人教版（2019）高中化学必修第一册：第四章综合测试 （含解析）

第四章综合测试
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1.可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确（ ）
A.核电荷数为138
B.核外电子数为226
C.中子数为50
D.与互为同位素
2.第115号（）元素的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的是（ ）
A.位于第七周期
B.与元素属于同一主族
C.的同位素原子具有相同的电子数
D.中子数为173的核素符号是招
3.最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由所构成的单质气体。是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（ ）
A.的物质的量是0.05mol
B.中所含的中子数约为
C.的体积约为
D.的摩尔质量为
4.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A.单质的熔、沸点逐渐降低
B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.单质的氧化性逐渐增强
D.气态氢化物的稳定性逐渐增强
5.铊（）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ）
A.铊比铝的金属性更强
B.铊能与盐酸反应放出氢气
C.铊在化合物中可以是价
D.氢氧化铊一定具有两性
6.下列物质中只含有共价键的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7.已知阴离子的原子核内有个中子，原子的质量数为，则原子完全转化为时，含有电子的物质的量是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.下列说法正确的是（ ）
A.中阴、阳离子的个数之比为
B.元素周期表中，包含元素种数最多的族是第ⅢB族
C.和汽化时，克服作用力完全相同
D.金属化合物一定是离子化合物，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物
9.下列有关元素的说法正确的是（ ）
A.ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物
B.第二周期元素从左到右，最高正价从递增到
C.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
D.元素周期表中的117号元素位于第七周期第ⅦA族
10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
A.元素的非金属性：
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
11.2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（ ）
A.每个中含有26个电子
B.的摩尔质量为
C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键
D.全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质
12.元素周期表中ⅣA元素包括等，已知的价稳定，而的价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A.②③⑤
B.②③④
C.①②③
D.①②④⑤
13.下列叙述不正确的是（ ）
A.若和的电子层结构相同，则
B.晶体中电子总数与中子总数之比为
C.和分子中各原子最外层都满足8电子结构
D.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
14.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A.由水溶液的酸性：可推断出元素的非金属性：
B.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：
C.已知第ⅡA族的硫酸盐溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出不溶于水，但溶解度比大（第ⅡA族元素从上到下依次为）
D.和分别位于第六周期第IA族和第ⅡA族，碱性：
15.是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的溶液发生催化分解。实验发现，向溶液中加入可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为。下列说法正确的是（ ）
A.分子中含有离子键和非极性键
B.在第1步反应中，每生成，转移电子
C.机理中第2步反应为
D.若在加入的溶液中检验出，则说明第1步反应发生了
16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M X R T
原子半径/ 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价

下列叙述正确的是（ ）
A.离子半径大小：
B.X单质不能与铁发生反应
C.L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应
D.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17.（4分）有X、Y、乙三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，乙元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
（1）写出X元素符号：________。
（2）画出Y元素的原子结构示意图：________________。
（3）写出Z的单质与反应的化学方程式：________________________________________________。
18.（13分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为________、________、________。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________________________________________________。
19.（14分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物，该氢化物在常温下是液体。
②A和B两元素可形成化合物，该化合物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液。
③比多8个电子。
④C与D元素可以形成化合物CD。
⑤向CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色。
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为。
试回答：
（1）B是________（写元素符号，下同），E是________。
（2）B的离子结构示意图为________________________，D的单质分子的电子式为________________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式为________________。
（3）用电子式表示的形成过程：________________________________________________________。
（4）写出CD的溶液中通入氯气发生反应的离子方程式：________________________________________。
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：________________________________（B、C、E离子用实际离子符号表示）。
20.（21分）I.形式一：（由粒子数推断）5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。据此，回答下列问题：
写出A'、B'的化学式：________、________。
Ⅱ.形式二：（由元素原子结构推断）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。
（1）写出下列元素的符号：A________，B________，E________。
（2）F在元素周期表中的位置为________________________。
（3）写出C的单质和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______________________________。
（4）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：E________F（填“强于”或“弱于”），请以E、F为例列举元素非金属性强弱的比较方法：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（至少2条）。通过Ⅱ的解题你认为推断出本题各元素的关键环节为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅲ.形式三：（由元素位置推断）下表为元素周期表的一部分：

请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请画出元素⑦的离子结构示意图：________________。
（2）写出元素⑤的符号：_________________。
（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为________________。
（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是________________。
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：________。该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为________________________________。
（6）请你预测：如果发现了原子序数为116号元素，它在周期表中的位置是第________周期________族，它属于________元素（填“金属”或“非金属”）。


第四章综合测试
答案解析
一、选择题
1.【答案】D
【解析】的质量数为226，质子数、核电荷数、核外电子数为88，中子数为138。与的质子数相同，中子数不同，互为同位素。
2.【答案】D
【解析】118号元素是第七周期的0族元素，115号元素的原子核最外层电子数是5，则位于第七周期VA族，A正确；与都位于ⅤA族，B正确；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，因此的同位素原子具有相同的电子数，C正确；中子数为173的的质量数，故该核素正确的符号为器，D错误。
3.【答案】C
【解析】气体的物质的量为，A正确；一个分子所含的中子数为，则中所含的中子数为，B正确；气体所处状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是，故气体的体积不一定是，C错误；摩尔质量以为单位时，数值等于其相对分子质量，的相对分子质量为36，所以的摩尔质量为，D正确。
4.【答案】B
【解析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，相对分子质量逐渐增大，单质的熔、沸点逐渐升高，常温下为气态，为液态，碘为固态，A错误；卤素离子的还原性逐渐增强，B正确；单质的氧化性逐渐减弱，C错误；气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，D错误。
5.【答案】D
【解析】铊和铝是同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，氢氧化铝有两性，氢氧化铊应该具有破性。
6.【答案】C
【解析】A项，中只含有离子键，、中只含有共价键，中既含有离子键又含有共价键；B项，中只含有共价键，而中只含有离子键；D项，中既含有离子键又含有共价键，中只含有共价键。
7.【答案】D
【解析】一个R原子的质子数为个，其核外电子数也为个，所以一个的核外电子数为个，而原子的物质的量为，所以形成的含有电子的物质的量为，故选D。
8.【答案】B
【解析】中阴、阳离子的个数之比为，A错误；元素周期表中，包含元素种数最多的族是第ⅢB族，因为有钢系和钢系，共32种，B正确；是离子晶体，是分子品体，汽化时，前者克服的是离子键，后者克服的是分子间作用力，故C错误；金属化合物不一定是离子化合物，如，故D错误。
9.【答案】D
【解析】ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A错误；第二周期中，没有最高正价，没有正价，B错误；同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越弱，则失电子能力越弱，C错误；117号元素位于第七周期第ⅧA族，D正确。
10.【答案】B
【解析】a、b、c、d的最外层电子数分别为1、6、7、1，的电子层结构与氦相同，则a为元素；b和c的次外层有8个电子，则b为元素，c为，和的电子层结构相同，则d为元素。非金属性，A正确；元素与元素、元素分别形成，二者属于共价化合物，但与元素形成的化合物为，为离子化合物，B错误；元素与其他元素可以形成，均属于离子化合物，C正确；元素最高正化合价为、最低负化合价为，元素最高正化合价为、最低负化合价为，元素最高正化合价为、最低负化合价为，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。
11.【答案】C
【解析】每个中含有36个电子，故A错误；的摩尔质量为，故B错误；中含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。
12.【答案】A
【解析】①，中为+4价，不稳定，错误；②，的价稳定，正确；③继续与氯气反应，，中为价，稳定，正确；④，中为价，不稳定，错误；⑤，中为价，是稳定的，正确；故选A。
13.【答案】A
【解析】和的电子层结构相同，即，A错误；品体中电子总数为20，中子总数为20，电子总数与中子总数之比为B正确；的电子式为，的电子式为，C正确；第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H20，由于其分子间存在氢键，其沸点也最高，D正确。
14.【答案】A
【解析】不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，应利用元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比较的非金属性，A错误；设和的核外电子数为，则X、Y的原子序数分别为，所以原子序数：，B正确；由题给信息可知对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出不溶于水，但溶解度比大，C正确；和分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，的金属性比强，所以的碱性比强，故D正确。
15.【答案】C
【解析】属于共价化合物，含有共价键，不含离子键，A错误；第1步反应中，生成，转移电子物质的量为，B错误；分解反应方程式为，根据第1步反应，推出第2步反应为，C正确；能与水反应生成，因此该溶液中检验出，不能说明第1步反应发生，D错误。
16.【答案】D
【解析】元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA族元素，X的半径大于T，所以T为，X为；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径L比R大，所以L为、R为；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，所以M与L在同一周期，故M为Al。因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以的半径小于，A错误；S可在加热条件下与铁反应，生成，B错误；L、M、X的最高价氧化物对应的水化物分别是、、，和不能反应，故C错误；根据“对角线规则”，皱的性质与铝相似，具有两性，D正确。
二、非选择题
17.【答案】（l）
（2）
（3）
【解析】X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。乙元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成和，化学方程式为。
18.【答案】（l）
（2）
（3）


【解析】本题是以元素推断为线索的综合题。题目有“短周期”“依次增大”“密度最小的气体”“最外层电子数是周期数的三倍”“最外层电子数相同”5个限定条件，由此不难推断出，X、Y、Z分别是、、。
19.【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】由信息氢化物在常温下是液体，推测元素A是氧（）；由信息化合物可溶于强酸、强碱溶液，推测化合物是；由比多8个电子，可知元素C是钾（）；由向CD溶液中通入后加淀粉变蓝，确定化合物CD是，则元素D是碘（）；根据⑥确定元素E是铯（）。
20.【答案】I.
Ⅱ.（1）
（2）第三周期第ⅦA族
（3）
（4）弱于①加热条件下，用氯气和硫分别与铜发生反应，生成氯化铜和硫化亚铜，氯气可将铜氧化到更高价态，说明氯气的氧化性比硫强，故氯元素的非金属性比硫强；②往硫化氢溶液中通入氯气，生成S，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，则氧化性氯气强于硫，故氯元素的非金属性比硫强牢记各种元素的结构与性质，根据已给的信息结合元素周期表与元素性质特点推断出各元素
Ⅲ.（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）七 ⅥA 金属
【解析】I：含有10个电子的常见粒子有：等；两种离子反应生成一种产物的有和，判断出B是、C是；与反应生成和其他产物的有，所以的化学式为、。
Ⅱ：（1）A、C、F三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物可两两间发生反应生成盐和水，C应为铝元素，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝。第三周期中，能与氢氧化铝反应的强碱只能是，能与氢氧化铝反应的强酸可能为硫酸和高氯酸，通过三种元素的最外层电子数之和为11，判断为氯元素。所以A、B、E分别为。
Ⅲ：（1）由题表可知元素⑦为氯元素，其离子结构示意图为
（2）元素⑤为硅元素，其符号为。
（3）②、③、⑥的离子分别为，其离子半径由大到小的顺序为。
（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为，其酸性由强到弱的顺序是。
（5）①、②、③三种元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物为，其电子式为，与反应的离子方程式为。
（6）以118号原子定位，可推断出原子序数为116号元素，它在周期表中的位置是第七周期第ⅥA族，它的上一周期同主族元素为钋，已经是金属元素，所以116号元素为金属元素。

高中化学 必修第一册 6 / 6