广东省廉江市实验学校人教版高中化学必修一3.1金属的化学性质-课件 (共20张PPT)
文档属性
| 名称 | 广东省廉江市实验学校人教版高中化学必修一3.1金属的化学性质-课件 (共20张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-21 21:22:16 | ||
图片预览
文档简介
(共20张PPT)
第三章金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
分布特性：
null
1.1
金属的通性
1.1 分布特性
1、金属元素在自然界存在的状态：
化合态？游离态？
2、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素是 元素。
氧、硅、铝
铝
物理特性：
null
色泽：
状态：
三性：
1.1
金属的通性
1.2 物理特性
除汞是液体外，其他在常温下是固体
除金、铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色
不透明，具有良好延展性，导电、导热性
回忆
思考与交流
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
（1）与氧气反应
（2）与酸反应
（3）与某些盐溶液反应
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
Fe + ２HCl FeCl２+H2
↑
Fe +CuSO4 FeSO4+ Cu
null
能与氧气反应，得到氧化物
与酸反应 , 活动性排在氢前的金属元素置换出氢气
与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
1.1
金属的通性
1.3 化学特性
null
1.1
金属与非金属的反应
2.1 钠与氧气反应
实验3-1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
null
1.1
金属与非金属的反应
2.1 钠与氧气反应
【钠的物理性质】
1.具有银白色金属光泽的固体
2.密度比煤油大
3.质地柔软
null
1.1
想一想
1. 金属钠为什么要保存在煤油中？新切开的钠表面颜色为什么会变暗？
钠非常活泼，在空气中会发生氧化，因此要保存在煤油中，以隔绝空气。
2. 钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠，写出其化学方程式。
+1 -2
4Na + O2 2 Na2O
null
1.1
金属与非金属的反应
2.1 钠与氧气反应
现象：熔化成小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
+1
-1
过氧化钠
2Na + O2 Na2O2
实验3-2
把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
【问】
铝与氧气能否反应？所需条件？
科学探究
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热
至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什
么现象？为什么会有这种现象？
现象：
铝片熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好像有一层膜兜着。
原因：
铝表面的氧化膜保护了铝。
用砂纸打磨后，仍出现上述现象，这又是为什么呢？
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面
的保护膜，加热至熔化。又有什么现象呢？
科学探究
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属与氧气反应的规律
常温下易被氧化
常温下能被氧化
加热时能被氧化
不能被氧化
深入探讨
你能发现金属与氧气反应的难易程度与金属的活动性有什么规律？
金属的活动性越弱，与氧气反应就越难。
金属活动性中铝﹥铁，
可是铁制品在使用后，更容易锈坏。
你知道吗？
活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
李香
巩固练习
1、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）
①钠熔化
②燃烧后生成淡黄色固体
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰呈黄色
A. 只有④ B. 只有①
C. ①②④ D. ②③
Ｃ
小结：金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应
2、铝与氧气的反应
①常温
②加热
4Na + O2 2Na2O（白色）
4Al + 3O2 2Al2O3（致密）
常温或加热
2Na + O2 Na2O2（淡黄色）
△
李香
巩固练习
2. 铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）
Ａ. 铝的化学性质稳定
Ｂ. 铝在常温时与氧气不反应
Ｃ. 铝具有金属性，也具有非金属性
Ｄ. 铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
Ｄ
3、下列关于金属铝的叙述不正确的是( )
A．铝的化学性质比较活泼，在空气中易被氧化生成Al2O3
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
巩固练习
Ｃ
李香
巩固练习
4. 以下说法错误的是（ ）
A. 钠在常温下就容易被氧化
B. 钠受热后能够着火燃烧
C. 钠在空气中氧化生成的氧化钠的氧原子的化合价为-1价。
D. 钠在氧气中燃烧更为激烈
Ｃ
第三章金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
分布特性：
null
1.1
金属的通性
1.1 分布特性
1、金属元素在自然界存在的状态：
化合态？游离态？
2、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素是 元素。
氧、硅、铝
铝
物理特性：
null
色泽：
状态：
三性：
1.1
金属的通性
1.2 物理特性
除汞是液体外，其他在常温下是固体
除金、铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色
不透明，具有良好延展性，导电、导热性
回忆
思考与交流
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
（1）与氧气反应
（2）与酸反应
（3）与某些盐溶液反应
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
Fe + ２HCl FeCl２+H2
↑
Fe +CuSO4 FeSO4+ Cu
null
能与氧气反应，得到氧化物
与酸反应 , 活动性排在氢前的金属元素置换出氢气
与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
1.1
金属的通性
1.3 化学特性
null
1.1
金属与非金属的反应
2.1 钠与氧气反应
实验3-1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
null
1.1
金属与非金属的反应
2.1 钠与氧气反应
【钠的物理性质】
1.具有银白色金属光泽的固体
2.密度比煤油大
3.质地柔软
null
1.1
想一想
1. 金属钠为什么要保存在煤油中？新切开的钠表面颜色为什么会变暗？
钠非常活泼，在空气中会发生氧化，因此要保存在煤油中，以隔绝空气。
2. 钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠，写出其化学方程式。
+1 -2
4Na + O2 2 Na2O
null
1.1
金属与非金属的反应
2.1 钠与氧气反应
现象：熔化成小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
+1
-1
过氧化钠
2Na + O2 Na2O2
实验3-2
把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
【问】
铝与氧气能否反应？所需条件？
科学探究
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热
至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什
么现象？为什么会有这种现象？
现象：
铝片熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好像有一层膜兜着。
原因：
铝表面的氧化膜保护了铝。
用砂纸打磨后，仍出现上述现象，这又是为什么呢？
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面
的保护膜，加热至熔化。又有什么现象呢？
科学探究
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属与氧气反应的规律
常温下易被氧化
常温下能被氧化
加热时能被氧化
不能被氧化
深入探讨
你能发现金属与氧气反应的难易程度与金属的活动性有什么规律？
金属的活动性越弱，与氧气反应就越难。
金属活动性中铝﹥铁，
可是铁制品在使用后，更容易锈坏。
你知道吗？
活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
李香
巩固练习
1、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）
①钠熔化
②燃烧后生成淡黄色固体
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰呈黄色
A. 只有④ B. 只有①
C. ①②④ D. ②③
Ｃ
小结：金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应
2、铝与氧气的反应
①常温
②加热
4Na + O2 2Na2O（白色）
4Al + 3O2 2Al2O3（致密）
常温或加热
2Na + O2 Na2O2（淡黄色）
△
李香
巩固练习
2. 铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）
Ａ. 铝的化学性质稳定
Ｂ. 铝在常温时与氧气不反应
Ｃ. 铝具有金属性，也具有非金属性
Ｄ. 铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
Ｄ
3、下列关于金属铝的叙述不正确的是( )
A．铝的化学性质比较活泼，在空气中易被氧化生成Al2O3
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
巩固练习
Ｃ
李香
巩固练习
4. 以下说法错误的是（ ）
A. 钠在常温下就容易被氧化
B. 钠受热后能够着火燃烧
C. 钠在空气中氧化生成的氧化钠的氧原子的化合价为-1价。
D. 钠在氧气中燃烧更为激烈
Ｃ