人教版九年级化学 课题1生活中常见的盐 课件（共43张PPT建议WPS打开）

(共43张PPT)
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐





什么叫酸？ 什么叫碱？
盐是如何定义的？









导入新知


日常生活中所说的 盐，通常指食盐（主要 成分是NaCl）。








盐

食盐


化学中的盐，不仅仅 是指食盐，而是指一类组 成里含有金属离子和酸根 离子的化合物，如氯化钠、 硫酸铜、碳酸钙等。




如果对日常生活中所说的盐和化学中的 盐不加区分，有可能产生不良后果，如亚硝 酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，具有强致癌 性，而且有剧毒，摄入0.2～0.5 g即可引起食 物中毒，3 g可致死。我国曾发生过多次将亚 硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起 中毒的事件。




除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
石灰石和大理石的 主要成分（CaCO3）










原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 打一物质
一、氯化钠（ NaCl）









探究新知

食盐


食盐的用途
（1）食品——调味
&防腐







腌制时加入食盐可使微生物细胞脱水死 亡，进而延长食物的保质期。
用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这 些食品风味独特，还可延长保质期。

医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用氯化钠）。
（2）生理盐水




（3）生理活动必不可少的物质



胃液的主要成分促生盐 酸、帮助消化、增进食欲

Na+

Cl-

维持细胞内外正常的水分 分布促进细胞内外物质交换












农业上用氯化
钠溶液来选种

工业上可以用 氯化钠为原料制 取多种化工产品
公路上的积雪可用氯化钠来消除



清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通，喝盐开水 还可以治喉咙痛、牙痛；
每天用淡盐水开水漱口，可以预防各种口腔病；
误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用；
豆腐易变质，如将食盐溶解在开水中，冷却后将 豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月；

食盐的妙用

花生油内含有水分，放久了会发臭，可将盐炒 热，凉后，按40千克油1千克盐的比例，加入 食盐，可以使花生油2～3年仍保持色香、味滑；
鲜花插入稀盐水里，可数日不谢；
新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂；

食盐的妙用


食盐的妙用
洗有颜色的衣服时，先用5%盐水浸泡10分钟， 然后再洗，则不易掉色；
洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉， 再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑；
将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹；
铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。

【阅读材料】
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄 金的多少，而是比藏有食盐的数量，被历史上 称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过 盐巴货币，为了换取生活必需的一小块盐巴， 需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人 家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着 的盐块上舔一下）



黄帝克炎帝于阪泉，擒蚩尤于涿鹿，两者 实为一事。
——《中华五千年史》张其昀
炎、黄血战，实为食盐而起


氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量 的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。




波兰维莉奇卡盐矿

盐湖

盐井



我国的储盐量
我国储盐量很丰富，食盐的产地分布很广，过去很多地区缺盐， 是交通落后造成的。从东北到海南、台湾，从新疆、青海、川藏到 内蒙，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽 宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以已有 一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云 南、湖北、湖南、新疆、青海等地。在陕西、山西、甘肃、青海、 新疆、内蒙古、黑龙江等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的 是柴达木盆地的察尔汗湖的食盐就可供我国十三亿人口食用四千多 年，那里盐层达30～60m厚，形状千姿百态，煞是壮观，人们用盐 盖房子，修公路，淹卤菜随便在地上挖个坑埋在里面就可以了。



美丽的盐景
大量粗盐从海水、盐湖水等析出




风吹日晒蒸发水分
蒸发溶剂结晶








蒸发池








结晶池


海水晒盐流程




水分 蒸发






粗盐


母液







继续 蒸发 水分



晾晒海水
煮盐井水、盐湖水
粗盐



蒸发溶剂结晶






NaCl
难溶性杂质 如泥沙等



可溶性杂质
（如CaCl2, MgCl2等）


粗盐

初步提纯



含有可溶性和不溶性杂质









视频：在三支分别盛有少量稀盐酸(HCl) 、氯化钠 (NaCl)溶液、氯化钾(KCl)
溶液的试管里，各滴入几滴硝酸银(AgNO3 )溶液和几滴稀硝酸( HNO3 )，观
察发生的现象。
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

不溶于稀硝酸 的白色沉淀



Ag+ +／NO3- + H+ +Cl- =AgCl↓ + H+ +N／O3-
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Ag+ +／NO3- + Na+ +Cl- = AgCl↓ + Na+ +N／O3-


AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3
Ag+ +N／O3- + K+ +Cl- = AgCl↓ + K+ +N／O3-
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ag+ 和 Cl-不能在同一种溶液中共存


















二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠（ Na2CO3 ）的用途




制造玻璃
造纸
纺 织
洗涤剂的生产

食品制造


天安门前的华表、人民大会堂 的许多柱子就是用大理石做的
碳酸钙（CaCO3）的用途
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的 主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。

碳酸钙还用 作补钙剂






在医疗上，它是 治疗胃酸过多症 的一种药剂

碳酸氢钠（ NaHCO3 ）的用途
碳酸氢钠是焙制糕点所用的 发酵粉的主要成分之一





CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
回忆实验室制取二氧化碳的化学反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
盐酸腐蚀含碳酸钙的建材

【讨论】比较碳酸钙（CaCO3）与碳酸钠（ Na2CO3 ）和碳酸氢 钠（ NaHCO3 ）的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生 类似的反应。









碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象 反应剧烈，产生大量气 泡，澄清的石灰水变浑浊 反应更剧烈，产生大量气
泡，澄清的石灰水变浑浊
分析 生成了二氧化碳 生成了二氧化碳

实验11-1
Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+ H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+CO2↑
组成里含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐 跟盐酸等酸反应都能生成二氧化碳，利用这种反应可以检验盐中是 否含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）。


碳酸氢钠（ NaHCO3 ） 在医疗上可作治疗胃酸过多 症的一种药剂的化学反应原 理是什么？

NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑


【讨论】浓硫酸沾在皮肤或衣服上，立 即用大量的水冲洗，还要涂上3%-5%的 碳酸氢钠溶液的原因是什么？



2 NaHCO3 + H2SO4= Na2SO4+ 2 H2O +2 CO2↑

类 比
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑

实验11-2


现 象 产生白色沉淀
分 析 白色沉淀是CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH

这个反应可用 来制造氢氧化钠




碳酸钠溶液

澄清石灰水






一种盐转化为另一种盐
一种碱转化为另一种碱








Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+ H2O+CO2↑

H2CO3
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑
【讨论】 上述反应中，生成物的成分与反应物的成分有什么特点？ 上述反应都发生在溶液中，反应物都是酸、碱、盐，酸、
碱、盐溶液中两种化合物之间互相交换成分，生成另外两种化




酸、碱、盐











合物的反应叫复分解反应。

＋ ＋

AB + CD → AD + CB

实验11-3



CuSO4溶液+ NaOH溶液 CuSO4溶液+ BaCl2溶液
现 象 有蓝色沉淀生成 有沉淀生成
化学方程式 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4+BaCl2=
BaSO4↓ + CuCl2


生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象
是什么？



都有气体产生。

【讨论】
上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
是复分解反应, 都有沉淀生成
前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的
是复分解反应, 都有水生成


复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发 生复分解反应。只有当两种化合物 互相交换成分，生成物中有沉淀或 有气体或有水生成时，复分解反应 才可能发生。
Fe2O3 + 3 H2SO4 =
Fe2(SO4)3
+ 3 H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O


酸、碱、盐之间的反应是复分解反应，酸跟
一些金属氧化物的反应也是复分解反应。

根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供
的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列化合物的溶液两两之 间是否能发生反应。
探究



NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸 能反应 不能反应 能反应 能反应
判断依据 有水生成 没有沉淀、气 体或水生成 有气体、 水生成 有沉淀生成
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O NaCl + H2SO4／→ Na2SO4 + HCl
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HNO3

在复分解反应中，元素的化合价
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O



复分解反应的特点：双交换，价不变
+1 -2
+1 -1
+1 -2
-2
+3 -2 +1 +3 -2
+1 -2 +1 +1 -1

部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
酸、碱和盐
的溶解性口诀 钾钠铵盐硝盐溶； 盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐可溶钾钠铵； 酸类多数可溶解； 碱类可溶钾钠钡。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶 于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。


指“硝酸盐”













一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl

2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4




化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定
义 由两种或 两种以上 物质生成 另一种物 质的反应 由一种物质 生成两种或 两种以上其 它物质的反 应 由一种单质与 一种化合物反 应，生成另一 种单质与另一 种化合物的反 应 由两种化合物 互相交换成分 生成另外两种 化合物的反应
类 型 A+B→AB AB→A+B+ … . AB + C→ A + CB AB + CD→ AD+ CB
特 征 反应物为多 种而生成物 只有一种， 即“多变一 ” 反应物只有 一种而生成 物有多种， 即“一变多 反应物与生 成物都是两 种，且都是 ” 单质和化合
物 反应物和生成 物都为化合物


化学反应的基本类型

利 用 分 类 的 方 法 学 习 化 学











↓




↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓







利 用 分 类 的 方 法 学 习 化 学



我国制碱工业的先驱—侯德榜
碳酸钠用途非常广泛。纯碱工业创 始于18世纪，在很长一段时间内制碱技 术把持在英、法德、美等西方国家手中
。1921年正在美国留学的侯德榜先生为 了发展我国的民族工业，应爱国实业家 范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制 碱技术，成功地摸索和改进了西方的制 碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德 榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了 杰出的贡献。

指“纯碱”










课堂小结

氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生 活和生产中都有广泛的用途。
可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，例如 使粗盐提纯。
组成里含有碳酸根离子（CO32-)或碳酸氢根离
子（HCO3-)的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
盐、酸、碱之间可以发生复分解反应，反应发 生的条件是有沉淀或气体或水生成。