人教版高中化学必修一第三章第2节第2课时 铝的重要化合物 课件（共20张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一第三章第2节第2课时 铝的重要化合物 课件（共20张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 843.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-21 20:42:11 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第2课时 铝的重要化合物
铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？它们有哪些性质？
1.掌握氧化铝的性质。
2.掌握氢氧化铝的两性和制备。（重点）
3.了解氧化铝、氢氧化铝的用途。
写出下列转化的化学方程式
【温故知新】
一、铝的重要化合物
1.氧化铝
（1）物理性质
【提示】氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。
通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质。
（1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化
膜，所以可用铝锅来烧水。
（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。
【思考与交流】
Al2O3是一种两性氧化物。
氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al2O3 + 6HCl ====2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH ==== 2NaAlO2 + H2O
（2）化学性质
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
①液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼
铝的主要原料。
（3）用途
②耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和
耐高温的实验仪器等。
2.氢氧化铝
（1）制备
AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中，有白色胶状物质生成，继续滴入氨水至沉淀不再产生为止。
（2）物理性质
氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。
它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。
①氢氧化铝的两性
（3）化学性质
氢氧化铝与酸、碱溶液的反应
现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。
Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
Al(OH)3是两性氢氧化物。
既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。
注意：Al(OH)3不能溶于弱酸和弱碱。
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
②不稳定性
氢氧化铝不稳定，受热易分解。
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
（4）氢氧化铝的用途
3.偏铝酸钠
偏铝酸钠是一种常见的偏铝酸盐，可与酸和铝盐反应。
（1）与少量强酸反应
AlO2- + H+ + H20 ==== Al(OH)3 ↓
（2）与过量强酸反应
AlO2- + 4H+ ==== Al3+ + 2H20
（3）与过量的二氧化碳反应
AlO2- + CO2 + 2H2O ==== Al(OH)3↓+ HCO3-
（4）与铝盐反应
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ==== 4Al(OH)3 ↓
【提示】因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。
（1）为什么常用氨水与氯化铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?
（2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？
【提示】向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳即可，NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
【想一想】
铝的重要
化合物
氧化铝:
氢氧化铝
①制备
铝盐与弱碱
②性质
两性氢氧化物、不稳定
两性氧化物——既能与强酸反应又能与强碱反应
1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不
会发生反应的是( )
A.稀硝酸 B.稀盐酸
C.硝酸铜 D.氢氧化钠
C
2.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的( )
A.NaCl B.NaNO3
C.NaOH D.MgCl2
3.下列物质中能与盐酸但不能与氢氧化钠溶液反
应的是(?? ) ?
A.NaHCO3?? ? B．Al(OH)3??
?C.Fe2O3??? D．Al2O3
C
C
4.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下面图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）
D
第2课时 铝的重要化合物
铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？它们有哪些性质？
1.掌握氧化铝的性质。
2.掌握氢氧化铝的两性和制备。（重点）
3.了解氧化铝、氢氧化铝的用途。
写出下列转化的化学方程式
【温故知新】
一、铝的重要化合物
1.氧化铝
（1）物理性质
【提示】氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。
通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质。
（1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化
膜，所以可用铝锅来烧水。
（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。
【思考与交流】
Al2O3是一种两性氧化物。
氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al2O3 + 6HCl ====2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH ==== 2NaAlO2 + H2O
（2）化学性质
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
①液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼
铝的主要原料。
（3）用途
②耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和
耐高温的实验仪器等。
2.氢氧化铝
（1）制备
AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中，有白色胶状物质生成，继续滴入氨水至沉淀不再产生为止。
（2）物理性质
氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。
它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。
①氢氧化铝的两性
（3）化学性质
氢氧化铝与酸、碱溶液的反应
现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。
Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
Al(OH)3是两性氢氧化物。
既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。
注意：Al(OH)3不能溶于弱酸和弱碱。
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
②不稳定性
氢氧化铝不稳定，受热易分解。
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
（4）氢氧化铝的用途
3.偏铝酸钠
偏铝酸钠是一种常见的偏铝酸盐，可与酸和铝盐反应。
（1）与少量强酸反应
AlO2- + H+ + H20 ==== Al(OH)3 ↓
（2）与过量强酸反应
AlO2- + 4H+ ==== Al3+ + 2H20
（3）与过量的二氧化碳反应
AlO2- + CO2 + 2H2O ==== Al(OH)3↓+ HCO3-
（4）与铝盐反应
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ==== 4Al(OH)3 ↓
【提示】因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。
（1）为什么常用氨水与氯化铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?
（2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？
【提示】向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳即可，NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
【想一想】
铝的重要
化合物
氧化铝:
氢氧化铝
①制备
铝盐与弱碱
②性质
两性氢氧化物、不稳定
两性氧化物——既能与强酸反应又能与强碱反应
1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不
会发生反应的是( )
A.稀硝酸 B.稀盐酸
C.硝酸铜 D.氢氧化钠
C
2.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的( )
A.NaCl B.NaNO3
C.NaOH D.MgCl2
3.下列物质中能与盐酸但不能与氢氧化钠溶液反
应的是(?? ) ?
A.NaHCO3?? ? B．Al(OH)3??
?C.Fe2O3??? D．Al2O3
C
C
4.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下面图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）
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