苏教版高二化学选修5 有机化学基础专题4第三单元 醛 羧酸（共20张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版高二化学选修5 有机化学基础专题4第三单元 醛 羧酸（共20张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-19 21:17:03 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
专题四 烃的衍生物
苏教版《有机化学基础》
温暖、美丽的家
吊兰
虎尾兰
芦荟
绿萝
清除甲醛“四壮士”
乙醛分子的比例模型
乙醛分子的球棍模型
一、乙醛的分子组成和结构
分子式：
官能团：
结构式：
结构简式：
C2H4O
一、乙醛的分子组成和结构
醛基的写法，不要写成—COH
×
二、乙醛的物理性质
1、无色、有刺激性气味的液体
2、密度比水小
3、与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
4、沸点为20.8℃，易挥发
思考：根据乙醛的结构，推测乙醛有哪些化学性质？
(有不饱和键)
醛
基
易被氧化
预测性质：
易加成
1、加成反应
还原反应 ：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应
氧化反应：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应
三、乙醛的化学性质
——还原反应
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下， 醛基中的C＝O不能和HX、X2、H2O发生加成反应
2、氧化反应
（1）可燃性：
（2）催化氧化：
工业制乙酸
三、乙醛的化学性质
三、乙醛的化学性质
你知道热水瓶胆上的银如何镀上去的呢？
（3）与弱氧化剂反应
①银镜反应
【实验1】银氨溶液的制备：
在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO3 溶液，逐滴滴加2%的稀氨水，振荡试管，至产生的白色沉淀恰好溶解为止，即制得澄清的银氨溶液。
在配制好的银氨溶液中加入3滴乙醛，放在温水浴里加热 3~5 min，观察实验现象。
三、乙醛的化学性质
实验现象：在试管壁上有光亮如镜的银析出
银氨溶液的配制：
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O
（氢氧化二氨合银）
三、乙醛的化学性质
（3）与弱氧化剂反应
①银镜反应
AgNO3 + NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
银镜反应：
注意：
a.银氨溶液要现配现用，不可久置
b.水浴加热
c.试管内壁必须要洁净
d.加热时不能振荡试管
e.试管内壁的银镜可以用 洗去
应用：
Ⅰ. 检验醛基的存在，确定醛基的数目
Ⅱ. 工业上利用此原理制镜和保温瓶胆
三、乙醛的化学性质
（3）与弱氧化剂反应
①银镜反应
稀硝酸
②与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
【实验2】在试管里加入3 mL 5%的NaOH 溶液，滴加 3~4 滴 2% 的CuSO4溶液，得到含NaOH的Cu(OH)2悬浊液。
振荡后加入0.5 mL乙醛，加热至沸腾，观察实验现象。
实验现象：试管中有砖红色沉淀(Cu2O)生成
三、乙醛的化学性质
（3）与弱氧化剂反应
注意：
a.Cu(OH)2悬浊液必须现配现用，且NaOH要过量；
b.直接加热至沸腾；
（3）与弱氧化剂反应
②与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
三、乙醛的化学性质
应用：
Ⅰ. 检验醛基的存在，确定醛基的数目
Ⅱ. 医院里，利用这一反应原理检验糖尿病病人尿液中葡萄糖（含-CHO）的含量是否正常
④与强氧化剂反应
思考：乙醛能否被强氧化剂氧化呢?
乙醛能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色
三、乙醛的化学性质
四、乙醛的制备
（1）乙炔水化法，写方程式：
（2）乙烯氧化法，写方程式：
（3）乙醇氧化法，写方程式：
乙醛
还原(加H)
乙醇
氧化(失H)
氧化(加O)
乙酸
小结：乙醛的化学性质
醛基既有氧化性，
又有还原性。
醛基以还原性为主
1.只用一种试剂鉴定乙醇、乙醛和乙酸 ( )
A.H2O B. NaOH C.KMnO4 D.Cu(OH)2
2.对有机物 的化学性质
叙述错误的是 （ ）
A.能发生银镜反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
D.该有机物既能被氧化又能被还原。
C
D
课堂练习：
3、已知：
若要检验出其中的碳碳双键，其方法是什么？
a、先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛 基被氧化；
b、将反应后的溶液酸化后，再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键。
课堂练习：
专题四 烃的衍生物
苏教版《有机化学基础》
温暖、美丽的家
吊兰
虎尾兰
芦荟
绿萝
清除甲醛“四壮士”
乙醛分子的比例模型
乙醛分子的球棍模型
一、乙醛的分子组成和结构
分子式：
官能团：
结构式：
结构简式：
C2H4O
一、乙醛的分子组成和结构
醛基的写法，不要写成—COH
×
二、乙醛的物理性质
1、无色、有刺激性气味的液体
2、密度比水小
3、与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
4、沸点为20.8℃，易挥发
思考：根据乙醛的结构，推测乙醛有哪些化学性质？
(有不饱和键)
醛
基
易被氧化
预测性质：
易加成
1、加成反应
还原反应 ：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应
氧化反应：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应
三、乙醛的化学性质
——还原反应
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下， 醛基中的C＝O不能和HX、X2、H2O发生加成反应
2、氧化反应
（1）可燃性：
（2）催化氧化：
工业制乙酸
三、乙醛的化学性质
三、乙醛的化学性质
你知道热水瓶胆上的银如何镀上去的呢？
（3）与弱氧化剂反应
①银镜反应
【实验1】银氨溶液的制备：
在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO3 溶液，逐滴滴加2%的稀氨水，振荡试管，至产生的白色沉淀恰好溶解为止，即制得澄清的银氨溶液。
在配制好的银氨溶液中加入3滴乙醛，放在温水浴里加热 3~5 min，观察实验现象。
三、乙醛的化学性质
实验现象：在试管壁上有光亮如镜的银析出
银氨溶液的配制：
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O
（氢氧化二氨合银）
三、乙醛的化学性质
（3）与弱氧化剂反应
①银镜反应
AgNO3 + NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
银镜反应：
注意：
a.银氨溶液要现配现用，不可久置
b.水浴加热
c.试管内壁必须要洁净
d.加热时不能振荡试管
e.试管内壁的银镜可以用 洗去
应用：
Ⅰ. 检验醛基的存在，确定醛基的数目
Ⅱ. 工业上利用此原理制镜和保温瓶胆
三、乙醛的化学性质
（3）与弱氧化剂反应
①银镜反应
稀硝酸
②与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
【实验2】在试管里加入3 mL 5%的NaOH 溶液，滴加 3~4 滴 2% 的CuSO4溶液，得到含NaOH的Cu(OH)2悬浊液。
振荡后加入0.5 mL乙醛，加热至沸腾，观察实验现象。
实验现象：试管中有砖红色沉淀(Cu2O)生成
三、乙醛的化学性质
（3）与弱氧化剂反应
注意：
a.Cu(OH)2悬浊液必须现配现用，且NaOH要过量；
b.直接加热至沸腾；
（3）与弱氧化剂反应
②与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
三、乙醛的化学性质
应用：
Ⅰ. 检验醛基的存在，确定醛基的数目
Ⅱ. 医院里，利用这一反应原理检验糖尿病病人尿液中葡萄糖（含-CHO）的含量是否正常
④与强氧化剂反应
思考：乙醛能否被强氧化剂氧化呢?
乙醛能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色
三、乙醛的化学性质
四、乙醛的制备
（1）乙炔水化法，写方程式：
（2）乙烯氧化法，写方程式：
（3）乙醇氧化法，写方程式：
乙醛
还原(加H)
乙醇
氧化(失H)
氧化(加O)
乙酸
小结：乙醛的化学性质
醛基既有氧化性，
又有还原性。
醛基以还原性为主
1.只用一种试剂鉴定乙醇、乙醛和乙酸 ( )
A.H2O B. NaOH C.KMnO4 D.Cu(OH)2
2.对有机物 的化学性质
叙述错误的是 （ ）
A.能发生银镜反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
D.该有机物既能被氧化又能被还原。
C
D
课堂练习：
3、已知：
若要检验出其中的碳碳双键，其方法是什么？
a、先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛 基被氧化；
b、将反应后的溶液酸化后，再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键。
课堂练习：