）
A．2a＝b B．a＝2b C．a＝b D．都不对
【分析】根据溶液的均一性、稳定性，以及不饱和溶液蒸发掉多余的水后，就会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，t℃时把一定量的硝酸钾不饱和溶液分成两等份，都是不饱和溶液，在蒸发掉10g水的过程中，溶液由不饱和变成饱和，再继续蒸发掉10g水时，析出溶质的质量是从饱和溶液中析出的，要多于前10g水析出的质量．
【解答】解：因为是t℃时硝酸钾的不饱和溶液，开始蒸发掉10g水的过程溶液由不饱和变饱和，饱和后才能析出晶体；蒸发掉10g水后，再继续蒸发水时，溶液已经是饱和溶液了，故析出的晶体比第一次蒸发掉10g水时析出的多，由此可知，蒸发掉20g水比蒸发掉10g水析出的晶体的质量的2倍还要多，故2a＜b。
故选：D。
【点评】本题考查了不饱和溶液蒸发掉多余的水后就会变成饱和溶液，饱和溶液继续蒸发溶剂就会有晶体析出的现象，根据溶液的饱和性进行有关析出晶体质量计算．
4．t℃时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占3/5，乙份的质量占2/5．在甲份中蒸发M克水或在乙份中加入M克溶质都会成为饱和溶液．t℃时该物质的溶解度为（ ）
A．100克/100克水 B．150克/100克水
C．75克/100克水 D．67克/100克水
【分析】根据溶解度定义可知在该温度下，100g溶剂中所溶溶质的质量．
【解答】解：乙份的质量占2/5加入M克溶质成为饱和溶液，则质量占3/5的溶液中达到饱和需要加入溶质，即在甲份中蒸发M克水或加入溶质，都达到饱和，即溶质放到Mg水中正好达到饱和，设t℃时该物质的溶解度为S则：解得S＝150g。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要分析出在饱和溶液中100g溶剂中最多溶解溶质质量．
5．属于溶液的是（ ）
A．奶茶 B．泥水 C．无水酒精 D．碳酸饮料
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、奶茶不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、泥水是不均一不稳定的悬浊液，故B错；
C、无水酒精属于纯净物，不属于溶液，故C错；
D、碳酸饮料是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6．下列实验操作及现象合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取5.26mL水
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
C．清洗有油污的试管，可以加入洗洁精，利用乳化作用将试管清洗干净
D．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量的白雾
【分析】A、根据量筒的准确值考虑；
B、根据铁丝燃烧的现象考虑；
C、根据洗涤剂具有乳化作用进行分析判断；
D、根据红磷燃烧的生成物考虑；
【解答】解：A、l0mL量筒量准确到0.1，所以不能准确到0.01，故错；
B、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，在空气中不能燃烧，故错。
C、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于清洗试管表面的油污，故选项操作合理；
D、红磷燃烧生成的是五氧化二磷是固体颗粒，是白烟，故错；
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了量筒的准确值、铁丝燃烧的现象、乳化作用，红磷燃烧的现象。
7．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明液体
B．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
C．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
【分析】A、根据溶液概念判断；
B、根据饱和溶液概念判断；
C、根据溶液浓度分析；
D、根据溶液组成分析；
【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；
B、饱和溶液就是不能继续溶解该溶质的溶液，如硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解氯化钠，B错误；
C、相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，C错误；
D、汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出，D正确；
故选：D。
【点评】明确溶液的基本知识是解答本题关键。
8．下列关于硝酸钾溶解度的说法，正确的是（ ）
A．搅拌可以加快硝酸钾的溶解速率，故搅拌可以增大硝酸钾的溶解度
B．加水越多，溶解的硝酸钾也越多，故加水越多，硝酸钾的溶解度就越大
C．升高温度，溶解的硝酸钾明显增多，故升高温度可以增大硝酸钾的溶解度
D．搅拌、加水、升高温度都可以增大硝酸钾的溶解度
【分析】根据已有的影响物质溶解度的因素进行分析解答即可。
【解答】解：A、搅拌可以加快硝酸钾的溶解速率，但搅拌不能增大硝酸钾的溶解度，错误；
B、加水越多，溶解的硝酸钾也越多，物质的溶解度，与溶剂的量没有关系，所以加水越多，硝酸钾的溶解度不能变化，错误；
C、升高温度，溶解的硝酸钾明显增多，故升高温度可以增大硝酸钾的溶解度，正确；
D、升高温度可以增大硝酸钾的溶解度，而搅拌、加水不能增大硝酸钾的溶解度，错误；
故选：C。
【点评】本题考查了影响固体物质溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．小明同学计划研究“溶质的种类对溶解限量的影响”，下列实验设计中最合理的是（ ）
A．20℃，分别向20g油和水中加入食盐，达到饱和，比较溶解量
B．20℃，向20g水中加入食盐，向30g水中加入熟石灰，比较溶解情况
C．20℃，分别向20g水中加入食盐和熟石灰，观察溶解情况
D．20℃，分别向20g水中加入食盐和熟石灰，直至饱和，比较两物质溶解的量
【分析】设置对照实验时，要设置“单一变量”。
【解答】解：A、20℃，分别向20g油和水中加入食盐，达到饱和，比较溶解量，这是研究“溶剂的种类对溶解限量的影响”，故该实验设计不合理；
B、应该是“20℃，向20g水中加入食盐，向20g水中加入熟石灰，比较溶解情况”，故该实验设计不合理；
C、20℃，分别向20g水中加入食盐和熟石灰，观察溶解情况，故该实验不设计合理；
D、20℃时，食盐和熟石灰的溶解度不同，故该实验设计合理。
故选：D。
【点评】考查了固体溶解度的影响因素，为了保证实验结果的可靠性，需要进行变量控制。
二．填空题（共2小题）
10．一定温度下将a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份恒温蒸发20克水，得到3m 克无水晶体。则该温度下硝酸钾的溶液度为 20mg 。
【分析】某温度下，某种物质在100g溶剂里溶解达到饱和状态时，溶解的质量即为该物质在该温度下的溶解度。
【解答】解：一份恒温蒸发10g水，得到mg无水晶体，剩余溶液是饱和溶液；
另一份恒温蒸发20g水，得到3mg无水晶体，后恒温蒸发的10g水，得到2mg无水晶体，即该温度下10g水中溶解2mg硝酸钾恰好饱和，则该温度下硝酸钾的溶解度是20mg。
故填：20mg。
【点评】本题主要考查溶解度的概念，通过溶解度概念及其提供数据可以计算硝酸钾的溶解度。
11．如图所示，广口瓶的瓶塞上同时插有盛有水的小试管和U形管。向试管里加入一定量固体 硝酸铵 ，会使U形管左侧液面升高，右侧降低。
【分析】根据物质溶于水时的吸热和放热现象进行分析，U型管液面要发生变化，向水中加入的物质溶于水时必须能放热或吸热，使瓶内气体压强改变。
【解答】解：硝酸钾溶液水后吸热温度降低，导致集气瓶内气压降低瓶内压强变小，则U型管液体向左移动，使U形管左侧液面升高，右侧降低。
故答案为：硝酸铵。
【点评】要了解物质溶于水的过程，记住溶于水吸热和放热的常见物质。常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见吸热的有：硝酸铵。
三．实验探究题（共8小题）
12．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下面表一是硝酸钾的部分溶解度数据。
表一：
温度（℃） 20 40 60 80
溶解度（g/100g水） 31.6 63.9 110 169
（1）由上面表一中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 变大 （选填“变大”或“变小”）60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 11：10 （最简整数比），能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 加水 。（写出一种即可）
（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅摔，现象如图所示：
下列坐标图中，符合实验结果的描点可能是 bd （选填编号）。
（3）取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量甲小于乙。
则40℃时，甲的溶解度 大于 （选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度，根据本实验结果能否判断40℃～80℃间，甲、乙哪种物质的溶解度变化受温度影响更大 不能 （选填“能”或“不能”）。
（4）根据表一的数据，20℃时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 24.0% （计算结果精确到0.1%）
【分析】（1）根据表格中的数据以及硝酸钾的溶解度受温度的影响来分析；
（2）根据溶液的状态与加入稀释的过程来分析；
（3）根据实验现象判断溶解度以及溶解度受温度影响情况；
（4）根据20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大。60℃时硝酸钾的溶解度为110g，此温度下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110g：100g＝11：10，将水或升高温度能将该饱和溶液转化为不饱和溶液；故填：变大；11：10；加水（合理即可）；
（2）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故填：bd；
（3）取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲，这一现象说明40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。根据本实验结果，并不能判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大；故填：大于；不能。
（4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝24.0%，故填：24.0%。
【点评】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。
13．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：
（1） t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 乙 （填“甲”或“乙”）。
（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数 大于 （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（4）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 B 。
②B中溶液的溶质质量分数是 28.6% 。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后，溶质质量分数的大小。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是乙；
（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，t1℃时甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；
（4）t1℃时，甲物质的溶解度是65g，t2℃时，甲物质的溶解度是90g，t1℃时，50g的水中可以溶解甲物质32.5g，t2℃时，可以溶解45g，所以
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是B；
②B中溶液的溶质质量分数是×100%＝28.6%。
故答案为：（1）t1；
（2）乙；
（3）大于；
（4）①B；
②28.6%。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线
（1）图2 中P点的含义 t2℃时，KNO3和KCl的溶解度相等 。
（2）烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？ 无法判断 （填“是”“否”“无法判断”），其中溶解的溶质是 氯化钾 。
（3）要提纯混有少量KCl的KNO3固体，可采用的方法是 溶解、加热浓缩、冷却结晶，洗涤、过滤、干燥 。
（4）关于图1烧杯内的物质，不考虑水的蒸发，下列说法正确的是 AC 。
A．烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液
D．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
E．t1℃时不可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，图2中P点的含义是：t2℃时，KNO3 和KCl 的溶解度相等；
（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯甲中的溶液底部没有固体剩余，所以该溶液是否达到饱和状态无法判断，其中溶解的溶质是氯化钾；
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以要提纯混有少量KCl的KNO3固体，可采用的方法是溶解、加热浓缩、冷却结晶，洗涤、过滤、干燥；
（4）A、烧杯甲、乙中的溶剂质量相等，烧杯甲中的固体完全溶解，所以烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数，故正确；
B、蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故错误；
C、温度升高到t2℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液，故正确；
D、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，溶剂质量增大一倍，所以烧杯中一定没有剩余固体，故错误；
E、t1℃时，硝酸钾配成变化溶液，氯化钾配成不饱和溶液，可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液，故错误。
故选：AC。
故答案为：（1）t2℃时，KNO3 和KCl 的溶解度相等；
（2）无法判断，KCl（或氯化钾）；
（3）溶解、加热浓缩、冷却结晶，洗涤、过滤、干燥；
（4）AC。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．水是重要的自然资源，在化学实验中起重要作用。
（1）请根据以下实验回答问题：
①从微观角度分析，如图所示实验1和实验2的本质区别是 水分子是否改变 。
②分析实验2的结论是：水是由 氢、氧元素 组成的。
实验1 水的沸腾 实验2 电解水 图1 图2
（2）水是很好的溶剂。图1所示是a、b两种固体物质在水中溶解度曲线，根据图回答：
①30℃时，50g水中加入25g物质a，充分搅拌所得溶液的质量为 70g ，属于 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断正确的是 D （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）。
A．a物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 B．试管2底部的b物质固体增多
C．变化后溶液中溶质质量分数：a＞b D．a、b物质的溶液中溶剂质量相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）①实验1是水的蒸发，实验2是水的电解，所以从微观角度分析，如图所示实验1和实验2的本质区别是：水分子是否改变；
②水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以实验2的结论是：水是由 氢、氧元素组成的；
（2）①30℃时，a物质的溶解度是40g，所以50g水中加入25g物质a，充分搅拌所得溶液的质量为70g，属于饱和溶液；
②试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，溶液温度降低，所以
A、a物质溶液仍是饱和溶液，故A错误；
B、试管2底部的b物质固体减少，故B错误；
C、a物质的固体逐渐析出，b物质的固体逐渐增多，所以变化后溶液中溶质质量分数：a＜b，故C错误；
D、降低温度，不会影响溶液中的溶剂质量，所以a、b物质的溶液中溶剂质量相等，故D正确。
故答案为：（1）水分子是否改变，氢、氧元素；
（2）①70g，饱和；
②D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 B （填序号）；
（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 升高温度 ；
（4）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 BD （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
【分析】（1）根据饱和溶液是指一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液进行分析解答。
（2）由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量可知，硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，据此进行分析解答；
（3）通常饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：升高温度或增加溶剂；
（4）甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液。A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解氯化钾。所以不能确定是否是不饱和溶液。
（2）由题意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了30g氯化钾，而20℃的水没有全部溶解30g氯化钾，说明氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。故能表示氯化钾溶解度曲线的是甲；
（3）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；
故答案为：升高温度；
（4）分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，甲的饱和溶液会析出晶体，乙的饱和溶液能继续溶解乙。
A、甲的饱和溶液会析出晶体为饱和溶液；乙的饱和溶液能继续溶解乙，为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶剂的质量不变，从t2℃甲的溶解度大于乙的溶解度，则100g甲、乙的饱和溶液中所含溶剂质量甲＜乙，故选项说法正确。
C、降温后甲的溶解度减小，析出晶体，乙的质量不变，则溶液质量：甲＜乙，故选项说法错误。
D、t1℃，尽管甲乙的溶解度相等，从t2℃降温到t1℃，乙的溶解度增大，但溶液的组成未发生变化，乙的溶质质量分数不变，仍为t2℃其饱和溶液的溶质质量分数；而甲的溶解度减小，析出晶体，甲的溶质质量分数减小；但t2℃乙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，即溶质质量分数：甲＞乙，故选项说法正确。
故答案为：（1）B；（2）甲；（3）升高温度；（4）BD。
【点评】本题难度表示很大，本题综合考查了溶解度曲线的理解和应用，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。
17．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 ×100% （只列计算式，不需要计算结果）。
②根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X．则X的取值范围是 36～36.3 。
（2）根据图1电解水的实验，回答下列问题：
①从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2：1，则他们的质量比为 1：8 。
②从微观上分析：下列说法错误的是 B （填字母）。
A．水是由水分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）如图2是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
①蒸发前原溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）固体n的数值是 9 。
②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 C （填字母）。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）①30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为：×100%；
②根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，所以X的取值范围是36～36.3；
（2）①水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，质量比是8：1，所以图示a、b管中产生的体积比约为2：1，他们的质量比为1：8；
②A、水是由水分子构成的，故正确；
B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；
C、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故正确；
故选：B；
（3）①第一次蒸发析出1g晶体，第二次蒸发析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和，固体n的数值是9；
②蒸发溶剂的方法，溶液中都会析出晶体，所以依据上述实验，甲的溶解度随温度变化的趋势是无法判断，故选：C。
故答案为：（1）①×100%；
②36～36.3；
（2）①1：8；
②B；
（3）①不饱和，9；
②C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．两个同学在家中做了如下实验（如图所示）：在A、B、C． D四个烧杯的水中加入食盐（每勺食盐质量均为5g），待食盐完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数相等的是 A 与 B （填序号，下同），溶质的质量分数之比为2：1的是 D 与 A（B） ．完全溶解后，烧杯中溶质的质量分数最大的是 D
【分析】由题意可知，要想知道溶液中溶质的质量分数相等的烧杯和溶质的质量分数之比为2：1的烧杯，首先必须计算出各个烧杯中溶液的质量分数，然后再进行比较．
【解答】解：根据溶质的质量分数＝×100%，
可得，
A烧杯中，溶质的质量分数＝×100%≈9.1%；
B烧杯中，溶质的质量分数＝×100%≈9.1%；
C烧杯中，溶质的质量分数＝×100%≈4.8%；
D烧杯中，溶质的质量分数＝×100%≈18.2%；
有以上数据可知，溶质质量分数相等的是A烧杯与B烧杯，溶质质量分数之比为2：1的是D烧杯与A（或B烧杯）烧杯，烧杯中溶质的质量分数最大的是D．
故答案为：A，B，D，A（或B），D．
【点评】此题主要考查溶质质量分数的计算，一定要分清溶质、溶剂、溶液，并准确把握溶质的质量分数这一概念．
19．在农业生产上，常需要用质量分数为16%氯化钠溶液选种。实验室中现有：足量的氯化钠固体，足量的蒸馏水，80kg溶质质量分数为10%的氯化钠溶液、200kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。要配制16%的氯化钠溶液150kg，请按要求填空：
（1）若用氯化钠固体和蒸馏水配制，需要氯化钠质量 24 kg；
（2）若用20%的氯化钠溶液和水配制，需要20%氯化钠溶液的质量是 120 kg；
（3）若用10%氯化钠溶液和20%氯化钠溶液混合配制，需要10%与20%氯化钠溶液质量比为 2：3 （填最简整数比）
【分析】溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制150kg溶质质量分数为16%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为150kg×16%＝24kg。
（2）设需要20%氯化钠溶液的质量x，则x×20%＝150kg×16% x＝120kg。
（3）需要10%与20%氯化钠溶液质量分别为y，z，
所以
y＝60kg，z＝90kg，
需要10%与20%氯化钠溶液质量比为60kg：90kg＝2：3。
故答案为：（1）24；（2）120（3）2：3。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
四．计算题（共4小题）
20．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。若要把20.0g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 176 g。
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则20.0g×98%＝（20.0g+x）×10%
x＝176g。
答案：176。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
21．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，制成硝酸钾溶液。
（1）该溶液的溶质质量分数为多少？
（2）将此溶液均分成三等份：
①取第一份溶液，将温度升至90℃，此时溶液中溶质的质量分数为多少？
②取第二份溶液，蒸发掉5克水，溶质没有析出，此时溶液中溶质的质量分数为多少？
③取第三份溶液，使其溶液中溶液质量分数比原来增加一倍，需要加入硝酸钾多少克？
【分析】根据溶质质量分数＝100%，溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）将36g硝酸钾溶解在204g水中，所得溶液的溶质的质量分数＝×100%＝15%，
（2）①取第一份溶液，将温度升至90℃，此时溶液中溶质的质量分数不变为15%；
②取第二份溶液，蒸发掉5克水，溶质没有析出，此时溶液中溶质的质量分数＝16%；
③取第三份溶液，使其溶液中溶液质量分数比原来增加一倍，设需要加入硝酸钾的质量为17.1克
【点评】本题难度不大，溶质质量分数＝100%、溶液稀释前后溶质的质量不变并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 5% 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 75 g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
【分析】（1）根据溶液具有均一性，进行分析解答。
（2）根据500ml含葡萄糖25g，进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。
（2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g×＝75g。
（3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。
答：需要蒸馏水390.0g。
故答案为：
（1）5%；
（2）75；
（3）390.0。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶液具有均一性是正确解答本题的关键。
23．某同学取四份150克水后，分别加入一定质量的硝酸钾固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后，滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下表：
操作序号 1 2 3 4
加入硝酸钾的质量/g 120 150 180 210
溶液的质量/g 270 300 310 m
（1）表格中m值．
（2）根据以上数据，计算t℃时硝酸钾的S．
【分析】（1）当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液．
（2）溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
【解答】解：（1）实验3中，180g+150g＝330g＞310g，说明150g水中最多能溶解硝酸钾310g﹣150g＝160g；则加入210g硝酸钾时，溶解的硝酸钾的质量还是160g，故m的值为310g．
（2）t℃时硝酸钾的S，则＝ S≈106.7g．
故答案为：（1）310；（2）t℃时硝酸钾的S为106.7g．
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．
五．解答题（共1小题）
24．配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，如图是某学生配制溶液的操作过程：
（1）写出标号①～④各仪器的名称：① 药匙 ；② 烧杯 ；③ 量筒 ；④ 玻璃棒 ．
（2）B操作中应称NaCl的质量是 2.5 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 继续添加氯化钠粉末 ．
（3）D操作中需要量取蒸馏水的体积为 47.5 mL（蒸馏水的密度为1.0g/mL），仪器③的规格应为 100mL （填“l0mL”或“100mL”），读数时应使视线与 凹液面最低处 保持水平．
（4）E操作的作用是 搅拌，加速氯化钠粉末的溶解速度 ．
（5）下列操作可能导致溶质质量分数偏低的是 ①②④ ，导致溶质质量分数偏高的是 ③ ，对溶液的溶质质量分数无影响的是 ⑤⑥ （填序号）．
①B操作中砝码和NaCl放错托盘 ②C操作中烧杯内壁原来附着有水珠
③D操作时有少量水溅出 ④D操作中仰视凹液面的最低处读数
⑤D操作中量筒内壁原来附有少量水珠 ⑥F操作中溶液洒落．
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途解答；
（2）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数进行计算，称量时若指针偏右，说明药品的量不足；
（3）根据溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量，m＝ρv计算水的体积，选择量筒选取与所量液体体积相近的量筒，读数时视线要与凹液面最低处保持水平；
（4）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
（5）根据溶质的质量分数＝×100%进行判断．
【解答】解：（1）根据图示可知，①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒；
（2）配制50g5%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×5%＝2.5g，称量时若指针偏右，说明药品的量不足，所以应继续添加药品；
（3）所需水的质量为50g﹣2.5g＝47.5g，其体积为47.5mL，量筒应选择100mL的，减小误差，读数时视线要与凹液面最低处保持水平，即平视；
（4）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解；
（5）①B操作中砝码和NaCl放错托盘，即物码倒置，则所称氯化钠的实际质量为砝码的质量﹣游码的质量，溶质的质量减少，所以溶质的质量分数偏低；
②C操作中烧杯内壁原来附着有水珠，造成溶剂质量增加，溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏低；
③D操作时有少量水溅出，造成溶液的质量减少，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏高；
④D操作中仰视凹液面的最低处读数，实际量取的液体＞47.5mL，溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏低；
⑤D操作中量筒内壁原来附有少量水珠，不影响量取液体的体积，溶质和溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；
⑥F操作中溶液已配制好，溶液具有均一性，所以洒落不影响溶质的质量分数．
故答案为：
（1）药匙； 烧杯； 量筒； 玻璃棒；
（2）2.5； 继续添加氯化钠粉末；
（3）47.5； 100mL； 凹液面最低处；
（4）搅拌，加速氯化钠粉末的溶解速度；
（5）①②④； ③； ⑤⑥．
【点评】本题主要考查了配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器，操作及实验误差分析，较好的考查了学生分析解决问题的能力，要求同学们能熟练掌握溶液配制的步骤和所需要的仪器，以便灵活应用．
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七下 第一章 溶液 培优练习
一．选择题（共9小题）
1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c
B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%
2．一定温度下将溶质质量分数a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10克水，得到m克无水结晶；另一份恒温蒸发12.5克水得到3m克无水结晶，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．10m克 B．24m克 C．80m克 D．克
3．t℃时把一定量的硝酸钾不饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉10克水，另一份加热蒸发掉20克水，温度不变，分别析出ag和bg硝酸钾晶体，则a和b的关系是（ ）
A．2a＝b B．a＝2b C．a＝b D．都不对
4．t℃时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占3/5，乙份的质量占2/5．在甲份中蒸发M克水或在乙份中加入M克溶质都会成为饱和溶液．t℃时该物质的溶解度为（ ）
A．100克/100克水B．150克/100克水 C．75克/100克水D．67克/100克水
5．属于溶液的是（ ）
A．奶茶 B．泥水 C．无水酒精 D．碳酸饮料
6．下列实验操作及现象合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取5.26mL水 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
C．清洗有油污的试管，可以加入洗洁精，利用乳化作用将试管清洗干净
D．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量的白雾
7．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明液体 B．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
C．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
8．下列关于硝酸钾溶解度的说法，正确的是（ ）
A．搅拌可以加快硝酸钾的溶解速率，故搅拌可以增大硝酸钾的溶解度
B．加水越多，溶解的硝酸钾也越多，故加水越多，硝酸钾的溶解度就越大
C．升高温度，溶解的硝酸钾明显增多，故升高温度可以增大硝酸钾的溶解度
D．搅拌、加水、升高温度都可以增大硝酸钾的溶解度
9．小明同学计划研究“溶质的种类对溶解限量的影响”，下列实验设计中最合理的是（ ）
A．20℃，分别向20g油和水中加入食盐，达到饱和，比较溶解量
B．20℃，向20g水中加入食盐，向30g水中加入熟石灰，比较溶解情况
C．20℃，分别向20g水中加入食盐和熟石灰，观察溶解情况
D．20℃，分别向20g水中加入食盐和熟石灰，直至饱和，比较两物质溶解的量
二．填空题（共2小题）
10．一定温度下将a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份恒温蒸发20克水，得到3m 克无水晶体。则该温度下硝酸钾的溶液度为 。
11．如图所示，广口瓶的瓶塞上同时插有盛有水的小试管和U形管。向试管里加入一定量固体 ，会使U形管左侧液面升高，右侧降低。
三．实验探究题（共8小题）
12．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下面表一是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度（℃） 20 40 60 80
溶解度（g/100g水） 31.6 63.9 110 169
（1）由上面表一中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 （选填“变大”或“变小”）60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 （最简整数比），能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。（写出一种即可）
（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅摔，现象如图所示：
下列坐标图中，符合实验结果的描点可能是 （选填编号）。
取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量甲小于乙。则40℃时，甲的溶解度 （选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度，
根据本实验结果能否判断40℃～80℃间，甲、乙哪种物质的溶解度变化受温度影响更大 （选填“能”或“不能”）。
（4）根据表一的数据，20℃时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）
13．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。
（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（4）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②B中溶液的溶质质量分数是 。
14．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线
（1）图2 中P点的含义 。（2）烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”“无法判断”），其中溶解的溶质是 。
（3）要提纯混有少量KCl的KNO3固体，可采用的方法是 。
（4）关于图1烧杯内的物质，不考虑水的蒸发，下列说法正确的是 。
A．烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液
D．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
E．t1℃时不可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液
15．水是重要的自然资源，在化学实验中起重要作用。
（1）请根据以下实验回答问题：
①从微观角度分析，如图所示实验1和实验2的本质区别是 。
②分析实验2的结论是：水是由 组成的。
实验1 水的沸腾 实验2 电解水 图1 图2
（2）水是很好的溶剂。图1所示是a、b两种固体物质在水中溶解度曲线，根据图回答：
①30℃时，50g水中加入25g物质a，充分搅拌所得溶液的质量为 ，属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断正确的是 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）。
A．a物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 B．试管2底部的b物质固体增多
C．变化后溶液中溶质质量分数：a＞b D．a、b物质的溶液中溶剂质量相等
16．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 ；
（4）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
17．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①30℃时，KNO3溶液的最大浓度为 （只列计算式，不需要计算结果）。
②根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X．则X的取值范围是 。
（2）根据图1电解水的实验，回答下列问题：
①从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2：1，则他们的质量比为 。
②从微观上分析：下列说法错误的是 （填字母）。
A．水是由水分子构成的B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）如图2是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
①蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）固体n的数值是 。
②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
18．两个同学在家中做了如下实验（如图所示）：在A、B、C． D四个烧杯的水中加入食盐（每勺食盐质量均为5g），待食盐完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数相等的是 与 （填序号，下同），溶质的质量分数之比为2：1的是 与 ．完全溶解后，烧杯中溶质的质量分数最大的是
19．在农业生产上，常需要用质量分数为16%氯化钠溶液选种。实验室中现有：足量的氯化钠固体，足量的蒸馏水，80kg溶质质量分数为10%的氯化钠溶液、200kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。要配制16%的氯化钠溶液150kg，请按要求填空：
（1）若用氯化钠固体和蒸馏水配制，需要氯化钠质量 kg；
（2）若用20%的氯化钠溶液和水配制，需要20%氯化钠溶液的质量是 kg；
（3）若用10%氯化钠溶液和20%氯化钠溶液混合配制，需要10%与20%氯化钠溶液质量比为 （填最简整数比）
四．计算题（共4小题）
20．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。若要把20.0g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 g。
21．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，制成硝酸钾溶液。
（1）该溶液的溶质质量分数为多少？
（2）将此溶液均分成三等份：
①取第一份溶液，将温度升至90℃，此时溶液中溶质的质量分数为多少？
②取第二份溶液，蒸发掉5克水，溶质没有析出，此时溶液中溶质的质量分数为多少？
③取第三份溶液，使其溶液中溶液质量分数比原来增加一倍，需要加入硝酸钾多少克？
22．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
23．某同学取四份150克水后，分别加入一定质量的硝酸钾固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后，滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下表：
操作序号 1 2 3 4
加入硝酸钾的质量/g 120 150 180 210
溶液的质量/g 270 300 310 m
表格中m值．（2）根据以上数据，计算t℃时硝酸钾的S．
24．配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，如图是某学生配制溶液的操作过程：
（1）写出标号①～④各仪器的名称：① ；② ；③ ；④ ．
（2）B操作中应称NaCl的质量是 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 ．
（3）D操作中需要量取蒸馏水的体积为 mL（蒸馏水的密度为1.0g/mL），仪器③的规格应为 （填“l0mL”或“100mL”），读数时应使视线与 保持水平．
（4）E操作的作用是 ．
（5）下列操作可能导致溶质质量分数偏低的是 ，导致溶质质量分数偏高的是 ，对溶液的溶质质量分数无影响的是 （填序号）．
①B操作中砝码和NaCl放错托盘 ②C操作中烧杯内壁原来附着有水珠
③D操作时有少量水溅出 ④D操作中仰视凹液面的最低处读数
⑤D操作中量筒内壁原来附有少量水珠 ⑥F操作中溶液洒落．
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