人教化学选修5有机化学总复习
文档属性
| 名称 | 人教化学选修5有机化学总复习 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-19 13:24:54 | ||
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文档简介
有机物总复习
一、有机物的成键特点
每个碳与氢或其他原子形成4个共价键
碳与碳之间形成单键、双键、三键、环;可形成链状、环状，可形成饱和、不饱和
碳与其他原子（O、N、P、S、Cl……）形成共价键
同分异构现象
只有单键可以在空间任意旋转，双键、三键不可旋转
二、有机物的分类
三、有机物的命名
步骤 烷烃 烯烃、炔烃 苯的同系物
1.选主链 主链最长、支链最多 含C=C、C=C（最长、最多）为主连 苯环为主连
2.编 号 支链最近、编号最小 离双键、三键最近，编号最小 取代基优先次序
3.命 名 根据支链的位置、名称；相同支链合并写、不同支链用“-”分开 根据支链、双键、三键的位置 根据取代基的位置、名称
举 例 3,3,5-三甲基-4-乙基庚烷 2-甲基-3-乙基-1,3-戊二烯 1,4-二甲基苯
四、同分异构的分类
（1）碳链异构：碳链骨架不同
【练习】写出分子式为C6H14 、C7H16烷烃的同分异构体
（2）位置异构：官能团位置发生异构
【练习】写出分子式为C5H10 、C6H12烯烃的同分异构体（提示：先碳链异构，后位置异构）
（3）官能团种类发生异构
通式 官能团种类 举例 技巧
CnH2n 烯、环烷烃 丙烯、环丙烷 缺2个H 缺4个H
CnH2n-2 炔、二烯、环烯烃 丁炔、1,3-丁二烯、环丁烯 碳碳双键、碳氧双键、成环 碳碳三键
CnH2n+2O 醇、醚 乙醇、二甲醚
CnH2nO 醛、酮 丙醛、丙酮
CnH2nO2 羧酸、酯 乙酸、甲酸甲酯
【练习】写出分子式为C5H10、C4H6、C5H12O、C3H6O、C4H8O2的所有同分异构体（提示：先官能团异、再构碳链异构、最后位置异构）
（4）顺反异构：双键中碳不能扭动产生异构
判断依据： （双键中两个碳分别连接不同原子或原子团)
（5）手性异构：同左手和右手一样互为镜像
判断依据： ( 碳上连接不同种原子或原子团)
五、基本概念
（1）有机物结构和组成的几种表示方法
种类 实例 含义
化学式 C2H6 用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个分子中原子的种类和数目
最简式(实验式) CH3 ①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子②由最简式可求最简式量
电子式 用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子
结构式 ? ①具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构②表示分子中原子的组合或排列顺序的式子，但不表示空间构型
结构简式 CH3－CH3 结构式的简便写法，着重突出结构特点
键线式 丙烯、丁烷
球棍模型 小球表示原子，短棍表示价键
比例模型 用不同形状的小球表示不同原子的大小
（2）几种反应类型：
反应类型 特点 常见形式 实例
取代 有机分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。 酯化 羧酸与醇；酚与酸酐；无机含氧酸与醇
水解 卤代烃；酯；二糖与多糖；多肽与蛋白质
卤代 烷烃；芳香烃
硝化 苯及其同系物；苯酚
分子间脱水 醇分子之间脱水形成醚
磺化 苯与浓硫酸
加成 不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合。 加氢 烯烃；炔烃；苯环；醛与酮的羰基；油脂
加卤素单质 烯烃；炔烃；
加卤化氢 烯烃；炔烃；醛与酮的羰基
加水 烯烃；炔烃
聚合 由小分子变成高分子 加聚 烯烃；炔烃
缩聚 酚与醛；多元羧酸与多元醇；氨基酸
消去 从一个分子脱去一个小分子（如水、HX）等而生成不饱和化合物。 浓硫酸、加热 醇的消去
氢氧化钠醇溶液、加热 卤代烃消去
氧化 加氧 催化氧化；使酸性KMnO4褪色；银镜反应等 不饱和有机物；苯的同系物；醇，苯酚，含醛基有机物（醛，甲酸，甲酸某酯，葡萄糖，麦芽糖）
还原 加氢 不饱和有机物，醛或酮，含苯环有机物
显色 苯酚与氯化铁：紫色；淀粉与碘水：蓝色蛋白质与浓硝酸：黄色（颜色反应）
（3）五同：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同一种的物质
同位素(相同的质子数，不同的中子数，如H、D、T；16O、17O、18O)
同素异形体（同一种元素不同的单质。如石墨,金刚石,C60；O2，O3；白磷,红磷）
同分异构体（相同的分子式，不同的结构）
同系物（结构相似，分子组成相差一个或若干个的CH2）
同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）
（4）石油、煤的综合利用概念
①煤的综合利用
a.煤的焦化（干馏）
焦炉气：氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳 气体燃料、化工原料
出炉煤气 粗氨水：氨、铵盐
粗 苯：苯、甲苯、二甲苯 化肥、炸药、燃料
苯、甲苯、二甲苯 医药、农药、合成材料
煤 煤 焦 油 酚类、萘 染料、医药、农药、合成材料
沥青 铺路材料、制造碳素电极
焦 炭：碳 冶金、电石、染料、合成氨造气
b.煤的气化
C+H2O CO+H2
c.煤的液化
直接：煤 液态燃料
间接：煤 CO+H2 液体燃料（甲醇等）
②石油的综合利用
石油气
汽 油 芳香烃
原油 煤 油
润滑油
柴 油
燃料油
重 油
石 蜡
沥 青
六、关于有机物的计算
（1）最简式的确定
各种元素的质量
各种元素的质量比
各种元素的质量分数
（2）相对分子质量的确定
a.通过化学式，直接计算分子量
b.已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ
c.根据相对密度求式量：M=MˊD
d.混合物的平均分子量：
e.质谱法（质谱图最后谱线对应的数值）
（3）分子式的确定
a.利用实验式和相对分子质量确定分子式
b.利用1mol分子中所含各元素的物质的量确定分子式
c.利用通式和相对分子质量确定分子式
d.商余法，烃的相对分子质量除14（CH2）余-2，0，2分别是炔、烯、烷烃，商值就是碳数目
（4）结构式的确定
1.根据有机物的化学性质：（详见各有机物化学性质）
2.红外光谱（根据红外光谱图确定化学键、官能团）
3.核磁共振氢谱（确定等效氢种数、比值）
a.等效氢的判断
? 同一碳上氢等效
? 同一碳上甲基等效
? 对称位置的氢等效
b.规律
? 等效氢的种数=吸收峰的数目
? 等效氢个数之比=峰强度（峰面积或峰高）之比
七、有机物燃烧规律
（1）有机物燃烧通式
烃： CxHy＋(x＋)O2 xCO2＋H2O
烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2 xCO2＋H2O
（2）烃的燃烧规律
用CxHy表示烃的通式，则烃的燃烧反应方程式：
⑴反应前后气体体积的变化(△V)：
如果反应前后的温度和压强相同且温度高于100℃，水以气体存在，则
①当△V=O时，y=4，即满足CxH4通式的烃在燃烧前后体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等。
②当△V＞0时，y<4，即氢原子数少于4个的烃，完全燃烧后体积减少(只有C2H2)
③当△V＜0时，y>4，即氢原子数多于4个的烃，完全燃烧后体积增大，如C2H6、C3H6等。
（3）烃及烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量规律
若烃的分子组成为CxHy，而烃的含氧衍生物的分子组成可以改写成CxHy(H2O)m或CxHy(CO2)m形式，则等物质的量的烃及烃的含氧衍生物完全燃烧所需氧气的量相等；或在物质的量不变的情况下，满足上述各种组成的烃或烃的含氧衍生物无论按何种比例混合，完全燃烧时所需氧气的量相等。
（4）等质量时，最简式相同的有机物耗氧、产生CO2、H2O相等
（5）1molC2H2、C2H6、C2H6O混合物（任意比例），产生CO2为2mol
1molCH4、C2H4混合气体（任意比例），产生H2O为2mol
通式 代表物 结构特点 结构 键角 物性 化性（详见下表） KMnO4(H+) Br2水 鉴别 实验室制法 工业制法 用途 命名
取代 加成 聚合 消去 氧化 还原
烷烃 CnH2n+2
烯烃 CnH2n
炔烃 CnH2n-2
苯及其同系物 CnH2n-6
卤代烃 CnH2n+1X
醇 CnH2n+2O
酚 CnH2n-6O
醛 CnH2nO
酮 CnH2nO
羧 CnH2nO2
酯 CnH2nO2
油脂
糖类
蛋白质
高聚物
八、典型有机物的性质
九、有机化学方程式默写
甲烷及烷烃的反应（烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应） 反应类型
甲烷与氯气反应
甲烷的燃烧
甲烷的高温分解
烃的燃烧通用方程式
乙烯的化学性质（可加成、加聚，可使高锰酸钾、溴水褪色）
乙烯的燃烧
乙烯与溴水的反应
乙烯与水的反应
乙烯与溴化氢反应
乙烯与氢气反应
乙烯的实验室制法
乙烯的加聚反应
氯乙烯的加聚反应
丁二烯与液溴反应
丁二烯的加聚反应
炔烃的化学性质（可加成、加聚，可使酸性高锰酸钾褪色）
实验室制乙炔
乙炔的燃烧
乙炔与氢气反应
乙炔与液溴反应（分步书写）
乙炔的加聚反应
苯（密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色）
苯的燃烧
苯与液溴的反应
苯与浓硝酸反应
苯与氢气反应
苯的生成反应
甲苯与浓硝酸反应
甲苯与氯气光照条件下反应
甲苯与氯气在FeCl3条件下反应
甲苯被酸性高锰酸钾氧化
卤代烃的化学性质（卤代烃连接着烃及烃的衍生物，是有机反应的纽带）
溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应
醇类的化学性质（可使酸性高锰酸钾褪色、重铬酸钾变色）
工业上制乙醇
有机物的发酵
乙醇和钠反应
乙醇的催化氧化
乙醇的分子内脱水
乙醇的分子间脱水
乙醇与氢溴酸反应
乙醇与酸的酯化反应
苯酚（易被氧气氧化成粉红色，有毒，沾到皮肤时，应立即用酒精清洗；常温下微溶于水，65℃以上时与水混溶；能使高锰酸钾褪色）
苯酚的电离呈酸性
苯酚与金属钠的反应
苯酚与氢氧化钠的反应
苯酚钠与碳酸反应
苯酚与碳酸钠的反应
苯酚与浓溴水的取代反应
苯酚与浓硝酸的硝化反应
酚类的显色反应
苯酚的加成反应
苯酚与甲醛的缩聚反应
醛的化学性质（甲醛是室内装修的主要污染物，其水溶液叫福尔马林，可使高锰酸钾、溴水褪色，重铬酸钾变色）
乙醛与氢气的加成
乙醛的催化氧化
乙醛的银镜反应
乙醛与新制氢氧化铜的反应
羧酸的化学性质（甲酸的分子结构决定了它既有酸的性质，又有醛的性质）
冰醋酸与金属钠反应
醋酸与氢氧化钠反应
醋酸与碳酸钠反应
醋酸与碳酸氢钠反应
醋酸与醇的酯化反应
乙二酸与乙二醇反应
甲酸的银镜反应
酯的化学性质（有催化剂及加热情况下才会水解；碱存在时完全水解，反应不可逆；酸存在时，部分水解，反应可逆）
乙酸乙酯的碱性水解
乙酸乙酯的酸性水解
酯键的缩聚
基本营养物质的组成及性质
葡萄糖的彻底氧化
蔗糖的水解
葡萄糖的水解
淀粉、纤维素的水解
植物油的硬化反应
油脂的水解反应
乙二醇与乙二酸的聚合反应
九、有机化学方程式默写（答案）
甲烷及烷烃的反应（烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应） 反应类型
甲烷与氯气反应 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 取代
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
甲烷的燃烧 氧化
甲烷的高温分解 分解
烃的燃烧通用方程式 氧化
乙烯的化学性质（可加成、加聚，可使高锰酸钾、溴水褪色）
乙烯的燃烧 氧化
乙烯与溴水的反应 加成
乙烯与水的反应 加成
乙烯与溴化氢反应 加成
乙烯与氢气反应 加成
乙烯的实验室制法 消去
乙烯的加聚反应 加聚
氯乙烯的加聚反应 加聚
丁二烯与液溴反应 加成
丁二烯的加聚反应 加聚
炔烃的化学性质（可加成、加聚，可使酸性高锰酸钾褪色）
实验室制乙炔 水解
乙炔的燃烧 氧化
乙炔与氢气反应 加成
乙炔与液溴反应（分步书写） 加成
加成
乙炔的加聚反应 加聚
苯（密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色）
苯的燃烧 氧化
苯与液溴的反应 取代
苯与浓硝酸反应 取代
苯与氢气反应 加成
苯的生成反应 加成
甲苯与浓硝酸反应 取代
甲苯与氯气光照条件下反应 取代
甲苯与氯气在FeCl3条件下反应 取代
甲苯被酸性高锰酸钾氧化 氧化
卤代烃的化学性质（卤代烃连接着烃及烃的衍生物，是有机反应的纽带）
溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应 取代
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应 消去
醇类的化学性质（可使酸性高锰酸钾褪色、重铬酸钾变色）
工业上制乙醇 加成
有机物的发酵 —
乙醇和钠反应 —
乙醇的催化氧化 氧化
乙醇的分子内脱水 消去
乙醇的分子间脱水 取代
乙醇与氢溴酸反应 取代
乙醇与酸的酯化反应 酯化
苯酚（易被氧气氧化成粉红色，有毒，沾到皮肤时，应立即用酒精清洗；常温下微溶于水，65℃以上时与水混溶；能使高锰酸钾褪色）
苯酚的电离呈酸性 —
苯酚与金属钠的反应 —
苯酚与氢氧化钠的反应 （可用于除去苯中混有的少量苯酚） —
苯酚钠与碳酸反应 —
苯酚与碳酸钠的反应 —
苯酚与浓溴水的取代反应 取代
苯酚与浓硝酸的硝化反应 取代
酚类的显色反应 （紫色，可用于检验酚类物质） —
苯酚的加成反应 加成
苯酚与甲醛的缩聚反应 缩聚
醛的化学性质（甲醛是室内装修的主要污染物，其水溶液叫福尔马林，可使高锰酸钾、溴水褪色，重铬酸钾变色）
乙醛与氢气的加成 加成
乙醛的催化氧化 氧化
乙醛的银镜反应 氧化
乙醛与新制氢氧化铜的反应 氧化
羧酸的化学性质（甲酸的分子结构决定了它既有酸的性质，又有醛的性质）
冰醋酸与金属钠反应 置换
醋酸与氢氧化钠反应 复分解
醋酸与碳酸钠反应 复分解
醋酸与碳酸氢钠反应 复分解
醋酸与醇的酯化反应 酯化
乙二酸与乙二醇反应 酯化
甲酸的银镜反应 氧化
酯的化学性质（有催化剂及加热情况下才会水解；碱存在时完全水解，反应不可逆；酸存在时，部分水解，反应可逆）
乙酸乙酯的碱性水解 水解
乙酸乙酯的酸性水解 水解
酯键的缩聚 缩聚
基本营养物质的组成及性质
葡萄糖的彻底氧化 －
蔗糖的水解 水解
葡萄糖的水解 水解
淀粉、纤维素的水解 水解
植物油的硬化反应 水解
油脂的水解反应 加成
乙二醇与乙二酸的聚合反应 （皂化反应） 水解
十、有机物的重要性质
试剂 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 H2 HX Br2水 液Br2 KMnO4（H+） Ag(NH3)2OH Cu(OH)2
烷烃 × × × √ × × ×
烯烃 √ √ √ √ √ × ×
炔烃 √ √ √ √ √ × ×
√ × × √ × × ×
√ × × √ √ × ×
R—Cl × √ × × × × × √ × × ×
R—OH √ × × × × √ × × √ × ×
√ √ √ × √ × √ √ √ × ×
R—CHO × × × × √ × √ √ √ √ √
R—COOH √ √ √ √ × × × × × × √
RCOOR’ × √ × × × × × × × × ×
十一、有机物的转化关系图
一、烃的重要性质
编号 化学方程式 反应类型
二、 烃的衍生物重要性质
编号 化学方程式 反应类型
三、芳香族化合物的重要性质
编号 化学方程式 反应类型
十二、有机合成
（1）有机物的转化关系
（2）有机合成知识准备
a、官能团的引入（双键、卤素、羟基、醛、羧）
b、官能团的消除
c、官能团的衍变
d、碳链的增减、成环、开环
十三、 有机合成（转化）的重要信息补充
1．
2．
3．
4．
5．（1）多个羟基连在同一个碳原子上不稳定，会自动脱水，形成羰基：
（2）羟基连在碳碳双键上（烯醇）不稳定，会发生分子内重排：
6. 成环
开环
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
九、几个重要的实验
（1）乙烯的制备及性质实验
现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化）,使溴的四氯化碳溶液褪色（加成）
乙烯的实验室制法：
①反应原料：乙醇、浓硫酸
②反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O
副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
C2H5OH + 2H2SO4（浓）2SO2↑+ 2C+ 5H2O
C + 2H2SO4（浓）2SO2↑+ CO2 ↑+ 2H2O
③收集方法：只能用排水法，因为其密度与空气接近，只是略小，不能用排空气法。
④浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）
⑤碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
⑥实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴）
⑦温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
⑧实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
⑨在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有SO2、CO2。尤其是SO2具有还原性，也可以使KMnO4酸性溶液或者溴水褪色，必须用过量氢氧化钠溶液除杂。但如果用溴的四氯化碳溶液则可不除杂。
（2）乙炔的制备
反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）
①发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）
②得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（相当于减小了水的浓度） ②分液漏斗控制流速并加棉花，防止泡沫喷出。
③生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体
④反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。
（3）苯与液溴反应
反应原理：
发生装置：使用“固+液，不加热”的制取装置。
注意：
①只能与液溴反应，不能与溴水发生反应。
②本反应的实际催化剂是Fe与Br2反应生成 FeBr3。
③导管末端离吸收液有一定距离，目的防止HBr极易溶于水而使吸收液倒吸，也可以改为一倒扣于水面的漏斗。
④导管口附近有白雾生成：由于产生的HBr吸收空气中的水蒸气而形成的氢溴酸小液滴。
检验是否生成HBr气体的方法：向吸收液中加入AgNO3溶液，并用HNO3酸化溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成。
⑤本实验导管足够长，起两方面作用：首先是导气，另外可以使由于反应液较热而挥发出的苯及Br2在沿长导管上行的过程中被冷凝而流回反应瓶，防止反应物的损失，此作用可称为“冷凝回流”作用。
⑥最终生成的溴苯呈褐色，因为其中溶解了并没有参加反应的Br2单质，提纯的方法：水洗、碱洗、水洗、干燥。
（4）苯与硝酸反应
反应原理：
发生装置：使用“固+液，加热”的制取装置。
注意：①注意控制温度、反应物不能滴加太快、否则会引起爆炸
②反应物滴加顺序浓硝酸，浓硫酸，苯
（5）乙酸乙酯的制备
反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液
反应原理：
反应装置：试管、烧杯、酒精灯
①实验中药品的添加顺序： 先乙醇再浓硫酸最后乙酸
②浓硫酸的作用是： 催化剂、吸水剂（使平衡右移） 。
③碳酸钠溶液的作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度
④反应后右侧试管中有何现象？ 吸收试管中液体分层，上层为无色透明的有果香气味的液体
⑤为什么导管口不能接触液面？ 防止因直接受热不均倒吸
⑥该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法 小心均匀加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，提高产率
⑦导管：较长，起到导气、冷凝作用
（6）乙醛的银镜反应
反应原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液
反应原理： CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O
反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管
银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。（注意：顺序不能反）
注意事项：
①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。
②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。
③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。
④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。
⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝酸溶解，再用水冲洗。（废液不能乱倒，应倒入废液缸内）
成败关键：1.试管要洁净 2.温水浴加热3.不能搅拌4.溶液呈碱性5.银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以2％为宜。
（6）乙醛被新制的Cu（OH）2氧化
（1）反应原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液
（2）反应原理：CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
（3）反应装置：试管、酒精灯、滴管
（4）注意事项：
①本实验必须在碱性条件下才能成功。
②Cu(OH）2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。若CuSO4溶液过量或配制的Cu(OH）2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）。
新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序 NaOH — CuSO4 — 醛 。试剂相对用量 NaOH过量
反应条件：溶液应为碱性，加热煮沸
用途：这个反应可用来检验 醛基 ；医院可用于 葡萄糖 的检验。
饱和链烃
烷烃：CH4、CH3CH3 无 CnH2n+2
链烃
不饱和链烃
烃
脂环烃： 、 、 、 、 无 CnH2n
环烃
芳香烃： 、 无 CnH2n-6
-CH3
高温
加氢
气化
液化
催化重整
裂化
常压
分馏
裂解
减压
分馏
实验式
（最简式）
除各元素的相对原子质量
各元素物质的量之比
分子式
（化学式）
相对分子质量
（式量）
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一、有机物的成键特点
每个碳与氢或其他原子形成4个共价键
碳与碳之间形成单键、双键、三键、环;可形成链状、环状，可形成饱和、不饱和
碳与其他原子（O、N、P、S、Cl……）形成共价键
同分异构现象
只有单键可以在空间任意旋转，双键、三键不可旋转
二、有机物的分类
三、有机物的命名
步骤 烷烃 烯烃、炔烃 苯的同系物
1.选主链 主链最长、支链最多 含C=C、C=C（最长、最多）为主连 苯环为主连
2.编 号 支链最近、编号最小 离双键、三键最近，编号最小 取代基优先次序
3.命 名 根据支链的位置、名称；相同支链合并写、不同支链用“-”分开 根据支链、双键、三键的位置 根据取代基的位置、名称
举 例 3,3,5-三甲基-4-乙基庚烷 2-甲基-3-乙基-1,3-戊二烯 1,4-二甲基苯
四、同分异构的分类
（1）碳链异构：碳链骨架不同
【练习】写出分子式为C6H14 、C7H16烷烃的同分异构体
（2）位置异构：官能团位置发生异构
【练习】写出分子式为C5H10 、C6H12烯烃的同分异构体（提示：先碳链异构，后位置异构）
（3）官能团种类发生异构
通式 官能团种类 举例 技巧
CnH2n 烯、环烷烃 丙烯、环丙烷 缺2个H 缺4个H
CnH2n-2 炔、二烯、环烯烃 丁炔、1,3-丁二烯、环丁烯 碳碳双键、碳氧双键、成环 碳碳三键
CnH2n+2O 醇、醚 乙醇、二甲醚
CnH2nO 醛、酮 丙醛、丙酮
CnH2nO2 羧酸、酯 乙酸、甲酸甲酯
【练习】写出分子式为C5H10、C4H6、C5H12O、C3H6O、C4H8O2的所有同分异构体（提示：先官能团异、再构碳链异构、最后位置异构）
（4）顺反异构：双键中碳不能扭动产生异构
判断依据： （双键中两个碳分别连接不同原子或原子团)
（5）手性异构：同左手和右手一样互为镜像
判断依据： ( 碳上连接不同种原子或原子团)
五、基本概念
（1）有机物结构和组成的几种表示方法
种类 实例 含义
化学式 C2H6 用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个分子中原子的种类和数目
最简式(实验式) CH3 ①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子②由最简式可求最简式量
电子式 用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子
结构式 ? ①具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构②表示分子中原子的组合或排列顺序的式子，但不表示空间构型
结构简式 CH3－CH3 结构式的简便写法，着重突出结构特点
键线式 丙烯、丁烷
球棍模型 小球表示原子，短棍表示价键
比例模型 用不同形状的小球表示不同原子的大小
（2）几种反应类型：
反应类型 特点 常见形式 实例
取代 有机分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。 酯化 羧酸与醇；酚与酸酐；无机含氧酸与醇
水解 卤代烃；酯；二糖与多糖；多肽与蛋白质
卤代 烷烃；芳香烃
硝化 苯及其同系物；苯酚
分子间脱水 醇分子之间脱水形成醚
磺化 苯与浓硫酸
加成 不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合。 加氢 烯烃；炔烃；苯环；醛与酮的羰基；油脂
加卤素单质 烯烃；炔烃；
加卤化氢 烯烃；炔烃；醛与酮的羰基
加水 烯烃；炔烃
聚合 由小分子变成高分子 加聚 烯烃；炔烃
缩聚 酚与醛；多元羧酸与多元醇；氨基酸
消去 从一个分子脱去一个小分子（如水、HX）等而生成不饱和化合物。 浓硫酸、加热 醇的消去
氢氧化钠醇溶液、加热 卤代烃消去
氧化 加氧 催化氧化；使酸性KMnO4褪色；银镜反应等 不饱和有机物；苯的同系物；醇，苯酚，含醛基有机物（醛，甲酸，甲酸某酯，葡萄糖，麦芽糖）
还原 加氢 不饱和有机物，醛或酮，含苯环有机物
显色 苯酚与氯化铁：紫色；淀粉与碘水：蓝色蛋白质与浓硝酸：黄色（颜色反应）
（3）五同：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同一种的物质
同位素(相同的质子数，不同的中子数，如H、D、T；16O、17O、18O)
同素异形体（同一种元素不同的单质。如石墨,金刚石,C60；O2，O3；白磷,红磷）
同分异构体（相同的分子式，不同的结构）
同系物（结构相似，分子组成相差一个或若干个的CH2）
同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）
（4）石油、煤的综合利用概念
①煤的综合利用
a.煤的焦化（干馏）
焦炉气：氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳 气体燃料、化工原料
出炉煤气 粗氨水：氨、铵盐
粗 苯：苯、甲苯、二甲苯 化肥、炸药、燃料
苯、甲苯、二甲苯 医药、农药、合成材料
煤 煤 焦 油 酚类、萘 染料、医药、农药、合成材料
沥青 铺路材料、制造碳素电极
焦 炭：碳 冶金、电石、染料、合成氨造气
b.煤的气化
C+H2O CO+H2
c.煤的液化
直接：煤 液态燃料
间接：煤 CO+H2 液体燃料（甲醇等）
②石油的综合利用
石油气
汽 油 芳香烃
原油 煤 油
润滑油
柴 油
燃料油
重 油
石 蜡
沥 青
六、关于有机物的计算
（1）最简式的确定
各种元素的质量
各种元素的质量比
各种元素的质量分数
（2）相对分子质量的确定
a.通过化学式，直接计算分子量
b.已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ
c.根据相对密度求式量：M=MˊD
d.混合物的平均分子量：
e.质谱法（质谱图最后谱线对应的数值）
（3）分子式的确定
a.利用实验式和相对分子质量确定分子式
b.利用1mol分子中所含各元素的物质的量确定分子式
c.利用通式和相对分子质量确定分子式
d.商余法，烃的相对分子质量除14（CH2）余-2，0，2分别是炔、烯、烷烃，商值就是碳数目
（4）结构式的确定
1.根据有机物的化学性质：（详见各有机物化学性质）
2.红外光谱（根据红外光谱图确定化学键、官能团）
3.核磁共振氢谱（确定等效氢种数、比值）
a.等效氢的判断
? 同一碳上氢等效
? 同一碳上甲基等效
? 对称位置的氢等效
b.规律
? 等效氢的种数=吸收峰的数目
? 等效氢个数之比=峰强度（峰面积或峰高）之比
七、有机物燃烧规律
（1）有机物燃烧通式
烃： CxHy＋(x＋)O2 xCO2＋H2O
烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2 xCO2＋H2O
（2）烃的燃烧规律
用CxHy表示烃的通式，则烃的燃烧反应方程式：
⑴反应前后气体体积的变化(△V)：
如果反应前后的温度和压强相同且温度高于100℃，水以气体存在，则
①当△V=O时，y=4，即满足CxH4通式的烃在燃烧前后体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等。
②当△V＞0时，y<4，即氢原子数少于4个的烃，完全燃烧后体积减少(只有C2H2)
③当△V＜0时，y>4，即氢原子数多于4个的烃，完全燃烧后体积增大，如C2H6、C3H6等。
（3）烃及烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量规律
若烃的分子组成为CxHy，而烃的含氧衍生物的分子组成可以改写成CxHy(H2O)m或CxHy(CO2)m形式，则等物质的量的烃及烃的含氧衍生物完全燃烧所需氧气的量相等；或在物质的量不变的情况下，满足上述各种组成的烃或烃的含氧衍生物无论按何种比例混合，完全燃烧时所需氧气的量相等。
（4）等质量时，最简式相同的有机物耗氧、产生CO2、H2O相等
（5）1molC2H2、C2H6、C2H6O混合物（任意比例），产生CO2为2mol
1molCH4、C2H4混合气体（任意比例），产生H2O为2mol
通式 代表物 结构特点 结构 键角 物性 化性（详见下表） KMnO4(H+) Br2水 鉴别 实验室制法 工业制法 用途 命名
取代 加成 聚合 消去 氧化 还原
烷烃 CnH2n+2
烯烃 CnH2n
炔烃 CnH2n-2
苯及其同系物 CnH2n-6
卤代烃 CnH2n+1X
醇 CnH2n+2O
酚 CnH2n-6O
醛 CnH2nO
酮 CnH2nO
羧 CnH2nO2
酯 CnH2nO2
油脂
糖类
蛋白质
高聚物
八、典型有机物的性质
九、有机化学方程式默写
甲烷及烷烃的反应（烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应） 反应类型
甲烷与氯气反应
甲烷的燃烧
甲烷的高温分解
烃的燃烧通用方程式
乙烯的化学性质（可加成、加聚，可使高锰酸钾、溴水褪色）
乙烯的燃烧
乙烯与溴水的反应
乙烯与水的反应
乙烯与溴化氢反应
乙烯与氢气反应
乙烯的实验室制法
乙烯的加聚反应
氯乙烯的加聚反应
丁二烯与液溴反应
丁二烯的加聚反应
炔烃的化学性质（可加成、加聚，可使酸性高锰酸钾褪色）
实验室制乙炔
乙炔的燃烧
乙炔与氢气反应
乙炔与液溴反应（分步书写）
乙炔的加聚反应
苯（密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色）
苯的燃烧
苯与液溴的反应
苯与浓硝酸反应
苯与氢气反应
苯的生成反应
甲苯与浓硝酸反应
甲苯与氯气光照条件下反应
甲苯与氯气在FeCl3条件下反应
甲苯被酸性高锰酸钾氧化
卤代烃的化学性质（卤代烃连接着烃及烃的衍生物，是有机反应的纽带）
溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应
醇类的化学性质（可使酸性高锰酸钾褪色、重铬酸钾变色）
工业上制乙醇
有机物的发酵
乙醇和钠反应
乙醇的催化氧化
乙醇的分子内脱水
乙醇的分子间脱水
乙醇与氢溴酸反应
乙醇与酸的酯化反应
苯酚（易被氧气氧化成粉红色，有毒，沾到皮肤时，应立即用酒精清洗；常温下微溶于水，65℃以上时与水混溶；能使高锰酸钾褪色）
苯酚的电离呈酸性
苯酚与金属钠的反应
苯酚与氢氧化钠的反应
苯酚钠与碳酸反应
苯酚与碳酸钠的反应
苯酚与浓溴水的取代反应
苯酚与浓硝酸的硝化反应
酚类的显色反应
苯酚的加成反应
苯酚与甲醛的缩聚反应
醛的化学性质（甲醛是室内装修的主要污染物，其水溶液叫福尔马林，可使高锰酸钾、溴水褪色，重铬酸钾变色）
乙醛与氢气的加成
乙醛的催化氧化
乙醛的银镜反应
乙醛与新制氢氧化铜的反应
羧酸的化学性质（甲酸的分子结构决定了它既有酸的性质，又有醛的性质）
冰醋酸与金属钠反应
醋酸与氢氧化钠反应
醋酸与碳酸钠反应
醋酸与碳酸氢钠反应
醋酸与醇的酯化反应
乙二酸与乙二醇反应
甲酸的银镜反应
酯的化学性质（有催化剂及加热情况下才会水解；碱存在时完全水解，反应不可逆；酸存在时，部分水解，反应可逆）
乙酸乙酯的碱性水解
乙酸乙酯的酸性水解
酯键的缩聚
基本营养物质的组成及性质
葡萄糖的彻底氧化
蔗糖的水解
葡萄糖的水解
淀粉、纤维素的水解
植物油的硬化反应
油脂的水解反应
乙二醇与乙二酸的聚合反应
九、有机化学方程式默写（答案）
甲烷及烷烃的反应（烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应） 反应类型
甲烷与氯气反应 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 取代
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
甲烷的燃烧 氧化
甲烷的高温分解 分解
烃的燃烧通用方程式 氧化
乙烯的化学性质（可加成、加聚，可使高锰酸钾、溴水褪色）
乙烯的燃烧 氧化
乙烯与溴水的反应 加成
乙烯与水的反应 加成
乙烯与溴化氢反应 加成
乙烯与氢气反应 加成
乙烯的实验室制法 消去
乙烯的加聚反应 加聚
氯乙烯的加聚反应 加聚
丁二烯与液溴反应 加成
丁二烯的加聚反应 加聚
炔烃的化学性质（可加成、加聚，可使酸性高锰酸钾褪色）
实验室制乙炔 水解
乙炔的燃烧 氧化
乙炔与氢气反应 加成
乙炔与液溴反应（分步书写） 加成
加成
乙炔的加聚反应 加聚
苯（密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色）
苯的燃烧 氧化
苯与液溴的反应 取代
苯与浓硝酸反应 取代
苯与氢气反应 加成
苯的生成反应 加成
甲苯与浓硝酸反应 取代
甲苯与氯气光照条件下反应 取代
甲苯与氯气在FeCl3条件下反应 取代
甲苯被酸性高锰酸钾氧化 氧化
卤代烃的化学性质（卤代烃连接着烃及烃的衍生物，是有机反应的纽带）
溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应 取代
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应 消去
醇类的化学性质（可使酸性高锰酸钾褪色、重铬酸钾变色）
工业上制乙醇 加成
有机物的发酵 —
乙醇和钠反应 —
乙醇的催化氧化 氧化
乙醇的分子内脱水 消去
乙醇的分子间脱水 取代
乙醇与氢溴酸反应 取代
乙醇与酸的酯化反应 酯化
苯酚（易被氧气氧化成粉红色，有毒，沾到皮肤时，应立即用酒精清洗；常温下微溶于水，65℃以上时与水混溶；能使高锰酸钾褪色）
苯酚的电离呈酸性 —
苯酚与金属钠的反应 —
苯酚与氢氧化钠的反应 （可用于除去苯中混有的少量苯酚） —
苯酚钠与碳酸反应 —
苯酚与碳酸钠的反应 —
苯酚与浓溴水的取代反应 取代
苯酚与浓硝酸的硝化反应 取代
酚类的显色反应 （紫色，可用于检验酚类物质） —
苯酚的加成反应 加成
苯酚与甲醛的缩聚反应 缩聚
醛的化学性质（甲醛是室内装修的主要污染物，其水溶液叫福尔马林，可使高锰酸钾、溴水褪色，重铬酸钾变色）
乙醛与氢气的加成 加成
乙醛的催化氧化 氧化
乙醛的银镜反应 氧化
乙醛与新制氢氧化铜的反应 氧化
羧酸的化学性质（甲酸的分子结构决定了它既有酸的性质，又有醛的性质）
冰醋酸与金属钠反应 置换
醋酸与氢氧化钠反应 复分解
醋酸与碳酸钠反应 复分解
醋酸与碳酸氢钠反应 复分解
醋酸与醇的酯化反应 酯化
乙二酸与乙二醇反应 酯化
甲酸的银镜反应 氧化
酯的化学性质（有催化剂及加热情况下才会水解；碱存在时完全水解，反应不可逆；酸存在时，部分水解，反应可逆）
乙酸乙酯的碱性水解 水解
乙酸乙酯的酸性水解 水解
酯键的缩聚 缩聚
基本营养物质的组成及性质
葡萄糖的彻底氧化 －
蔗糖的水解 水解
葡萄糖的水解 水解
淀粉、纤维素的水解 水解
植物油的硬化反应 水解
油脂的水解反应 加成
乙二醇与乙二酸的聚合反应 （皂化反应） 水解
十、有机物的重要性质
试剂 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 H2 HX Br2水 液Br2 KMnO4（H+） Ag(NH3)2OH Cu(OH)2
烷烃 × × × √ × × ×
烯烃 √ √ √ √ √ × ×
炔烃 √ √ √ √ √ × ×
√ × × √ × × ×
√ × × √ √ × ×
R—Cl × √ × × × × × √ × × ×
R—OH √ × × × × √ × × √ × ×
√ √ √ × √ × √ √ √ × ×
R—CHO × × × × √ × √ √ √ √ √
R—COOH √ √ √ √ × × × × × × √
RCOOR’ × √ × × × × × × × × ×
十一、有机物的转化关系图
一、烃的重要性质
编号 化学方程式 反应类型
二、 烃的衍生物重要性质
编号 化学方程式 反应类型
三、芳香族化合物的重要性质
编号 化学方程式 反应类型
十二、有机合成
（1）有机物的转化关系
（2）有机合成知识准备
a、官能团的引入（双键、卤素、羟基、醛、羧）
b、官能团的消除
c、官能团的衍变
d、碳链的增减、成环、开环
十三、 有机合成（转化）的重要信息补充
1．
2．
3．
4．
5．（1）多个羟基连在同一个碳原子上不稳定，会自动脱水，形成羰基：
（2）羟基连在碳碳双键上（烯醇）不稳定，会发生分子内重排：
6. 成环
开环
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
九、几个重要的实验
（1）乙烯的制备及性质实验
现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化）,使溴的四氯化碳溶液褪色（加成）
乙烯的实验室制法：
①反应原料：乙醇、浓硫酸
②反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O
副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
C2H5OH + 2H2SO4（浓）2SO2↑+ 2C+ 5H2O
C + 2H2SO4（浓）2SO2↑+ CO2 ↑+ 2H2O
③收集方法：只能用排水法，因为其密度与空气接近，只是略小，不能用排空气法。
④浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）
⑤碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
⑥实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴）
⑦温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
⑧实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
⑨在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有SO2、CO2。尤其是SO2具有还原性，也可以使KMnO4酸性溶液或者溴水褪色，必须用过量氢氧化钠溶液除杂。但如果用溴的四氯化碳溶液则可不除杂。
（2）乙炔的制备
反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）
①发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）
②得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（相当于减小了水的浓度） ②分液漏斗控制流速并加棉花，防止泡沫喷出。
③生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体
④反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。
（3）苯与液溴反应
反应原理：
发生装置：使用“固+液，不加热”的制取装置。
注意：
①只能与液溴反应，不能与溴水发生反应。
②本反应的实际催化剂是Fe与Br2反应生成 FeBr3。
③导管末端离吸收液有一定距离，目的防止HBr极易溶于水而使吸收液倒吸，也可以改为一倒扣于水面的漏斗。
④导管口附近有白雾生成：由于产生的HBr吸收空气中的水蒸气而形成的氢溴酸小液滴。
检验是否生成HBr气体的方法：向吸收液中加入AgNO3溶液，并用HNO3酸化溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成。
⑤本实验导管足够长，起两方面作用：首先是导气，另外可以使由于反应液较热而挥发出的苯及Br2在沿长导管上行的过程中被冷凝而流回反应瓶，防止反应物的损失，此作用可称为“冷凝回流”作用。
⑥最终生成的溴苯呈褐色，因为其中溶解了并没有参加反应的Br2单质，提纯的方法：水洗、碱洗、水洗、干燥。
（4）苯与硝酸反应
反应原理：
发生装置：使用“固+液，加热”的制取装置。
注意：①注意控制温度、反应物不能滴加太快、否则会引起爆炸
②反应物滴加顺序浓硝酸，浓硫酸，苯
（5）乙酸乙酯的制备
反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液
反应原理：
反应装置：试管、烧杯、酒精灯
①实验中药品的添加顺序： 先乙醇再浓硫酸最后乙酸
②浓硫酸的作用是： 催化剂、吸水剂（使平衡右移） 。
③碳酸钠溶液的作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度
④反应后右侧试管中有何现象？ 吸收试管中液体分层，上层为无色透明的有果香气味的液体
⑤为什么导管口不能接触液面？ 防止因直接受热不均倒吸
⑥该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法 小心均匀加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，提高产率
⑦导管：较长，起到导气、冷凝作用
（6）乙醛的银镜反应
反应原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液
反应原理： CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O
反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管
银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。（注意：顺序不能反）
注意事项：
①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。
②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。
③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。
④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。
⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝酸溶解，再用水冲洗。（废液不能乱倒，应倒入废液缸内）
成败关键：1.试管要洁净 2.温水浴加热3.不能搅拌4.溶液呈碱性5.银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以2％为宜。
（6）乙醛被新制的Cu（OH）2氧化
（1）反应原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液
（2）反应原理：CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
（3）反应装置：试管、酒精灯、滴管
（4）注意事项：
①本实验必须在碱性条件下才能成功。
②Cu(OH）2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。若CuSO4溶液过量或配制的Cu(OH）2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）。
新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序 NaOH — CuSO4 — 醛 。试剂相对用量 NaOH过量
反应条件：溶液应为碱性，加热煮沸
用途：这个反应可用来检验 醛基 ；医院可用于 葡萄糖 的检验。
饱和链烃
烷烃：CH4、CH3CH3 无 CnH2n+2
链烃
不饱和链烃
烃
脂环烃： 、 、 、 、 无 CnH2n
环烃
芳香烃： 、 无 CnH2n-6
-CH3
高温
加氢
气化
液化
催化重整
裂化
常压
分馏
裂解
减压
分馏
实验式
（最简式）
除各元素的相对原子质量
各元素物质的量之比
分子式
（化学式）
相对分子质量
（式量）
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