苏教化学选修 有机化学基础专题4第三单元 醛 羧酸（第一课时）（共18张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教化学选修 有机化学基础专题4第三单元 醛 羧酸（第一课时）（共18张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 459.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-19 13:39:25 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
第三单元 醛
【学习目标】
1.通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。
2.知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。
乙醛的1H-NMR
（一）组成和结构：
C2H4O
CH3CHO
一、乙醛：
分子式：
结构简式：
（二）乙醛的性质
1、物理性质：
无色有刺激性气味的液体，沸点20.8℃， 密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
(有不饱和键)
醛
基
易被氧化
预测性质:
思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式
易加成
（1） 乙醛的加成反应：
2、乙醛的化学性质
O
C
H
C
H
H
H
H
H
分析：碳元素的化合价变化
结论：加氢碳元素被还原
工业制醇的主要方法！
思考：有机反应中的氧化反应和还原反应
我们应该怎样判断呢?
有机物得O或去H, 发生氧化反应
有机物失O或加H, 发生还原反应
O
C
H
C
H
H
H
O
乙醛在一定的条件下被氧化为乙酸
工业制羧酸的主要方法!
B.催化氧化
（2） 乙醛的氧化反应：
①与氧气反应
A、燃烧
A.银镜反应---与银氨溶液的反应
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+
AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
或:AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+2H2O
银氨溶液的配制方法：
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
②与其它氧化剂反应
此反应可以用于醛基的定性和定量检测
应用:工业上用来制瓶胆和镜子
5.1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原
3.银氨溶液现用现制，不能久置；氨水滴加至沉淀恰好溶解，不可多加，
注意：
1.试管要洁净，
2.水浴加热时不可振荡和摇动试管
否则生不成银镜
4.试管内壁银镜的处理：稀硝酸清洗
B、被新制Cu(OH)2氧化
新制Cu(OH)2的配制方法：
２mlNaOH(5%)+4~6滴CuSO4(2%)
CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋2H2O
砖红色
加热
必须过量
注意：
此反应必须在碱性条件下进行
应用：
此反应也用于醛基的检验和测定
医学上检验病人是否患糖尿病
讨论：
.乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
B、被新制Cu(OH)2氧化
新制Cu(OH)2的配制方法：
２mlNaOH(50%)+4~6滴CuSO4(2%)
CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋2H2O
砖红色
加热
必须过量
C、使酸性KMnO4溶液褪色
醛基中碳氧双键能与H2发生加成反应
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成羧基
加成反应
氧化反应
乙 醛
小结：乙醛的化学性质
注意：和C＝C双键不同的是，通
常情况下， 醛基中的C＝O不能
和HX、X2、H2O发生加成反应
（四）乙醛的工业制取：
（1）乙醇的催化氧化
（2）乙烯氧化法：
（三）乙醛的用途：
是有机合成的重要原料，主要用于制取
乙酸、丁醇、乙酸乙酯
练习
1、已知柠檬醛的结构简式为
(CH3)2C＝CHCH2CH2CH＝C(CH3)CHO。根据已学过的知识推断，下列说法中错误的是 A．它可与新制氢氧化铜反应
B．它能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．它能够发生银镜反应
D．它完全催化加氢产物的分子式为C10H20
2、 某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热到沸腾，未见红色沉淀产生，主要原因是 ( )
A.甲醛的量太少 B.CuSO4的量太少
C.NaOH的量太少 D.加热时间太短
第三单元 醛
【学习目标】
1.通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。
2.知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。
乙醛的1H-NMR
（一）组成和结构：
C2H4O
CH3CHO
一、乙醛：
分子式：
结构简式：
（二）乙醛的性质
1、物理性质：
无色有刺激性气味的液体，沸点20.8℃， 密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
(有不饱和键)
醛
基
易被氧化
预测性质:
思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式
易加成
（1） 乙醛的加成反应：
2、乙醛的化学性质
O
C
H
C
H
H
H
H
H
分析：碳元素的化合价变化
结论：加氢碳元素被还原
工业制醇的主要方法！
思考：有机反应中的氧化反应和还原反应
我们应该怎样判断呢?
有机物得O或去H, 发生氧化反应
有机物失O或加H, 发生还原反应
O
C
H
C
H
H
H
O
乙醛在一定的条件下被氧化为乙酸
工业制羧酸的主要方法!
B.催化氧化
（2） 乙醛的氧化反应：
①与氧气反应
A、燃烧
A.银镜反应---与银氨溶液的反应
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+
AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
或:AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+2H2O
银氨溶液的配制方法：
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
②与其它氧化剂反应
此反应可以用于醛基的定性和定量检测
应用:工业上用来制瓶胆和镜子
5.1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原
3.银氨溶液现用现制，不能久置；氨水滴加至沉淀恰好溶解，不可多加，
注意：
1.试管要洁净，
2.水浴加热时不可振荡和摇动试管
否则生不成银镜
4.试管内壁银镜的处理：稀硝酸清洗
B、被新制Cu(OH)2氧化
新制Cu(OH)2的配制方法：
２mlNaOH(5%)+4~6滴CuSO4(2%)
CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋2H2O
砖红色
加热
必须过量
注意：
此反应必须在碱性条件下进行
应用：
此反应也用于醛基的检验和测定
医学上检验病人是否患糖尿病
讨论：
.乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
B、被新制Cu(OH)2氧化
新制Cu(OH)2的配制方法：
２mlNaOH(50%)+4~6滴CuSO4(2%)
CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋2H2O
砖红色
加热
必须过量
C、使酸性KMnO4溶液褪色
醛基中碳氧双键能与H2发生加成反应
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成羧基
加成反应
氧化反应
乙 醛
小结：乙醛的化学性质
注意：和C＝C双键不同的是，通
常情况下， 醛基中的C＝O不能
和HX、X2、H2O发生加成反应
（四）乙醛的工业制取：
（1）乙醇的催化氧化
（2）乙烯氧化法：
（三）乙醛的用途：
是有机合成的重要原料，主要用于制取
乙酸、丁醇、乙酸乙酯
练习
1、已知柠檬醛的结构简式为
(CH3)2C＝CHCH2CH2CH＝C(CH3)CHO。根据已学过的知识推断，下列说法中错误的是 A．它可与新制氢氧化铜反应
B．它能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．它能够发生银镜反应
D．它完全催化加氢产物的分子式为C10H20
2、 某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热到沸腾，未见红色沉淀产生，主要原因是 ( )
A.甲醛的量太少 B.CuSO4的量太少
C.NaOH的量太少 D.加热时间太短