(共25张PPT)
课题3 制取氧气
第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂
氧气有重要的用途，那么怎么制取氧气呢？
导入新课
学习目标
了解催化剂的概念和催化剂的作用。
02
初步学习在实验室制取氧气的原理。
01
03
学习分解反应，认识分解反应和化合反应的区别。
讲授新课
实验室制取氧气的原理
01
实验室制取氧气的常用方法有三种，用哪一种方法制取氧气最好？
分解过氧化氢（H2O2）溶液
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）
实验1：加热高锰酸钾
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
K2MnO4 MnO2 O2
加热
试管口为什么要略向下倾斜？
导管口为什么要塞一团棉花？
防止冷凝水倒流，使试管炸裂
防止高锰酸钾随导管进入水槽
实验2：分解过氧化氢
过氧化氢
H2O2
水 + 氧气
H2O O2
二氧化锰
实验3：加热氯酸钾
氯酸钾
KClO3
氯化钾 + 氧气
KCl O2
二氧化锰
加热
在用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰起什么作用呢？
探究二氧化锰的作用
02
步骤一：常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃。
过氧化氢溶液
带有火星的木条
木条不复燃
过氧化氢溶液
现 象：带火星的木条不能复燃；
结 论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。
过氧化氢
溶液
带有火星的木条
木条复燃
二氧化锰
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃；
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃；
结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用，使过氧化氢溶液分解产生氧气。
过氧化氢溶液
带有火星
的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
催化剂和催化作用
03
在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫触媒) 。
1.催化剂的概念
①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
（注意：改变可以是加快，也可以是减慢)
②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
2.催化剂的特点
3.催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
分析下面三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应相比，有什么不同?
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
过氧化氢
水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
分解反应
04
1.分解反应的概念
AB → A + B （一变多）
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
过氧化氢
水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
反应类型 化合反应 分解反应
定义
形式
参加反应的物质种类
生成物质的种类
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
A + B → AB（多变一）
AB → A + B （一变多）
两种或两种以上
一种
一种
两种或两种以上
2.化合反应和分解反应的区别
实验室制氧气的原理、催化剂
实验室制取氧气的原理
加热高锰酸钾
分解过氧化氢
加热氯酸钾
探究二氧化锰的作用
催化剂和催化剂作用
催化剂的概念
催化剂的特点
催化作用
分解反应
AB → A + B （一变多）
课堂小结
1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A.不产生氧气
B.产生氧气的速度慢
C.产生氧气的总量少
D.没有影响
B
随堂训练
2.下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂是指只能加快化学反应速率的物质
B．化学反应如果不使用催化剂，则就不能发生
C．二氧化锰是所有反应的催化剂
D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
D
3.下列反应属于分解反应的是：
(1)(3)
（1）碳酸 二氧化碳+水
（2）铁 + 氧气 四氧化三铁
（3）氧化汞 汞 + 氧气
（4）石蜡 + 氧气 水 +二氧化碳
加热
点燃
点燃(共19张PPT)
课题3 制取氧气
第2课时 实验室制取氧气 氧气的工业制法
实验室制取氧气的过程中，有哪些需要注意的地方呢？怎么选择药品和仪器呢？
导入新课
学习目标
了解氧气的工业制法。
02
了解实验室制备氧气的过程及注意事项。
01
讲授新课
实验室制备氧气的过程
01
1.发生装置
反应物:
反应物：
②固液不加热型
①固固加热型
固体
反应条件：
加热
固体和液体
不需要加热
反应条件：
根据反应物的状态和反应条件确定
排水法
不溶或难溶于水的气体
向上排空气法
密度比空气大的气体
2.收集装置
根据气体的溶解性和密度确定
向下排空气法
密度比空气小的气体
要收集到较干燥的氧气：选用___________________。
要收集到较纯净的氧气：选用___________________。
氧气的收集方法是什么？
(1) 排水法
氧气不易溶于水
氧气的密度比空气略大
向上排空气法
排水法
(2) 向上排空气法
（2）装药品
（4）点燃酒精灯加热
（5）收集气体
（6）把导管移离出水面
（3）固定装置
（7）熄灭酒精灯
（1）连接装置，检查装置气密性
3.实验步骤（加热高锰酸钾制氧气）
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
4.检验
①用排水法收集：当集气瓶的瓶口有气泡冒出时，证明已收集满。
②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
5.验满
方法：盖好玻璃片，正放在桌面上
原因：氧气密度比空气略大
6.存放
（2）导管伸入试管不能太长
（1）导管口塞一团棉花
便于气体顺利排出
（3） 试管口略向下倾斜
防止冷凝水倒流，使试管炸裂
（5）等有连续的气泡产生时再收集
刚产生的气泡中混有空气，这时的气体不纯
（6）实验完毕先撤导管，后移酒精灯
防止水倒吸，使试管炸裂
（4）加热时要先预热，再对准药品部位加热
7.高锰酸钾制取氧气中的注意事项
防止受热不均匀，使试管炸裂
防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞
氧气的工业制法
02
利用液氧（沸点高）和液氮（沸点低）的沸点不同进行分离。分离液态空气过程，没有生成新的物质，是物理变化。
1.原理
低温加压
空气
氮气先蒸发
液态氧气
蒸发
液态空气
2.过程
实验室制取氧气 氧气的工业制法
氧气的工业制法
实验室制取氧气
制取装置的选择
检验
验满
注意事项
原理
方法
实验步骤
存放
课堂小结
2.实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
A.朝下 B.朝上
C.略向下倾斜 D.略向上倾斜
C
1.工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾
C.分离液态空气 D.加热二氧化锰
C
随堂训练
3.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
A.加热固体药品前
B.与加热固体药品同时
C.开始有气泡放出时
D.气泡连续并均匀放出时
D
4.实验室提供过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾 和高锰酸钾四种药品及下列仪器。
（1）仪器⑤的名称为 。
（2）利用上述药品及仪器可以制取氧气，反应的文字表达式是
。
（3）发生和收集氧气的装置，需要选择的最佳仪器组合是 (填序号)。
铁架台
①②⑥⑦
过氧化氢
水 + 氧气
二氧化锰
