3.3 羧酸、酯-天津市2020年空中课堂人教版高中化学选修五课件(共37张PPT)
文档属性
| 名称 | 3.3 羧酸、酯-天津市2020年空中课堂人教版高中化学选修五课件(共37张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-19 14:06:58 | ||
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文档简介
(共37张PPT)
第三章 烃的含氧衍生物 羧酸 酯
高二年级 化学
1. 能写出羧酸和酯的官能团、乙酸的结构简式和名称
能够列举乙酸和乙酸乙酯的主要物理性质。
2.能描述和分析乙酸、乙酸乙酯的重要反应，
书写相应的反应式。
3.能基于官能团、化学键的特点与反应规律分析和
推断含有羧基、酯基官能团的有机化合物的化学
性质。根据信息书写相应的反应式。
金刀利，锦鲤肥，更那堪玉葱纤细。
添得____来风韵美，试尝道甚生滋味。
醋
柴
米
油
盐
酱
醋
茶
酒
饭
柴米油盐酱___茶
琴棋书画诗酒花
醋
一、羧酸
1.概念：
由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
2.分类：
烃基不同
羧基数目
芳香酸
脂肪酸
一元羧酸
二元羧酸
多元羧酸
饱和一元羧酸通式：
CnH2n+1COOH 、CnH2nO2
（如乙酸、硬脂酸C17H35COOH）
（如苯甲酸C6H5COOH）
（如油酸C17H33COOH）
（如乙二酸HOOC-COOH）
（如柠檬酸等）
3. 自然界和日常生活中的有机酸
4.乙酸
（1）物理性质：
常温下为无色有强烈刺激性气味的液体
熔点：16.6 ℃ 沸点：117.9 ℃
低于熔点时易结成冰一样的晶体
（纯净的乙酸又称为冰醋酸）
与水、酒精以任意比互溶。
（2）结构
结构式：
分子式：
C2H4O2
结构简式：
CH3COOH
官能团：
－COOH
CH3COOH
H2CO3
酸性：
利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱
科学探究1
C6H5ONa + H2O + CO2 C6H5OH + NaHCO3
A D E B C F G H I J
仪器连接顺序:
产生气泡
除去挥发出的乙酸气体
变浑浊
书写化学反应方程式：
18
18
同位素示踪法
科学探究2
酸性
酯化反应
1.加药品顺序：
2.加碎瓷片
3.导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方
——防暴沸
——防倒吸
乙醇→浓硫酸→乙酸
4.浓H2SO4的作用：
5.饱和的Na2CO3溶液的作用
除去混杂在乙酸乙酯中的醋酸，溶解其中的乙醇，同时有利于降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
催化剂、吸水剂
实验室制取乙酸乙酯的装置
乙醇、乙酸和浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？
酯化反应
①使用过量乙醇
②蒸出乙酸乙酯
依据化学平衡移动原理：
在一定条件下，当可逆反应达到平衡后，如果改变影响平衡的条件（如温度、浓度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
水果中含低级酯
酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物
二、酯
1. 概念：
2. 通式：
（饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯）
（R可以是烃基或H原子, 而R′只能是烃基,可与R相同也可不同）
（或RCOOR′）
（1）
CnH2nO2(n≥2)
（2）
与碳原子数相同饱和一元羧酸互为同分异构体
例：C4H8O2属于羧酸和酯的同分异构体各有多少种？
羧酸：
R -COOH
C3H7-
｛
CH3CH2CH2-
CH3 CH-
CH3
酯：
H 3C
2种
C 2C
2C C
1种
2种
1种
4种
3.物理性质:
①低级酯是具有芳香气味的液体。
②密度比水的小。
③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
4. 化学性质:水解反应（或取代反应）
+H2O CH3COOH+C2H5OH
（以乙酸乙酯为例）
‖
那么如何加快乙酸乙酯的水解速率，应采取哪些措施呢？
科学探究：请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中的水解速率
6滴乙酸乙酯
蒸馏水5.5 mL
同时70℃水浴，5 min，记录各试管中乙酸乙酯层高度的变化
酯层无明显变化
酯层明显减少
酯层消失
基本未水解
部分水解
完全水解
结论：水解速率－碱性条件>酸性条件
乙酸乙酯的水解反应
6滴乙酸乙酯
蒸馏水5.0 mL
稀硫酸0.5 mL
6滴乙酸乙酯
蒸馏水5.0 mL
NaOH溶液0.5 mL
编号 试管① 试管② 试管③
步骤I
振荡
均匀
步骤II
现象
结论
注意：酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。
4. 化学性质:水解反应（或取代反应）
反馈练习
乙酸乙酯在KOH溶液中加热水解，得到的产物
是( ）
A. 乙酸钾 B. 甲醇 C. 乙醇 D. 乙酸
A C
反馈练习
写出下列变化的化学方程式：
CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO CH3CH2COOH
CH3CH2Br CH2=CH2 CH3CH2OH
CH3CH2COOC2H5
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
反馈练习
2CH3CH2CH2OH+O2
CH3CH2CHO+2H2O
催化剂
2CH3CH2CHO+O2
2CH3CH2COOH
催化剂
CH3CH2Br+NaOH
乙醇
CH2=CH2
+NaBr+H2O
CH2=CH2
催化剂
CH3CH2OH
CH3CH2COOH+
CH3CH2OH
稀H2SO4
CH3CH2
COOC2H5
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
+H2O
+H2O
有机物A的分子式C3H6O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C。B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，有红色沉淀和E生成。写出下述变化的反应方程式。
（1）A B （2）B C （3）B D（4）D E
反馈练习
C为乙烯
有醛基
+ NaOH HCOONa + C2H5OH
HC-OC2H5
‖
O
（1）
2CH3CH2OH + O2
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
（3）
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa
+Cu2O↓+3H2O
（2）
（4）
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2
+ H2O
反馈练习
B
反馈提升
2 mol
1 mol
1 mol
一、乙酸
断键方式：
弱酸性：
乙酸＞碳酸＞苯酚
二、酯
物理性质
密度比水的小
难溶于水的液体等
化学性质
水解反应等
酸性
酯化反应
1、完成书P63习题 1、2、3
课后作业
2、几种衍生物之间的关系
乙烷
溴乙烷
乙烯
乙醇
乙醛
乙酸
乙酸乙酯
卤代
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
11
用化学方程式表示上述变化过程
第三章 烃的含氧衍生物 羧酸 酯
高二年级 化学
1. 能写出羧酸和酯的官能团、乙酸的结构简式和名称
能够列举乙酸和乙酸乙酯的主要物理性质。
2.能描述和分析乙酸、乙酸乙酯的重要反应，
书写相应的反应式。
3.能基于官能团、化学键的特点与反应规律分析和
推断含有羧基、酯基官能团的有机化合物的化学
性质。根据信息书写相应的反应式。
金刀利，锦鲤肥，更那堪玉葱纤细。
添得____来风韵美，试尝道甚生滋味。
醋
柴
米
油
盐
酱
醋
茶
酒
饭
柴米油盐酱___茶
琴棋书画诗酒花
醋
一、羧酸
1.概念：
由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
2.分类：
烃基不同
羧基数目
芳香酸
脂肪酸
一元羧酸
二元羧酸
多元羧酸
饱和一元羧酸通式：
CnH2n+1COOH 、CnH2nO2
（如乙酸、硬脂酸C17H35COOH）
（如苯甲酸C6H5COOH）
（如油酸C17H33COOH）
（如乙二酸HOOC-COOH）
（如柠檬酸等）
3. 自然界和日常生活中的有机酸
4.乙酸
（1）物理性质：
常温下为无色有强烈刺激性气味的液体
熔点：16.6 ℃ 沸点：117.9 ℃
低于熔点时易结成冰一样的晶体
（纯净的乙酸又称为冰醋酸）
与水、酒精以任意比互溶。
（2）结构
结构式：
分子式：
C2H4O2
结构简式：
CH3COOH
官能团：
－COOH
CH3COOH
H2CO3
酸性：
利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱
科学探究1
C6H5ONa + H2O + CO2 C6H5OH + NaHCO3
A D E B C F G H I J
仪器连接顺序:
产生气泡
除去挥发出的乙酸气体
变浑浊
书写化学反应方程式：
18
18
同位素示踪法
科学探究2
酸性
酯化反应
1.加药品顺序：
2.加碎瓷片
3.导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方
——防暴沸
——防倒吸
乙醇→浓硫酸→乙酸
4.浓H2SO4的作用：
5.饱和的Na2CO3溶液的作用
除去混杂在乙酸乙酯中的醋酸，溶解其中的乙醇，同时有利于降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
催化剂、吸水剂
实验室制取乙酸乙酯的装置
乙醇、乙酸和浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？
酯化反应
①使用过量乙醇
②蒸出乙酸乙酯
依据化学平衡移动原理：
在一定条件下，当可逆反应达到平衡后，如果改变影响平衡的条件（如温度、浓度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
水果中含低级酯
酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物
二、酯
1. 概念：
2. 通式：
（饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯）
（R可以是烃基或H原子, 而R′只能是烃基,可与R相同也可不同）
（或RCOOR′）
（1）
CnH2nO2(n≥2)
（2）
与碳原子数相同饱和一元羧酸互为同分异构体
例：C4H8O2属于羧酸和酯的同分异构体各有多少种？
羧酸：
R -COOH
C3H7-
｛
CH3CH2CH2-
CH3 CH-
CH3
酯：
H 3C
2种
C 2C
2C C
1种
2种
1种
4种
3.物理性质:
①低级酯是具有芳香气味的液体。
②密度比水的小。
③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
4. 化学性质:水解反应（或取代反应）
+H2O CH3COOH+C2H5OH
（以乙酸乙酯为例）
‖
那么如何加快乙酸乙酯的水解速率，应采取哪些措施呢？
科学探究：请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中的水解速率
6滴乙酸乙酯
蒸馏水5.5 mL
同时70℃水浴，5 min，记录各试管中乙酸乙酯层高度的变化
酯层无明显变化
酯层明显减少
酯层消失
基本未水解
部分水解
完全水解
结论：水解速率－碱性条件>酸性条件
乙酸乙酯的水解反应
6滴乙酸乙酯
蒸馏水5.0 mL
稀硫酸0.5 mL
6滴乙酸乙酯
蒸馏水5.0 mL
NaOH溶液0.5 mL
编号 试管① 试管② 试管③
步骤I
振荡
均匀
步骤II
现象
结论
注意：酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。
4. 化学性质:水解反应（或取代反应）
反馈练习
乙酸乙酯在KOH溶液中加热水解，得到的产物
是( ）
A. 乙酸钾 B. 甲醇 C. 乙醇 D. 乙酸
A C
反馈练习
写出下列变化的化学方程式：
CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO CH3CH2COOH
CH3CH2Br CH2=CH2 CH3CH2OH
CH3CH2COOC2H5
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
反馈练习
2CH3CH2CH2OH+O2
CH3CH2CHO+2H2O
催化剂
2CH3CH2CHO+O2
2CH3CH2COOH
催化剂
CH3CH2Br+NaOH
乙醇
CH2=CH2
+NaBr+H2O
CH2=CH2
催化剂
CH3CH2OH
CH3CH2COOH+
CH3CH2OH
稀H2SO4
CH3CH2
COOC2H5
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
+H2O
+H2O
有机物A的分子式C3H6O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C。B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，有红色沉淀和E生成。写出下述变化的反应方程式。
（1）A B （2）B C （3）B D（4）D E
反馈练习
C为乙烯
有醛基
+ NaOH HCOONa + C2H5OH
HC-OC2H5
‖
O
（1）
2CH3CH2OH + O2
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
（3）
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa
+Cu2O↓+3H2O
（2）
（4）
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2
+ H2O
反馈练习
B
反馈提升
2 mol
1 mol
1 mol
一、乙酸
断键方式：
弱酸性：
乙酸＞碳酸＞苯酚
二、酯
物理性质
密度比水的小
难溶于水的液体等
化学性质
水解反应等
酸性
酯化反应
1、完成书P63习题 1、2、3
课后作业
2、几种衍生物之间的关系
乙烷
溴乙烷
乙烯
乙醇
乙醛
乙酸
乙酸乙酯
卤代
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
11
用化学方程式表示上述变化过程